Цирконила нитрат приготовление раствора

Для приготовления циркон-ализаринового лака 0,17 г ализаринсульфоната натрия растворяют в 100 мл воды и добавляют по каплям при взбалтывании раствор 0,87 г нитрата циркония в 100 мл воды оставляют на ночь. Аликвотную часть раствора 20 мл разбавляют до 100 мл. [c.88]

Методика приготовления. Растворяют 0,1 г нитрата цирконила Р в смеси 60 мл соляной кислоты ( — 420 г/л)ИР и 40 мл воды. [c.362]

Титан, цирконий, церий, торий и Гафний нитрат титана растворяют в холодной воде до получения насыщенного раствора, 100 частей этого раствора добавляют к 250 частям активной окиси алюминия, полученной кальцинированием боксита при 700° и приготовленной в форме зерен диаметром 2—3 мм полученную массу сушат два часа при 100° и 8 час. при 350°, наконец ее обрабатывают водородом при 500° [c.344]

Так как условия приготовления и хранения растворов солей циркония значительно влияют на их свойства, требуются специальные методы приготовления растворов мономолекулярного циркония, что особенно важно при работе с радиоактивным цирконием 2г . Некоторые авторы рекомендуют готовить и хранить соли циркония в 10 М. растворе НС1, считая, что только в этих условиях он находится в форме мономера и катиона [722, 769]. Растворы соли циркония в 1 М НС1 имеют частично коллоидную природу, а 0,1 водный раствор нитрата циркония является коллоидным. Это свойство нитрата циркония было использовано Айресом [326] для ионообменного метода очистки циркония от примесей. [c.33]

Известно несколько вариантов получения чистой двуокиси циркония (< 0,05% НЮг) из сырья с природным содержанием гафния экстракцией ТБФ из азотнокислых растворов (табл. 70). При осуществлении этих процессов вызывает затруднения приготовление нит- ратных растворов циркония, пригодных для экстракции. Затруднения возникают из-за того, что нитраты циркония склонны к гидролизу и образованию гидролитических комплексов даже при высоких концентрациях азотной кислоты. Недостаток процесса — большой расход азотной кислоты, который можно было бы уменьшить, увеличив концентрацию циркония в исходном растворе. [c.458]

Указанным методом легко получать окисные покрытия. Большинство представляющих интерес в керамике окислов металлов могут быть получены из водорастворимых нитратов--этих металлов. Применение их имеет то преимущество, что нитраты разлагаются с выделением окислов соответствующих металлов и окислов азота при температурах до 600 °С. С другой стороны, приготовление растворов солей, содержащих один анион, препятствует выпадению осадков. Кроме того, растворимость нитратов довольно высокая. Гидролиз некоторых солей, например нитратов циркония, тория можно подавить добавлением азотной кислоты. [c.127]

Различные соединения циркония. Цирконат свинца в виде твердого раствора с титанатом свинца используют для пьезоэлектрической керамики. Карбид и нитрид циркония в небольших количествах применяют для изготовления твердых сплавов. Тетрахлорид циркония предложено использовать в качестве компонента катализаторов для полимеризации олефинов. Оксихлорид и окси-нитрат циркония идут на приготовление катализаторов в производстве бутадиена из спирта и в других процессах. Большие перспективы имеет применение двойных сульфатов циркония в качестве дубителей кож, где они дают лучшие результаты, чем дубители растительного происхождения. Фтороцирконат калия используют в производстве лигатур некоторых цветных металлов [3, 5]. [c.426]

При приготовлении сольватов ТБФ встряхивали с избыточным количеством твердого нитрата ТЬ, Ьа, V и Се. Нитрат циркония предварительно смачивали азотной кислотой. Концентрированные растворы нитрата уранила в азотной кислоте приводили в равновесие с ТБФ, а затем производили анализ органической фазы. Содержание воды в органической фазе определяли по Фишеру. [c.166]

Опыты по сорбции циркония целлюлозой проводили из растворов, приготовленных смешением определенных объемов кислых стандартных растворов хлорида, нитрата или сульфата циркония с необходимым количеством воды, предварительно подкисленной соответствующей кислотой [c.248]

Для приготовления ализарината циркония смешивают 10 мл 1%-ного спиртового раствора ализарина с 10 мл 2%-ного раствора нитрата циркония в 5%-ной соляной кислоте и разбавляют водой до объема 30 мл. Фтор можно обнаружить в исследуемом веществе, разлагая 1 мг образца смесью йодной, хромовой, серной и фосфорной кислот [43]. Образовавшийся фтористый водород поглощают висячей каплей воды и ион фтора открывают при помощи ализарината тория, аналогичного по своему действию ализа-ринату циркония. [c.368]

Л1Л раствора нитрата алюминия и о мл 2,3- 10" Л1 раствора ди-н-бутилфосфата в толуоле. Экстрагируют в течение 30 с и отделяют органическую фазу. Если отношение концентрации урана к цирконию по массе больше 20, органическую фазу встряхивают 1 мин с 5 0,5 М НС1 и 1 мл 10%-ного раствора КН45СЫз 3,0 мл экстракта переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и разбавляют до метки 0,05%-ным раствором ПАН-2. Через 1 ч измеряют оптическую плотность при 555 нм I = 1 см). Для приготовления раствора нитрата алюминия 2,25 кг А1(КОз)з растворяют в 1160 мл воды, нагревают до начала кипения и по каплям прибавляют 1%-ный раствор КМПО4 до розовой окраски. Охлаждают и прибавляют 121 мл конц. НМОз. Для приготовления раствора ПАН-2 смешивают 91 мл пиридина с 228 мл 0,05%-ного раствора ПАН-2 в метаноле и разбавляют до 1 л толуолом. [c.121]

Исследования по синтезу цирконатов проводили в том же порядке, что и при получении титанатов. В качестве исходного цир-конийсодержаш,его сырья применяли кристаллогидрат нитрата цирконила, а также соли нитратов соответствуюш,их элементов (Са, Зг, С(1, Ва, Ьа, N(1, РЬ). При синтезе цирконата бария использовали соль ацетата бария. Приготовление растворов осуш,ествляли по Вышеописанной методике. Кроме растворов при синтезе цирконатов [c.243]

Ацетилацетонат циркония был впервые приготовлен Бильтцем и Клинчем [1] из нитрата циркония и ацетилацетоната натрия в водном растворе. Он выкристаллизовывался из слабокислого раствора в виде соединения, содержащего 10 молекул воды. Затем его обезвоживали многократной перекристаллизацией из спирта. Хевеши и Леджструп [2] позднее разработали метод получения ацетилацетоната гафния, который оказался применимым и для синтеза ацетилацетоната циркония. Этот метод применяется в описываемом ниже синтезе. [c.119]

Физические свойства фосфата циркония, полученного осаждением, зависят от способа приготовления, но два главные типа этого соединения отчетливо различимы. Высокодисперсную микрокристаллическую форму, в которой отношение фосфата к цирконию равно - 2 1, что соответствует 2г0(Н2Р04)2, получают при медленном добавлении реагентов (например, растворов нитрата цикронила и фосфорной кислоты) к интенсивно перемешиваемому нагретому разбавленному раствору серной кислоты [28]. Медленное осаждение в условиях, когда нет значительного избытка ни одного реагента, а растворимость конечного продукта достаточно велика по сравнению с растворимостью при комнатной температуре, приводит к образованию мелких кристаллов, которые слишком малы для непосредственного наполнения ионообменных колонок, но их можно таблетиро- [c.124]

Раствор комплексона III стандартизируют по раствору нитрата висмута, который готовят растворением химически чистого металлического висмута в азотной кислоте. Для приготовления 0,025 М раствора точную навеску (2,6125 г) металлического висмута растворяют в 22 мл HNO3 (пл. 1,4). Раствор разбавляют до 50—60 мл, кипятят до полного удаления окислов азота, затем количественно переводят в мерную колбу емкостью 500 мл, прибавляют 0,5—1,0 г мочевины и доводят водой до метки. Раствор можно также стандартизировать по раствору соли циркония (или титана). [c.124]

Хроматографическое разделение микроколичеств циркония и гафния, описанное Р. А. Уэллсом и В. Ф. Кембером [44], основано на различии в скорости диффузии этих элементов, взятых в виде нитратов, по бумаге иод действием растворителя, состоящего из смеси азотной кислоты и дихлортриэтиленгликоля 30 70. Проявление зон гафния и циркония производят опрыскиванием бумаги спиртовым раствором ализарина, содержащим 5% по объему 2 н соляной кислоты. Количество каждого элемента определяют сравнением полученной окраски с окраской стандартов, приготовленных тем же путем. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология