Кобальт-магний розовый

Розовый кобальт-магний [22] представляет собой красно-розовый пигмент, состоящий из изоморфной смеси закиси кобальта и окиси магния. Его получают прокаливанием смеси карбоната магния с карбонатом или нитратом кобальта при 1000—1100°. [c.568]

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

С солями двухвалентного кобальта в аммиачном растворе комплексное соединение фиолетового или розового цвета. Фиолетовую окраску, образующуюся при взаимодействии реагента с гидроокисью аммония, устраняют прибавлением ацетата аммония и этанола. При определении кобальта к анализируемому раствору прибавляют 1,5 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл 0,1%-ного этанольного реактива, 20 мл 95%-ного этилового спирта, мл N раствора ацетата аммония и измеряют оптическую плотность с синим светофильтром. Закон Бера соблюдается вплоть до концентрации кобальта ..мкг/мл, окраска устойчива 10 мин. Мешают магний, свинец, [c.152]

Вариант 2. Поместить в цилиндр 200 мл раствора хлорида кальция (или хлорида магния). На лекции медленно при перемешивании добавить 20 мл розового раствора хлорида кобальта. Раствор в цилиндре окрашивается в синий цвет. [c.77]

В результате реакции в осадок выделяются гидроокиси железа, хрома, алюминия, карбонат и оксалат кальция и двуокись марганца. В растворе остаются ионы магния, никеля, кобальта и кадмия (в случае азотнокислого раствора). Осадок отфильтровывают. К прозрачному фильтрату прибавляют 5 капель раствора фосфата натрия и столько же концентрированного раствора аммиака. При энергичном взбалтывании осаждается белый осадок фосфата магния-аммония. Остальные фосфаты (никеля, кобальта и кадмия) растворимы в аммиаке. Иногда розовый цвет раствора указывает на наличие в нем фосфата кобальта, растворимого в аммиаке. [c.66]

После нанесения капли исследуемого раствора смеси катионов четырех аналитических групп, образуется первичная хроматограмма с пятью зонами I) бесцветный центр хроматограммы, который заканчивается тонкой ярко-белой зоной соединения висмута В10(Ы0з), полученного вследствие гидролиза соли висмута. В отсутствие висмута на хроматограмме белая зона не выявляется 2) буро-желтая зона, определяющая присутствие соединения Ре(0Н)з 3) голубая зона, обнаруживающая присутствие иона меди (II) 4) бесцветная зона, соответствующая сорбционному ряду, содержащая ионы серебра, магния и цинка 5) светло-розовая зона, определяющая присутствие ионов кобальта. [c.131]

Солями называются вещества, которые образуются в результате замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов. Все соли являются кристаллическими веществами, т. е. каждая соль образует кристалл определенной геометрической формы. Например, хлорид натрия (поваренная соль) образует кристаллы в виде кубов. Кристаллы квасцов имеют форму двух четырехсторонних лирамид, сложенных основаниями (октаэдр — от греческого слова окто — восемь). Некоторые соли бесцветны (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат магния и др.). Имеются также окрашенные соли, например соли меди окрашены в синий и зеленый цвет, соли железа — в светло-зеленый или бурый, соли кобальта — в розово-красный или синий, соли никеля — в зеленый цвет. [c.152]

Турмалин—очень сложный по составу минерал, общая формула которого НаМзА1бВз81б027 0Н)4, где в позиции М могут быть магний, железо или литий и алюминий. Кроме того, могут присутствовать и другие элементы, например хром, ванадий и фтор. Вследствие сложности и изменчивости состава турмалина ему свойственно удивительное разнообразие расцветок черный, бесцветный, розовый, коричневый, зеленый, синий, желтый и их оттенки. Более чем для других драгоценных камней для турмалина характерно изменение цвета вдоль или поперек одного и того же кристалла, например от розового до зеленого, которое отражает изменение условий роста. Турмалин— довольно распространенный минерал, но это не относится к камням розового цвета, которые пользуются наибольшим спросом. Синтетические крис1аллы турмалина могут быть выращены гидротермальным методом. Впервые выращивание турмалина на затравке из природных кристаллов осуществил в 1949 г. Ф. Смит [9]. В Советском Союзе в I960 г. сообщалось об изменении цвета кристалла турмалина от розового до черного [10]. Очень обширное сообщение было опубликовано А. Тейлором и Б. Терреллом в 1967 г. [11]. При синтезе турмалина они частично заместили натрий на калий или кальций, а в позиции М были магний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь или цинк. Такой широкий набор замещений делает возможным получение огромного числа расцветок, поэтому синтетический турмалин может поступить в продажу, если цена на природные минералы станет столь высокой, что затраты на синтез будут оправданны. [c.138]

Аллоксан моногидрат—белые кристаллы, приобрехагош,ие на воздухе розоватый оттенок. Легко растворим а воде, ацетоне и этиловом спирте мало р ас-творим в хлороформе, не растворим в диэтиловом эфире. Горячие водные растворы аллоксана имеют желтый цвет, при охлаждении обесцвечиваются. При попадании на кожу окрашивают ее в розовый цвет. С солями свинца, ртути(Н) и серебра получаются окрашенные осадки, с солями ж леза(П1), магния, кадмия, цинка, кобальта, никеля и марганца оранжево-желтые или красные растворы. При взаимодействии с аммиаком-образует биурет НгНСОННСОННг- [c.25]

Определение кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом по Л. Г. Кларку ( larke, 1958). Метод позволяет проводить определение кобальта в почвах без предварительного отделения кобальта от железа и других мешающих элементов. Существует большое количество различных вариантов определения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. При определении кобальта по Кларку берут из полученного после разложения почвы солянокислого раствора (см. стр. 11) аликвотную часть, отвечающую 0,2—0,5 г почвы, которую помещают в капельную воронку, емкостью 100 мл, доводят бидистиллированной водой до объема 20 мл. Прибавляют для окисления железа и ускорения реакции кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом 1 мл 30%-ной Н2О2 и оставляют на 5 мин. Прибавляют для связывания железа, алюминия, кальция и магния 10 мл 20%-ного раствора лимоннокислого аммония, 1 мл 10%-ного раствора гипосульфита и 1 каплю фенолфталеина. Прибавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до появления слабо-розовой окраски. Затем приливают 2 мл 0,04%-ного раствора 2-нитрозо-1-нафтола, перемешивают и оставляют на 20—30 мин для полного образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. [c.53]

Магний в небольших количествах не мешает титрованию кальция. Однако первоначальная окраска раствора вместо розовой становится фиолетово-розовой и в точке эквивалентности переходит в синш). Барий и стронций титруются вместе с кальцием, причем переход окраски становится нечетким. Железо, алюминий, цинк, свинец, кобальт, никель, медь мешают титрованию. [c.28]

Флуорексон взаимодействует с барием в щелочной среде при pH 12-13 с образованием желто-зеленого люминесцирующего соединения. При титровании ПЗДТУ это соединение разрушается, в точке эквивалентности люминсюценция исчезает, и раствор одновременно приобретает розовый оттенок. Кальций и стронций дают с флуорексоном такую же люминесценцию и титруются аналогично барию. Мешают титрованию магний (5 г), железо (1 мг), алюминий (1,5 мг), никель (6 мг). Кроме того, мешают титрованию кобальт, кадмий, медь, цинк, марган( ц. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология