Нитрохлорбензолы реакционная способность

В молекуле антрахинона активация этих реакций осуществляется карбонильными группами и по своей реакционной способности хлорантрахиноны близки к нитрохлорбензолам. [c.184]

Известно множество других примеров, когда взаимное влияние атомов в бензольном кольце резко сказывается, если они расположены в орто-и пара-положениях друг к другу и значительно слабее—в мета-положении. Так, реакционная способность хлора в орто- и пара-нитрохлорбензолах значительно выше (по отношению к нуклеофильным реагентам), чем в мета-нитрохлорбензоле, соли орто- и пара-нитроанилина, в отличие от солей мета-нитроанилина, неустойчивы, у орто- и пара-нитрофенолов наблюдается таутомерия (при отсутствии таутомерии у мета-изомеров) и т. п. [c.58]

Арилгалогенид должен обладать высокой реакционной способностью, поэтому чаще всего используются арилиодиды. Хорошие результаты получаются также в тех случаях, когда атом галогена обладает высокой подвижностью за счет активирующей группы, как, например, в 2-нитрохлорбензоле. Выход 2,2 -динитродифенила составляет 61% (СОП, 3, 216). [c.547]

Как было указано выше, заметное влияние на реакционную способность некоторых групп органических соединений оказывает остаток молекулы. В изомерах, отличающихся только различным местоположением одних и тех же групп, это влияние может быть так велико, что один из изомеров не будет давать некоторых реакций или будет давать реакции нового типа. В таких случаях для распознавания изомеров часто удается применять простые и интересные реакции. В этой книге приведены методы обнаружения /г-нитроанилина, л-нитрохлорбензола, о-нитрофенола, о-амино-фенола, л-аминофенола, о- и л-фенилендиамина и а-нафталин-сульфокислоты в присутствии их изомеров. Приведены также методы распознавания о-, м- и л-динитробензолов, а- и Р-нафтил-аминов, хинолина и изохинолина, фенилсерной и фенолсульфо-кислоты, 1,5-нафтол- и 1,3-нафтолсульфокислоты, К-и Н-кислоты, антрацена и фенантрена, антрахинона и фенантренхинона, С- и Ы-нитрозодифениламина, а- и 3-аланина, л-бромацетофенона и а-бромацетофенона (оба эти соединения плавятся при 50°). [c.50]

Наличие в кольце бензола, кроме атома галоида, других реактивирующих атом галоида заместителей, расположенных к галоиду в орто- или пара-положении, повышает реакционную способность последнего и облегчает протекание реакции замены на гидроксильную группу. Типичным примером увеличивающей подвижность галоида группировки является нитрогруппа. Так, например, образование нитрофенолов из соответствующих нитрохлорбензолов хотя и требует применения автоклава, но процесс проходит при значительно более низкой температуре (110—125°) и при сравнительно небольшом давлении (3—5 ат). Наличие же в орто- и пара-положениях к атому галоида двух нитрогрупп (как, например, в [c.33]

Повышенная реакционная способность ароматических фе НОЛОВ и аминосоединений, которая позволила использовать их в качестве антиоксидантов, лекарственных средств и ускорителей вулканизации, определила также их широкое применение в качестве фотохимикатов, главным образом для проявления черно-белых и цветных негативов. В качестве наиболее известных проявителей используются следующие соединения метол, или Н-метил-п-аминофенол (I), который синтезируется различными путами, в том числе и из гидрохинона амидол, или 2,4-ди-аминофенол (II), получаемый из динитрохлорбензола и-амино-фенол (III), синтезируемый из и-нитрохлорбензола. [c.38]

Введение нитрогруппы в ж-положение производит очень незначительное изменение активности галоида. Так, например,, реакционная способность л -нитрохлорбензола и 3,5-динитрохлорбензола такого же порядка, как и хлорбензола [c.128]

При наличии двух нитрогрупп в орто — орто- и орто — пара-положениях подвижность атома галогена увеличивается настолько, что достигает подвижности алифатически связанного галогена или даже превосходит ее . Подвижность галогена увеличивается с числом о- или л-нитрогрупп. Например, хлор в 2,4-динитрохлорбензоле имеет большую реакционную способность, чем в 2-нитрохлорбензоле, а в 2, 4, 6-тринитро-хлорбензоле подвижность хлора увеличивается еще больше [c.237]

Наличие в бензольном ядре заместителя второго рода затрудняет вхождение любого второго заместителя вследствие ослабляющего действия на положительно заряженные атомы водорода, но повышает реакционную способность заместителя первого рода, стоящего в пара- (или орто-)положе-нии вследствие поляризующего влияния на разноименный заряд. Так, например, хлор в хлорбензоле очень трудно вступает в реакции обмена на другие группы, но его подвижность значительно выше в пара-нитрохлорбензоле или в пара-хлорбензолсульфокислоте. [c.24]

В исключительных случаях нитрогруппа, находящаяся в мета-положении, также может повысить реакционную способность атома хлора при определенных реакциях. Так, например, о-, м- и п-нитрохлорбензолы в спиртово.м растворе реагируют с сульфитами щелочных металлов с образованием солей соответ твующ,их иитробензолсульфо-кислот скорость реакции всех трех нитрохлорбензолов примерно одинакова, но всс же с наибольщей скоростью реагирует л-соединение. [c.514]

Опираясь на механизм 5 2Аг, объясните, почему при нагревании с водным раствором аммиака а) п-нитрохлорбензол превращается в п-нитроанилин, а л -нитрохлорбензол в реакцию не вступает б) у 1-нитро-3,4-дихлорбензола избирательно замещается аминогруппой только один атом хлора (какой ) в) реакционная способность п-нитрогалогенбензолов зависит от природы галогена и изменяется в следующем порядке Р > С1 > Вг > I [c.135]

Реакции проводили в среде ДМФА, в качестве катализатора (для процесса 3) использовали комплекс однохлористой меди с 8-оксихинолином. Процесс 1 относится к реакциям бимолекулярного нуклеофильного ароматического замещения. По своей реакционной способности л<-феноляты располагаются в ряд NH > СН, > Н > С1 > Вг > NOj, симбатный изменению их основности. Реакция 2 описывается кинетическим уравнением первого порядка первый - по фенолу, нулевой - по 4-нитрохлорбензолу. д -3амещенные фенолы по реакционной способности располагаются в ряд N0, > С1 > Вг > СН, > NHj, симбатный изменению их кислотности. I.e., при переходе от процесса 1 к процессу 2 ряд зависимости заместителей иа скорость реакции инвертируется. Для реакции 3 на- [c.155]

В молекуле антрахинона активация этих реакций осуществляется карбонильными группами, и по своей реакционной способности хлорантрахиноны близки к нитрохлорбензолам. При этом хлор в а-положении более активен, чем в р-. Нагревание р-хлорантрахи-иона с концентрированным раствором щелочи в автоклаве приводит к получению ализарина по той же схеме, что и в случае щелочного плавления р-сульфокислоты антрахинона (см. 7.2). [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология