Иодид-ионы открытие

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Какие анионы мешают открытию иодид-иона и почему Напишите уравнения реакций. [c.81]

Бромид- и иодид-ионы мешают открытию нитрат-иона. [c.88]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Хинолин в присутствии роданида осаждает, кроме кадмия, ионы В1 , Со +, Си , Ге +, и При замене роданида иодидом чувствительность открытия кадмия повышается. [c.46]

Открытие иодид-иона. К 5 каплям раствора добавляют по каплям хлорную воду и бензол. Выделяющийся иод окрашивает бензол в фиолетовый цвет. [c.304]

Открытие иодид-ионов (см. 90). [c.153]

Подробно опишите открытие бромид- и иодид-ионов в случае их совместного присутствия. [c.78]

Каким путем удаляют обычно анионы, мешающие открытию бромид-и иодид-ионов Напишите уравнения. [c.81]

Почему иодид-ион не мешает, а бромид-ион мешает открытию хлорид-иона [c.80]

Ион меди (II) окисляет иодид-ион до элементарного иода, сильно поглощающего ультрафиолетовые лучи и мешающего открытию ионов таллия поглощает ультрафиолетовые лучи осадок иодида меди (I). В присутствии большого количества ионов таллия нужно осадить ионы меди и таллия сульфидом на трия и затем растворить сульфид таллия в подходящей минеральной кислоте, принимая во внимание, что сульфид меди хорошо растворяется только при нагревании с азотной кислотой. Если ионов таллия мало, то лучше осадить медь на платине методом внутреннего электролиза, используя в качестве катода платину, а для анода — никель. [c.106]

Открытие иодид-иона см. стр. 152. [c.154]

Открытие иодид-иона. Реакция с NaNOj. 3—5 капель центрифугата (из 96) подкислите уксусной кислотой и прибавьте к нему 1—2 капли насыщенного раствора (или несколько кристалликов) нитрита натрия. Выделяющийся свободный йод сообщает раствору желтое или бурое окрашивание. [c.200]

Открытие иодид-ионов (см. 94). [c.180]

Другие доказательства 5к2-механизма получены при исследовании соединений, содержащих потенциальную уходящую группу у атома углерода в голове моста. Если постулаты механизма 5н2 верны, указанные соединения не должны вступать в реакцию по этому механизму, так как нуклеофил не может приблизиться к реакционному центру с тыльной стороны. Среди многих известных примеров безуспешных попыток вовлечь во взаимодействие атом углерода в голове моста в условиях осуществления реакции 5н2 [11] обработка [2.2.2]-системы 2 эти-лат-ионом [12] и действие на [3.3,1]-систему 3 иодида натрия в ацетоне [13]. В этих случаях аналоги с открытой цепью легко [c.15]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Ионы NH , Li+, Rb+, s+ мешают открытию К+, так как они с Маз[Со(МО.з)б] дают осадки, как по цвету, так и по форме сходные с осадком, образуемым ионом калия. Кроме того, реакции мешают иодиды, так как J- окисляется нитрит-ионом до и реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К+ исследуемый раствор выпаривают досуха с азотной кислотой, сухой остаток растворяют в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкисляют СН3СООН и приливают раствор Nag[ o(N02)gI. [c.242]

Для обнаружения ионов РЬ в присутствии ионов Bi " " применяют методику открытия этих ионов на первичной хроматограмме. Для этого кончиком капилляра, содержащего раствор иодида калия, прикасаются соответственно к зонам, образованным соединениями свинца и висмута. В месте соприкосновения иодида калия с зоной, содержащей ионы свинца, появляется ярко-желтое пятно (иодид свинца), а в месте соприкосновения с зоной, содержащей ионы висмута,—светло-желтое пятно. [c.86]

Если иодид-ион и тиосульфат-ион открыты, то их удаляют из раствора 2, действуя азотной кислотой и насыщенным раствором нифича натрия NaN02- Иодид- и тиосульфат-ионы окисляются. Раствор мутнеет вследствие выделения элементной серы и окрашивается в буро-желтый цвет за счет образования иода. [c.499]

Открытие бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка и оставляют стоять на 20 мин. Если был открыт роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку и добавляют 5 капель хлороформа и по каплям хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иодид-иона в фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствуют бромид-ионы, появляется желто-оранжевая окраска. [c.300]

Ионы СЮ- 82-, 5Ю -, N-, НСО, и СН3СО7 мешают открытию аниона иодида. Ионы ВгО , N3, СМ5- [Ре(СМ)бР- и [Ре(СЫ)б] реагируют так же, как и иодистоводородная кислота. Чувствительность реакции уменьшается, когда количество ионов Вг- и ЛО превышает количество ионов Л в 100 раз. [c.213]

Обнаружение иодид-ионов Г. К 5 каплям исследуемого раствора добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты Н2804 (р = 1,84). Выделившийся свободный иод обнаружьте влажной крахмальной бумажкой. При наличии в растворе ионов-восстановителей следует поступать так же, как указано при открытии ионов Вг". [c.268]

В присутствии иона меди, который окисляет иодид-ион реактива до элементарного иода, сильно поглощающего ультрафиолетовые лучи и мешающего открытию иона таллия, его осаждают совместно с таллием сульфидом натрия, а затем растворяют сульфид таллия в соляной или серной кислоте. Если иона таллия мало, то лучп1е отделять медь электролизом. [c.290]

С середины 60-х годов после открытия аномально высокой ионной проводимости кристаллов RbAg4ls и ЫагО ИАЬОз ( р-АЬОз ) интенсивно начали изучать так называемую с у п е р и-онную проводимость. Это явление может проявляться в чисто ионных кристаллах (диэлектриках), в полупроводниках и металлах [117]. Суперионная проводимость является результатом высокой подвижности ионов в кристаллах некоторых веществ, обозначаемых как твердые электролиты. Так, высокотемпературные модификации Agi (inp=147 и 176 °С) характеризуются текучестью (подвижностью) А +-иона в пустотах между относительно крупными иодид-ионами в ОЦК с КЧ = 8 [37, 38]. Аномально высокая ионная проводимость у твердого Agi снижается при плавлении (>555°С). [c.95]

Эффективное окисляющее действие смесей, состоящих из солей железа и перекиси водорода, было известно с давних пор. Еще в 1860 г. Шёнбейн нашел, что окисление иодид-иона перекисью водорода значительно ускоряется в присутствии солей железа. Фентон [37] в 1894 г. сделал важное открытие, что смесь соли закиси железа и перекиси водорода может окислять многие гидроксильные органические соединения, причем было показано, что данная смесь обладает сильными окислительными свойствами, которых нет у отдельных компонентов. Эти интересные реакции в тот период были предметом многих исследований, однако первым важным исследованием реакций между солями железа и одной лишь перекисью водорода была работа Маншо и Вильгельмса [38 в 1901 г. Они нашли, что кислород выделяется из перекиси не только солями окиси железа, но также и солями закиси железа в ходе их окисления в окисные соли. Эти наблюдения были позже подтверждены Маммери [39], который установил, что соли закиси железа способствуют выделению кислорода только тогда, когда они добавляются к перекиси, находящейся в избытке. Но если перекись добавляется к раствору соли закисного железа, т. е. в избытке всегда имеется ион закисного железа, то никакого выделения кислорода не происходит и реак[щя количественно протекает по уравнению [c.112]

Ионы NH+ мешают открытию ионов К, так как они с Nas [ o(N02)o] дают осадок, сходный как по цвету, так и по форме с осадком, образуемым ионом калия. Реакции мешают и иодиды, так как Г окисляется нитрит-ионом до I2. В результате реактив разрушается. В присутствии иодидов для открытия К исследуемый раствор выпарить досуха с азотной кислотой сухой остаток растворить в 2—3 каплях дистиллированной воды, подкислить его СН3СООН и прилить раствор Naa [ o(N02)e]- Реактив Naa [ o(N02)el нельзя применять в щелочном или сильнокислом растворе, так как щелочи [c.79]

Пример 15-Д. Изучение зависимости конформации белка от концентрации Na l с помощью тушения иодид-ионом. На конформацию многих белков в растворе влияет содержание в растворителе Na I. Это можно изучать, анализируя величину тушения, вызванного иодид-ионом. Рассмотрим, например, белок, для которого по мере уменьшения концентрации Na l до нуля понижается концентрация иодида, необходимая для того, чтобы вызвать данную степень тушения (рис. 15-6). Следовательно при низкой концентрации соли структура белка становится более открытой. [c.426]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Открытие NO -uoHoe. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и открывают ЫОа-ионы при помощи иодида калия, как было указано в 7. [c.161]

Открытие Hg +-HOHOB. Осадок 7 обработайте смесью соляной кислоты и перекиси водорода или царской водкой. Сульфид ртути окисляется, и Hg -иоиы переходят при этом в раствор. Для проверки присутствия -ионов избыток перекиси водорода удалите кипячением, выделившуюся серу отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на Hg -ионы раствором Sn I,, медной пластинкой, а также иодидом калия (см. 10, стр. 304). [c.317]

Открытие Г-ионов. Для открытия Г-ионов к 1—2 каплям раствора G прибавьте 3—4 капли насыщенного раствора NaNO,, 5—6 капель четыреххлористого углерода и 2—3 капли 2 н. раствора уксусной кислоты. В присутствии иодидов выделяется I2, окрашивающий четыреххлористый углерод в фиолетовый цвет. [c.430]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология