Контактная разность потенциало

При контакте двух тел, весьма различных по своей химической природе, существенная часть контактной разности потенциалов распределяется в очень тонком пограничном слое, толщина которого равна расстоянию между атомами в соприкасающихся телах. Такое распределение контактной разности потенциала соответствует образованию полярных или ионных химических связей между поверхностными атомами рассматриваемых тел. Остальная часть контактной разности потенциалов распределяется в слоях пространственного заряда соприкасающихся тел. [c.159]

Успехи химической теории процесса возникновения эдс, казалось бы, привели к выводу о том, что контактная теория Вольта должна быть отброшена как ложная. Однако по мере развития физики металлов выяснилось, что при соприкосновении двух металлов действительно возникает разность потенциалов. В работающем гальваническом элементе контакт двух разнородных. металлов неизбежен, значит эдс в качестве составной части должна включать и контактную разность потенциалов. А как же тогда быть с уравнением Нернста Можно ли применять его для вычисления электродвижущей силы и для определения ее зависимости от концентрации ионов, определяющих потенциал Оказывается, что оно остается справедливым. Только при этом следует учитывать, что входящий в величину эдс член ф°си — Ф°2п, который является постоянным для данного элемента и может быть определен опытным путем, включает в себя и контактную разность потенциала между медью и цинком. [c.19]

Электрохимические реакции протекают в поверхностном слое на границе раздела электрод—электролит. Естественно, что скорость электродных реакций должна зависеть от строения этого слоя. При погружении металла в раствор он обычно либо посылает свои ионы в раствор, либо адсорбирует их из раствора. Такой переход заряженных частиц (ионов) из металла в раствор (или наоборот) вызывается разностью химических потенциалов этих частиц в обеих фазах и изменяет скачок потенциала между фазами, существующий благодаря контактной разности потенциала, адсорбции дипольных молекул и т. п. [c.48]

До сих пор нет способа измерения или точного вычисления абсолютной величины отдельного электродного потенциала, так как не удается точно определить, какая часть контактной разности потенциала, распределенного на трех границах, приходится на поверхность данного металла. Из термодинамических данных вычислить эту величину принципиально нельзя. Ее можно рассчитать только при помощи детального выяснения строения границы металла такие попытки делались, но пока не дали достаточно точных результатов. [c.740]

Еп(ё один метод определения состоит в подсчёте из равенства /iVg= p. При этом необходимо пользоваться значениями ср, полученными из измерений контактной разности потенциа.пов, п тех же условиях температуры и состояния поверхности катода, при которых надо определить Vg. Метод этот, основанный на законе Эйнштейна, приложим только i металлам. [c.62]

Последующие работы, однако, показали, что связь между изменением контактной разности потенциала металла (работой выхода электрона) и таким комплексным явлением, как противоизносные и противозадирные свойства, значительно более сложная. Сделана попытка связать общий износ И, состоящий, по мнению [c.102]

Кроме скачков потенциала на границе металл—раствор, ЭДС элемента включает контактную разность потенциала между двумя разнородными металлами электродов и скачок потенциала на границе между двумя соприкасающимися растворами (диффузионный потенциал). Величины Е и Ег, представляют собой разности потенциалов в каждом из полуэлементов и называются электродными потенциалами. Для практических целей величину потенциала электрода характеризуют по отношению к стандартному электроду, потенциал которого принимается равным нулю. [c.154]

Как отмечалось скачки потенциалов на границах фаз не могут быть измерены. Так называемая контактная или вольтова разность потенциалов представляет собой разность потенциалов в вакууме В двух точках, находящихся вблизи поверхностей двух разных металлов. Различие контактной разности потенциала <р на границе двух металлов [c.177]

Теперь можно сформулировать общий вывод о роли контактной разности потенциалов в образовании э. д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциала и концентрационного слагаемого, в конечном счете обусловленного образованием на границах раздела электрод — раствор двойных ионных слоев. При этом внешняя контактная разность потенциалов (во льта-потенцал) в отсутствие адсорбционных потенциалов на границе электрод — раствор совпадает со значением разности потенциалов нулевого заряда обоих металлов. [c.61]

Элементы, в которых в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов,-называются химическими или гальваническими. Каждый элемент состоит из двух электродов, на границе раздела которых с растворами возникают скачки потенциалов. Кроме скачков потенциала на границе металл—раствор электродвижущая сила элемента включает контактную разность потенциала между двумя разнородными металлами электродов и скачок потенциала на границе между двумя соприкасающимися растворами (диффузионный потенциал). Сначала ознакомимся с явлениями у отдельных электродов, а затем рассмотрим для примера работу элемента Якоби — Даниэля, один электрод которого состоит из цинка, погруженного в ZnS04, а другой — из меди, погруженный в раствор USO4. Оба раствора разделены такой перегородкой, [c.250]

Уравнение (26) для контактной разности потенциало>в справедливо, конечно, лишь в случае одинаковой температуры обоих электродов. Если температура электродов неодинакова, то появляются дополнительные термоэлектродвижущие силы, добавляющиеся к контактной разности потенциалов и учитываемые соответствующим поправочным членом в уравнении (26). С другой стороны, соответствующие термоэлектродвия<ущие1 силы для металлов лежат всегда в пределах всего лишь нескольких милливольт, в то время как контактная разность потенциалов достигает нескольких десятых долей вольта или даже нескольких вольт. Поэтому поправочным членом, учитывающим влияние термоэлёктродвижущих сил, можно вообще пренебречь. [c.52]

Изучение адсорбции производилось на закиси никеля, полученной термическим разложением карбоната никеля марки ч. д. а. на воздухе при 900° С в течение 6 час. Поверхность образца, измеренная по низкотемпературной адсорбции Кг объемным методом, составляла 7,5 15% м /г. Для каждого адсорбционного опыта использовался 1,0 г свежей навески N10, предварительно оттренированной в вакууме 10 мм рт. ст. при 400° С в течение 2 час. При тренировке образец защищался от паров смазки ловушкой, охлаждаемой жидким азотом, которая затем размораживалась при отключении образца затвором с жидким сплавом из Са — 1п — 8п. После окончания тренировки и охлаждения образец выдерживался в вакууме 20 час. Адсорбционные измерения с одновременной записью контактной разности потенциа-лов (КРП) производились в специально разработанной ячейке с отсчетным электродом, изолированным от газовой фазы стеклянной перегородкой [4]. Измерение и запись КРП осуществлялись с помощью ранее описанного устройства [5]. Адсорбционные измерения состояли из комбинированного определения суммарного давления стеклянным мембранным манометром и состава газовой атмосферы — манометром Пирани. Для непрерывной записи показаний манометра Пирани в диагональ моста, питающего манометр, вместо гальванометра включался самописец ЭППВ-60. Градуировка манометра Пирани по разным газам производилась с использованием стеклянного мембранного манометра с чувствительностью 1,16 10 мм рт. ст. на 1 деление микроскопа. Манометр Пирани был припаян в непосредственной близости от образца, что сводило к минимуму возможные диффузионные осложнения. Приготовленные смеси выдерживались в течение 30 мин. для перемешивания компонентов. Все адсорбционные измерения производились при комнатной температуре. [c.184]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.13 , c.202 , c.221 , c.379 , c.382 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.13 , c.202 , c.220 , c.379 , c.382 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.560 ]

Термодинамика (0) -- [ c.236 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология