Хлорная вода открытие ионов

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Обнаружение бромид-ионов Вг . Открытие анионов Вг осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители [c.251]

Для открытия ионов Вг— и J— примените реакцию с хлорной водой. [c.350]

Когда органический растворитель окрасится в характерный для йода фиолетовый цвет, для открытия иона Вг к полученной смеси продолжать приливать по каплям хлорную воду, каждый раз перемешивая содержимое пробирки встряхиванием. Приливать хлорную воду до тех пор, пока слой органического растворителя не окрасится в желтый цвет (при наличии иона Вг ) или обесцветится (в отсутствии иона Вг ). [c.157]

Открытие иодид-иона. К 5 каплям раствора добавляют по каплям хлорную воду и бензол. Выделяющийся иод окрашивает бензол в фиолетовый цвет. [c.304]

Открытие ионов 1- и Вг-. Часть фильтрата подкислите 2 н. раствором Н.2504 и откройте ионы J и Вг действием хлорной воды или раствора ЫаСЮ в присутствии бензола (или СНС , и тому подобных растворителей). [c.486]

Присутствие каких анионов мешает открытию ионов Л и Вг" действием хлорной воды и почему. Как поступать в присутствии указанных анио-аов в растворе [c.516]

Иногда превращение ионов NS в H N действием цинка и H SO .может оказаться неполным. Присутствие же этих ионов в растворе помешает открытию ионов J и Вг", так как прибавляемая хлорная вода будет расходоваться на окисление NS". Поэтому если реакция на J и Вг с хлорной водой дает отрицательный результат, следует добавить в пробирку, где их открывают, каплю раствора KJ или КВг. Если слой органического растворителя при этом окрашивается после взбалтывания в соответствующий цвет, то в-растворе нет ничего мешающего открытию данных ионов и вывод об их отсутствии правилен. [c.499]

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

Обнаружению ионов Вг и J (действием хлорной воды на бромиды и иодиды) мешает присутствие в растворе ионов 5", 50з" и ЗгОз", так как последние сами реагируют с хлорной водой. Поэтому открытию бромидов и иодидов должно предшествовать определение присутствия указанных выше восстановителей, а затем удаление их. Это выполняют следующим образом. [c.161]

Иодометрическое определение бромид-ионов через бромциан [818]. В бромную колбу Шулека (рис. 8) наливают 30 35 мл раствора, содержащего 10—40лгг бромид-иона, нейтрализованного по метиловому красному, закрывают ее шлифом специальной конструкции, создают через кран небольшое разрежение и в чашеобразное расширение вводят 25—30 мл свежеприготовленной хлорной воды, которую при открытом кране сливают в колбу, сразу же закрывают кран, жидкость перемешивают и через воронку добавляют 15 л л 5%-ного раствора K N, нейтрализовая-ного перегнанной НС1 по метиловому красному колбу предварительно охлаждают в ледяной воде в течение нескольких минут. [c.89]

Открытие бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка и оставляют стоять на 20 мин. Если был открыт роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку и добавляют 5 капель хлороформа и по каплям хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иодид-иона в фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствуют бромид-ионы, появляется желто-оранжевая окраска. [c.300]

Чтобы обезопасить себя от ошибки в тех случаях, когда открыть и Вг" не удается, можно рекомендовагь следующий способ проверки правильности выполнения описанных выше операций. В пробирку, где производилась реакция на Л- и Вг- и где, следовательно, уже имеются бензол и хлорная вода, добавьте 1—2 капли раствора КЛ. Если после этого при взбалтывании появляется характерная для иода фиолетовая окраска, следовательно, ничего мешающего открытию ионов Л- и Вг- в растворе нет и вывод об их отсутствии правилен. Наоборот, если после введения ионов Л в раствор реакция их открытия является отрицательной, то либо не полно удалены восстановители, либо употреблен избыток ЫааЗгОз. В таком случае операцию окисления нужно повторить, использовав для этого новую порцию исследуемого раствора. [c.353]

Примечание. При открытии ионов J и Вг следует брать очень, малое количество исследуемого раствора, иначе на вытеснение всего иода пойдет слишком много хлорной воды или раствора Na lO и ион Вг легко можно недооткрыть . [c.499]

Открытие иона 3 . К отдельной порции первоначального раствора прибэвляют по каплям хлорной воды и бензина. Выделяющийся J2 окрашивает бензин в фиолетовый цвет (стр. 552). [c.554]

Открытие бромид-ионов. К 1 мл анализируемого раствора добавляют 1 мл 2 н. раствора H2SO4, 2 мл бензола (или другого органического растворителя) и несколько капель хлорной воды. Смесь сильно встряхивают. В присутствии 1 -ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Если 1 -ионов в анализируемом растворе нет, в присутствии бромид-ионов слой бензола окрасится в соломенно-желтый цвет. Если в анилизируемом растворе нет ни 1 , ни Вг , слой бензола остается бесцветным. [c.153]

Реакция 1 -ионов. При действии на иодиды хлорной водой также протекает характерная реакция, которую можно применять для открытия 1--И0Н0В. [c.61]

Анионы и Вг. Открытию этих ионов мешают восстановители 8", 80з" и 82О3". Их удаляют кипячением испытуемого раствора с серной кислотой. Если при этом раствор желтеет, то это указывает на одновременное присутствие в растворе ионов J и NO2. Наличие свободного иода в растворе подтверждают окрашиванием бензольного кольца. Если же при кипячении с Н28О4 раствор не пожелтел, то поступают, как указано на стр. 160. По обнаружении иона J открывают ион Вг приливая к испытуемому раствору хлорную воду. [c.175]

Обнаружение бромид-ионов Вг , Открытие анионов Вг" осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители 8 ", 80 , то их вначале окисляют раствором перманганата калия КМПО4 в кислой среде. [c.268]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Аналогично ведут себя ионы сурьмы (III). Для устранения ее влияния раствор предварительно обрабатывают хлорной водой. Ионы Та 2г + и М.оО не мешают открытию бора. Ионы Со + и СгО не мешают до соотношения 1 1 10 . Ионы ЫН , Ва2+, В1з+, Сс12+, к +, Са2+, Mg2 Мп , [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология