Литье из растворов

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащих 1, 2, 5, 7 и 10 мкг/мл калия и лития из растворов их солей. [c.45]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Полученные после открытия сополимерных полиамидов продукты, обладающие удовлетворительной растворимостью в ряде простых растворителей, увеличили техническое значение способа переработки полиамидов нз растворов. Большое техническое применение нашли многократно упоминавшиеся сополимерные поли-конденсаты—ультрамид 6А и ультрамид 1С. Главное назначение полиамидов типа ультрамид 6А заключается в изготовлении из них пленки путем литья в качестве растворителей можно применять смеси низших спиртов, например метанола или этанола с метиленхлоридом или водой. Раствор, применяемый для литья, содержит около 25% твердого вещества. Применение растворов с более высокой концентрацией практически почти невозможно вследствие резкого увеличения вязкости. Таким образом, литьем из растворов полиамидов можно получать только относительно гонкие пленки. [c.222]

Последующее описание техники литья из растворов ультрамида 6А заимствовано большей частью из различных сообщений . [c.222]

При сорбции катиона лития из раствора его гидроокиси на катионите в Я-форме проходит реакция нейтрализации. Равновесие в подобных реакциях смещено вправо, и они доходят до [c.182]

Опыты проводились при нагрузке lFp 35 м /м час, которая не является оптимальной. Увеличение нагрузки до 45— 50 м /м час и соответственное увеличение времени пребывания сорбента в колонне должны улучшить достигнутые показатели. Для полного извлечения лития из раствора можно увеличить соотношения потоков до = 1 100 при некотором уменьшении насыщения смолы. [c.184]

В качестве хлорирующего агента может быть успешно применен хлористый калий [78] или смесь хлорида калия и небольшого количества известняка или извести [79]. Процесс спекания сподумена с хлористым калием и известняком изучен в лабораторных и промышленных условиях. В результате хлорирующего обжига и последующего водного выщелачивания в раствор переходит до 87—100% лития. Из раствора хлоридов, полученного после выщелачивания спека, поташем или содой осаждается углекислый литий. Осаждение карбоната лития из раствора хлоридов калия и натрия более полное, чем из сульфатных растворов вследствие меньшей растворимости карбоната в этих условиях. [c.149]

Поскольку карбонат лития пользуется большим спросом, чем хлорид, в последние годы разработан способ извлечения карбоната лития из растворов, полученных после улавливания хлорида лития из печных газов [82]. [c.151]

Основная трудность при получении безводного хлорида лития из раствора связана с его высокой коррозионной способностью при нагревании и гигроскопичностью безводной соли. Хлорид лития при нагревании вызывает коррозию почти всех металлических материалов, исключая тантал и платину, поэтому упаривание растворов хлорида связано с большими трудностями. [c.165]

Некрасов Ю. Д., Получение фтористого лития из растворов фтористого аммония, Отч. № 89-65, с. 19-27, библ. нет. [c.110]

В связи с большой разностью температур кипения воды и соли бромистого лития из раствора выпариваются чистые водяные пары, которые поступают в конденсатор и конденсируются за счет отвода теплоты охлаждающей водой. Конденсат по гидрозатвору сливается в испаритель. [c.156]

Одна из важных групп реакций этого типа состоит в вытеснении одного металла в растворе другим. Обычно считают, что в ряду напряжений металл, который вытесняет, более электроположителен, чем вытесняемый металл. В общем это правильно, но ни в коем случае не является всегда верным. Потенциал ионизации является грубой мерой электроположительности металла. Так, мы можем ожидать, что цезий вытеснит ион лития из раствора (если бы процесс можно было провести, исключая реакцию с водой). В действительности же ион лития стремится вытеснить цезий. Главным фактором, приводящим к реакции, обратной ожидаемой, является то, что энергия гидратации настолько больше энергии гидратации Сз+, что она придает иону в растворе большую устойчивость. В других случаях доминирующую роль может играть устойчивость твердого металла. [c.432]

Рабочие процессы в машине протекают под вакуумом. В испарителе за счет теплоты, отбираемой от технологической воды, в межтрубном пространстве кипит хладагент при температуре 2—5" С. Пары хладагента поглощаются в абсорбере концентрированным раствором бромистого лития (абсорбентом), а теплота абсорбции отводится охлаждающей водой. Из абсорбера раствор бромистого лития подается в теплообменник растворов и далее в генератор. В генераторе за счет большой разности между температурами кипения воды и соли бромистого лития из раствора выпариваются практически чистые водяные пары, которые конденсируются в межтрубном пространстве конденсатора при его охлаждении водой. Конденсат холодильного агента из конденсатора по гидрозатвору сливается в испаритель. [c.20]

НИИ лития из растворов, pH которых изменяется в большом интервале, концентрация атомов литня, находящихся в газовой фазе в равновесии с различными молекулярными формами (МеС1, МеО, МеОН, МеН), будет различной, что и иллюстрируется кривой на рис. 7.11. [c.128]

Вначале был приготовлен раствор фениллития из свежесрезанных стружек лития (1,28 моля) и бромбензола (0,64 моля) в 250 мл эфира. В этот раствор быстро, но по каплям вводили гексаметилдисилазан (0,57 моля) и всю смесь кипятили с обратным холодильником в течение часа при постоянном перемешивании. После фильтрования для удаления непрореагировавшего лития из раствора отгоняли растворитель, а остаток разгоняли при пониженном давлении. При этом сначала отгонялся координированный эфир, а затем в приемнике кристаллизовался (Me3Si)2NLi. Выход продукта 81—83%. [c.162]

Оригинальными, но малоизученными являются предложенные в последние годы методы ионообменного извлечения лития из фосфатных руд таких минералов, как амблигонит [42, 43] и трифилин [66]. Согласно Р. Клементу [66], измельченный трифилин перемешивают с катионитом в Н-форме и с водой в объеме взятого катионита по окончании реакции раствор отделяют от катионита и последний промывают 2 н. Н2504 для перевода поглощенного лития в раствор в виде сульфата лития. Выделяется литий из раствора обычным путем — в форме Ь12СОз. [c.241]

Позднее электроосаждение лития из раствора хлористого лития в диметилформа.миде изучалось Н. А. Зотовым и К. В. Хлыстовой [17]. Повышение концентрации хлористого лития от 0,01 до 0,2 М вызывало пропорциональное увеличение величины предельного тока. Дальнейшее увеличение концентрации хлористого лития не влияло на предельный ток. При введенЕГи в раствор малых количеств меди скорость электроосаждения лития сильно возрастала. Авторы считают, что суммарная скорость электроосаждения лития из диметилформамида определяется скоростью возникновения цент- [c.12]

Экспериментальные данные по сорбции ионитом хлорида лития из растворов различной концентрации удовлетворительно совпадают с расчетными (рис. 1.13 и 1,14). Это свидетельствует о пользе термодинамического метода при обсуждении изопиестических данных. В табл. 1.10 проводится сравнение величин (7 )2 рассчитанных по уравнению Маккея — Перринга и полученных с использованием правила аддитивности для ионита с 1% ДВБ. [c.60]

В спеке оставалось до 97—98% лития, остальная часть уносилась с пылью. Обожженный материал выщелачивался водой на холоду раствор, содержащий Li I + ad2, отделялся от нерастворенного силикатного остатка. При последующем упаривании раствора кристаллизовалась смесь хлоридов лития и кальция, которая могла быть непосредственно использована для электролиза. Для получения едкого лития из раствора хлоридов сначала осаждался карбонат лития, который методом каустификацни переводился в гидроокись (рис. 53). [c.149]

Описанные выше способы вскрытия фосфатных литиевых минералов имеют в настоящее время лишь историческое значение, однако конкретных данных о современных схемах в литературе очень мало. Известно, что обжиг амблигонита со смесью гипс-известь является одним из основных методов переработки этого минерала [33—36]. Смесь амблигонита с гипсом и известью спекается при температуре 950° в продолжение двух часов. Расход гипса составляет 110—130% от необходимого по реакции для перевода всего лития в сульфат. Известь берется в количестве ПО—115% от веса минерала. Процесс может быть успешно применен для переработки сподумено-амблигонитовых смесей. На одну часть смеси минералов расходуется одна весовая часть гипса и две весовые части извести. Обжиг проводится при 1050°. Для смесей, богатых сподуменом, количество извести может быть сокращено, но соотношение гипс известь должно быть всегда равным 1 2. Спек после обжига обрабатывается водой. После отделения нерастворенного остатка из раствора сернокислого лития насыщенным раствором соды осаждается углекислый литий. При этом извлечение лития в карбонат составляет 75—77%. После отделения углекислого лития из раствора фтористым аммонием или фтористым натрием осаждается оставшийся литий. Извлечение лития во фтористую соль составляет около 85%. [c.155]

Рис. IV- 1. Адсорбция -ксилола на диметилдиоктадециламмонийвермику-лите из растворов в диизооктилсебацинате.

Следует упомянуть турбидиметрически метод, основанный на осаждении стеарата лития из раствора его хлорида в амиловом спирте [125] фосфатный, ири котором производится осаждение Гл в виде Б1, РОц и последующа [c.45]

Получение ди- -бутилового эфира бутилборной кислоты [177]. -Бутиллитий (1 моль) добавлен к три- -бутилборату (1 моль). Этот порядок прибавления приводит к лучшему ре-зультату и благоприятствует удалению непрореагировавшего лития из раствора алкиллития, а также позволяет избежать контакта с воздухом. Синтез проведен в установке, изображенной на рис. 3. Исходный -бутиллитий в эфире приготовлен в кол 6ef из литиевой проволоки и -бутилбромида при— 10°С втоке азота [ 1781. Пр и помощи незначител ьного понижения давления и сосуде В раствор из F через крупнопористый стеклянный фильтр А переведен в сосуд В и затем через двухходовой кран С— в капельную воронку D, либо бюретку Е, которая служит для взятия пробы и позволяет определять концентрацию раствора к-бутиллития [179]. Быстрое прохождение раствора через фильтр Л достигается периодическим пуском тока азота. -Бутиллитий (30,2 г, 1 моль) в эфире добавлен по каплям при температуре—60° С к 108 г (1 моль) три-н-бутилбората в эфире. Реакционная смесь обработана водой. Из эфирного раствора, предварительно высушенного, выделено 56,2 г (60%) ди-н-бутилового эфира бутилборной кислоты, т. кип. 108,5° С/13 мм, 1,4169, 0,8300. Можно получить и бутилборную кислоту, т. пл. 94—96° С [6]. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология