Хлорная вода окисление иодид-ионов

Опыт 2. Окисление иодид-иона хлором. К 3 4 каплям раствора иодида калия добавьте 5—7 капель хлорной воды. Как изменилась окраска раствора и образовался ли осадок Какой цвет осадка [c.132]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до Ь, который ок- [c.305]

Для так называемого умножения иода при его обнаружении проводят окисление иодид-ионов бромной или хлорной водой, в результате чего образуются иодат-ионы [c.57]

Окисление хлорной водой до Ь. При действии хлорной воды (водного раствора хлора) иодид-ион окисляется до элементного иода [c.81]

Окисление хлорной водой. Полученный бром можно колориметрически определить непосредственно по его окраске или с фуксином (стр. 1111). Иодид-ионы сначала окисляются до иода, но при дальнейшем прибавлении хлорной воды превращаются в иодат-ионы. [c.1123]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Написать ионные уравнения реакций окисления иодид-ионов и катионов Ре хлорной водой. [c.171]

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения [c.140]

Пример 2. Иодид-ионы обнаруживают окислением их хлорной водой [c.252]

Опыт 8,3. Окисление иодид-ионов хлорной водой [c.142]

Хлорная вода, как и для бромид-иона, является важнейшим реагентом на иодид-ион. При добавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-иона до I2, который окрашивает органические растворители в фиолетовый цвет или раствор крахмала в синий цвет [c.308]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

Реакция окисления иодидов хлором. Г-ионы в кислой среде окисляются хлорной водой до I2 [c.158]

Опыт 5. Окисление иодид-ионов хлором. В пробирку налейте 5—6 капель раствора Na Г или KI и добавьте по каплям хлорную воду до появления желто-бурой окраски. Полученный раствор разбавьте дистиллированкой водой, чтобы его цвет стал бледно-желтым. Затем прибавьте 1 каплю свежеприготовленного раствора крахмала. Отметьте цвет раствора. По результатам опыта составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.143]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Методика (окисление иодид-ионов хлорной водой). В пробирку вносят 2—3 капли раствора KI и прибавляют по каплям хлорную воду до выделения свободного иода. Затем добавляют 3—5 капель хлороформа и встряхивают смесь. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет за счет иода, перешедшего в него и водной фазы. Снова прибавляют по каплям хлорную воду, вст1 яхивая п[юбирку, до обесцвечивания раствора вследствие окисления иода до бесцветной йодноватой кислоты. [c.454]

Определение в виде Вгз или ВгС1 после предварительного окисления. Для анализа растворов, не содержащих иодид-ионов, предложено окислять бромид-ионы в подкисленном водном растворе действием хлорной воды до Вгз и Br l, экстрагировать окисленные формы хлороформом и анализировать экстракты методом стандартных серий [121]. Количественное образование Br l обеспечивается добавлением 10-кратного избытка хлорной-воды по отношению к содержанию брома в анализируемой пробе. Этот вариант метода более точен, но и он имеет отрицательные погрешности порядка 2—4%. Метод использован для анализа морской, воды и различных видов рапы, содержащих в 1 л 0,03—0,25 г Вг . В последнем случае стандартные растворы готовят на ране без Вг плп на 20%-ном растворе КС1. Фотометрический вариант метода более чувствителен и позволяет определять Вг при концентрации 1,6—160 мг л в присутствии значительно превосходящих количеств СГ [632]. Он не требует экстракции Вгз и сводится к измерению оптической плотности водного раствора со светофильтром с максимумом пронускания от 400 до 465 нм. [c.102]

Хлорная вода, как и для бромид-ионов Вг , является важнейшим реактивом на иодид-ионы 1 . При прибавлении ее к растворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-ионов 1 до свободного иода, который окрашиваёт крахмал в синий цвет, а органические растворители — в фиолетовый цвет [c.243]

Описана методика определения в водах буровых скважин ио-дид-ионов с применением обычного и осциллополярографического методов регистрации. Предварительная подготовка пробы заключается в окислении иодид-ионов до 10,, хлорной водой при нагревании в сернокислой среде (pH 1—1,5) и последующем удалении избытка С1г кипячением раствора. Определение иодид-ионов методом классической полярографии в отсутствие мешающих элементов (хлорид-, бромид-, сульфат-ионов и т. д.) можно проводить в растворе желатины, предварительно сконцентрировав определяемый элемент выпариванием. Описана методика копцентри- [c.161]

Так как весь J2 можно удалить кипячением раствора, этой реакцией пользуются для удаления иода перед обнаружением Вг " и СП. Выделившийся J2 можно обнаружить по красновато-фиолетовому окрашиванию четыреххлористого углерода или по окрашиванию крахмала в синий цвет. Реакция чрезвычайно чувствительна. Только очень разбавленные растворы. J2 дают синюю окраску с крахмальным клейстером концентрированные растворы образуют почти черный осадок. Для окисления иодид-иона следует применять KNOa, но не хлорную воду, так как избыток нитрита не окисляет J до JO . [c.219]

Микротитрование иодид-ионов выполняют, используя очень простые и чувствительные усовершенствованные методы, разработанные для определения иода и брома. Разработку этого метода в литературе приписывают Лейперту, который сообщал о нем в 1929 и 1938 гг. [117, 118]. Впервые о подобном методе сообщил венгерский химик Винклер еще в 1900 г., который провел Окисление иодид-ионов хлорной водой до иодат-ионов [119]. Ранее для этих целей использовали перманганат калия. В 1909 г. [c.369]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Распознаваниювыделившегося иода мешают также окисляющиеся хлорной водой ионы брома. Однако при соблюдении определенных условий реакция окисления иодидов хлорной водой не без успеха может быть использована даже в присутствии бром-ионов. [c.329]

Качественный анализ на бромиды и иодиды в присутствии хлоридов и фторидов можно выполнить очень быстро в одном растворе, основываясь на том, что медленное добавление к такому раствору водного раствора хлора приводит прежде всего к окислению бесцветных иодидниоиов в обладающий заметной окраской иод. При дальнейшем добавлении водного раствора. хлора окрашенный иод окисляется в бесцветные иодат-ионы, я затем происходит окисление бесцветных бромид-ионов в окра-нгенный бром. По кол1Ичеству израсходованной при этом хлорной воды можно даже провести грубый количественный анализ образца. Описанные реакции протекают по уравнениям [c.399]

Окисление ионов иода хлорной водой. В пробирку налить 2—3 мл раствора К1 и несколько капель 2 н. Н2504. По каплям прибавить хлорную воду. Что происходит Разбавить содержимое пробирки водой до образования слабо-желтой окраски. Прилить несколько капель свежеприготовленного раствара крахмала. Что наблюдается Написать уравнение реакции между иодидом калия и хлором в молекулярной и ионной форме. [c.124]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов хлорной водой до элементарного иода. Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой (см. 7, стр. 370). Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия KI, 1—2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл бензола и 1—2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии Г-ионов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет [c.373]