Полоний электронная конфигурация

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

Электронные конфигурации элементов серы, селена, теллура, полония характеризуются четырьмя электронами пр (п = 3, 4, 5, 6) и (л—1) -орбиталями, на которых у атома серы электронов нет (п = 4, 5, 6) у селена, теллура и полония эти орбитали заполнены десятью электронами [c.190]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Электронная конфигурация изолированного атома полония Бз рЫ бз р [c.366]

Степени окисления и химические соединения полония. Нейтральный атом полония в его основном состоянии обладает электронной конфигурацией которая аналогична электронной конфигурации атомов селена и теллура [В71]. Поэтому для полония возможны устойчивые состояния со степенями окисления —2, +4 и 4" 6. Что касается первых двух степеней окисления полония, то они установлены достаточно надежно. Имеются, кроме того, доказательства существования степеней окисления -(- 2 или также, [c.161]

У элементов главной подгруппы VI группы с внешней электронной конфигурацией положительные валентности совсем не проявляются у кислорода, который имеет единственную отрицательную валентность 2—. Таким образом, кислород не имеет валентности 6-Ь, необходимой для помещения его в VI группу, и может быть помещен сюда только по отрицательной валентности 2—. Аналоги кислорода — сера, селен, теллур, полоний — проявляют валентность 6-Ь. Они легко теряют четыре внешних р-электрона и проявляют также валентность 4-Ь и менее устойчивую валентность 2-Ь- В соединениях с более электроположительными элементами аналоги кислорода имеют валентность 2—. [c.80]

Вследствие того что электронные структуры элементов VI группы приближаются к конфигурациям атомов соседних инертных газов, эти элементы проявляют ярко выраженные неметаллические свойства, за исключением полония и в какой-то мере теллура. Все их соединения по существу ковалентны, как и соединения других неметаллических элементов. Понятие состояния окисления имеет только формальное значение. Некоторые соединения, образованные этими элементами, можно рассматривать как стремление завершить электронную конфигурацию инертного газа, для чего им не хватает двух электронов. Так, они образуют халькогениды, 5е , Те ), хотя существование этих ионов, кроме сочетания с наиболее электроположительными элементами, маловероятно. Кроме того, эти элементы образуют соединения, в молекуле которых имеются две двухэлектронные связи, например (СНз)25, Н.28, ЗСЬ и т. д., ионные частицы с одной связью и одним отрицательным зарядом, например [c.375]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация — [Xe]4/ 5общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов VIA-группы. [c.502]

Элемент полоний расположен в главной подгруппе VI группы. На внешнем уровне б электронов. Число орбиталей значительно больше — 36. Это позволяет предположить наличие у простого вещества металлических свойств. (Это предположение также возникает из-за четко проявляющегося усиления металлических свойств в подгруппе серы.) Электронная конфигурация внешнего уровня бв р — такая конфигурация позволяет предположить наличие степеней окисления -Ьб, - -4, +2 и 0. Отрицательные степени окисления не должны быть характерны из-за низкого значения относительной электроотрицательности. Соответствуюпще оксиды [c.202]

Б основном состоянии нейтральные атомы полония имеют электронную конфигурацию 5d s4p подобную конфигурации селена и теллура. На основании этого у полония можно ожидать следующие устойчивые степени окисления —2, -]-2, +4 и +6. [c.207]

Как и в двух предыдущих группах, химические свойства элементов VI группы изменяются от типично неметаллических (кислород) до типично металлических (полоний). В соответствии с этим наблюдается большое разнообразие в структурных типах как у самих элементов, так и у их соединений. Как было видно из предыдущих глав, свойства кислорода, и в меньшей степени серы, существенны при обсуждении химии всех остальных элементов. Поэтому в настоящей главе мы суммируем данные о кислородных соединениях и свяжем этот материал с характерным поведением элементов VI группы. Электронные конфигурации и некоторые другие свойства приведены в табл. 80. [c.302]

Селен 8е, теллур Те и полоний Ро — имеют конфигурацию валентных электронов б2р4 [c.366]

Валентные состояния полония. Электронная конфигурация атома полония в основном состоянии аналогична конфигурации селена и теллура 5s 5p 5 i 6s26p исходя из которой можно ожидать следующих валентных состояний полония —2, +2, 4-4 и -i-6. [c.465]

Общие свойства халькогенов. К халькогенам относятся кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Они имеют электронную конфигурацию ns np . Как в VA-rpynne, с увеличением атомного номера возрастает атомный радиус, уменьшается энергия ионизации (табл. 12.6), электроотрицательность (с 3,5 до 2,0) и усиливаются металлические свойства элементов. Кислород и сера - типичные неметаллы, селен и теллур - полупроводники, а полоний - металл (радиоактивный). [c.411]

По взаимному расположению карбонильной и виниленовой групп различают з-цис- и 8-транс-конформеры. Природные халконы характеризуются транс-конфигурацией виниленовой группы. В природе широко распространены полигидроксихалконы и их гликозиды. Халькогеноводороды — водородные соединения халькогенов — элементов главной подгруппы VI группы Н О, НгЗ, Н Зе, Н Те и Н Ро. Устойчивость этих соединений уменьшается от О к Ро кислотность их в водном растворе, наоборот, в этом порядке увеличивается. Халькогены — элементы главной подгруппы шестой группы О. 3, Зе, Те, Ро. Наружная электронная оболочка имеет конфигурацию п пр. Полоний — радиоактивный металл, остальные относятся к немвтап-пам. [c.337]

Смотреть страницы где упоминается термин Полоний электронная конфигурация: [c.40] [c.176] [c.348] [c.350] [c.176] [c.53] [c.223] [c.27] [c.248] [c.76]

Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.161 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Полоний

Полониты

Электрон конфигурации

Электронная конфигурация

Справочник химика 21

Химия и химическая технология