Электродвижущая сила гальванической цепи

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.286]

Глава XIV. Электродвижущие силы гальванических цепей..... [c.494]

Нас будет интересовать главным образом расчет электродвижущих сил гальванических цепей и электродных потенциалов, исходя из общего выражения работы обратимой реакции в гальваническом элементе. Зная эту реакцию и пользуясь стандартными термодинамическими величинами свободной энергии образования веществ, принимающих в ней участие, можно рассчитать э. д. с. гальванического элемента. С другой стороны, прямое измерение э. д. с. гальванического элемента и ее температурного коэффициента дает возможность определить ряд важнейших термодинамических величин с высокой степенью точности, часто недостижимой при использовании классических термохимических методов. [c.62]

После этого обзора потенциалов отдельных электродов обратимся к рассмотрению электродвижущих сил гальванических цепей, образованных сочетанием различных типов обратимых электродов. [c.81]

Чтобы измерить потенциал электрода, погруженного в раствор, составляют гальваническую цепь из индикаторного и стандартного электродов, В качестве последнего берут, например, каломельный, потенциал которого (по отношению к водороду) точно известен. Таким образом, измерение электродвижущих сил гальванических цепей позволяет определить разность нормальных потенциалов двух электродов. [c.498]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для цепи [c.25]

РОЛЬ КОНТАКТНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И двойных ИОННЫХ СЛОЕВ в ОБРАЗОВАНИИ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.26]

Теперь можно сформулировать обш ий вывод о роли контактной разности потенциалов в образования э.д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной нз разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциалов и концентрационного слагаемого, обусловленного образованием ионных двойных слоев. [c.28]

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ С ТВЕРДЫМИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕННЫМИ [c.834]

В таблице приведены вычисленные нз термохимических данных значения электродвижущих сил гальванических цепей с индивидуальными хлоридами (при р=1 атм) [c.834]

В качестве стандартного элемента для определения электродвижущих сил гальванических цепей применяется нормальный элемент Вестона. Этот элемент принят по международному соглашению в качестве единицы сравнения электродвижущих сил ввиду того, что он имеет малый температурный коэффициент, пе меняет своей электродвижущей силы во времени и легко и строго воспроизводится. Э. д. с. разных экземпляров, приготовленных по определенному стандарту, отличаются друг от друг не более, чем на одну стотысячную вольта. [c.218]

Переносный потенциометр П-4. Потенциометр типа П-4 предназначен для измерения электродвижущих сил гальванической цепи методом компенсации. Прибор компактный, удобный в работе, позволяет измерять разность потенциалов с точностью до 0,005 в, вполне достаточной для обычных потенциометрических измерений. Может быть использован для определения э. д. с. электродной пары при потенциометрическом титровании и при определении pH растворов. [c.222]

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИХ СИЛ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ [c.111]

В разделе Измерение электродвижущих сил гальванических цеп- й нами указывалось и особо подчеркивалось, что измерение э. д. с. концентрационных элементов дает возможность определять концентрацию водородных ионов. [c.140]

Электродвижущая сила гальванической цепи может быть представлена как разность потенциалов, возникающих в местах соприкосновения различных проводников. [c.281]

На рис. 128 показана схема гальванической цепи для титрования раствора кислоты раствором щелочи. Электродвижущая сила гальванической цепи в процессе титрования определяется методом компенсации (стр. 288). [c.323]

Теперь можно сформулировать общий вывод о роли контактной разности потенциалов в образовании э. д. с. гальванических цепей. Электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из разнородных металлов, равна сумме внешней контактной разности потенциала и концентрационного слагаемого, в конечном счете обусловленного образованием на границах раздела электрод — раствор двойных ионных слоев. При этом внешняя контактная разность потенциалов (во льта-потенцал) в отсутствие адсорбционных потенциалов на границе электрод — раствор совпадает со значением разности потенциалов нулевого заряда обоих металлов. [c.61]

Электродвижущая сила гальванической цепи, отвечающей этой реакции, равна 2,02 в. Соединение того или другого числа аккумуляторов в батареи позволяет получать соответственно большие э. д. с. Количество электричества, получаемого при работе аккумулятора, прямо пропорционально количеству двуокиси свинца, образовавшейся при зарядке его. Поэтому при изготовлении аккумуляторов стремятся создать условия, способствующие образованию наибольшего количества двуокиси свинца (эго достигается особой формовкой пластин и другими методами). Емкость аккумулятора определяется наибольшим количеством электричества, которое можно получить от заряженного аккумулятора, а выражается обычно в ампер-часах. [c.305]

К первой группе относятся такие методы, которые позволяют измерить концентрацию j определенного компонента, участвующего в комплексообразовании. Сюда относятся методы измерения электродвижущих сил гальванических цепей, с по- [c.20]

Различные методы исследования комплексообразования рассмотрены в отдельных главах. Каждая глава содержит метод, основанный на измерении какого-либо физического свойства, например растворимости, распределения между двумя несмешивающимися растворителями, электродвижущей силы гальванической цепи, светопоглощения и т. д. Во вступлении вкратце излагаются общие теоретические положения, необходимые для понимания метода. О технике же эксперимента лишь упоминается. Во многих разделах применение метода, описанного для общего случая, поясняется на одном из примеров, взятых из литературы. В заключение каждой главы дается список литературы, в котором наряду с общими работами, содержащими основы метода, приводится большое число специальных источников, относящихся к отдельным системам, исследованным соответствующим методом. Литература охвачена вплоть а,о 1958 г. [c.22]

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА ГАЛЬВАНИЧЕСКОЙ ЦЕПИ [c.160]

Предположим теперь, что гальваническая цепь присоединена к источнику постоянного тока через потенциометрическую схему таким образом, что ток течет через цепь в направлении, обратном тому, в котором он протекал в расс.мотренном выше случае самопроизвольного действия цепи. Реакция в гальванической цепи тоже пойдет в обратном направлении, и растворы будут подвергаться электролизу под действием разности потенциалов, приложенной извне. Если теперь с помощью потенциометрической схемы уменьшать величину разности потенциалов, прилагаемой извне к цепи, то ток, протекающий через цепь, станет уменьшаться, достигнет нуля, а затем переменит знак, т. е. потечет в обратном направлении. Когда ток упадет до нуля, систе.ма (гальваническая цепь) будет находиться в равновесии с окружающей средой, и приложенная извне через потенциометрическую схему разность потенциалов будет в точности равна электродвижущей силе гальванической цепи. Это значение электродвижущей силы цепи называют обратимой э.д.с. цепи . В этих условиях и реакция, протекаю- [c.160]

Более подробное описание измерения электродвижущей силы гальванической цепи см., например, В. В. С к о р ч е л е т т и. Теоретическая электрохимия, Госхимиздат, 1959, стр. 229, —Прим. перев. [c.160]

Рис. 55. Уравновешивание электродвижущей силы гальванической цепи разностью потенциалов, подаваемой от потенциометрической схемы.

Если надо суммировать данные по стандартным электродвижущим силам гальванических цепей, то очевидно, что пытаться свести в таблицы электродвижущие силы всех возможных гальванических цепей с участием [c.168]

Определим в качестве примера стандартную электродвижущую силу гальванической цепи [c.171]

Стандартная электродвижущая сила гальванической цепи [c.171]

Покажем теперь, каким образом можно в одном простом случае подсчитать электродвижущую силу гальванической цепи с диффузионным потенциалом. [c.176]

На практике доля, которую вносит диффузионный потенциал в суммарную электродвижущую силу гальванической цепи, может быть уменьшена двумя способами. [c.179]

Рассматривая этот рисунок как график равновесия, следует иметь в виду, что в данном случае системой является совокупность гальванической цепи и потенциометрической схемы. Если разность потенциалов, отбираемая от потенциометрической схемы, отличается от обратимой электродвижущей силы гальванической цепи на бесконечно малую величину, то и течение тока в этой [c.197]

Таким образом, и для электрического движения убедительно доказана — в пределах неизбежных погрешностей опыта — эквивалентность движения при всех его превращениях. И точно так же доказано, что электродвижущая сила гальванической цепи есть не что иное, как превращенная в электричество химическая энергия, и что сама цепь есть не что иное, как приспособление, аппарат, превращающий освобождающуюся химическую энергию в электричество, подобно тому как паровая машина превращает доставляемую ей теплоту в механическое движение, причем в обоих случаях совершающий превращение аппарат не прибавляет еще от самого себя какой-либо добавочной энергии . [c.179]

Если этот контур из двух металлов из вакуума. перенести в раствор электролита, получим простейшую гальваническую цепь. Электрический ток, протекающий в таком контуре, указывает на отсутствие ра.вновесия. Чтобы привести систему в состояние равновесия, разомкнем контур, как показано на рис. 10, и в точках разрыва подведем от внешнего источника напряжение, действующее навстречу напряжению самой гальванической цепи и ра.вное ему по своей величине. Это напряжение от внешнего источника будет равно электродвижущей силе гальванической цепи. Э. д. с. гальванической цепи равна алгебраической сумме гальвани-потенциала на всех межфазных границах [c.24]

Колориметрическое определение pH окрашенных жидкостей весьма затруднено, а во многих, случаях и невозможно. В таких случаях приходится, прибегать к потенциометрическому методу, который вообще является болеё точным, чем колориметрический. Сущность его заключается в определении электродвижущей силы гальванической цепи, составной частью которой является, испытуемый раствор. Например, возможно составить гальванический элемент [c.29]

Большинство методов измерения, применяемых для исследования равновесий между комплексными ионами в водном растворе, были в принципе разработаны уже в конце прошлого столетия. Так, метод электропроводности был разработан Оствальдом (1888), который впервые использовал его для исследования диссоциации кислот. Нернст разработал метод определения концентрации ионов металлов в растворе путем измерения электродвижущей силы гальванической цепи (1889). Бодлендер (1901) впервые использовал такие измерения для изучения комплексообразования и изучил комплексы Си+ и Совместно с Фит-тигом (1902) он применил также измерения растворимости приг изучении системы Ag+/NHз. Морзе (1902) в то же время исследовал с помощью измерений растворимости систему Hg2+/иoны галогенов. Исследования распределения были применены для изучения Hg2+-кoмплeк oв Лютером, Абеггом и их сотрудниками. [c.23]

Нормальный кадмиевый элемент представляет гальванический элемент, применяющийся в качестве стандартного цри измерениях электродвижущей. силы гальванических цепей. Он более, чем другие элементы, удовлетворяет следующим требо- [c.15]

Теперь можно установить связь между электродвижущей силой гальванической цепи и химическими потенциалами компонентов, принимающих участие в электрохимической реакции. Действительно, сродство реакции связано с химическими потенциалами компонентов или вeп e тв, участвующих в реакции, уравнением (7,100) [c.162]

Во-вторых, следует отметить, что уравнение (9.12) содержит отношение коэффициентов активности ионов цинка и меди. И вообще, для характеристики уравнений, выражающих электродвижущую силу гальванической цепи, укажем, что коэффициенты активности ионов никогда в них не появлятся по одному. Следовательно, невозможно определить экспериментально коэффициент активности отдельного иона. Наконец, поскольку суммарная электрохимическая реакция, протекающая в гальванической цепи, не требует при своей записи учета участия электронов, сродство А относится к обычной химической реакции, как она выражена уравнением (III), или, другими словами, к самопроизвольной электрохимической реакции, протекающей при замыкании накоротко электродов цепи. [c.165]

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЦЕПЕЙ АЛ1АЛЬГАМН0Г0 ТИПА [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология