Полоний—элемент

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов [c.336]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

Селен 5е, теллур Те и полоний Ро — р-элементы с конфигурацией валентных электронов Некоторые сведения об этих элементах, а также кислороде и сере, приведены ниже [c.363]

Нетрудно догадаться, что при р -распаде заряд ядра увеличивается на единицу, массовое же число не изменяется, т. е. образуется изотоп элемента с порядковым номером на единицу больше, чем у исходного. Так, при р -распаде изотопа тория-234 образуется изотоп протактиния-234, а при Р -распаде висмута-210 возникает полоний-210 [c.41]

Полоний — элемент VI группы периодической системы. Электронная структура атома отвечает схеме , по которой он сходен с селеном и теллуром. Полоний образует соединения со степенями окисления —2, +2, +4, +6 и, возможно, +3. Наиболее устойчивой в растворе является степень окисления +4. [c.366]

Элементы шестой группы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне их атомов находятся шесть электронов Расположение внешних электронов по орбиталям [c.82]

Превраш,ения изотопов могут быть изображены в виде ядерных реакций. В уравнениях этих реакций символ элемента имеет два индекса, из которых нижний индекс соответствует заряду ядра атома, а верхний — его массовому числу. Так, уравнения ядерных реакций превращения радия в радон и ез В1 в полоний имеют следующий вид [c.65]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация — [Xe]4/ 5общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов VIA-группы. [c.502]

Как видно из приведенных данных, в ряду О — 3 — Зе — Те — Ро уменьшаются энергии ионизации, увеличиваются размеры атомов и ионов. Это ослабляет неметаллические признаки элементов кислород— элемент-неметалл, полоний — элемент-металл. [c.309]

Примерно в это же время Хевеши и Хобби [Н77] исследовали рентгеновским методом концентрат различных галогенидов из урановой смолки (из Катанга). Авторы исходили из предположения о том, что элемент 85 образуется в природе при а-распаде элемента 87 или при эмиссии отрицательного электрона неким изотопом полония. Элемент 85 не был найден, несмотря на то, что калибровочные опыты с использованием иода показали, что этим методом можно было бы открыть, одну часть элемента 85 на миллиард чистой урановой смолки (Хевеши и Хобби предполагали, что элемент 85 должен концентрироваться вместе с иодом). [c.163]

Кислород был описан выше (стр. 316). Полоний — элемент, образуюш,ийся при радиоактивных превраш,ениях радия и полученный лишь в очень небольших количествах,— будет рассматриваться одновременно с радиоактивными элементами. В этой главе описаны три элемента группы серы сера, селен и теллур, из которых наиболее важным является сера. [c.364]

К/ -элементам VI Группы ОТНОСЯТСЯ типические элементы — кислород О сера 8 и элементы подгруппы селена — селен 8е, теллур Те, полоний Ро [c.309]

Первым шагом в научном решении проблемы превращения элементов было открытие А. Беккерелем в 1896 г. радиоактивности урана. Два года спустя Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили радиоактивность у тория и открыли два новых радиоактивных элемента — полоний и радий. Объяснение радиоактивности как следствия расщепления ядер (Резерфорд, Содди, 1903) показало, что химические элементы не являются вечными и неизменными, а могут превращаться друг в друга. С этого момента получила твердые научные основы и задача искусственного превращения элементов. Закономерности превращения ядер химических элементов изучает ядерная химия. [c.657]

Кроме того, в качестве излучений высокой энергии можно использовать протоны, дейтоны, а-частицы, ускоренные в специальных ускорителях (циклотрон, генератор Ван-де-Граафа). Пучки быстрых электронов можно получать, используя линейные ускорители, бетатроны или радиоактивные изотопы некоторых элементов (например, " Зг, Сз и др.). Источником квантов больших энергий, кроме уже указанных искусственно получаемых радиоактивных элементов, могут служить мощные рентгеновские трубки для получения у-излучений можно также использовать торможение быстрых электронов, полученных в ускорителях (бетатроне, линейном ускорителе электронов, генераторе Ван-де-Граафа). Источниками нейтронов, кроме атомных реакторов, могут быть радио-бериллиевые и полоний-берил-лиевые источники или специальные ускорители нейтронов. [c.258]

В табл. 9-1 не приведены значения энергии ионизации полония, Ро, и астата, А1, поскольку эти элементы не получены в достаточных количествах, чтобы можно было точно измерить их энергии ионизации. Пользуясь приведенными в табл. 9-1 данными для других элементов, оцените значения ЭИ для Ро и А1. [c.412]

I и И групп (кроме водорода), элементы 1П и IV групп, начиная с алюминия и германия, и наиболее тяжелые элементы V, VI и VII групп — висмут, полоний и астат. [c.109]

Теперь попробуем применить этот же принцип к описанию элемента полония (№ 84). Вряд ли Вам что-либо известно об этом элементе. Элемент полоний расположен в главной подгруппе VI группы. На внешнем уровне 6 электронов. Число орбиталей значительно больше - 36. Это позволяет предположить наличие у простого вещества металлических свойств (это предположение также возникает из-за четко проявляющегося усиления металлических свойств в подгруппе серы). [c.89]

VIIIA группы (благородные газы) и VIIA группы (галогены), элементы VIA группы (кроме полония), элементы азот, фосфор и мышьяк (VA группа) углерод, кремний (IVA группа) бор (IIIA группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам. [c.7]

В результате граница между "металлическими" и "неметаллическими" р-элементами в периодической системе проходит по диагонали сверху вниз направо, между бором и алюминием, кремнием и германием, мышьяком и сурьмой, теллуром и полонием. Элементы, расположенные ниже этой диагонали, являются элек-тронно-дефицитными. [c.250]

На рис. 2 чёрные точки означают стаСпльные ядра, светлые кружочки — радиоактивные ядра. Таблица доведена до полония (элемент № 84). [c.92]

Радиоактивное излучение урана и тория весьма слабо, его трудно уловить. Изучая радиоактивность минералов урана, Кюри обнаружила, что ряд минералов с низким содержанием урана, например смоляная обманка, обладают большей интенсивностью излучения, чем чистый уран. Кюри пришла к выводу, что в этом минерале кроме урана содержится еще какой-то радиоактивный элемент. Поскольку она знала, что все компоненты, содержащиеся в смоляной обманке в заметных количествах, нерадиоактивны, то неизвестный элемент, содержание которого заведомо было весьма низким, должен был быть чрезвычайно радиоактивным . В течение 1898 г. Мария и Пьер Кюри переработали большое количество смоляной обманки, пытаясь обнаружить новый элемент. И в июле того же года этот новый элемент был найден. В честь родины Марии Кюри его назвали полонием. В декабре был открыт еще один элемент — радий. Радиоактивность радня оказалась чрезвычайно высокой интенсивность его излучения в 300 ООО раз больше, чем у урана. Содержание радия в руде весьма мало. Так, из одной тонны руды супругам Кюри удалось получить только около 0,1 г радия. [c.146]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Si, S2, S3,. . такой, что а) если существует натуральное число г, при котором S,- невыполнимо, то и S также невыполнимо б) если S невыполнимо, то найдется такое что S невыполнимо в) для всех i эрбрандовский универсум S конечен следовательно, для каждого i выполнимость Si разрешима. Таким образом, новые алгоритмы основаны на идее порождения последовательности утверждений S и проверке каждого из них на выполнимость. Каждый элемент в классе новых алгоритмов полон. [c.200]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодпчсской системы это кислород, сера, селей, теллур и полоний. Последний из пнх — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.373]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем гало1ены. В своих соединениях оии проявляют как отрицательную, так и положительную окислен-ность. В соединениях с металлами п с водородом их степень окисленности, как иравило, равна —2. В соединениях с неметалламл, например с кислородом, она может иметь значение +4 или - --б. Исключение прн этом составляет сам кислород. По величине элек-троотридательностн он уступает только фтору (см. табл. 6 на стр. 124) поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его окисленность положительна (-1-2), В соединениях со всеми другими элементами окисленность кислорода отрицательна и [c.373]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Между окислительными и металлическими элементами нет резкой границы. Утрата металлического. характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются такие, у которых металлические свойства кра 11с ослаблены, а окислительные свойства з , явлены недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов относятся по два элемента из каждого периода, а иметию бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, сл.тур, висмут, полоний. У всех этих элементов проявляются если неметаллические, то во всяком случае ясно выраженные восстановительные свойства. Следует отметить, что у окислительных элементов (сера, селен, бром, под, астат) проявляются также и восстановительные свойства, и в этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы—криитон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются йодным отсутствием окислительных свойств. [c.109]

Таким образом, все рассматриваемые элементы (кроме полония) выступают в соединениях только в виде анионов простых Э - и сложных ЭОз , ЭО42 , ЭгОз -, ЭгОв - и др. [c.83]

Смотреть страницы где упоминается термин Полоний—элемент: [c.41] [c.41] [c.166] [c.658] [c.57] [c.330] [c.455] [c.95] [c.299] [c.21] [c.184]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.180 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Полоний

Полониты

Элементы VIA-подгруппы кислород, сера, селен, теллур, полоний Общие свойства кислорода, серы и других элементов VIA-подгруппы

Элементы VIB группы сера, селен, теллур и полоний

Элементы главных подгрупп групп IV — германий, олово, свинец V — сурьма, висмут VI — полоний

Справочник химика 21

Химия и химическая технология