Бороводороды

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Бороводороды (бораны) получают косвенным путем, некоторые из них жидкости, другие газы, имеют неприятный запах, очень ядовиты, могут самовоспламеняться на воздухе и сгорают с выделением огромного количества теплоты. Для получения боранов широк [c.274]

Бороводороды (б ораны). При действий соляной кислоты на борид магния Mg3B2 получается сложная смесь различных [c.631]

Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очеШ) хрупки. К ннм относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах (напрнмер, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками , подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов (стр. 632), [c.345]

Атомы бора Е молекулах бороводородов связаны друг с другом водородными мостиками , например [c.632]

Указанные присадки можно получать также взаимодействием магнийорганических. соединений с бороводородами (боранами) при 100°С [c.267]

Водородистые соединения бора (бороводороды) [c.38]

Присоединение бороводородов к алкенам [c.202]

Бориды s-элементов и некоторые бориды d-элементов (например, типа МВ) химически активны, в частности, разлагаются под действием кислот, образуя смеси бороводородов. [c.510]

Диборан, как и другие бороводороды, водой разлагается [c.275]

Бороводороды (бораны). При действии соляной кислоты на борид магния М зВ2 получается сложная смесь различных бороводородов. Из этой смеси выделены в чистом виде следующие бороводороды [c.397]

В молекулах бороводородов. В результате образуется твердый полимер, состав которого можно выразить формулой (АШз) . [c.401]

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Получение высокоэффективных топлив путем синтеза углеводородов связано с большими трудностями, так как в молекулу углеводорода наряду с водородом, обладающим высокой теплотой сгорания (28 700 ккал1кг), входит углерод, теплота сгорания которого невысока (7800 ккал/кг). Вместе с тем известен ряд элементов, теплота сгорания которых значительно выше, чем у углерода. Таким образом, путем замены углерода на высококалорийный элемент можно получить топливо с очень хорошими энергетическими характеристиками. Так, например, бор имеет теплотворность на 78% выше, чем углерод. При содержании примерно такой же весовой доли водорода, как и в углеводородах, бороводороды при сгорании дают на 50—60% больше тепла. [c.91]

В настоящее время ведутся исследования по получению и применению алкилированных боранов — продуктов замещения отдельных атомов водорода в пентаборане и декаборане на углеводородные радикалы. Алкилбораны хотя и обладают меньшей теплотой сгорания, однако они более стабильны и менее ядовиты, чем неалкилированные бороводороды. [c.92]

Бс Льшинство боридов d- и /-элементов очень тверды, жаростойки 2000 —3000°С) и химически устойчивы. Бориды s-элементов химически а <тивны, в частности, разлагаются под действием кислот, образуя смеси бороводородов. [c.437]

Электронодефицитные, молекулы гидридов бора (бороводороды, бораны) легко вступают в реакции с многими соединениями, например кислородом, образуя продукты с двухэлектроиными двухцентровыми связями [c.137]

Соединения. С водородом бор не реагирует. Бороводороды или бораны получают косвенным путем. Их известно несколько десятков. Для всех боранов AGf > 0. Это газы или легколетучие жидкости с неприятным запахом, самовозгораются на воздухе, очень ядовиты. По составу бораны можно разделить на две группы BnHn ri, наиример В2Нв и В Н +б, например В Ню. [c.329]

Гидрид алюминия А1Нз — белый порошок. Это полимерное соединение [его формулу часто записывают (АШз)п], в котором атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями, аналогичными связям в бороводородах. Этот полимер состоит из тетраэдрических групп [AIH4], связанных общими ребрами, d[A — Н)=172 пм При 105 °С AIH3 разлагается на А1 и Нг. i [c.339]

Все три рассмотренных типа связи — ковалентная, ионная и донорно-акцепторная — являются двухэлектронными, в них атомы связаны при помощи пары электронов. Помимо химических соединений, в которых атомы связаны двухэлектронными связями, известны вполне устойчивые соединения, у которых на одну связь приходится меньше, чем по два электрона — так называемые соединения с дефицитными структурами. Примером такого рода соединений являются бороводороды. Так, н молекуле В2Н0 шесть валентных электронов двух атомов В и шесть валентных электронов шести атомов Н обеспечивают соединение 8 атомов, т. е. образование по крайней мере 7 связей. [c.13]

БОРОВОДОРОДЫ (гидриды бора, бо-раны) — соединения бора с водородом состава В Н ( 4 (напр., В2Н5) и В,гН д (напр., В4НЮ). Строение Б. остается одной из нерешенных проблем неорганической химии. Считают, что наряду с гомеополярными связями в молекулах Б. важную роль играют водородные связи. [c.46]

Соединения. Кремний не реагирует с водородом. Аналогично бороводородам кремневодороды (силаны) получают косвенными методами. При действии на силициды металлов растворенных кислот, образуется смесь Si H2 +2, где п 1 Ч- 6, в которой преобладает моносйлан ( 40%) [c.370]

Рассмотрим соединения, такие, как ВаНв, получившие в методе ВС название молекул с дефицитом электронов. При наличии п связей в структурной формуле этих молекул число валентных электронов т< 2/г. Это создает трудность объяснения электронной структуры в методе ВС, где для каждой связи требуется пара электронов. Кроме того, в бороводородах имеются так называемые водородные мостики, где один атом Н связан с двумя атомами бора, несмотря на наличие у него только одного электрона. В методе МО ЛКАО бороводороды и им подобные соединения не требуют особого выделения, в них как раз столько валентных электронов, сколько нужно для заполнения всех связывающих МО. Например, в молекуле ВаНд [c.102]

Н, один из которых расположен над плоскостью а , другой — под ней. Молекулярные орбитали строим обычным способом, остовные 1з-орбитали атома бора и в молекуле сохраняют свой одноцентровый атомный характер из оставшихся восьми валентных АО двух атомов В (25, 2ру, 2ру, 2рг) и шести Ь-АО атомов Н получим 14 МО — две несвязывающие, шесть связывающих и шесть разрыхляющих. Из 16 электронов молекулы ВзНв четыре занимают две остовные орбитали у атомов В, остальные 12 заполняют все шесть связывающих МО. Отсюда и устойчивость молекулы. Аналогично структура и свойства других молекул бороводородов, карбидов бора и карборанов хорошо описываются в методе МО ЛКАО исходя из представления [c.102]

Можно ли преобразовать делокализованные МО в ВаНв и других молекулах бороводородов и им подобных соединений только к двухцентровым локализованным МО, как для СН4 Очевидно, нет, посколь- [c.102]

Бороводороды химически весьма активны (относительно менее активен В10Н14 — декаборан). Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются и сгорают с выделением очень большого количества тепла (например, BjHe 2025 кдж/моль, тогда как СзНе 1425 кдж/моль). Это позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. [c.516]

МИ с выделением бороводородов (боранов). в,Н,+6Н,0=2Н,В0,+6НД Вораны разлагаются водой. Строение борн кислоте [c.308]

Главным продуктом взаимодействия борида магния с соляной кислотой является тетраборан В4Н10 — летучая жидкость (темп. кип. 18 °С) с очень неприятным запахом, пары которой воспламеняются на воздухе. При хранении тетраборан постепенно разлагается с образованием простейшего из полученных бороводородов — диборана ВгНе- Последний представляет собой газ, конденсирующийся в жидкость при -92,5 °С. На воздухе он не загорается, но водой, как и другие бороводороды, тотчас же разлагается с отщеплением водорода и образованием борной кислоты Н3ВО3 [c.397]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.309 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.371 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.80 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.120 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.268 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.53 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.80 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.304 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.337 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.361 , c.365 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.337 ]

Общая органическая химия Т6 (1984) -- [ c.239 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.319 , c.331 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.459 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.631 , c.632 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.611 , c.612 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.329 , c.349 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.329 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.371 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.59 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.287 ]

Химия бороводородов (1967) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.623 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.631 , c.632 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.255 , c.259 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.140 , c.142 , c.290 ]

Химия органических соединений бора (1965) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.459 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.323 , c.327 ]

Карбораны (1974) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.238 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.238 ]

Предмет химии (0) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология