Автопротолиз аммиака

Что такое константа автопротолиза Напишите уравнения само-ионизации жидкого аммиака, метилового спирта и выражения их констант автопротолиза. Как протекает сольволиз Ti l4 в метаноле Напишите молекулярное уравнение. [c.98]

Вследствие большой величины константы автопротолиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Поэтому все основания в безводной уксусной кислоте станут одинаково сильными (хотя и не очень сильными ввиду малой величины ее диэлектрической проницаемости е = 6). Например, аммиак в водном растворе — гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца (IV) в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [c.249]

Что называется константой автопротолиза растворителя (i j) Напишите реакции самоиоиизации этанола уксусной кислоты жидкого аммиака, а также выражение для этих растворителей. [c.258]

Ионное произведение воды при 25 °С равно 1 10 , и оно сравнительно мало меняется при понижении температуры. Аммиак при обычных условиях — газ он превращается в жидкость при атмосферном давлении только при -33,4 °С, При этой температуре вода кристаллизуется, получается лед. Тем не менее очень небольшое количество воды может находиться в жидком аммиаке в растворенном состоянии. Ионное произведение (константа автопротолиза) аммиака при -40 составляет 1 10-33. [c.27]

Ионные произведения неводных растворителей (например, ледяной уксусной кислоты и жидкого аммиака), согласно реакциям автопротолиза [c.123]

Диссоциация эт1 лен1л1гк0ля. Этиленгликоль является очень слабой кислотой, с ничтожно малой степенью диссоциации. Константа диссоциации этиленгликоля в водных растворах при 25 С равна 6,6-10 13 [4, т, 3, с. 87], а константа автопротолиза при 30 °С равна 15,60 [23]. В изопропиловом спирте константа диссоциации этиленгликоля равна 19,17, а в жидком аммиаке при —38 "С — 7,3 24]. [c.51]

Данные табл. 14 показывают, что ионные произведения таких растворителей, какими являются безводные уксусная, муравьиная и серная кислоты, больше ио1шого произведения воды. Особенно большой константой автопротолиза отличается безводная серная кислота (1 10" ). Ионные произведения других растворителей меньше например константа автопротолиза жидкого аммиака в 10 раз меньше К х,. [c.151]

Крайне низкая константа автопротолиза жидкого аммиака (10 33 при —50° С) свидетельствует о том, что сильноосновные по сравнению с водой свойства аммиака более чем компенсируются очень слабыми кислотными свойствами. Сравнительно низкая диэлектрическая проницаемость (22) оказывает незначительное влияние. [c.81]

Прямой противоположностью аммиаку является ледяная уксусная кислота — сильнокислый растворитель, но очень слабое основание по сравнению с водой. Оба этих фактора сами по себе должны были обусловить сравнительно высокую константу автопротолиза ледяной уксусной кислоты. Однако, в [c.81]

Константа автопротолиза /С5= [ЫН4+] ЫН2 ] имеет очень низкое значение, равное 1,9-при —50 °С [242]. По данным других авторов, оно равно 5-10- и 2-10 [250, 251]. NH4+-Иoны, являясь аналогами НзО+-ионов, имеют кислотный характер КН2 -ионы — аналоги ОН -ионов — обладают более сильными основными свойствами, чем ОН--ионы в воде. Подвижности аммоний- и амид-ионов в жидком аммиаке равны 142 и 166 соответственно, т. е. значительно ниже подвижностей ионов гидроксония й гидроксила в воде (350 и 198 соответственно). Взаимодействия аммониевых солей с амидами металлов и неметаллов в среде жидкого аммиака представляют собой типичные кислотно-основные реакции [c.80]

B e это свидетельствует о том, что жидкий аммиак является более сильным основанием, чем вода. Если сравнить показатели констант автопротолиза p/ s (см. табл. 1) и сопоставить абсолютные шкалы кислотности — основности воды и аммиака, то можна заключить, что основность аммиака приблизительно в 10 ра выше основности воды. [c.81]

Прямой противоположностью аммиаку является ледяная уксусная кислота. Это — сильнокислый растворитель, но очень слабое основание по сравнению с водой. Оба этих фактора сами по себе должны обусловить сравнительно высокую константу автопротолиза ледяной уксусной кислоты. Однако в связи с низкой диэлектрической проницаемостью (6, 13) константа автопротолиза уксусной кислоты оказывается почти такой же, как и у воды (р/Сзн == 14,45) [42]. [c.80]

Процесс активирования анионитов и катионитов при их совместном присутствии с помощью кислоты, аммиака и формальдегида предложен в работе Апплеквеста [75], а с помощью спиртов, подвергающихся автопротолизу, — в работе французских авторов [76]. [c.130]

Последняя из этих реакций подобна реакции ионизации аммиака в воде или при автопротолизе. Очевидно, что одним из главных факторов, определяющих силу кислоты, например НА в реакции (I), будет сродство к протону вещества В, образующего протонированный ион ВН+, а также свободная энергия сольватации А , равно как и любые другие энергетические эффекты связи НА. Сродство к протону и энергия сольватации зависят от природы растворителя и будут определяться, в частности, свойствами В, если растворитель рассматривать как основание. В предыдущих разделах были рассмотрены основные факторы, определяющие сродство к протону таких оснований, как вода и спирты, и кинетические факторы, которые определяют скорости переноса протона в кислотно-основных реакциях. Проблема протонной проводимости является специальным случаем последовательных кислотно-основных прототропических реакций. Реакции кислотного или щелочного катализа ускоряются благодаря тому, что [c.162]

III. Бесцветный газ с характерным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра [ Ы(Н)з] (хр -гибридизация). Сжижается под избыточным давлением при комнатной температуре. В жидком состоянии ассоциирован за счет водородных связей, в малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу). Термически неустойчив. Хорошо растворим в воде, доля в насыщенном растворе равна 34% по массе и 99% по объему, pH = 11,8. Образует гидрат, проявляющий свойства слабого основания. Весьма реакционноспособный, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами. Проявляет восстановительные (за счет N ") и окислительные (за счет Н ) свойства. Осушается только оксидом кальция. Качественные реакции — образование белого дыма при контакте с газообразным НС1, почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2. Промежуточный продукт при синтезе HNO3 и солей аммония. Применяется в производстве соды, азотных удобрений, красителей, взрывчатых веществ, жидкий аммиак — хладагент. Промышленностью выпускается концентрированный раствор аммиака — аммиачная вода (массовая доля аммиака 25—28%). Ядовит. [c.168]

Константа автопротолиза жидкого аммиака приведена в табл. 15. Произведение равновесных концентраций ионов амфолита в реакции автопротолиза называют ионным произведением растворителя или константой автопротолиза. В приведенном выше примере эта константа равна произведению равновесных концентраций катионов [c.185]

Ниже — 33 °С аммиак образует бесцветную жидкость. Константа автопротолиза [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология