Олово тетраиодид

Тетраиодид олова имеет, кристаллическую структуру, при которой каждый атом иода находится в соприкосновении с девятью другими атомами иода, расположенными на расстоянии 4,21 А, и с тремя атомами в той же молекуле, расстояние до которых составляет 4,29 А. Плотность 8п14 (к.) равна 4,473 г-см" и показатель преломления 2,106. [c.371]

Синтез тетраиодидов германия и олова пО Фриделю — Крафтсу. [c.232]

Со всеми галогенами германий, олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрагалидов. Однако в связи с неустойчивостью тетра-бромида и тетраиодида свинца при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. [c.201]

На основе гипотезы о нормальном законе распределения элементарных измерений сконструирована целевая функция для обработки экспериментальных тензиметрических данных.Преимущество предложенного метода перед обычно используемым методом обработки по линеаризованной модели проиллюстрировано с помощью математического экспериментирования, а также на примере обработки данных по давлению насыщенного пара тетраиодида олова. [c.191]

Для получения чистого металла после восстановления применяются разнообразные, часто весьма сложные процессы дополнительной очистки - рафинирования. Например, для получения особо чистого титана используют термическое разложение тетраиодида титана (см. разд. 28.1). Иодидное рафинирование применяется также при очистке хрома, циркония, тантала и олова. [c.480]

Оригинальным способом отгонки основы является синтез летучего соединения в запаянной ампуле с последующей разгонкой смеси в той же ампуле. В качестве реагентов применяют газы и летучие вещества (5, Ь). Таким путем можно анализировать чистые металлы — германий, галлий, олово, сурьму, мышьяк, а также фосфор и некоторые полупроводниковые соединения типа А В " [252]. Например, нагревая смесь германия, серы и угольного порошка (коллектор) в запаянной ампуле из кварцевого стекла, получают моносульфид германия, который отгоняют затем при 650° С с конденсацией в холодной, выступающей из печи части ампулы. Аналогично проводят процесс иодирования германия и отгонки тетраиодида германия [253]. Примеси концентрируются на угольном порошке при иодировании теряются Оа, 1п, Сс1, Т1, Т1, 8п, 5Ь. [c.255]

Используя вышеприведенные температуры кипения тетрабромида и тетраиодида олова, а также численные значения атомной рефракции брома и иода, приходим к уравнению [c.174]

Если варьировать отношение инертный растворитель донорный растворитель, то при оптимальных условиях мессбауэровские линии сольватированного и несольватированного тетраиодида олова могут появиться в спектре рядом (рис. 5.6). При машинном анализе сложного спектра можно рассчитать концентрации двух типов частиц из площадей приписанных им пиков. При получении соответствующих экспериментальных данных достаточной точности можно вычислить равновесную константу сольватации. Таким образом были определены константы равновесия сольватации тетрабромида олова в уксусном ангидриде, ацетонитриле, ацетоне и тетрагидрофуране [416]. В табл. 5.8 приведены величины этих констант наряду с донорной способностью растворителей и их диэлектрической проницаемостью. Даже эти немногочисленные данные показывают, что стабильность образованных сольватов увеличивается не только при увеличении донорной способности растворителя, но также и при уменьшении диэлектрической проницаемости. Также весьма вероятно, что и другие факторы (на- [c.146]

Сложный характер эффектов растворителя в смесях хорошо иллюстрируется мессбауэровскими исследованиями растворов тетраиодида олова в смесях тетрахлорид углерода — диметилформамид [415]. Приведенные в табл. 5.9 данные показьшают, что величина изомерного сдвига иодида олова (IV), растворенного в тетрахлориде углерода, больше, чем в кристалле 8п14, что свидетельствует о большем значении электронной плотности на ядре атома олова. Это означает, что 5р- (и, возможно, 5(1-) орбитали, экранирующие 5-электроны, в кристалле иодида олова(1У) заселены в большей степени, чем в его растворе в СС14. Отсюда можно сделать заключение, что растворенный в тетрахлориде углерода иодид олова (IV) имеет тетра- [c.147]

Сведения о структурах фторидов следующей группы элементов скудны. Фторид двухвалентного свинца 1[меет структуру флюорита [45], чем отличается от других галогенидов двухвалентного свинца [45, 82]. Тетрафториды олова, свинца и титана значительно менее летучи, чем соответствующие хлориды. Несмотря на отсутствие данных о структуре, этот факт может служить существенным показателем различий в расположении атомов во фло-ридах и хлоридах олова, свинца и титана. Попутно следует заметить, что тетраиодиды олова и титана, подобно тетраиодиду кремния, образуют решетки молекулярного типа [45, 82]. [c.20]

Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

Таким образом, гидролизу подвергается не весь хлорид олова (IV). Соли свинца (IV) в силу его окислительных свойств неустойчивы. Тетрахлорид свинца еще может быть получен, но тетрабромид и тетраиодид известны только в виде комплексных соединений (NH4)2PbBr6, (ЫН4)2РЬ1б, КгРЬЬ и др. [c.207]

Сера, селен и теллур растворяются в жидком иоде без химического взаимодействия. В жидком иоде растворимы также тетраиодид олова, иодид цинка, трииодид сурьмы, трииодидм ышьяка, иодид ртути и йодоформ. Как показали криоскопические измерения, процесс растворения этих соединений также не сопровождается химическими изменениями. Иодиды кальция, стронция и бария нерастворимы, а растворимость иодидов щелочных металлов высока. Как показали криоскопические измерения, в растворах иодидов щелочных металлов присутствуют ассоциаты, причем наибольшая степень ассоциации наблюдается в растворах лития, а наименьшая — в растворах цезия. [c.271]

Тетрагалогениды олова и свинца — ковалентные соединения тетрахлориды — жидкие вещества, а остальные тетрагалогениды — кристаллические соединения. Из-за восстановительных свойств анионов Вг и I и сильной окислительной способности Pb(+IV) тетрабромиды и тетраиодиды свинца не образуются, а РЬР4 и Pb U проявляют окислительные свойства. Тетрагалогениды крайне чувствительны к влаге. Их гидролиз протекает в соответствии с уравнениями [c.255]

Вследствие гидролиза тетраиодид олова не образует прозрачного водного раствора. Поэтому иодостаннаты нельзя получить из водного раствора. Однако Розенгейм выделил их из спиртового раствора. Тетраиодид олова образует молекулярную решетку. Каждый атом Зп тетраэдрически окружен четырьмя атомами I. Такой же структурой обладает Ое14. Расстояния Зп- —> I равно 2,65 А бе — I равно 2,57 А. В молекулах газа соответствующие расстояния составляют 2,64 и 2, 8 А [c.516]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология