Гексацианоферрат обнаружение

Обнаружение цианидов в присутствии гексацианоферратов проводят, как указано на схеме Д.2. В этих условиях гексацианоферраты не мешают их обнаружению. [c.66]

Для обнаружения ионов Си " можно воспользоваться очень чувствительной реакцией с гексацианоферратом-(Н) калия [c.416]

Обнаружение роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-и о н о в. В колонку вносят 2 капли раствора смеси роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-ионов в виде калиевых солей, промывают 3 каплями воды и проявляют 3 каплями 2 н. раствора Ре(МОз)з. Образуются три зоны вверху — синяя зона (берлинская лазурь), свидетельствующая о наличии [Ре(СЫ)б]==, затем желто-коричневая зона (роданид железа) —S N и внизу — черная (сульфид железа) — 8" , Сорбируемость [Ре(СЫ)е] "" > 8СН > 8 ". [c.307]

При обнаружении следов меди в фильтрате пропускание раствора прекращают, катионит несколько раз промывают водой, после чего регенерируют 2 н. раствором НС1. Контроль полноты регенерации проводят путем обнаружения в фильтрате следов меди при помощи гексацианоферрата (II) калия. [c.164]

Гексацианоферрат(П1) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СЫ)б] представляет собой темно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетоне. Окислительные свойства этого соединения обусловливают его использование в качестве компонента электролитов в гальванопластике, в аналитической химии (реагент для обнаружения Fe +, Ы+, 8п +). [c.198]

Обнаружение. Качественные реакции на соли железа (111) 1) взаимодействие с тиоцианатом калия с окрашиванием раствора в интенсивно-красный цвет 2) взаимодействие с гексацианоферратом(П) калия с образованием интенсивно-синего осадка берлинской лазури (см. выше). [c.434]

Соль кислоты Нэ[Ре(СМ)б], в которой железо имеет степень окисления 3-Ь. Не смешивайте этот реагент с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СЫ)б], применяемым для обнаружения Ре +. [c.332]

Обнаружение Ре2+-ионов. Ре +-ионы с Кз[Ре(СК)е] образуют осадок синего цвета гексацианоферрата-(П1) железа (II) (так называемую турнбулев синь) [c.10]

Опыт 18. Обнаружение иона железа(1И) гексацианоферратом(П) калия [c.54]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является обнаружение гексацианоферрат-иона (Ре(СЫ)б] и роданид-иона S N" при их совместном присутствии в растворе (стр. 94). [c.103]

Ha этом основан способ обнаружения цианидов даже в присутствии гексацианоферратов (II) и (П1), роданидов и других анионов. [c.382]

Реакция демаскирования ионов железа (П). Гексацианоферрат (II)-ИОНЫ отличаются большой устойчивостью (/С[Ре(СЫ)б]== =1 10 ) Поэтому обнаружение Ре - или СЫ -ионов в этом комплексе посредством обычных качественных реакций не представляется возможным. Равновесие, выражаемое уравнением [c.385]

Присутствие гексацианоферратов значительно усложняет ход анализа. Такие малорастворимые соли, как Си2[Ре(СК)е], при обычных условиях почти не вступают в реакцию обмена с 2 М Na2 03 и поэтому остаются в остатке содовой вытяжки. Для обнаружения гексацианоферрат-ионов часть анализируемой смеси, предназначенную для обнаружения анионов, выдерживают 5 мин с 5 М NaOH, добавляют равное количество [c.65]

Каплю содовой вытяжки подкисляют 5 М НС1 и добавляют к ней кристалл соли Fe + (соли Мора), не содержащей Fe +. Темно-синее окрашивание (берлинская лазурь) указывает на присутствие гексацианоферрата(1П). Происходит окисление Fe2+ в Fe + и восстановление [Ре(СЫ)б] в [Ре(СЫ)б] . Гек-сацианоферрат(П) образует при этом беловатый или светло-голубой осадок, который на воздухе быстро становится синим, но он не мешает обнаружению [Fe( N)e] (см. разд. 36.15.3). [c.65]

Устранение мешающего влияния гексацианоферратов при проведении реакций обнаружения анионов и катионов. При обнаружении галогеиидов осаждают мешающие гексациаяоферраты из нейтрализованной содовой вытяжки, [c.65]

Для разделения и обнаружения катионов в присутствии гексацианоферратов анализируемую смесь вы,паривают досуха в маленькой свинцовой чашке с 18 М H2SO4 при добавлении кргисталлика (/NH4)2S20a. Следует учесть, что при зтом вводится свинец, который затем можно обнаружить. [c.66]

Гексацианоферрат (11) калия К4Ре(СЫ)б] (называемый часто желтой кровяной солью) является важным реактивом для обнаружения ионов железа Fe + а растворе, В растворе эта соль диссоциирует на ионы [c.355]

Для обнаружения катиона железа (III) Fe удобно применять сложное (комплексное) соединение железа гексацианоферрат (II) калия, известное под названием желтая кровяная соль, KiiFei N) ]. В растворе эта соль диссоциирует на ионыз К4 [Fe( N)oJ 4К+ + [Fe( N)o] - [c.262]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТ(111) (красная кровяная соль) K3[Fe( N)s], темно-красные крист. раств. в воде (35,5% при 20 °С), ацетоне, плохо — в сп. Окислитель. Получ. окисл. K4[Fe( N)s] вэаимод. Нз[Ре(СК)б] с КОН. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии электролит в хемотронных приборах компонент электролита в гальванопластике реагент для обнаружения Ре +, Li+, Sn +. [c.232]

Ителендиамин- гексацианоферрат Катехоламины Продолжительность реакции 5 мин при 75 С° обнаружение по флуоресценции на длине волны 400 (1) и 510 нм (II) [c.73]

Обнаружение ионов железа (III, II) и алюминия. Эти и( определяют непосредственно в растворе капельными реакция На полоску фильтровальной бумаги наносят 1 каплю раств гексацианоферрата (11) калия и 1 каплю исследуемого раствс В присутствии ионов железа (111) появляется синяя окра< Хроматограмму обрабатывают парами аммиака и смачивс раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивае в розовый цвет. [c.168]

Качественный анализ неорганических и органических веществ существенно различается из-за их специфических свойств. Химические методы анализа органических веществ делятся на элементный, функциональный и молекулярный. Элементный анализ — обнаружение элементов, входящих в молекулу органического вещества (С, Н, О, N, S, Р, С1 и др,). В большинстве случаев органическое вещество предварительно разлагают, продукты разложения растворяют и, применяя методы неорганического качественного анализа, обнаруживают интересующие элементы. Например, при обнаружении азота пробу сплавляют с металлическим калием, и образующийся K N дает с FeSO, гексацианоферрат калия [c.123]

Нитропруссид иатрия [пентацианонитроэилиАферрат(И) натрия] Naa[Fe(NO) + ( N)e] темно-красный кристаллогидрат, гидратированный двумя молекулами воды, хорошо растворяется в воде. Получается иэ гексацианоферрата (П) калия, азотной кислоты и карбоната натрия. Применяют как средство для обнаружения растворенных сульфидов (фиолетовое окрашивание). Пруссиды — группа комплексных соединений железа, содержащая во внутренней сфере пять цианолнгандов и один другой лиганд. [c.434]

Осадок отфильтруйте и с раствором (2в) проделайте поверочные реакции на хлор-ион. Подтвердить наличие хлор-ионов можно также косвенным путем—обнаружение. 1 образовавшегося гексацианоферрата (II) серебра. Для этого тщательно промойте на фильтре осадок (2в) водой и смочите часть его несколькими каплями раствора Fe lg. При этом образуется берлинская лазурь, н осадок окрашивается в синий цвет [c.350]

Осадок отфильтруйте и с растпором 4 проделайте поверочные реакции на СР-ион. Подтвердить наличие СР-ионов можно также косвенньм путем—обнаружением образовавшегося гексацианоферрата (И) серебра. Для этого тщательно промойте на фильтре осадок 4 водой. Проверьте полноту отмывания осадка от K lFei N) ] (капля фильтрата не должна вызывать синего окрашивания с раствором Ft lg). [c.483]

Обнаружение Fe +-HOHOE. Ре +-ионы с К4[Ре(СМ)б] образуют темно-синий осадок гексацианоферрата-(II) железа (III) Ре4[Ре(СЫ)б]з (так называемую берлинскую лазурь), не растворимый в хлористоводородной кислоте [c.10]

Обнаружению Ре + мешают большие концентрации Ре +, гексацианоферрат(П1) Ре[Ре(СЫ)б] которого окрашен в бурый цвет. Осадки с Кз[Ре(СН)б] образуют катионы Ад+, Hg +, Н 2+, РЬ +, В1 +, Сс12+, Мп +, Со -ь, [c.174]

Ni2+, но все они сравнительно слабо окрашены и практически не мешают обнаружению Fe2+. При подкислении раствора многие гексацианоферраты(П1) растворяются и окраска турнбулевой сини становится более заметной. [c.175]

Обнаружение Fe + в виде гексацианоферрата(П) железа. Реакция образования темно-синего осадка Ре4[Ре(СЫ)б]з очень характерна для Ре +. Обнаружению Ре + данной реакцией мешают анионы Р , РОГ, СгО , тартраты, связывающие Ре + в прочные комплексы, и катионы u2+ и Hg +, образующие с [Ре(СЫ)б] окрашенные осадки. Небольшие концентрации ионов Сц2+ и Hg2+ не мешают обнаружению Ре +. В случае больших концентраций этих ионов следует отделить их действием NaOH и NH4OH, как указано в следующей дробной реакции. [c.179]

Обнаружение Си + в виде u2[Fe( N)6] и по выделению I2. Многие катионы образуют осадки с К4[Ре(СЫ)б], но большинство имеет слабую окраску, поэтому они не мешают обнаружению Сц2+ в виде осадка Си2ГРе(СМ)б], окрашенного в красно-коричневый цвет. Исключение составляет ион Fe +, образующий с [Ре(СМ)б] осадок берлинской лазури, окрашенный в интенсивно-синий цвет, маскирующий красно-коричневую окраску гексацианоферрата(П) меди. Железо(П1) удаляют из раствора в виде осадка Ре(ОН)з действием раствора аммиака. При этом u2+ переходит в аммиачный комплекс [Си(ННз)4]2+, окрашивающий раствор в синий цвет. [c.195]

Для обнаружения-в бесцветном растворе иона олова Sn + к нему прилили раствор хлорида же-леза(П1) (при этом цвет изменился). После, добавления нескольких капель гексацианоферрата(П1) калия (краской кровяной соли) Кз [Ре(СЫ)е] выпал тёмно-синий осадок. Напишите уравнения реакции (молекулярные и ионные). [c.203]

При обнаружении соединений алюминия при помощи ализарина в присутствии соединений железа (П1) поступают следующим образом. На бумаге, на которую предварительно была нанесена капля раствора гексацианоферрата (И) калия К4[Ре(СЫ)б], осаждают соединения железа(И1). В, центре образуется синее пятно осадка берлинской лазури Ре4[Ре(СЫ)е]з, а соединения алюминия остаются в растворе без изменения и диффундируют во внещнюю зону, окружающую осадок, В этой зоне соединения алюминия обнаруживают при помощи ализарина, каплю которого помещают на бумагу и затем обрабатывают парами аммиака , В присутствии соединений алюминия вокруг пятна берлинской лазури появляется розовое или красное окрашивание, обусловленное взаимодействием гидроокиси алюминия с ализарином и образованием алюминиевого лака ализарина. [c.47]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является открытие гексацианоферрат-иона [Ре(СЫ)б и роданид-иона S N" при их совместном присутствии в растворе. Если пропитать фильтровальную бумагу раствором хлорида железа (HI), а затем нанести на нее каплю анализируемого раствора, содержащего ионы [Ре(СЫ)б1 hS N", то на бумаге появляется синее пятно берлинской лазури Ре4[Ре(СМ)б]з, окруженное красной зоной роданида железа Pe(S N)a. Таким образом удается обнаружить гексациано-феррат- и роданид-ионы при их совместном присутствии. В данном случае ионы [Ре(СЫ)б1 " отделяются от мешающих ионов S N благодаря фильтрующим свойствам бумаги. Неспецифическая реакция обнаружения того или иного иона иногда становится специфической при выполнении ее капельным методом на бумаге. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология