Коэффициент моляльный и молярный

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

В уравнениях (1.28) концентрация может быть выражена в моляльностях, молярностях и молярных долях. По традиции особенно часто используют шкалу моляльностей и в таблицах коэффициентов активностей приводят величины средних моляльных брутто-коэффициентов активности. Однако можно применять и другие концентрационные шкалы, а следовательно, и другие разновидности коэффициентов активности. [c.20]

Коэффициент равновесия может быть рассчитан как с использованием моляльных, так и молярных выражений концентрации, а также эквивалентных долей ( рациональный коэффициент равновесия). При 2а=2в численные значения моляльного, молярного и рационального коэффициентов совпадают. [c.152]

Так же как и коэффициенты активности, константа относится к определенной концентрационной шкале, что отражается подстрочным индексом с (моляльность, молярность, мольная доля и т. п.). [c.121]

Величины Ус V называют моляльным, молярным и рациональным коэффициентами активности. В разбавленных растворах (при выборе упомянутого выше стандартного состояния) коэффициенты активности в разных шкалах численно весьма близки, по мере увеличения концентрации различие между ними возрастает. В растворах неэлектролитов обычно используются рациональные коэффициенты активности. Индекс I относят к компонентам системы, которые могут присутствовать в молекулярной или иной форме. [c.101]

В настоящем руководстве приняты следующие обозначения коэффициента активности / (молярный), у (рациональный) и у (моляльный). [c.43]

Коэффициенты у н у называют рациональным, моляльным (или практическим) и молярным коэффициентами активности соответственно. [c.367]

Соотношение (138.4) часто используется в практике для расчета относительной моляльной энтальпии из данных по температурной зависимости коэффициента активности. Дифференцирование по температуре уравнения (138.3) позволяет получить выражение для парциальной молярной н моляльной теплоемкости растворенного вещества [c.378]

Если концентрация выражена в мольных долях, то используется термин рациональный коэффициент активности . Если концентрация выражена в моляльности или молярности, то употребляется термин практический коэффициент активной и . [c.130]

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

При этом / обычно называют рациональным, а у и у — практическими коэффициентами активности (у — моляльным, а у — молярным). [c.37]

При концентрациях тг 0,1 отношение молярной концентрации к моляльной с1т и, таково же отношение коэффициентов активности у 1у - При более высоких концентрациях следует производить пересчет по уравнениям [c.171]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Активность иона равна его концентрации, умноженной на коэффициент активности. Поскольку обычно для характеристики растворов электролитов используются молярная доля (тв), моляльная (ст) и молярная (св) концентрации вещества в растворе, то и используются три различных вида коэффициентов активности [c.240]

Активность отдельного иона выражается в виде произведения концентрации иона на коэффициент активности. Поскольку концентрацию можно выражать в моляльности (т — количество молей на 1 кг растворителя), в молярности (с — количество молей в 1 л раствора) и в мольных долях N — отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей в объеме раствора), то имеется три шкалы активностей и коэффициентов активности [c.30]

Следует отметить, что прецизионные измерения коэффициентов активности в растворах электролитов описанным выше методом проводят при использовании моляльных концентраций т. В справочных таблицах также приводятся у для различных т. В условиях практикума, однако, проще приготовлять растворы в шкале молярностей, пользуясь методом разбавления. В этом случае вместо уравнения (2.79) исполь уют аналогичную формулу Е F EF I [c.115]

Кроме того, при определении коэффициентов активности нужно считаться с тем, что концентрация веш ества в растворах может быть выражена в различных единицах через молярность, моляльность и мольную долю Коэффициенты, определенные по отношению к стандартному раствору с одной и той же концентрацией, но выраженной разными способами, не будут совпадать, и наоборот, равные коэффициенты активности еш е не говорят о том, что веш ество находится в одинаковом состоянии в сравниваемых растворах, если их концентрация выражена разными способами. [c.23]

Условимся в дальнейшем концентрацию (в обш ем случае — с) обозначать буквой М — если она выражена в молярности буквой т — если выражена в моляльности, и буквой N — если она выражена в мольных долях. Коэффициенты активности (в обш,ем случае у) условимся соответственно выбранному способу выражения концентрации отмечать индексами у и 7л-. [c.23]

Выражения для коэффициента активности при различных способах выражения концентрации (через молярность, моляльность и мольную долю) запишутся так [c.24]

Решение можно уточнить, вычислив ионную силу раствора, приняв, что молярность равняется моляльности для разбавленных растворов, по которой определяются коэффициенты активности отдельных ионов (см. табл. 1, стр. 257) В их активности. [c.283]

Концентрация выражена через моляльность, но также могут быть применены мольная доля и молярность. Коэффициент активности, выраженный соответственно через мольную долю и молярность, равен у = a/N и / = aje. В отечественной литературе принято эти величины обозначать через Vat и (Прим. ред.) [c.306]

Так как при электролитической диссоциации суммарное число частиц (молекул и ионов) в растворе больше числа растворенных молекул, то в растворе электролита осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания выше, чем в растворе неэлектролита при одинаковой молярной (моляльной) концентрации. Поэтому в формулы (Vn. I), (VH.7), (VH.IO), (VH.U) и (VII.13) следует ввести коэффициент 1, называемый коэффициентом Вант-Гоффа. Для растворов электролитов эти формулы примут следующий вид [c.169]

В уравнениях (I. 157) и (1. 158) по смыслу всего изложенного выше должна стоять объемная молярная концентрация с. Однако на практике часто пользуются и другими видами концентрации, например, моляльностью т (в моль на 1 кг растворителя) или моль, долями. От этого термодинамическая строгость этих уравнений не пропадает, но коэффициент активности приобретает несколько иной химический смысл, и характер связи его с менделеевским взаимодействием становится более сложным, особенно в концентрированных растворах . [c.66]

В зависимости от способа выражения концентрации численное значение коэффициента активности различно. Обычно используют коэффициент активности V — рациональный (прн выражении концентрации в мол. долях) и стехиометрические Ус — молярный (если концентрация молярно-объемная — сг) Ут —моляльный (если концентрация молярно-массовая — тО. [c.66]

Приводимые в справочниках [Справочник химика, т. 3. Л., Химия , 1964.] значения средних коэффициентов активности обычно даются в моляльной шкале (ут ). Для нахождения этих величин в молярной шкале (ус ) воспользуемся уравнением VII. 36) [c.570]

Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

Ч( ння т (моляльность) и с (молярность) очень близки по величине так же, как и значения соответствующих коэффициентов активности у и /. Заменив m на с и у на f, получим аналогичное уравнение в координатах gk, и У са (рис. XVHI, 1). [c.465]

В экспериментальной электрохимии в качестве концентрации используют молярность (моль1л раствора) и моляльность (лголь/ЮООг растворителя). Коэффициенты активности тогда определяют формально аналогично. [c.246]

Для вычисления средних коэффициентов активности электролитов в шкалах моляльности или молярности следует воспользоваться уравнением (VII. 36). Подстановка в него 1дус (уравнения (VII. 69), (VII. 70) или другие] дает соответствующее уравнение, с помощью которого вычисляют 1дуе или Например, используя уравнения 2-го приближения, имеем [c.440]

Получаемые значения фд удовлетворительно размещаются на графиках зависимости фа = / (yjA). При этом фа в десятки раз больше фт. По-видимому, если для расчета моляльной концентрации в случае мапорастворимых соединений учитывать не всю воду (молярную долю дгнго), а только свободную (анго), то значения коэффициентов активностей, а вместе с ними фа должны соответственно уменьшиться или увеличиться. [c.109]