Моляльность определение

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества Ь равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество Ь является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Определение криоскоиической постоянной воды. Это определение следует проводить, используя какое-либо хорошо растворимое в воде органическое соединение с известной мольной массой, например глюкозу СбН]20б. Взвесьте 1 —1,5 г глюкозы с точностью до 0,01 г. Во внутреннюю пробирку налейте пипеткой 10 мл воды и определите положение 0°С на шкале термометра. Всыпьте навеску глюкозы в воду. Определите температуру замерзания раствора. Рассчитайте моляльную концентрацию раствора и криоскопическую постоянную воды. Сравните с обшепрпнятым значением. [c.156]

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Концентрация раствора эквивалентна 20 г белка на 1 кг воды, но вследствие высокой молекулярной массы моляльность раствора оказывается равной всего 0,0016. Поэтому Т = - 1,86 0,0016 = - 0,003°С, по эта величина слишком мала для точного определения молекулярной массы. [c.145]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Моляльность, определенная из молекулярного веса [c.266]

Определение концентрации раствора. На основании второго закона Рауля можно сравнительно легко вычислять моляльную концентрацию раствора, если известно понижение его температуры замерзания. [c.108]

Для определения температуры замерз ния следует выразить сначала концентрацию спирта в моляльности. Зная, что 0,042 моль спирта приходится на 0,958 моль воды, т. е, на 0,958-18,01 г ее, определяем моляльность [c.314]

Из уравнения (У.19) следует, что измерения температур кипения растворов могут служить для определения молекулярной массы растворенного вещества. Если масса растворителя 1, а растворенного вещества с молекулярной массой — 2. то моляльность [c.94]

Для определения эбулиоскопической постоянной экспериментально измеряют зависимость Д кип от моляльности для разбавленных растворов (т О, 1) и экстраполяцией этой зависимости к т=1 находят значение постоянной Е (рис. 3.13). [c.114]

Моляльность раствора по какому-либо компоненту определяется числом молей этого компонента, приходящимся на определенную массу растворителя. Этот способ выражения состава применяется чаще всего для водных растворов в качестве единицы массы растворителя берут 1000 г (55,51 моль) воды. [c.179]

Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

Метод эбулиоскопии иногда используется для определения молекулярных масс, так как, зная Еи измеряя АТ, можно определить моляльность раствора, а зная массу растворенного вещества, легко рассчитать его молекулярную массу. Значение Е составляет 0,529 для воды и 6,09 для камфоры. Для более точного определения мо- [c.193]

Для определения моляльности раствора найдем массу серной кислоты в воде массой 1 кг [c.72]

Составьте алгоритм решения задачи данного типа в лаборатории имеется концентрированный раствор соли с известной массовой долей. Как приготовить из него раствор соли определенной массы с заданной моляльной концентрацией [c.73]

Решение. В соответствии с определением моляльности [уравнение (233)] уравнение (355) можно записать следующим образом [c.281]

Кроме того, при определении коэффициентов активности нужно считаться с тем, что концентрация веш ества в растворах может быть выражена в различных единицах через молярность, моляльность и мольную долю Коэффициенты, определенные по отношению к стандартному раствору с одной и той же концентрацией, но выраженной разными способами, не будут совпадать, и наоборот, равные коэффициенты активности еш е не говорят о том, что веш ество находится в одинаковом состоянии в сравниваемых растворах, если их концентрация выражена разными способами. [c.23]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Отсюда можно определить молекулярную массу растворенного вещества, зная его навеску и навеску растворителя, молекулярную массу растворителя, и измерив при данной температуре давления насыщенного пара над раствором р и чистого растворителя /) (последнюю величину можно найти в справочнике). Выразим согласно определению моляльность раствора [c.261]

Повышение температуры кипения, происходящее при добавлении к растворителю определенного количества растворяющегося вещества, позволяет рассчитать моляльность раствора и отсюда его молекулярную массу по уравнению [c.173]

Для определения моляльности т рассчитаем число киломолей растворенного вещества на 1000 кг воды по уравнению [c.155]

Теплота растворейия зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая поглощается или выделяется при раствореи1Ш одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы образовался раствор с определенной моляльностью т, называется интегральной теплотой растворения. [c.93]

Определение i облегчает решение ряда физико-химических вопросов выяснение молекулярного состояния растворенного вещества, природы различных электролитических реакций, определение степени и константы диссоциации слабых электролитов и т. д. Например, в водных растворах тетраборатов калия и натрия с моляльностью от 0,04 до 0,01 коэффициент i колеблется от 5,4 до 6,6. Это указывает на то, что гидролиз тетраборатов протекает с образованием 6 частиц. Следовательно, реакцию гидролиза можно представить уравнением [c.207]

Из определения моляльности вытекает соотношение [c.72]

Для определения моляльности требуется знать массу раств( для растворения определенного количества вещества. В 100 г данного раствора содержится 10 г щелочи и, следовательно, 90 г растворителя, tbj как mi = mp — -m2. Пользуясь формулой (1.14), определяем моляльность раствс ра [c.19]

Здесь пред. разб. соответствует воображаемому предельно разбавленному раствору с той же моляльностью т,-, которую имеет рассматриваемый реальный раствор с ионным коэффициентом активности Очевидно, разность Лг— Хг, пред. разб. равна доле электростатической энергии ал., приходящейся на 1 моль компонента г. В соответствии с определением х как производной изобарного потенциала О по массе, для нахождения ц —м 1,пред.разб. надо выражение (XVI, 42) для электростатической энергии продифференцировать по числу молей компонента г. Предварительно необходимо выяснить связь между х и й . Продифференцируем выражение (XVI, 27) по [c.411]

Химические реакции особенно удобно проводить в растворах, поскольку жидкости легко поддаются количественным измерениям, с ними удобно обращаться и их можно быстро смешивать. Молярная концентрация с, или молярность, реагента или продукта представляет собой число молей этого вещества, содержащееся в литре раствора. В отличие от этого моляль-ностью ш раствора называется число молей вещества, приходящееся на килограмм растворителя. Если растворителем является вода, то поскольку ее плотность равна 1 г мл , моляльность раствора соответствует числу молей растворенного вещества на литр растворителя, но и при таком определении моляльность отличается от молярности, поскольку при смешении растворителя с растворяемым веществом результирующий объем полученного раствора, как правило, несколько отличается от первоначального объема растворителя. Для разбавленных растворов [c.99]

Дли определения моляльности т рассчитаем число молен расгвореы-ного веи ества на 1000 г воды по уравнению [c.197]

Явление осмоса используется для определения молекулярной массы различных незлекгролнтов, в том числе высокомолекулярных соединений. В этом случае концептращтя С в формуле 71 == RT заменяется на моляльность (nij = gj-1000/(Mj-g,) [c.60]

Для определения повышения температуры кипения раствора по сравнению с темпераурой кипения чистого растворителя необходимо перейти от процентной концентрации раствора к моляльной, т. к. [c.41]

Дайте определение, укажите размерность и обозначение каждого из следующих типов концентраций молярная концентрация, эквивалентная малярная концентрация (нормальность), моляльность (мольно-массовая концентрация). [c.64]

Определение температур замерзания. Экспериментальные определения, необходимые для этого способа, достаточно просты и сводятся к измерениям температур замерзания растворов в зависимости от концентрации электролита. Заметим, что аналогичным способом часто вычисляют активности электролитов в расплавах по диаграммам плавкости. Задача упрощается в тех случаях, когда отсутствует растворимость в твердом состоянии (очень мала), как это обычно и бывает при замерзании водных растворов. Способ расчета был изложен ранее, в гл. VI. Особенности вычислений в случае растворов электролитов сводятся к учету того, что активность при разбавлении стремится не к мо-ляльнос и, а к моляльности в степени, равной числу ионов, на которые распадается электролит. [c.166]

Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Для определения этих постоянных использовать тот же прием, который позволяет выяснить физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е - и ДГоп при /п = 1, однако при моляльности т ] раствор столь далек от большого разбавления (в одномоляльном растворе 342 г тростникового сахара приходится на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и [c.259]

Применяется и выражение концентрации, когда количество компонента раствора относят к определенному количеству растворителя. Это мольно-весовое отношение — число молей компонента, приходящегося на известное весовое количество другого компонента (обычно растворителя). Этот способ выражения состава особенно часто применяют для водных растворов. В качестве единицы массы принимают 1000 г (55,51 моль) воды тогда моляльность [c.225]

Так как и у , и моляльность иона водорода можно определить, то pH системы будет уже иметь термодинамический смысл. Но это соотнощение не годится, если в растворе больше чем один одноодновалентный электролит или любой другой не одно-одновалент-ный электролит. На практике же чаще всего сталкиваются именно с этими условиями. Следовательно, нужно искать другие пути определения pH. [c.377]

Уравнение (XIV.1) используется в осмометрии для определения молекулярной массы различных неэлектролитов, в том числе высокомолекулярных соединений. В этом случае концентрация С заменяется на моляльность та = g2 ЮООШаё ь после чего можно написать [c.204]

Х-2-17. Хинин ( 20H24N2O2) — основание (Q), которое может принимать два протона. Первая и вторая константы диссоциации равны A i = 2,0-10 и /(2=1,35-10- °. Раствор приготовлен добавлением 0,10 моля хинина и 0,10 моля НС к 1,00 кг воды при 25° С. а) Определите ионную силу раствора. Использовав полученный результат и уравнение Дебая — Хюккеля, найдите приближенно коэффициент активности каждого иона Б этом растворе, б) Напишите уравнения, решения которых дадут моляльность каждой химической частицы в растворе, за исключением воды. Примите, что активность воды равна единице, в) Сделайте необходимые упрощения для определения моляльности ОН и хинина в растворе. [c.118]

Плотность р этого раствора при 20 С равна 1,1 г/мл, относительная молекулярнгш масса гидроксида натрия — 40 и воды — 18. Для определения моляльности требуется знать массу растворителя, взятого для растворения определенного количества вещества. В 100 г данного раствора содержится 10 г щелочи и, следовательно, 90 г растворителя, так как Ш = Шр - тп2. Пользуясь формулой (1.14), определяем моляльность раствора [c.23]