Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теплота методы определения

    ЭМПИРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТАНДАРТНЫХ ТЕПЛОТ СГОРАНИЯ И ОБРАЗОВАНИЯ ИЗ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.23]

    Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций  [c.14]


    Так как методы определения плотности и анилиновой точки более просты, чем непосредственное определение теплоты сгорания, то коэффициент теплотворности является более удобным (с точки зрения метода определения) показателем, особенно для контрольных определений в условиях эксплуатационных лабораторий. Существует и ряд других приближенных методов расчета теплоты сгорания топлива, описанных в специальной литературе. [c.21]

    Методы определения теплоты сгорания приведены в табл. 35. [c.197]

    Из различных методов калориметрического определения тепловых эффектов химических реакций наибольшее значение имеет метод определения теплот сгорания, до недавнего времени использовавшийся почти исключительно при исследовании органических [c.29]

    В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

    Так как теплоты сгорания большого числа органических соединений непосредственно определяются калориметрически, то первоначально этот путь широко использовался для определения тепловых эффектов органических реакций. Разработка метода определения теплот образования и накопление необходимого фонда данных привели к использованию для этой цели теплот образования. [c.58]


    Одномерные задачи переноса теплоты в слое при нестационарном режиме рассмотрены в разделе IV. 5, стр. 144, применительно к методам определения коэффициентов теплообмена. Показаны пределы применимости квазигомогенной модели зернистого слоя и влияние продольной теплопроводности на полученные решения в некоторых предельных случаях. Подробнее эти задачи решены в литературе, цитируемой в этом разделе. [c.169]

    Важной отличительной особенностью метода определения А Z по третьему закону термодинамики, по сравнению с другими разбираемыми здесь методами, является то, что хотя этот метод и основан на использовании экспериментальных данных (теплоемкости, скрытые теплоты плавления и испарения и некоторые другие), тем не менее он никак не связан [c.104]

    Нужно заметить, что если в ходе поликонденсации концентрация воды остается постоянной (это можно обеспечить технологическими приемами), а концентрация мономерных единиц, вступающих в реакцию, одинакова, то термодинамический анализ поликонденсации, по существу, тот же, что и для полимеризации. Поэтому можно использовать рассмотренные выше для полимеризации методы определения констант равновесия, теплот и изменений энтропий. Поликонденсацию, как и полимеризацию, можно характеризовать предельной температурой. [c.278]

    Достаточно простым и надежным методом определения теплового эффекта является следующий метод [50]. Сырье попеременно продувается азотом и воздухом в заданном диапазоне-температур. На стадии продувки азотом температура окисляемого материала снижается за счет тепловых потерь, а на стадии продувки воздухом — повышается за счет теплоты реакции, величина которой превышает тепловые потери. При равной подаче азота и воздуха можно принять гидродинамику в реакторе и тепловые потери в окружающую среду на обеих стадиях равными.- Далее количественная оценка скорости изменения температур на этих стадиях и общая длительность стадий позволяют рассчитать тепловой эффект реакции окисления сырья до продукта с заданной температурой размягчения. [c.46]

    Методы определения теплот сгорания легких нефтепродуктов в калориметрической бомбе (—Qg, с поправками на теплоты образования серной кислоты — из двуокиси серы и азотной кислоты — из азота, — Q , обозначаемой как высшая теплота сгорания и ——низшей теплоты сгорания, равной — 6,9 Н , где — процентное содержание водорода в испытуемом топливе) строго стандартизированы и подробно описаны в в ГОСТе 5080-55. [c.62]

    Методы определения удельной теплоты сгорания, плотности, люминометрического числа и коксуемости описаны в гл. 3, 4 и 5. [c.176]

    Л у г и H и H. Описание методов определения теплот горения... Москва (1894). [c.435]

    Расчетный метод определения теплот гидрокрекинга разработан на основе анализа химических превращений групп углеводородов подобно тому, как это было сделано для платформинга. Он основан на том, что теплота какой-либо реакции (например, гидрокрекинга парафинов) не зависит от молекулярной массы исходного вещества и может быть определена по числу молей исходных веществ и продуктов реакции. Проиллюстрируем этот метод для гидрокрекинга парафинов [37], протекающего по реакции  [c.355]

    Методы определения величин будут рассмотрены в гл. VII. Теплота полученная через многослойную стенку поверхностью Р от внешнего потока с температурой онределяется соотношением  [c.85]

    Третий метод определения теплоты процесса основан на измерении перепада темиературы при осуществлении процесса в адиабатических условиях. Так как промышленные теплоизолированные реакторы работают в условиях, близких к адиабатическим, этот метод удобен для промышленных условий. Особенно часто он применяется для процессов со сложными нефтяными смесями, когда в химической схеме процесса используются технологические обобщения . [c.205]

    Расчет теплот полимеризации. Рассмотренный выше метод определения теплот полимеризации в газовой фазе можно улучшить, используя следующий цикл  [c.261]

    Во ВНИГИ был разработан [98] и применялся [112 метод определения тепловых эффектов реакций по разности теплот образования из элементов сырья и продуктов реакции (на основании закона Гесса) [41, 113, 114]  [c.171]

    В табл. 7 приведены результаты сопоставления экспериментального [25] и расчетных методов определения теплоты сгорания на примере образцов реактивных топлив отечественного и зарубежного производства.  [c.52]

    Метод определения удельной теплоты сгорания. ГОСТ 21261-75 [c.383]

    Цель работы. Ознакомиться с простейшим методом определения теплот смачивания и адсорбции. Определить теплоту смачивания силикагеля бензолом. [c.151]

    Решение. Графический метод определения М описан на стр. 132. Однако в опытах по определению теплот сгорания изменение температуры составляет примерно 3°, что осложняет графическое определение Д/. Величина А/ должна быть определена с точностью 0,001°, поэтому построим график зависимости температуры от времени в трех разных шкалах ординат (рис. 79), Масштаб по осн абсцисс для всех трех графиков одинаков, масштабы же по осям ординат разные. Кривую АВСО построим и масштабе ординаты / (1 = 50 мм). Для построения прямой А В применим ординату ///, для построения прямой С О — ординату //. Масштабы ординат II и /// одинаковы (О,Г = ЮО мм). Проекции O и С на шкалу ординат / дают точки пит соответственно. Определим точку К, разделив отрезок тп пополам. Через точку К проводим линию, параллельную оси абсцисс КР. Точка пересечения прямой КР с кривой АВСО — точка /. Через точку / проводим линию FE. параллельную оси ординат. Экстраполируем прямые А В и СО до пересечения с линией FE. По точкам пересечения и находим А/ главного периода процесса сжигания бензойной кислоты  [c.158]


    Калориметрия — раздел экспериментальной химии, в который входят методы определения теплоемкости веществ, тепловых эффектов фазовых и химических превращений, растворения, адсорбции и других процессов с помощью различных инструментальных способов измерения количества теплоты, выделяемой или поглощаемой системой. [c.5]

    Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

    Этот метод расчета АН° аналогичен методам определения теплот парообразования и растворения [ср. рис. 160 с рис. 54 (с. 189) и 80 (с. 255)]. В общем случае наиболее точные результаты дает применение (ХП1,12) к реакциям, протекающим при сравнительно невысоких температурах. [c.392]

    Изменения свободной и внутренней энергии, энтропии и теплоемкости газа. Дифференциальная и изостерическая теплота адсорбции. Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно малой адсорбции. Возможности, достоинства и недостатки статических и хроматографических методов определения термодинамических характеристик адсорбции при малых заполнениях. [c.145]

    Широко используют косвенный метод определения теплоты образования силикатов по разности теплот растворения оксидов (АЯ1) и силиката, полученного из этих оксидов и обладающего меньшим запасом энергии (ЛЯ ) можно судить о теплоте образования силиката ДЯ из оксидов  [c.41]

    Теплоту смачивания определяют для систем с развитой поверхностью (порошков и пористых тел). В расчете на 1 см поверхности она обычно находится в пределах от 2-10 2 до 2 10 Дж/см , хотя могут иметь место значительные колебания. Один из ранее практиковавшихся методов определения теплоты смачивания состоит в определении повышения уровня жидкости, расширяющейся при выделении теплоты смачивания, с одновременным контролем повышения температуры. [c.176]

    Интегральные теплоты адсорбции позволяют разграничить процессы физической и химической адсорбции. Основной метод определения интегральных теплот адсорбции — калориметрические измерения. [c.45]

    Таким образом, чтобы найти коэффициент активности при любой заданной температуре, кроме криоскопических данных необходимо знать теплоты разбавления Ь) растворов при разных концентрациях и тепл оемкости растворов при разных концентрациях. Получение донолнительных данных требует значительно большей затраты труда и времени, чем это необходимо для измерения самих криоскопических и эбулиоскопических величин. Это нужно иметь в виду при выборе методов определения коэффициентов активности. [c.48]

    Метод расчета тепловых эффектов реакций по теплотам сгорания менее точен, так как теплоты сгорания обычно больше, чем теплоты образования. Определение теплового эффекта по их разности вносит большую относительную ошибку. [c.28]

    Химика и инженера, занимающегося вопросами переработки нефти, могут заинтересовать в первую очередь такие термодинамические характеристики реакций, как значение свободной энергии АР° и теплота реакции АИ°, отнесенные к стандартным условиям. Зная численные значения этих величин при определенной температуре, можно рассчитать равновесные концентрации и тепловые эффекты. Настоящий раздел посвящается методам определения численных значений таких характеристик. В последующих разделах будет обс -ждено соотношение между изменением свободной энергии реакции и равновесием и применение этого соотношений к решению практических задач. [c.359]

    Широкое применение нашли методы определения истинных (точнее—близких к истинным) теплоемкостей путем непосредственного нагрева. Образен, и виде полого цилиндра помещают внутрь медного цилиндра, термически изолированного от о6разп,а. Оба тела нагреваются с постоянной скоростью в электропечи, а исследуемое тело дополнительно периодически нагревается точно контролируемым током через специальный нагреватель так, что небольшая ( азность температуры образца и блока, постоянно колеблясь около нуля, проходит периодически через нуль. В эти моменты теплообмен не происходит, и отношение подаваемой в образец теплоты к приросту его температуры за малый промежуток времени есть величина, близкая к его истинной теплоемкости. [c.76]

    Подробное описание точных калориметрических определений читатель найдет у Лугинипа (Описание различных методов определения теплот горения органических соединений, Москва, 1894) и Щукарева (Испьгтаиие теплотворной способности топлива, Харьков, 1913). [c.71]

    В связи с этим предлагается новый метод определения плотности адсорбированной фазы при различных температурах. Адсорбированная фаза представляется как псевдофаза, в которой основные свойства подобны свойствам объемной фазы, но сдвинуты по температуре. Смещение свойств такой фазы обусловлено тем, что полная теплота сорбции больше теплоты парообразования АЯо нормальной жидкости на значение характеристической энергии Е. Соответственно, критическая температура Г р для адсорбированной фазы принимается равной [c.31]

    Другим распространенным методом определения силы кислотных центров является измерение адсорбции (десорбции) газообразных оснований. Метод основан на том, что молекулы основания, адсорбированные на более сильных кислотных центрах, более стабильны и труднее удаляются с них. Измеряя количество адсорбированного основания при разных температурах, можно судить о силе ее кислотных центров. Характеристикой последних может служить и теплота адсорбции различных оснований. В качестве адсорбатов используются аммиак, пиридин, хинолнн, н-бутиламин, триметиламин и др. О силе основных центров судят по адсорбции веществ, обладающих кислотными свойствами (например, ( нола, СО2, BF3). [c.382]

    Методы эксперимента 1ьного определения теплоты сгорания основаны на сжигании топлива и замере количества выделившегося тепла. Но применяют и расчетные методы определения теплоты сгорания — по составу топлива или по характеристикам, непосредственно связанным с его составом. [c.48]

    В технологических расчетах широко применяется метод определения количества затраченной или выделенной в том или ином процессе теплоты по энтальпии данного вещества. При нагревании единицы массы вещества (моль, киломоль, кг и т. п.) от Ti до Гг при р = onst согласно (II.4) [c.37]

    Повышение температуры различных веществ при одинаковом количестве поглощенной теплоты зависит от теплоемкости вещества. Чем выше теплоемкость, тем больше теплоты следует подвести для достижения одной и той же температуры. Поэтому для разных веществ наблюдается различная скорость повышения температуры при подводе одинакового количества теплоты. На этом основан один из методов определения теплоемкости измеряют скорость повышения температуры при нагревании некоторого количества вещества с известной теплоемкостью, затем точно при тех же условиях нагревания измс риют скорость повышения температуры такого же количества вещества с неизвестной теплоемкостью. Сравнением кривых нагревания находят теплоемкость, второго вещества. [c.24]

    Например, авторы считают, что надо отказаться от включения в книгу главы под названием Термохимия . Те разнородные вопросы, обычно включаемые в учебники физической химии в эту главу (калориметрия, учение об изменении энтальпии при химических процессах, учение о теплоемкости, о теплотах реакций, об изменении энтальпии и др.), в этой книге излагаются в главах, к которым они логически относятся. Авторы не связывают представления о таких функциях состояния, как Д У, ДЯ, Ср, Су только с калориметрией. Последнюю не следует рассматривать как основу для создания особого теоретического раздела физической химии, поскольку калориметрия — это лишь один из методов определения упомянутых функций состояния. Традиционное объединение всех этих вопросов в один раздел Термохимия связано с работами Г. И. Гесса, Ю. Томсена и других ученых, занимавшихся в середине прошлого века изучением теплот реакций , когда законы термодинамики еще не были установлены или не была ясна их роль в химии. Не был ясен и термодинамический смысл калориметрических измерений определенные в калориметрах теплоты казались величи- [c.3]

    Необходимо отметить существенное различие первых двух внешне похожих, но в действительности весьма отличных условий. Энергия — функция состояния. При каждом температуре и заданном объеме равновесная система имеет вполне определенную энергию. Для термохимических целей необходимо и достаточно, чтобы температуры исходных веществ и продуктов реакции были одинаковыми, независимо от их промежуточных значений при проведении реакции. Это делает достаточно точным важный калориметрический метод — определение теплоты сгорания в калориметрической бомбе, когда температура системы сильно повышается в процессе сгорания, но в конце опыта совокупность продуктов сгорания оказывается при температуре, близкой к исходной. Иную роль играет условие V= onst. В акте химической реакции работа равна нулю только при постоянстве объема на всех этапах осуществления химического превращения, [c.30]


Смотреть страницы где упоминается термин Теплота методы определения: [c.358]    [c.296]    [c.117]    [c.362]    [c.397]   
Кинетика и катализ (1963) -- [ c.35 , c.36 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.72 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.72 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Газы природные горючие. Метод определения удельной теплоты сгорания

Калориметрические методы определения теплот адсорбции п теплоемкости адсорбционных систем

Метод ограничения площадей на термограммах для количественных расчетов и определения теплот реакций

Метод определения скрытой теплоты испарения чистых жидкостей и растворов

Метод протока для определения теплот

Методы определения степени диссоциации, константы диссоциации и теплоты диссоциации гексафенилэтана

Методы определения теплоты сублимации

Нефтепродукты. Метод определения удельной теплоты сгорания

Определение поверхности методом теплот смачивания

Определение тепЛот образования и сгорания по методу Хендрика

Определение теплот образования методами Франклина и Вермы — Дорэсвейми

Определение теплот образования методом Соудерса, Метьюза и Херда

Определение теплот смешения по методу протока

Определение теплоты адсорбции -бутана на силикагеле хроматермографическим методом

Определение теплоты нейтрализации методом электродвижущих сил

Определение теплоты образования методом Андерсона, Байера и Ватсона

Определение теплоты сгорания жидких и твердых топлив методом сжигания в бомбе

Определение удельной интегральной теплоты растворения соли (метод

Преимущества и недостатки метода определения удельной поверхности по теплоте смачивания

Сольватация, методы определения теплота

Сравнительные методы определения теплоты парообразования

Структурные и другие методы определения теплоты парообразоваиия

Теплота адсорбции калориметрические методы определения

Теплота диссоциации метод определения

Теплота парообразования, методы определения

Теплота плавления, методы определения

Топливо для реактивных двигателей. Расчетный метод определения низшей удельной теплоты сгорания

Эмпирические методы определения стандартных теплот сгорания и образования из простых веществ органических соединений

теплота растворения, метод определения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте