Моляльность

Пример 5. Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67 %-ном (по массе) растворе сахарозы 12H22O11. [c.108]

Введем теперь коэффициенты активности ионов у+ и у1. среднюю ионную моляльность т и средний ионный коэффициент активности У - [c.398]

Коэффициент активности , рассмотренный выше, называется рациональным коэффициентом активности. Широко используется, особенно в применении к электролитам, коэффициент у, называемый практическим коэффициентом активности (или моляльным коэффициентом активности). Коэффициент / используется реже, он может быть назван мольным коэффициентом активности. [c.212]

Если взято 1000 г растворителя, то 1—з П2 = т— моляльность и уравнение (а) приобретает вид [c.396]

I —ионная сила моляльная (моль-кг ) [c.6]

Значение Ец при различных моляльностях раствора т нс1(г,, получают непосредственным измерением э.д.с. простой химической [c.206]

Во всех химических процессах, протекающих в элементах, принимают участие ионы обоих знаков, поэтому по измерениям э. д. с. невозможно определить активность ионов одного знака а+ или а в результате получают среднюю ионную активность а (при известных условиях). Только для химического процесса в элементе в целом можно выяснить все изменения, которые испытали растворенные соли, т. е. одновременно катионы и анионы, и сопоставить измеренные величины Е с изменениями химических потенциалов (1, , активностей а и моляльностей т растворенных солей. Несколько позднее мы рассмотрим некоторые примеры, пока же будем считать, что для простых электролитов (растворена одна соль) коэффициент активности катиона условно равен среднему коэффициенту активности соли. [c.546]

Связь между моляльностью та и мольной долей >а [c.161]

Если Ш1=1000 г, то (моляльность раствора). Под- [c.199]

Моляльность раствора (приблизи- тельно) Точный состав раствора в г K I на 1000 г X ом -см [c.456]

Обычно при столь значительной концентрации, как т—1, законы предельно разбавленных растворов не соблюдаются. Кроме того, неприменимо разложение в ряд, использованное при выводе уравнения (VII, 22). Измерения ЛТ производятся при моляльностях, значительно меньших единицы. [c.234]

Если использовать моляльности как меру концентрации, то ионная сила раствора I определяется выражением [c.401]

Так как для каждого иона mi = v,mй (где т — моляльность соли), то для данной соли [c.401]

И в сумму I входит моляльность каждой соли Шк, умноженная на множитель постоянный для диссоциирую- [c.401]

Следовательно, в предельно разбавленном растворе величина линейно связана с логарифмом моляльности /П . Предположим, что отклонение от уравнения (XVI,43) для более концентрированных растворов обусловлено только электростатическим взаимодействием ионов при их сближении. Это предположение справедливо только для разбавленных растворов (хотя и более концентрированных, чем предельно разбавленные). Величина Ус в таких растворах не равна единице, и уравнение (XVI, 43) примет вид [c.411]

Для возможности сравнения с уравнением (XVI, 44), где мерой концентрации является моляльность т,-, необходимо преобразовать выражение (XVI, 34) для ионной силы /, подставив (см. т. I, стр. 161) [c.412]

Символом [ обозначаем ионную силу, выраженную через моляльность/И / = Мы видим, что в разбавленных [c.412]

Заменив активности произведениями аналитических концентраций на соответствующие коэффициенты активности, полу чим, например, пользуясь моляльностью [c.462]

Опять приближенно примем отношение активностей равным отношению моляльностей. При ар + = 10 (в крепких кислотах) [c.552]

Их и /Иг — моляльности соответственно хинона и гидрохинона в растворе. [c.556]

Так как концентрации этих соединений невелики, можно считать активности равными моляльностям. Обычно раствор насыщают хингидроном и одним из составляющих его соединений — гидрохиноном или хиноном. В этом случае (по закону действия масс) концентрации гидрохинона и хинона в растворе при дан- [c.556]

Рассмотрим простейший пример мембранного равновесия для водных растворов Me"-R- (раствор а) и Ме+А (раствор в), разделенных мембраной, которая проницаема для растворителя, катиона Ме и аниона А и непроницаема для аниона R. Исходное состояние изображено на схеме / (рис. XXI, I) mi — моляльности ионов). Очевидно, в этой неравновесной [c.570]

II 0,5 ПМ И Т. Д. Этот результат сстествгпио связать с образованием сольватного (гидратного) слоя. В пользу такого предположения говорит II изменение (обычно уменьшение) значения а с концентрацией. В результате сольватации ионэв моляльность, или моляльная доля, растворенного вещества повышается, что приводит к изменению его активности и, соответственно, коэффициента активности. Основываясь на подобных соображениях, Робинсон и Стокс (1959) вывели следуюпще уравиение для коэффициента активности Y , исправленного с учетом эффекта сольватации [c.95]

Это соотношение выполняется только, еслп выразптъ копцеит зацпи в моляльно-стях или мольных долях в обоих случаях на величину концентрации не влияет изменение давления. Если же использовать молярность (т. е. величину концентрации в моль1л), иа величину которой влияет изменение давления (благодаря сжимаемости раствора), то необходимо ввести соответствующую поправку, которая может быть найдена из соотношения [c.439]

Мольно-весовое отношение—число молей компонента, приходящееся на известное весовое количество другого компонента, обычно растворителя. Мольно-весовое отношение, выраженное числом молей компонента в 1000 г растворителя, называется моляльностью т,- [c.160]

Многочисленные исследования (особенно школы Г. Льюиса) показали, что кривая зависимости среднего ионного коэффициента активности от концентрации раствора (моляльности) имеет минил м. Если изображать зависимость в координатах то для разбавленных растворов зависимость [c.400]

Здесь пред. разб. соответствует воображаемому предельно разбавленному раствору с той же моляльностью т,-, которую имеет рассматриваемый реальный раствор с ионным коэффициентом активности Очевидно, разность Лг— Хг, пред. разб. равна доле электростатической энергии ал., приходящейся на 1 моль компонента г. В соответствии с определением х как производной изобарного потенциала О по массе, для нахождения ц —м 1,пред.разб. надо выражение (XVI, 42) для электростатической энергии продифференцировать по числу молей компонента г. Предварительно необходимо выяснить связь между х и й . Продифференцируем выражение (XVI, 27) по [c.411]

Ч( ння т (моляльность) и с (молярность) очень близки по величине так же, как и значения соответствующих коэффициентов активности у и /. Заменив m на с и у на f, получим аналогичное уравнение в координатах gk, и У са (рис. XVHI, 1). [c.465]

Моляльности ионов т+ н /г/-, указанные на рнс. (XXI, 1), — Jтo числа грс1ММ-иоиов, растворенные в 1000//И1 моя, растворителя Поэто . у мольная доля XI растворителя онределисгси отношением [c.573]

Как следует из проведенного расчета, имея график, подобный рис. XXII, 1, можно рассчитывать у", не зная моляльности раствора постоянного состава, использованного в серии измерений, необходимых для построения кривой. [c.581]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.173 , c.175 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.141 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.41 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.98 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.57 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.207 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.31 ]

Химия (1978) -- [ c.254 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.275 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.309 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.275 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.150 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.48 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.291 ]

Общая химия (1964) -- [ c.273 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.182 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.94 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.109 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.214 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.207 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.17 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.207 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.259 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.130 ]

Общая химия (1974) -- [ c.398 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.105 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.224 , c.225 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.114 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.104 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.212 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.214 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.38 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.5 , c.11 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.151 , c.187 , c.199 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.151 , c.187 , c.199 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.22 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.23 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.16 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.535 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.276 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.346 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.23 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.160 ]

Общая химия (1968) -- [ c.151 ]

Термодинамика (0) -- [ c.211 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.159 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.159 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.148 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.148 ]

Предмет химии (0) -- [ c.148 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология