Коррозия анодная и катодная

Электрохимическая коррозия. Анодные и катодные процессы. [c.223]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а ие ионов меди до меди. [c.28]

При равномерной коррозии анодные и катодные процессы чаще всего не разделены и их нельзя связывать с каким-либо конкретным участком поверхности. Реакции, обусловливающие коррозионный процесс, статистически распределены в пространстве и во времени, и поэтому на гомогенной поверхности нет участков, где преимущественно протекают катодные или анодные реакции. [c.11]

Однако не все коррозионные процессы протекают в виде одновременных реакций. Когда в контакте находятся разнородные металлы, легко может возникнуть электрохимическая ячейка. Процесс анодного растворения преимущественно может протекать на одном металле, в то время как на другом в основном будет происходить процесс катодного восстановления кислорода или выделения водорода. В других случаях, например при точечной коррозии, анодный и катодный процессы могут протекать в различных частях одного и того же металла. Анализ этих систем требует рассмотрения омического падения потенциала и концентрационных изменений в растворе [23] и не может ограничиться электрохимическими реакциями на поверхности. [c.211]

При гомогенно-электрохимическом механизме коррозии анодные и катодные процессы протекают на одном и том же участке, чередуясь по времени. [c.199]

Рис. 173. Схемы коррозии анодного и катодного покрытий.

Эти две самостоятельные стадии процесса коррозии — анодная и катодная — точно сбалансированы, т. е. все электроны, которые освобождаются в результате ионизации металла, должны быть связаны в ходе катодного процесса. Теоретически для данной цели пригодным является любой акцептор электронов, если его потенциал имеет более положительное значение, чем потенциал анодного процесса. На практике приходится считаться с двумя наиболее важными случаями. В одном из них электроны связываются в результате разряда водородных ионов, в другом — окислительным агентом, ассимилирующим электроны, служит растворенный кислород. [c.190]

Поляризационная диаграмма коррозионного процесса, помимо того, что дает возможность установить это важное значение максимальной силы тока и отвечающий ему стационарный потенциал, позволяет раздельно оценить влияние на скорость коррозии анодной и катодной стадий, а в тех случаях, когда электропроводность коррозионной среды недостаточно велика, определить роль омического фактора. Количественно влияние катодной и анодной стадий коррозионного процесса, а также роль омического фактора могут быть выражены с помощью так называемой степени катодного, анодного и омического контроля, соответственно обозначаемых через Сц, Са и Сд. Все три величины определяются следующим образом [c.196]

Если для электродных реакций — анодной и катодной—известны поляризационные кривые и соотношение площадей электродов, то поляризационная диаграмма коррозии, построенная на основании этих данных, может дать наиболее исчерпывающую характеристику данного коррозионного процесса (рис. 2). На оси абсцисс здесь отложен коррозионный ток / (величина, пропорциональная скорости коррозии), на оси ординат— отрицательные значения потенциалов электродов — V. Начальное положение потенциалов и И соответствует разомкнутому состоянию электродов (замкнуты на бесконечно большое сопротивление) точка пересечения анодной и катодной кривых S соответствует, напротив, короткому замыканию анода и катода без всякого омического сопротивления. Очевидно, что короткому замыканию будет соответствовать максимальный коррозионный ток /max.- В ЭТОМ случае эффективные потенциалы катода и анода сближаются до общего потенциала коррозии Ух- Анализ коррозионных процессов, проведенный в последнее время [ ], позволяет заключить, что в большинстве практических случаев коррозионные пары с полным основанием можно рассматривать как коротко замкнутые пары. Такое допущение позволяет, на основании известной поляризационной диаграммы коррозии, весьма просто определить скорость коррозии по величине максимального коррозионного тока и, что не менее важно, количественно оценить степени торможения протекания коррозии анодным и катодным процессами, т. е. определить величину анодного и катодного контроля. Соотношение между анодным и катодным торможением может быть получено непосредственно из поляризационной диаграммы коррозии по величине соотношения между отрезками падения потенциала вследствие анодной поляризации Д14. и катодной поляризации ДК .. [c.199]

Атмосферная коррозия имеет электрохимический характер, так как в воздухе всегда содержатся примеси различных газов, в особенности в промышленных районах, где атмосфера загрязнена такими газами, как углекислота, окислы азота, хлористый водород, пылинками различных солей и др., которые образуют с влагой сильно агрессивные среды. Таким образом, при атмосферной коррозии анодные и катодные участки поверхности металла покрыты пленкой раствора электролита, поэтому практически возникает гальваническая пара. Если уче1сть, что через тонкий слой раствора электролита доступ к катодным з часткам кислорода, являющегося деполяризатором, весьма облегчен, коррозионный процесс при указанных условиях протекает весьма интенсивно. [c.42]

Анализ коррозионных процессов, проведенный Н. Д. Томашо-вым, позволяет заключить, что в большинстве практических случаев коррозионные микропары с полным основанием можно рассматривать как короткозамкнутые пары. Такое допущение позволяет весьма просто определить скорость коррозии по величине максимального коррозионного тока и, что не менее важно, количественно оценить степени торможения протекания коррозии анодным и катодным процессами, т. е. определить величину анодного и катодного контроля. Соотношение между анодным и катодным торможением может быть получено непосредственно из поляризационной диаграммы коррозии, по величине соотношения [c.52]