Электропроводность расплавленных солей

Удельные электропроводности расплавленных солей при температурах, незначительно превышающих температуры [c.451]

Электропроводность расплавленных солей, как правило, с температурой увеличивается (исключение составляют соли ртути, индия и некоторые другие). Особенно быстро увеличивается электропроводность при температурах, незначительно превышающих температуры плавления. [c.452]

Электростатическая теория растворов объясняет сравнительно малую электропроводность расплавленных солей огромным тормозящим влиянием ионной атмосферы, которая здесь имеет характер ближнего окружения каждого иона ионами противоположного знака. Растворитель, уменьшающий взаимодействие ионов, отсутствует, а расстояния между нонами очень малы. Вследствие отсутствия сольватации подвижности ионов в расплавах непосредственно связаны с их радиусами, и в ряду щелочных катионов наблюдается правильная последовательность подвижностей [c.452]

Электропроводность расплавленных солей [c.466]

Рис. 50. Прибор для определения электропроводности расплавленных солей.

Электропроводность расплавленных солей, за исключением некоторых (соли ртути и индия), с температурой увеличивается. Особенно быстро увеличивается электропроводность при температурах, незначительно превышающих температуру плавления. В табл. 14.6 приведены удельные электропроводности некоторых [c.313]

Смещения ионов, возникающие при колебательном двил<ении, вызывают нарушения структуры расплавов. Можно считать долю свободных , не занимающих равновесного положения ионов степенью диссоциации расплавов и оценить ее на основании электропроводности. В расплавах, как и в водных растворах электролитов, каждый ион окружен ионной атмосферой из ионов противоположного знака. Однако растворитель, уменьшающий взаимодействие ионов, здесь отсутствует, а расстояния между ионами очень малы. Поэтому ионная атмосфера в расплавленных солях имеет характер ближнего окружения каждого иона ионами противоположного знака. Сравнительно малая электропроводность расплавленных солей может быть объяснена с точки зрения современной теории электролитов огромным тормозящим влиянием ионной атмосферы. [c.314]

Электропроводность расплавленных солей с ростом температуры в большинстве случаев также повышается. Наибольший прирост электропроводности наблюдается непосредственно выше температуры плавления, затем он постепенно уменьшается. [c.124]

Электропроводность расплавленных солей непосредственно указывает на их ионную природу. Данные электропроводности в сочетании с числами переноса позволяют оценить свойства ионов, на которые распадается соль, и сделать вывод об ионном строении расплава. [c.125]

УДЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЕЙ [c.127]

Электрический генератор или аккумулятор заставляет электроны направляться к катоду и удаляться от анода. Электроны свободно передвигаются в металлическом или в полуметаллическом проводнике, каким является графит. Однако электроны не могут просто перейти в такое вещество, как соль кристаллическое вещество является изолятором, и электропроводность расплавленной соли не является электронной проводимостью (металлической проводимостью) это проводимость иного рода, называемая ионной или электролитической проводимостью. Она обусловливается движением ионов в жидкости катионы Ка+ движутся к отрицательно заряженному катоду, а анионы С1- передвигаются в направлении положительно заряженного анода (рис. 11.1). [c.305]

Основные научные исследования относятся к неорганической и физической химии. Изучал скорость диффузии ионов в растворах солей и электропроводность расплавленных солей. Усовершенствовал технику фотографической фиксации. Совместно с Г. Бодлендером выдвинул (1899) одну из первых теорий электросродства, в которой понятие об электроне применено к характеристике неорганических соединений и установлена связь между электросродством, с одной стороны, и растворимостью элект- [c.7]

Бильц нашел для температурного коэффициента электропроводности расплавленных солей t следующее элементарное выражение если проводимость х изменяется с повышением температуры от 1 до 2, то [c.144]

С повышением температуры электропроводность расплавленных солей возрастает, как и у других проводников второго рода. Это объясняется увеличением подвижности ионов. Немногочисленные случаи отрицательного температурного коэфициента электропроводности (галоидные соли индия и ртути) объясняются тем, что для этих солей с повышением температуры степень диссоциации убывает быстрее, чем увеличивается подвижность ионов. [c.591]

Изменение электропроводности расплавленных солей с температурой [c.387]

Эти металлы (и многие другие) растворяются также в смеси их собственных галогенидов с галогенидами других металлов. Удельная электропроводность расплавленных солей возрастает при растворении металлов [12], но не в такой степени, как в жидком аммиаке, а поэтому электроны в данном случае не так свободны. Тем не менее дальнейшее исследование восстановительных реакций этих растворов было бы целесообразно, особенно потому, что подобные высокотемпературные системы приобретают возрастающее значение в атомной энергетике. [c.237]

Опыт 126 Электропроводность расплавленной соли [c.90]

Электропроводность расплавленных солей обычно на один-два порядка выше, чем электропроводность водных растворов электролитов, а поэтому возникает необходимость пользоваться специально сконструированными ячейками (см. раздел VI). [c.182]

Изучение расплавленных электролитов вступило в третью стадию своего развития. Приблизительно до 1920 г. этими система.ми интересовались главным образом в связи с их новизной и исследования в большинстве своем были предварительными. В 1926 г. Бильтц и Клемм [18] опубликовали первое систематическое исследование, в котором были сопоставлены значения электропроводности расплавленных солей в зависимости от того, какое положе- [c.204]

Электропроводность расплавленных солей играет большую роль в электрометаллургии, ряд процессов которой основан на электролизе, например получение алюминия из раствора глинозема в криолите, натрия — из хлорида натрия, магния — из хлорида магния и т. д. [c.152]

Электропроводность расплавленных солей играет большую роль в электрометаллургии, ряд процессов которой основан на электро- [c.181]

Для ТОГО чтобы получить представление об электропроводности расплавленных солей, мы приведем несколько значений удельных и эквивалентных электропроводностей (в обратных омах) при определенных температурах для вычисления последних значений должны быть известны плотности солей при температуре опыта. [c.142]

Б. Ф. Марков и Ю. К- Делимарский [21] предложили отношение количества свободных (неупорядоченных) ионов к общему чис-слу ионов в расплаве считать степенью электролитической диссоциации расплавленной соли. Такая величина имеет определенный физический смысл и, как показали эти авторы, может быть оценена при помощи электропроводности расплавленных солей. [c.35]

Вязкость расплавленных солей обусловливается различной подвижностью ионов [8]. В то время как электропроводность расплавленной соли определяется наиболее подвижными (как правило, положительными) ионами, вязкость ее, наоборот, — наименее подвижными (как правило, отрицательными) ионами. Действительно, поскольку в вязком течении расплавленной соли участвуют ионы обоих знаков, скорость этого течения, заключающаяся в переходе отдельных ионов из исходных положений равновесия в соседние (преимущественно в направлении течения жидкости), и должна лимитироваться более медленными ионами. [c.97]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ и ПЕРЕНОС ИОНОВ В РАСПЛАВЛЕННЫХ СОЛЯХ 13. Зависимость электропроводности расплавленных солей от их структурных особенностей и температуры [c.104]

Количественным выражением электропроводности расплавленных солей так же как и водных растворов, является удельная, а также молярная или эквивалентная электропроводность. Под удельной электропроводностью понимают величину, обратную электрическому сопротивлению вещества (расплавленной соли) в объеме куба, имеющего площадь основания 1 см и высоту I см. Удельная электропроводность обозначается обычно через % и имеет размерность ом -см , а удельное сопротивление через р, причем размерность его ом см (табл. 24). Если же между двумя бесконечно большими параллельными пластинками (электродами), находящимися на расстоянии 1 см одна от другой, поместить один грамм-моль или один грамм-эквивалент вещества (расплавленной соли), то величина электропроводности такого слоя вещества и даст соответственно молярную или эквивалентную электропроводность. Молярную электропроводность обычно обозначают символом ц, а эквивалентную символом Размерность обоих этих величин ом см . [c.104]

Весьма важным обстоятельством, которое приходится принимать во внимание при исследовании электропроводности расплавленных солей, является связь между электропроводностью и вязкостью расплавленных солей. Это вытекает из того положения, что прохождению тока через расплав противодействует вязкость среды. Поэтому сильно вязкие расплавы обладают и малой электропроводностью. [c.110]

Электропроводность расплавленных солей намного выше проводимости водных растворов (табл. XIV- ) и, например, для смеси КС1 + Т1С1з при 800°С достигает 1—5 Ом- -см , п то время как электропроводность водного раствора хлорида калия не превышает 0,3 Ом -см . [c.467]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

К расплавленным электролитам относят расплавы солей и оксидов. В расплавах при температурах, близких к температурам плавления, имеются в относительно свободном состоянии те же ионы, которые характерны для соли в кристаллическом состоянии. Так, в расплаве Na l имеются ионы Na+ и СЬ, в расплаве криолита есть ионы Na+ и AlFe . Каждый ион в расплаве занимает место (в среднем по времени), отвечающее минимальной потенциальной энергии относительно потенциальной энергии соседних ионов. Такое положение ионов аналогично положению их в кристаллической решетке при равновесии. Поскольку каждый ион колеблется около положения равновесия, его потенциальная энергия при отклонении от равновесного состояния увеличивается. Такие смещения ионов вызывают нарушения структуры расплава, подобные дефектам кристаллической решетки. Нарушений в расплаве много больше, чем в кристалле, J1 эти нарушения предопределяют относительно высокую электропроводность расплавленных солей. [c.313]

Расплавленные электролиты широко применяют в электрометаллургии и технической электрохимии их используют также в ядерной технике и топливных элементах. Высокая электропроводность расплавленных солей послужила причиной тому, что такие электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости делятся на расплавы солей и их смесей и на расплавы окислов и их смесей. Последние представляют собой смеси окислов неметаллов (5102, Р2О5 и т. п.) с окислами металлов (Ь120, Маг0,М 0 и др.) и описываются формулой Ме,,Оц—Л/ рО,, где Ме — металл, Ы — неметалл. [c.88]

Электропроводность расплавленных солей. Расплавленные соли обладают каждая сама по себе более или менее значительной электропроводностью, зависящей от темпера1урь и от степени чистоты соли. [c.386]

Это значит, что увеличение электропроводности расплава с повы шением температуры несколько отстает от уменьшения его аязкостн. Вязкость и электропроводность расплавленных солей также подчиняются указанной закономерности. [c.146]

Изучение электропроводности расплавленных солей имеет большое значение для познания природы этих солей и строения их расплавов. Не менее важно и прикладное значение электропроводности расплавленных электролитов. Действительно, в электролизерах при заданной плотности тока и температуре междуполюсное расстояние будет определяться величиной электропроводности электролита. Чем выше электропроводность, тем больше может быть междуполюсное расстояние в электролизере и тем выше выход по току. С другой сторот1ы, при прочих равных условиях более высокая проводимость электролита позволяет увеличивать плотность тока и тем самым повысить производительность электролизера. [c.104]

Изменение электропроводности расплавленных солей в зависимости от температуры характеризуется температурньш коэффициентом, причем различают абсолютный и относительный температурный коэффициент электропроводности. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология