Дипольные моменты, взаимодействие

Ко второй группе относятся полярные растворители с высоким дипольным моментом. Взаимодействие полярных растворителей с растворяемым веществом носит смешанный характер и складывается из дисперсионного эффекта и ориентационного, причем последний часто является преобладающим. Полярными растворителями, широко применяемыми при очистке масел, являются фенол, фурфурол, крезолы, Ы-метилпирролидон, ацетон, метилэтилкетон и некогорые другие. [c.217]

Молекулы, попав в поле соседних частиц (молекул, атомов, >онов), поляризуются, в них возникает индуцированный дипольный момент. Взаимодействие индуцированных диполей тем значительнее, чем легче деформируется молекула. Энергия взаимодействия таких молекул возрастает с увеличением р, и быстро уменьшается с ростом г, но от температуры ие зависит, так как Наведение диполей происходит при любом пространственном расположении молекул. Теория (Дебай, 1920 г.) дает для энергии индукционного взаимодействия двух одинаковых полярных молекул следующее соотношение [c.136]

Ориентационное взаимодействие — взаимодействие между молекулами, имеющими постоянные дипольные моменты. Взаимодействие двух диполей приводит к притяжению молекул друг к другу вследствие стремления к энергетически выгодной ориентации. [c.16]

Существует несколько объяснений природы ван-дер-вааль-совых сил, важнейшим из которых является электростатическое взаимодействие, которое основывается на том, что хотя атомы или молекулы в целом электронейтральны, все же в них вследствие орбитального движения электронов постоянно возникают мгновенные электрические дипольные моменты. Взаимодействие мгновенного и индуцированного дипольных моментов называется дисперсионным. [c.75]

Теорию ориентационного взаимодействия развил ученик Ван-дер-Ваальса Кеезом. Кроме врожденных диполей, у молекул может возникнуть наведенный дипольный момент под воздействием окружающих неполярных молекул. Наведенные дипольные моменты взаимодействуют между собой совершенно точно, так же, как и врожденные диполи. Энергия такого взаимодействия дает в энергию решетки вклад, равный [c.207]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Некоторые неполярные молекулы, например ароматические и непредельные соединения, под влиянием дипольных моментов абсорбента или локальных зарядов адсорбента способны деформироваться с образованием наведенного дипольного момента. Взаимодействие последнего с полярной молекулой или локальным зарядом называют индукционным, обычно оно не превышает 5—7% от общей энергии взаимодействия, однако и этого вклада часто оказывается достаточно для хроматографического разделения. [c.33]

На поверхности воды положительно адсорбируются молекулы поверхностно-активных веществ с более короткими цепями, чем у тех, которые мы уже рассматривали (см. стр. 48). Углеводородные цепи, не имеющие постоянного дипольного момента, взаимодействуют с молекулами воды слабее, чем друг с другом, и играют роль воздушного шара , который тянет молекулы вверх к поверхности. Если цепь очень длинна, это действие настолько сильно, что вещество практически нерастворимо и образует поверхностные монослои. При умеренной длине цепи (меньше 12—14 атомов углерода для насыщенных жирных кислот) полярные группы, которые стремятся ввести молекулы в объем жидкости, начинают играть заметную роль и поверхностно-активные вещества становятся [c.62]

Вследствие непрерывного движения электронов нейтральные атомы и молекулы также следует рассматривать как быстро изменяющиеся во времени диполи, которые синхронно индуцируют в соседнем атоме дипольный момент (взаимодействие индуцированный диполь — индуцированный диполь). Возникающие при этом силы вызывают только притяжение и не зависят от температуры. Квантовомеханический приближенный расчет энергии дисперсионного взаимодействия двух молекул с поляризуемостями [ и ог и энергиями ионизации ir и приводит к формуле [c.426]

Ван-дер-ваальсовские силы. Любая молекула или атом всегда имеет дипольный момент, который непрерывно изменяется по величине и направлению. Это верно, несмотря на то, что среднее значение дипольного момента молекулы может быть равно нулю, и момент обусловлен тем, что электроны находятся в непрерывно.м движении, благодаря которому центр отрицательных зарядов не всегда точно совпадает с ядром или с центром положительных зарядов. Водородный ато.м, например, всегда имеет дипольный момент, потому что электрон не совпадает с положительно заряженным ядром. Однако ориентация этого диполя в электрическом поле, напряженность которого не выходит за пределы обычно применяемой, происходит настолько медленнее скорости движения электрона вокруг ядра, что измеренный момент является просто средним значением дипольного момента атома. Диполь бывает ориентирован в данном направлении так же часто, как и в противоположном, так что его среднее значение в любом направлении равно нулю, и поэтому кажется, что водородный атом не имеет дипольного момента. Этот факт выражают, говоря, что водородный атом не имеет постоянного дипольного момента. Тем не менее, мгновенный дипольный момент может оказывать воздействие на другой атОм, если он находится достаточно близко. Дипольный момент вызывает электрическое поле вблизи другого атома, и так как последний поляризуем, то в нем индуцируется дипольный момент. Взаимодействие между мгновенным диполем одного атома и индуцированным диполем другого вызывает притяжение между ними. (Оно является совершенно независимой добавкой к притяжению, обусловленному валентными силами, которые в ходе настоящего рассуждения не разбираются, хотя, если рассматриваются атомы, то, за исключением случая благородных [c.351]

Для молекул, имеющих дипольные моменты, существенное зпа-чепне имеет энергия орнентацпонпого взаимодействия, которая пропорциональна величине квадратов дипольных моментов взаимодействующих частиц н обратно пропорциональна температуре и межмолекулярному расстоянию в шестой степеип. [c.302]

Д. в. имеет место между всеми молекулами, независимо от наличия у иих мультипольиых моментов. Для неполярных молекул, а также для молекул с небольшими дипольным моментами (СО, Ш, НВг и др.) силы притяжения определяются в основном Д. в. Именно оно ответственно за притяжение между атомами инертных газов на больших расстояниях. Д. в. обусловлено корреляцией между флуктуациями дипольных моментов взаимодействующих систем при этом среднее значение флуктуирующего дипольного момента м. б. равно нулю. [c.78]

Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопи-ческого и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении и с арил-сульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33-17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул суль- [c.82]

В то время как для направленных сил существенны дипольные моменты взаимодействующих друг с другом молекул как целого, электрокинетические явления сказываются лишь в определен ых. местах молекул, — вероятно, чаще всего в отдельных связях. Од ако направление дипольного момента и главное направление поляризуемости связи отнюдь не обязаны совпадать. Таким образом, общая картина значительно усложняется и случаи, при которых реакционные события можно поставить в явную зависимость от иолярности растворителя, противостоят таковым, ири которых особенности строения растворителя, например наличие гидроксильной группы с ее способностью к образованию водородных мостиков, проявляют определенное влияние на сольватацию (см. также стр. 137). [c.135]

ИндукционнС С взаимодействие. При сближении дв х полярных молекул под влиянием их взаимной и11дукцип возникает тенденция к увеличешио расстояния между центрами одноименных электрических зарядов. Это приводит как бы к растягиванию молекул, в результате чего длина диполей увеличивается. Следовательно, возрастает и дипольный момент взаимодействующих молекул, их сцепление возрастает. Аналогичное возможно и у неполярных частиц (молекул или атомов) в результате индукционного взаимодействия центры [c.125]

Межмолекулярное дисперсионное взаимодействие усиливается при на лпчии у. молекул постоянных диполей. Диполь-дипольное взаимодействие (действие сил Кеезома) называется ориентационным эффектом. Чем больше дипольные моменты взаимодействующих молекул, тем больше составляющая ориентационного эффекта. [c.130]

Поскольку интенсивность специфического сольватационного взаимодействия согласно схемам (Г) и (Д) должна, кроме других факторов, зависеть существенным образом также от значений дипольных моментов взаимодействующих партнеров, то известное улучшение показателей надалности корреляций по сравнению с уравнением (4) в случае уравнений (5), (7), (8) и возможно, также (9) и (10), достигнуто, Б первую очередь, за счет дополнительного включения в эти уравнения функций дипольного момента иолекул растворителя в виде (в-з)Ф+2)- п -4. з +2) , /у и [c.881]

Данные табл. 3 качественно коррелируют с данными по вязкости для слабоэкзотермических смесей на кривых вязкости нет экстремумов. Добавим, что это справедливо и для смеси ДМФ — диоксан, которая в энергетическом отношении должна быть подобна смеси ДМФ — ацетон. Напротив, прямая корреляция с диэлектрическими свойствами отсутствует. Для усиления этого заключения полезно отметить, что в смесях Н2О—СН3ОН D >0 [30] (ср. с системой Н2О—Ф). По-видимому, это естественно, так как для ДП важна не степень ассоциации, а ориентация дипольных моментов взаимодействующих молекул и изменение дипольных моментов связей при ассоциации. Если наши представления о рассматриваемых жидкостях, верны, то следует ожидать положительных в смесях Ф—ДМФ. [c.34]

Линд предположил, что возникающие при облучении ионы индуцируют в соседних молекулах электрические дипольные моменты, взаимодействие которых с родительским ионом приводит к образованию иониой ассоциации (рис. 7.1) [c.186]

Несимметричные молекулы, такие, как H l и HgO, обладают постоянными дипольньшш моментами. Электронная плотность максимальна вблизи атомов с наибольшей электроотрицательностью (например, С1 в НС1, О в HgO). Асимметрия и приводит к появлению дипольного момента. Взаимодействие двух таких молекул на больших расстояниях также носит характер диполь-дипольного взаимодействия, однако, поскольку диполи постоянны, величина дипольного момента каждой молекулы не зависит от поля, создаваемого соседней молекулой. Следовательно, на больших расстояниях потенциал взаимодействия меняется как а не как г . Кроме того, взаимодействие зависит от взаимной ориентации диполей. Действительно, согласно закону Кулона, в первом приближении потенщ1альная энергия взаимодействия выражается формулой [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология