Бром молекулярный

При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2О. После пренфащения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную фор-с мулу исследуемого вещества, [c.26]

Твердые растворы замещения образуются в том случае, если кристаллические решетки компонентов однотипны и размеры частиц компонентов близки. Необходимым условием образования твердых растворов является также и известная близость химических свойств веществ (одинаковый тип химической связи). Так, в кристалле КС1 ионы хлора могут быть постепенно замещены ионами брома, т. е. можно осуществить практически непрерывный переход вещества от состава КС1 к составу КВг без заметного изменения устойчивости кристаллической решетки. Свойства образующихся твердых растворов непрерывно меняются от КС1 к КВг. Ниже приведены примеры ионных, атомных, молекулярных и металлических твердых растворов замещения. [c.134]

Под теплотой сгорания понимают то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании одного моля вещества до высших окислов при данных условиях (Р, Т). Сгорание называется полным, когда углерод, водород, азот, сера, хлор и бром, входящие в соединение, превращаются соответственно в диоксид углерода, жидкую воду, молекулярный азот, диоксид серы и галогеноводородную кислоту. Теплоту сгорания веществ определяют сжи- [c.209]

Неметаллы образованы с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, кремний, рафит, черный фосфор) или молекулярную (кристаллическая сера белый фосфор Р , галогены, в твердом состоянии - иод при и.у, бром Вг при низких температурах) кристаллическую решетку. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. [c.147]

Написать реакцию поликонденсации полного хлорангидрида янтарной кислоты и гександиола-1,6 и рассчитать молекулярную массу образующегося полимера, если химическим анализом установлено, что после гидролиза концевой хлорангидридной группы 1 г полимера содержит 1,3-10 экв. СООН-групп. При определении ОН-групп в навеске 1,5000 г полимера после этерификации бромангидридом бромуксусной кислоты обнаружено 4,83-10 экв. брома. [c.67]

Бромное число рассчитывают так же, как и йодное аналогично рассчитывают содержание непредельных углеводородов в топливе (молекулярная масса брома 160). Результаты параллельных определений бромного числа не должны превышать 15% от меньшего результата при Б. Ч. менее 1 и 10% при Б. Ч. более 1, а расхождения между двумя параллельными определениями содержания непредельных углеводородов по бромному числу не должны превышать 0,3%. [c.139]

Атом галоида в галоидных алкилах относительно легко может быть заменен другими остатками. Однако нитрат серебра взаимодействует с галоидными алкилами при комнатной температуре весьма медленно, из чего можно заключить, что галоидные алкилы в растворе совсем не ионизированы или по крайней мере ионизированы очень мало. Однако при нагревании быстро происходит выделение галоидного серебра. Обычно можно наблюдать, что в этих соединениях иод подвижнее брома, а последний подвижнее хлора. Иодистые алкилы благодаря их наибольшей реакционной способности особенно пригодны для синтезов. На подвижность галоида оказывает, кроме того, влияние и длина углеродной цепи подвижность уменьшается с увеличением молекулярного веса галоидалкила. [c.99]

Рассмотрим этот способ определения энергии диссоциации на примере молекулярного брома. Полосы брома описываются уравнением [c.65]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Элементарный процесс фотохимической реакции отличается способом образования атомов брома термический процесс (а) заменяется фотолизом молекулярного брома [c.237]

В этой окислительно-восстановительной реакции бромид-ион окисляется перекисью водорода в молекулярный бром, а кислород перекиси водорода восстанавливается, образуя воду. Конечным результатом реакций (13.46) и (13.47) является реакция (13.45), в чем можно убедиться, просуммировав два первых уравнения. Таким образом, бром играет в данной реакции роль катализатора, поскольку он ускоряет полную реакцию, а сам не подвергается в результате окончательному превращению. [c.26]

При хранении на рассеянном свету полиизобутилен практически не изменяет своих свойств. На прямом солнечном свету и под действием ультрафиолетового облучения происходит частичная деструкция макромолекул, сопровождаемая снижением молекулярной массы и ухудшением физико-механических свойств в массе полимера образуются включения низкомолекулярных фракций. Введение в полиизобутилен очень малых добавок стабилизаторов фенольного типа, а также наполнителей (сажа, тальк, мел, смолы) значительно увеличивает его светостойкость. При комнатной температуре он устойчив к действию разбавленных и концентрированных кислот, щелочей и солей. Под действием концентрированной серной кислоты при 80—100°С полиизобутилен обугливается, а под действием концентрированной азотной кислоты деструктирует до мономера и жидких продуктов. Под действием хлора, брома и хлористого сульфурила подвергается гало-генированию с частичным снижением молекулярной массы. [c.338]

Бром молекулярный дибром ВГ2 159,82 темно-кр. ж. 3,102 -7,3 57,9 58,78 59,82 3,58 " реаг в. р. СП. хлф., эф., S2 реаг. щ., NH3 Н2О [c.56]

Другим примером, показывающим возможность молекулярного или цепного механизма протекания реакции, является реакция образования галогеноводородов. Как мы видели выше, реакция образования хлористого водорода из молекулярных хлора и водорода протекает как типичная цепная реакция. Для реакции брома с водородом [c.200]

Указания о базисном состоянии веществ, принимаемом для величин Яг — Нш, 5г — 5298, даны в дополнениях к соответствующим таблицам. Базисное состояние может быть неодинаковым для разных форм данного элемента или вещества. Так, для свойств Вг2(г) оно будет состоянием газообразного брома с двухатомными молекулами при 298,15 К для свойств одноатомного брома оно будет состоянием одноатомного газа при 298,15 К, а для основного стандартного состояния брома оно будет состоянием жидкого брома с двухатомными молекулами при 298,15 К (независимо от молекулярного состава его при Т К). [c.316]

Добавка брома и облучение ультрафиолетовым светом были выбраны в предположении, что фотолиз молекулярного брома приведет к образованию атомов брома при температурах, значительно более низких, чем температуры термического окисления пропана. Далее предполагалось, что возникшие атомы брома смогут генерировать пропильные радикалы также при низких температурах [c.452]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вга—1а—Ata межъядерного расстояния энергия диссоциации молекул уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. По той же причине в этом ряду увеличивается поляризуемость молекул. С увеличением молекулярного веса, поляризуемости [c.314]

В две пробирки налейте по 0,5 мл бромной и йодной воды и в каждую добавьте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания содержимого пробирок. В чем проявляется внешнее различие указанных опытов Какие продукты образуются при взаимодействии тиосульфата натрия с бромом и иодом Докажите наличие сульфат-ионов в опыте при реакции взаимодействия тиосульфата с бромной водой. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.137]

Задача. Написать реакцию поликонденсации хлорангидрида себациновой кислоты и гександиола-1,6 и рассчитать молекулярную массу Л/ образующегося полимера, если химическим анализом установлено, что после гидролиза хлорангидридной группы полимер содержит 1,3 10 экв/г групп НООС-. При определении групп НО- в навеске 1,5003 г полимера после этерификации бромангидридом бромуксусной кислоты бьшо обнаружено 4,8 10 " экв. брома. [c.20]

И. Для определения молекулярной массы полиэтилентерефталата по содержанию в полимере гидроксильных фупп 1,2547 г полимера растворили в 50 см нитробензола и обработали при нагревании 1,5 см бромацетилбромида. Затем производное оса-. ДИЛИ, тщательно отмыли от реагентов и высушили. Химическим анализом установили, что полимер содержит 0,86% брома. Считая, что содержание СООН- и ОН-фупп в полимере одинаково, вычислить М п- Написать реакции, происходящие при блокировке ОН-фупп. [c.66]

Рассмотрим эту реакцию на примере взаимодействия молекулярного брома с алкеном. На первой стадии происходит поляризация связи Вг-Вг под воздействием повышенной электронной пл(хг-ности двойной связи и образование л-комплекса [c.217]

Бензол. При облучении бензола отмечено образование полимеров [I—4]. Радиационно-химический выход их ничтожен (0,76 [1] и 0,91 [3]). После отгонки летучих полимеры представляют собой желтые масла, непредельность которых показана титрованием бромом. Молекулярный вес полимеров бензола, определенный криоскопически, 250—530. Они содержат 18,8% ia — фракции с т. кип. 60—70° С при 1—2 мм рт.ст., 57,6% Сш — фракции с т. кип. 70—85° С при 2 мм рт. ст. и 23,6% твердого остатка с т. нл. 46,6 — 49,4° С. По структуре полимеры скорее иолицикли-ческие, чем циклические соединения с заместителем в виде алифатической цепи. Предложен возможный механизм их образования [2, 3]. [c.179]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Рассмотрим теперь равновесие реакций, протекающих с изменением числа молекул. Наиболее простыми из таких реакций являются реакции диссоциации одной молекулы на две одинаковые или разные молекулы (атома). К таким реакциям относятся, например, диссоциация молекулярных иода, брома, хлора, азота, кислорода и т. д. на атомы, а также реакции N20 =2N02, P l8 = =РС1з+С12 и др. [c.274]

Большое значение оказывают количество и активность катализатора, При небольших количествах катализатора и мягких условиях образуются в значительной,степени орто- и пара-то-меры. С увеличением количества катализатора возрастает содержание мета-томера. Кроме того, образование лега-изомера при мягких условиях наблюдается при высокой реакционной способности и низкой избирательности карбокатионов. В присутствии больших количеств катализатора ароматические углеводороды почти количественно превращаются в 1,3-диалкил- и 1,3,5-триалкилбензолы, что объясняется их большой основностью и соответственно стабильностью соответствующих сг-комплексов. Многочисленными примерами показано, что чем выше энергия у реагента (больше дефицит электронов), тем меньше его селективность как при атаке различных по основности ароматических углеводородов, так и отдельных положений монозамещенных ароматических соединений. Например, молекулярный бром (слабая кислота Льюиса) реагирует с толуолом в 600 раз быстрее, чем с бензолом, тогда как бром-катион из гипобромида (сильная кислота Льюиса) лишь в 36 раз. Подобный же эффект наблюдается для этих реагентов и при атаке различных положений толуола. В табл. 2.4 приведены факторы парциальных скоростей нитрования и галогенированЕя толуола и трет-бутилбензола. [c.42]

Добавление к бензолу хинолина, обработанного серой, бром-тиофена или тиохинантрена, т. е. введение яда, позволило остановить реакцию на стадии альдегида (с выходом 75—80% от теории) [22]. Следует отметить, что уже при изготовлении катализаторов в их состав целесообразно вводить вещества, травляющие те ак- / тинные центры катализатора, на которых происходят реакции, снижающие селективность. При изучении отравления катализаторов была установлена связь между токсичностью и молекулярным строением яда. Это явление Мэкстед назвал якорным эффектом [33]. При сравнении ядов, содержащих, например, ядовитый атом серы, оказалось, что токсичность яда, приходящаяся на 1 г-ат серы, тем больше, чем больше молекулярный вес соответствующего соединения серы [22, 44]. [c.68]

Н. Н. Семенова (распада промежуточного молекулярного продукта), сделали попытку расшифровать их прн помощи механизма разветвления Льюиса и Эльбе. К этим фактам относятся, во-первых, очень большая длительность периодов индукции, не согласующаяся с соотношением <рт = = onst (см. стр. 58), и, во-вторых, наличие светового последействия при фотохимическом сенсибилизированном бромом окислении пропана [52, 53]. [c.344]

Из приведенного на стр. 393 уравнения реакции видно, что при восстановлении бромата происходит присоединение шести электронов. Положительно заряженный пятивалентный бром в молекуле бромата восстанавливается до отрицательно заряженного бромид-иона. При титровании восстановителей реагирует свободный бром. Из уравнения реакции, видно, что 1 грамм-молекула бромата приводит к образованию 6 грамм-атомов брома. Таким образом, в обоих случаях грамм-эквивалент KBrO равен шестой части молекулярного веса, т. е. 27,836 г. В 1 тг 0,1 н. раствора содержится 2,7836 г бромноватокислого калия. [c.398]

Соединения I I и I I3 играют определенную роль в количественном анализе. Эти полярные молекулярные вещества построены таким образом, что более тяжелый атом координирует вокруг себя более легкие атомы. Всегда нечетное число атомов в молекуле увеличивается при увеличении соотнощения радиусов НболЩмлл- Так, атом иода может соединяться с семью атомами фтора, но лишь с одним атомом брома. Бром может координировать самое больщое пять атомов другого галогена. Данные по устойчивости межгалогенных соединений, представленные на рис. В.27, дают информацию и о прочности связей в их молекулах. Геометрию молекул можно предсказать исходя из ее электронной конфигурации и типа связей. [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология