Никольского уравнение обмена ионов

Предположение об обмене ионов водорода на ионы натрия были положены Никольским в основу вывода термодинамического уравнения для потенциала стеклянного электрода. Уравнение Никольского позволяет описать поведение стеклянного электрода не только в слабокислой и нейтральной областях, но и в переходной и в щелочной областях. Вывод этого уравненпя основан на том, что в области обратимости стеклянного электрода к ионам водорода можно записать [c.423]

Б. П. Никольский (1939 г.) предложил уравнение, количественно характеризующее обмен ионов 1 и 2 на твердой поверхности [c.149]

В принципе к такому же уравнению несколько раньше Никольского пришел Дол. Никольский вывел свое уравнение термодинамическим путем, а Дол — кинетическим. Но в основе обоих выводов лежат одни и те же представления об обмене ионов водорода на катионы в пленке стекла. Дол учитывал энергию, которая необходима для того, чтобы водород из раствора перешел в стекло, а из стекла — в раствор, и энергию перехода катионов из стекла в раствор и из раствора в стекло. При этом предполагалось, что число мест на поверхности стеклянного электрода постоянно. Если общее число мест принять за единицу, то можно записать, что некоторая часть месту на поверхности занята ионами водорода, а остальная часть (1 — у) занята катионами. То же самое предположение, что и у Никольского + ац+ = [c.425]

Обмен ионов — это равновесный обратимый процесс. В состоянии адсорбционного равновесия между ионитом и раствором устанавливается определенное соотношение ионов 1 и 2. Очевидно, что больше будет поглощаться тот ион, у которого сильнее адсорбционные свойства и выше активность в растворе. Определить количество ионов, поглощенных из раствора единицей массы ионита при данных условиях, можно с помощью уравнения изотермы ионного обмена. Такое уравнение было выведено на термодинамической основе Б. П. Никольским [c.342]

Количественно закономерности обменной адсорбции ионов можно характеризовать уравнением обменной адсорбции, выведенным ранее (10), с учетом того, что обменивающиеся ионы могут иметь различную валентность. Б. Н. Никольский (1939) вывел следующее уравнение, описывающее обменную адсорбцию ионов (уравнение изотермы обменной адсорбции) [c.198]

Ионообменное равновесие. Ионный обмен представляет собой обратимый процесс, и состояние равновесия ионного обмена устанавливается в соответствии с законом действия масс. На основе этого Б. П. Никольским [3] предложено уравнение ионообменного равновесия [c.216]

Такое поведение стеклянных электродов можно объяснить на основе представлений об ионообменной природе взаимодействия электродных стекол с растворами. Первые предположения об обмене ионов между стеклом и раствором были высказаны Горовицем и Шиллером [2, 3]. Сходные представления легли в основу вывода уравнения для потенциала стеклянного электрода Дола [4], которое обсуждается в монографии (стр. 280). Ионообменная теория получила термодинамическое обоснование в работе Б. П. Никольского [5]. В дальнейшем она была развита как в исследованиях Б. П. Никольского с сотрудниками, так и в трудах других исследователей. [c.303]

Влияние активности и заряда ионов. В 1939 г. Б. П. Никольским [3] дано общее уравнение, которому должен подчиняться обмен двух ионов на ионите [c.388]

В принципе к такому же уравнению несколько раньше Никольского пришел Дол. Никольский вывел свое уравнение термодинамическим путем, а Дол—кинетическим. Но в основе обоих выводов лежат одни и те же представления об обмене ионов водорода на катионы в пленке стекла. Дол учитывал энергию, которая необходима для того, чтобы водород из раствора перешел в стекло, а из стекла—в раствор, и энергию перехода [c.504]

Первичные процессы молекулярной адсорбции при хроматографии подчиняются уравнениям адсорбционной изотермы Лангмюра или Фрейндлиха (см. стр. 94—95), а первичные процессы при ионном обмене — уравнению Никольского [c.128]

Следует заметить, что если в процессе обмена участвует три или более ионов, то, согласно гипотезе Никольского — Гапона, которая подтверждена рядом работ, обмен любой пары ионов протекает независимо от присутствия других ионов в растворе. Уравнения 1 и 2 применимы как для катионного,, так и для анионного обмена. [c.34]

Во всех перечисленных видах адсорбционной хроматографии первичный акт адсорбции может иметь, в зависимости от природы адсорбента и разделяемых веществ, характер молекулярной адсорбции или ионного обмена. Первичные процессы молекулярной адсорбции при хроматографии подчиняются уравнениям адсорбционной изотермы Лангмюра или Фрейндлиха, рассмотренным выше в гл. XV, а первичные процессы при ионном обмене—уравнению Никольского [c.238]

В лиофобный золь вводится индифферентный электролит, который не имеет ионов, входящих в ДЭС. В этом случае ион, заряд которого одинаков по знаку с зарядом противоиона будет конкурировать за нахождение в ДЭС, будет происходить ионный обмен в соответствии с уравнением Никольского (5.6). [c.110]

Этому уравнению подчиняется также адсорбция на угле (акад. А. Н. Фрумкин), на силикагеле, глауконите, пермутите-Способностью к ионному обмену обладают также торф и бурые угли. Наиболее подробно теорию ионного обмена развили Е. Н. Гапон И1 Б. П. Никольский. [c.32]

При обмене ионов на ненабухающих ионитах, когда в процессе обмена не происходит изменения объема твердой фазы, т. е. АФ =0, уравнения (II. 20) и (II. 21) превращаются в уравнение Б, П. Никольского — автора теории ионного обмена, основанной на термодинамике и статистической механике [47] [c.85]

При обмене ионов на ненабухающих ионитах или во всех других случаях, когда в процессе обмена (ДФд = 0) не происходит изменения степени набухания, уравнения (1,6) и (1,7) превращаются в уравнение Никольского [15, 16]. [c.13]

В некоторых работах [391] для описания ионного обмена с участием цеолитов использованы общеизвестные уравнения, например уравнение Гапона и преобразованное уравнение Никольского. При этом сделан вывод, что в узкой области изученных концентраций обмен удовлетворительно описывается уравнениями Гапона и Никольского без учета ионной силы раствора. Установлен ряд обмена (Ag+ > > Ка+ > К > КН > Ь1+), который отличается от обычного литропного ряда для природных алюмосиликатов типа монтмориллонита. [c.50]

В развитии теории стеклянного электрода и методов измерений с ним весьма существенную роль сыграли исследования советских ученых С, Соколова, В. Пчелина, В. Каргина, Б. Никольского, А. Пасыяского, Авсеевнча и мн. др. суммированные в монографии В. Пчелина (см. указатель литературы). Б. Никольский дал интересную термодинамическую теорию стеклянного электрода (Журн. Физ. Химии 10, 495—523, 1937), согласно которой разность электрических потенциалов между стеклом и раствором обусловлена разностью химических потенциалов ионов водорода или натрия в пограничном слое стекла и в растворе. При установлении равновесия между тонким полимолекулярным слоем стекла у поверхности и раствором, в стекле идет обмен ионов натрия на ионы водорода, который определяется константой обмена ионов К. Теория приводит к уравнению [c.146]

Изотерма ионного обмена Керра — Никольского. Несколько сложнее решение задачи динамики обменной сорбции разновалентных ионов. Для этого случая в качестве изотермы сорбции возьмем известное уравнение Керра — Никольского [c.34]

Представление о кислотно-основном характере взаимодействия аминов с минералами подтверждается также данными зависимости сорбции додециламина от pH [3]. Указанная зависимость хорошо описывается уравнением Г = а + ЬрН, которое является частным случаем уравнения Фервея—Никольского. Прямолинейная зависимость сорбции от pH свидетельствует об обменном характере сорбции, однако величина Ь, теоретическое значение которой для случая обмена равновалентных ионов Н и КЫНз. равно 1, составляет для кварца 0,16, мартита и гематита 0,1, магнетита 0,07 и подтверждает участие во взаимодействии не только предварительно диссоциированных гидроксильных групп поверхности кварца в соответствии с уравнением (3), но и недиссоциированных групп согласно уравнению [c.173]

Исследовано обменное взаимодействие Na-, a-, Ni- и А1-форм монтмориллонита с растворами бутиламмонийхлорида. Установлено, что изотермы сорбции ионов бутиламмония на солевых формах глинистого минерала удовлетворитадьно описываются (формально) уравнением Ленгмюра. Вычислены константы Ь этого уравнения, характеризующие адсорбируемость изученного органического катиона. Показано, что адсорбируемость ионов бутиламмония изменяется в зависимости от природы обменного катиона алюмосиликата. Для описания статического равновесия обмена в изученных системах было использовано также уравнение Никольского.. Непостоянство найденных кажущихся констант обмена обусловлено в основном энергетической неоднородностью реальной поверхности глинистых минералов. Вычисленные значения изменения термодинамического потенциала процесса обмена свидетельствуют о том, что только в случае обмена ионов натрия на органические катионы энергия взаимодействия последних с поверхностью увеличивается, а на остальных изученных солевых формах минерала она уменьшается. [c.215]

Теоретические исследования, проведенные за последнее время советскими и зарубежными учеными, показали, что обмен катионов тяжелых металлов, даже при значительных концентрациях растворов, подчиняется тем же количественным закономерностям, что и обмен ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Изотермы, полученные для сульфокатионитов, хорошо подчиняются уравнению Б. П. Никольского, основанному на законе действующих масс. [c.270]

Эти особенности процесса ионообмена учитываются на практике. Например, при смягчении водопроводной воды благодаря низкой концентрации раствора происходит избирательное поглощение ионов Са + н Mg2+, ионы Na+ при этом практически не адсорбируются. Во время регенерации нонита, когда его обрабатывают концентрированным раствором Na l, ионы двухвалентных металлов вытесняются из полимера ионами Na+. Теперь регенерированный ионит, находящийся в натриевой форме, может быть снова использован для удаления магния и кальция из воды. При обмене натрня в ионите на трехвалентный ион стрептомицина адсорбция его в соответствии с уравнением Никольского увеличивается с разбавлением раствора и является преобладающим процессом, даже когда имеется трехсоткратный избыток ионов натрия. [c.589]

Урппноиия ионообменных равновесии. Лаптпом их в форме урав1гсний Никольского. Поскольку онн могут быть записаны для любой пары обменивающихся ионов, выпишем только линейно независимые уравнения, приняв в качестве иона, на который идет обмен, первый [c.141]

При обработке результатов опытов но обмену ЗО на С1 в системе ВС1—N82804 также наблюдалось лучгаео совпадение констант равновесия, вычисленных но уравнению Никольского, чем но уравнению 1 апона, в пределах указанных концентраций и нри условии соблюдения постоянства ионной силы растворов (табл. 3). [c.43]

Несмотря на то, что уравнения (1), (4) и (5) формально должны быть тождественны для обмена равновалентных ионов, мы все же подвергли экспериментальной проверке уравнения Никольского и Ганона, изучая обмен Mg- на Ва и Ва- на При исследовании [c.43]

Возникает вопрос, пригодно ли уравнение Никольского для описания изотермы обмена разновалентных ионов на различных сорбентах Пользуясь экспериментальными данными Кришнамурти по обмену Са на К на смоле амберлит-Ш-100, обмену s на La на бентоните и рассчитывая константы но уравнению Никольского, убеждаемся, что для всех равновесных точек как нри обмене Са —на смоле IR-100, так и нри обмене s —La на бентоните константы равновесия практически постоянны (табл. 7 и 8). [c.43]

При обмене разновалеитных ионов, например при адсорбции иона алкалоида на Са-форме ионита, константа обмена по уравнению Никольского [16] имеет следующий вид [c.78]

Во время регенерации ионита, когда его обрабатывают концентрированным раствором Na l, ионы двухвалентных металлов вытесняются из смолы ионами Na . Теперь регенерированный ионит, находящийся в натриевой форме, может быть снова использован для удаления магния и кальция из воды. При обмене натрия в ионите на трехвалентный ион стрептомицина адсорбция его в соответствии с уравнением Никольского увеличивается с разбавлением раствора и является преобладающим процессом, даже когда имеется трехсоткратный избыток ионов натрия. [c.448]

Будем считать, что в диффузионных слоях, окружающих мембрану, выполняются уравнения (6.20-6.22) (/ = 1, 2, А). В мембране справедливы уравнения (2.116) и (1.5). На внешних границах диффузионных слоев заданы концентрации всех ионов (условие (6.29)), а условиями сопряжения на границах мембраны с раствором служат равновесные соотношения Доннана (6.33) и (6.34). Для трехионной системы требуется выписать два уравнения типа (6.33), связывающих граничные концентрации ионов в растворе и в мембране. Одно их этих уравнений запишем для ионов 1 и Л, оно будет выражать доннановскую сорбцию электролита, состоящего из этих ионов, коэффициент (вообще говоря зависящий от концентрации внешнего электролита - см. подраздел 6.5.6) отражает эту сорбцию. Второе уравнение запишем для противоионов 1 и 2, оно будет выражать обмен противоионов, при этом коэффициент К12 (тоже зависящий от внешней концентрации) называется коэффициентом (или константой, хотя таковой и не является) ионного обмена. В отечественной литературе уравнение (6.33), записанное для двух противоионов, часто называется уравнением Никольского, а / 12 - константой Никольского [130]. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология