втор.-бутиловый эфир

Втор.бутиловый эфир 4-хлорфенола. . . . Втор.бутиловый эфир 2-втор, бутил-4-х лор- [c.217]

Циклогексиловый эфир 4-фторфенола. . . Втор.бутиловый эфир 2-хлорфенола. ... [c.217]

Втор.бутиловый эфир 2-втор.-бутил-4-бром-фенола. ....... 120—123/8 1,2011 1,5218 72,30 72,54 [c.218]

Тот факт, что продукты, получаемые при алкилировании бутенами-1 и -2 в присутствии серной кислоты и фтористого водорода, меньше различаются между собой, можно легко объяснить, если предположить, что при контактировании смеси изобутана и бутена-1 или -2 с жидким фтористым водородом или серной кислотой наиболее легко проходит реакция присоединения кислоты к олефиновому углеводороду с образованием втор-.бутилового эфира. В результате получается равновесная смесь [c.326]

Бутен-1 по своей активности немногим отличается от бутена-2 и со всеми кислотами дает тоже втор.бутиловые эфиры соответствующих кислот, но с более низкими выходами. Характер присоединения уксусной кислоты к этим двум нормальным бутиленам при одинаковых температурах имеет много общего. При 50° С выход втор.бутилацетата непрерывно возрастает, не достигая максимума в течение 48 час. При 97° С реакция эфирообразования вначале идет быстро, а затем замедляется. Выход втор.бутилаце-тата достигает 48% для бутена-1 в течение 8 час. и 62% для бутена-2, в течение 19 час. и остается таким на протяжении 24 час. [c.13]

Алкилирование органических кислот бутеном-2 в присутствии эфирата фтористого бора протекает легко, особенно при температуре кипящей водяной бани. В результате реакции получаются втор.бутиловые эфиры кислот с выходом 40—90%. [c.23]

В отличие от реакции фенола с пропиленом [50] в данном случае из фенольных продуктов выделен только п-втор.бутилфенол с примесью небольших количеств о-втор.бутилфенола. Эфирные соединения представлены главным образом втор.бутиловым эфиром фенола. В небольших количествах выделены также втор, бутиловый эфир втор.бутилфенола. [c.171]

Втор.бутиловый эфир 2-бромфенола..... 86—87/1 1,2811 1,5312 55, 31 54,19 [c.218]

Втор.бутиловый эфир 4-бромфенола..... 95—97/3 1,28471 1,53101 55,15 54,19 [c.218]

Бромбензил-й-втор. бутиловый эфир. В колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником, мешалкой и ка- [c.64]

Тетраметилбутан Дибутилсвый эфир Ди-втор-бутиловый эфир Ди-/прет-бутиловый эфир [c.439]

Б5086 —, втор-бутиловый эфир (транс) МеСН=СНСООСН(Ме)- -СНзМе 142,2 - [c.174]

Из трех бутиленов наиболее высокой химической активностью обладает изобутилен, но он легко полимеризуется в присутствии ВРз 0(С2Н5)2. Поэтому при 50 и 97° С вместо ожидаемых эфиров образуются маслообразные полимеры изобутилена. При комнатной температуре изобутилен с уксусной кислотой в течение 2 час. образует трет, бутилацетат с выходом 59% от теоретического. Такой выход эфира остается в течение нескольких часов, затем начинает падать и к 24 час. вследствии диссоциации эфира снижается до 25%- За изобутиленом но активности следует бутен-2. Этот углеводород в ряду нормальных олефинов наиболее активен к присоединению кислот. Нагревание его с уксусной и бензойной кислотами в присутствии ВРз-0(С2Н5)г в течение 24 час. при 97° С дает втор.бутиловые эфиры этих кислот с выходом 66 и 89% соответственно. Нагревание с трихлоруксусной кислотой при 97° С в течение 2 час. дает втор, бутилтрихлорацетат с выходом 91%. [c.13]

Нормальная масляная кислота менее активно реагирует с бутеном-2 в присутствии эфирата фтористого бора, чем иропионовая. Максимальный выход втор.бутилового эфира масляной кислоты составляет ири 51° С — 30% и при 97° С — 40%. Результаты опытов представлены в табл. 8. [c.27]

Изостроение изовалериановой кислоты при повышенной температуре способствует более легкой полимеризации бутена-2. Поэтому, хотя выход втор.бутилового эфира изовалериановой кислоты немного ниже, чем масляной кислоты, как это видно из результатов опытов, приведенных в табл. 9, свободного бутена-2 при температуре 97° С и времени 24 часа не остается, и реакционные ампулы вскрываются без заметного внутреннего давления. [c.28]

Образование максимума, связанного с диссоциацией эфира, в случае уксусной кислоты имело место лишь при применении в качестве катализатора смеси ВРз 0(С2Н5) 2 с HgO. Втор.бутиловые эфиры галоидозамещенных уксусных кислот претерпевают диссоциацию в присутствии только ВРз 0(С2Н5)г и при этом при более низкой температуре, через менее продолжительное время и тем легче, чем сильнее кислота. Так, втор.бутиловый эфир трихлоруксусной кислоты Частично диссоциирует в реакции даже при 52° С за 24 часа, а 1при 97° С диссоциация эфира начинается после [c.32]

Данные опытов, представленные в табл. 16, нам кажется, являются весьма интересными, в особенности при сопоставлении их с данными для этой кислоты и бутена-2. При температуре 50°С алкилирование хлоруксусной кислоты бутеном-1 вначале идет быстрее, и в первые два часа выход втор.бутилового эфира [c.37]

Втор.бутиловый эфир 4-втор. бутпл-2-бром-фепола. ....... 122—125/3 1,2008 1,5268 72, 54 72,91 [c.218]

Цианбензил-( -втор. бутиловый эфир. В сухую колбу емкостью 200 мл, снабженную обратным холодильником на шлифу и соединенную с хлоркальциевой трубкой для защиты от влаги, помещают 40 г 4-бромбензил- /-втор. бутилового эфира, 16 г порошкообразной цианистой меди, 40 2 сухого пиридина, 10 маленьких кристалликов медного купороса и 2 капли нитрила 4-толуиловой кислоты. Смесь нагревают в течение 15 час. при 215—225°. Получают 28 г 4-цианбензил- -втор. бутилового эфира с т. кип. 134—137 (9 ммУ, 1,5080 [a] + 10,9° (а 0,39° 0,1780г разбавлено 95 %-ным спиртом до 10 мл в трубке длиной 20 см) выход составляет 90% от теорет. Полученный 4-цианбензил-с(-втор. бутиловый эфир содержит бром, так как перегонкой не удается полностью освободиться от 4-бромбен-зил-d-BTop. бутилового эфира [89]. [c.65]

Ацетобензи л-4-в тор. бутиловый эфир. В колбу емкостью 300 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают9,26г магния в виде стружек и 30 мл сухого эфира затем при перемешивании прибавляют в течение получаса раствор 52 г иодистого метила в 120 мл сухого эфира. После того как прибавление иодистого метила закончено, смесь перемешивают еще 15 мин. и затем в течение 10 мин. прибавляют при перемешивании раствор 17 г 4-цианбензил- -втор. бутилового эфира в 100 мл сухого эфира. Смесь кипятят в течение [c.65]

Цианбензил- -втор.бутилсульфид. 20 г (0,077 моля) 2-бром-бензил-й-втор. бутилсульфида, 6,8 г (0,079 моля) безводной цианистой меди, 15 мл сухого пиридина, около 0,1 г безводной сернокислой меди и 0,1 г 4-цианбензойной кислоты нагревают в течение 17 час. при 210° реакционную смесь охлаждают до 100° и выливают в смесь из 125 мл воды и 2Ъ мл концентрированного раствора аммиака. Дают постоять 30 мин., после чего большую часть синего водного раствора сливают, а остаток экстрагируют бензолом и обрабатывают далее, как описано при синтезе 4-цианбензил- -втор. бутилового эфира [89] (см. стр. 65). Перегонкой выделяют 14,3 г 2-цианбензил- -втор.бутилсульфида с т. кип. 106° (0,5 мм) с1 1,0310 1,5474 [а] + 12,77°. Выход колеблется от 80 до 94% от теорет. [90]. [c.67]

К эфирному раствору прибавляют незначительное количество пикриновой кислоты для предотвращения полимеризации, сушат сернокислым магнием, фильтруют и отгоняют эфир. Остаток перегоняют в вакууме, применяя колонку высотой 15 см с насадкой из спиралей, и выделяют 5 г фракции с т. кип. 132°(5л1л ) 1,5310 происходит сильная полимеризация и колонка забивается твердым полимером. Вещество повторно перегоняют из колбы Кляйзена получают 4 г ii-втор.бутилового эфира 4-винилбензойной кислоты выход составляет 9,7% от теорет. [138]. [c.111]

Имеются все же работы, которые можно истолковать и как свидетельство в пользу сохранения тетраэдрической конфигурации радикалов. Так, при пиролизе оптически активной перекиси изовалерила, приводящем к образованию втор-бутилового эфира 2-метилмасляной кислоты, реакция протекает с сохранением конфигурации обоих асимметрических центров [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин втор.-бутиловый эфир: [c.834] [c.44] [c.238] [c.270] [c.360] [c.172] [c.173] [c.173] [c.173] [c.174] [c.208] [c.211] [c.214] [c.215] [c.64] [c.65] [c.65] [c.65] [c.57] [c.57] [c.102] [c.105] [c.105] [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология