Титановые соли

Двуокись титана не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах. Все титановые соли при действии воды гидролизуются с образованием метатитановой кислоты [c.303]

Гидролиз растворов титановых солей [c.147]

Так как при повышенной температуре гидролиз усиливается, то при кипячении растворов титановых солей осаждение Н.Д 0 , ускоряется. [c.351]

Двуокись титана не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах. Все титановые соли при действии [c.350]

Цинк ИЛИ олово (а также и Сс1) дают в кислых ( предпочтительно солянокислых) растворах титановых солей фиолетовую окраску, обусловленную образованием трехвалентного титана [c.595]

Несмотря на большую перспективность получения сплавов кадмия и цинка с титаном, имеется лишь небольшое число публикаций по этому вопросу, что, по-видимому, обусловлена сложностью растворения соединений титана в цианистых электролитах и получения стабильных щелочных растворов титановых солей. [c.204]

В растворах, имеющих значительную концентрацию свободной кислоты, гидролиз титановых солей протекает с выпадением продуктов иного состава, чем из водных растворов. Из водных растворов на холоду постепенно выпадает а-гидрат окиси титана, легко растворимый в кислотах. При нагревании а-гидрат переходит в -гидрат, который растворим только в концентрированной горячей серной кислоте. [c.148]

Осадок, остающийся на барабане вакуум-фильтра, периодически снимают ножом и направляют в отвал. Пред снятием осадка его промывают, орошая водой для удаления остатков раствора титановых солей. Слабый раствор насосом 32 перекачивают в бак 21. [c.156]

Руды титана с трудом разлагаются кислотами. Легче всего их разложить сплавлением со смесью едкого натра и перекиси натрия или пиросульфата калия. Хорошие результаты дает разложение титановых руд спеканием со смесью углекислого натрия и окиси магния при 1150—1200° С. Этот метод можно рекомендовать всегда, когда присутствие значительного количества магния не вызывает затруднений при дальнейшем анализе. После разложения навески сплавлением или спеканием полученные спеки или сплавы растворяют в кислотах. При разбавлении и нагревании растворов титановых солей следят за тем,чтобы не происходило их гидролиза с выделением гидроокиси титана. [c.294]

Приготовление раствора титановая соль растворяется в дистиллированной воде при 50-—60°, затем добавляются щавелевая, борная и лимонная кислоты. После тщательного перемешивания замеряется pH и добавлением щавелевой кислоты доводится до [c.141]

Эпоксидные с.молы, реагируя с многоатомными фенолами, превращаются из линейных в полимеры с сетчатой структурой. Катализаторами отверждения могут быть щелочи , трехфтористый бор, фосфорная кислота , алюминиевые, цинковые, свинцовые и титановые соли органических кислот , алкоголя алюминия и эфиры ортотитановой кислоты . [c.108]

СТОЙКОСТЬЮ к действию SO2 и H2S, органических и большинства неорганических кислот. С концентрированной серной и плавиковой кислотами двуокись титана образует сульфаты и фториды титана (титановые соли других кислот можно получить лишь косвенным путем) [6]. С увеличением температуры прокаливания растворимость двуокиси титана в серной и плавиковой кислотах уменьшается. Для перевода в раствор приходится сплавлять двуокись титана с бисульфитом калия. [c.108]

При смешении титановых солей е фосфорной кислотой и последующем прокаливании получается белый фосфат титана. [c.220]

Процесс эматалирования в указанном электролите связан с расходом значительного количества титановой соли, которая в настоящее время выпускается как реактивный продукт и поэтому весьма дорога. [c.37]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Для приготовления ванны растворяют в горячей дистиллированной воде последовательно титановую соль, лимонную и борную кислоты и затем вводят щавелевую кислоту до получения требуемого значения pH. Электролит прорабатывают с алюминиевыми электродами (1— 2 а ч л). [c.52]

Высокая стоимость титановых солей, необходимость частого корректирования раствора и большая чувствительность его к примесям ухудшают экономические показатели титан-содержащего электролита эматалирования. Более экономичными являются электролиты на основе хромовой кислоты. [c.53]

К клеям горячего отверждения относятся эпоксидные системы, отверждаемые феноло-формальдегидными смолами, а также эпоксидно-полиамидные композиции и продукты модификации эпоксидов различными элементоорганическими соединениями. Катализаторами отверждения могут быть щелочи , трехфтористый бор, фосфор- ная кислота , алюминиевые, цинковые, свинцовые и титановые соли органических кислот , алкоголят алюми- ния , эфиры ортотитановой кислоты и др. [c.102]

Опыты по осаждению титана при помощи пиридина были поставлены в таких же условиях. Как выяснено нами, присутствие сульфат-иона также не оказывает влияния на осаждение титана пиридином. Раствор соли титана, нейтрализованный до неисчезающей мути и затем подкисленный до уничтожения последней, при нагревании становится мутным вследствие гидролиза титановой соли. Если осаждение вести при несколько повышенной кислотности, чтобы гидролиз при нагревании не происходил, то после прибавления 10—15 мл 20%-ного раствора пиридина метилрот все же показывает кислую реакцию однако осаждение титана при этом происходит количественно. Промывание осадка ведут так же, как при опытах с цирконием. Прокаливание лучше производить на паяльном пламени. Резуль- [c.33]

Дву окись —триморфна (см. разд. I). Искусственно полученная обычным путем представляет собой белый аморфный порошок, нерастворимый в воде, соляной и азотной кислотах и только с трудом растворимый в концентрированной серной кислоте. Переводится в растворимое состояние сплавлением с бисульфатом. Легко получается при прокаливании осадка, который образуется при действии аммиака на раствор титановой соли. При нагревании становится ярко-желтой. [c.154]

О р т о ТИТ а я ов а я кислота НДЮ. , осаждается щелочами из холодного солянокислого раствора титановых солей в виде объемистого белого осадка, легко растворимого в разбавленных кислотах. При продолжительном стоянии под водой постепенно превращается в метатита-новую кислоту при прокаливании дает двуокись с излучением света. [c.154]

КгЫЬр7 -НгО — характерные кристаллы пластинчатой формы, изоморфные с титановой солью К2Т1Рв НгО. Это необходимо учитывать, так как титан почти всегда сопутствует ниобию в его природных соединениях. Моногидрат теряет воду выше 100°. Соль хорошо растворяется в воде и слабых растворах НР. Растворимость в воде 77 г/л при 25°. [c.46]

В схеме анализа, разработанной Нойесом и Брэем, к твердому веществу прибавляют НВг и перегоняют мышьяк, германий и селен в виде бромидов. Раствор, освобожденный от этих элементов, выпаривают с НСЮ почти досуха. Остаток служит для осаждения Sb, Sn, VV, Та, Nb и др-в виде окисей или фосфатов. Поскольку титановые соли легко гидооли-зуются, то при обыкновенных условиях в этом остатке остается весь титан, аа исключением 4 мг его. Присутствие цириония препятствует полному осаждению титана, но как цирконий, так и титан осаждаются, когда врас [c.596]

Соответствующая аммонийная соль гафщия отличается высокой растворимостью, превышающей растворимость аналогичных циркониевых и титановых солей. Это обстоятельство дает возможность отделять гафний от циркония и титана. [c.183]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

Желтое комплексное соединение, образуюш,ееся при смешении титановой соли с подкисленной перекисью водорода, имеет большое значение, так как эта реакция лежит в основе весьма специфического метода анализа на перекись водорода (см. стр. 455, 466, 546). Сообш,ается [47], что при реакции перекиси водорода с ионом трехвалентного титана образуются свободные гидроксильные радикалы, причем наблюдается легкий переход в перекисное состояние Т10... Описан также оксисульфат [256]. Сообщается [257], что гидрат окиси титана образует в перекиси водорода коллоидальный раствор, или гель. Перекись водорода способна катализировать образование титанофторидного комплексного иона [258]. Цирконий, безразлично, как металл или как сульфат, ио-видимому, совершенно инертен в перекиси водорода [259]. [c.340]

Киселев и Ермолаева [60, 61] изучали, реакцию бутилортотитаната с жирными кислотами растительных масел, диглицеридами растительных масел и неполными гликольфталевыми и гли-кольмалеиновыми эфирами. Авторы нашли, что реакция между олеиновой кислотой и бутилортотитанатом протекает с большой скоростью при 150°. Наряду с образованием титановой соли олеиновой кислоты протекают реакции этерификации с образованием бутилолеинового эфира, а также реакции гидролиза и конденсации производных титана, приводящие к образованию полимерных продуктов. [c.341]

Отделение иридия от титана идет через сернистый иридий, который растворяют в соляной кислоте и переводят в хлороиридат аммония. Во избежание гидролиза титановых солей прибавляют равный объем глицерина. Для полного отделения сернистого иридия раствор нагревают в склянке для осаждения под давлением. Осадок растворяют в 6 н. соляной кислоте и выделяют иридий нашатырем в виде (NH )2lr lg (стр. 353). [c.373]

При обработке алкоголятов титана титановыми солями органических кислот при повышенных температурах образуются полимерные производные, представляющие интерес как пленкообразующие реагенты Сплошные покрытия могут быть получены с помощью гидролизуемых алкоголятов титана Смеси ненасыщенных жирных кислот, оксикарбоновых кислот и алкоголятов титана образуют плотноприлегающие пленки смолообразование таких смесей происходит самопроизвольно in situ. Примерами используемых с этой целью соединений могут быть соевое и льняное масла, винная и рицинолевая кислоты [c.231]

Смесь парафинов или жирных кислот с алкоголятами титана в соответствующем растворителе используется для придания водонепроницаемости тканям и древесине применяются также феноляты и хелаты Другая подобная система состоит из продуктов конденсации алкоголятов титана с солями щелочных металлов и высокомолекулярных жирных или смоляных кислот, растворенных в органическом растворителе. Типичным примером служит смесь, полученная на основе бутилата титана и стеарата алюминия Алкоголяты титана, обработанные титановыми солями органических кислот при повышенных температурах, превращаются в полимерные производные, которые используются в качестве водоотталкивающих средств для тканей и бумаги Высшие алкоголяты, такие как нонил (3,5,5-триметилгексокси-1) и изооктилпроизводные, имеют ряд преимуществ по сравнению с низшими и используются в некоторых методах для придания водонепроницаемости тканям Конденсированный бутилат титана при обработке стеариновой, каприновой, масляной или другими кислотами образует полимеры, растворимые в толуоле, ксилоле и спирте, которые придают водонепроницаемость хлопку и другим текстильным изделиям . Растворы конденсированных алкоголятов обеспечивают водонепроницаемость дерева, кирпича и других пористых материалов . [c.238]

Окада, Каван э, Хасино. Электролиз расплавов титановых солей. РЖ ИНИ АН СССР. Металлургия, 1957, №11, реф. 21199, 21200, 21201, 21202. [c.96]

Описано также применение других катализаторов смеси Н3РО4 и ЫаНгРОг [20], титановых солей соляной и высших жирных кислот [21], ацетатов Ыа и 2п в сочетании с нафтенатом 2г или оксалатом 5п [22], тетраалкилтитанатов, алкоголятов щелочных и щелочноземельных металлов [23] и др. Благодаря применению комбинированных катализаторов, содержащих соли Ыа, Zn, 2г и 5п, продолжительность синтеза сокращается вдвое эти системы не оказывают отрицательного влияния на свойства полиэфиров. Роль катализаторов полиэтерификации могут играть также некоторые ионообменные смолы, главным образом катиониты [24-25]. [c.49]

С температуры. Кроме дициандиамида к этой группе отвердителей относятся меламин, изофталилгидразид и др. [16]. Отверждающими агентами, являющимися катализаторами процесса образования пространственных полимеров, являются щелочи, алюминиевые, - цинковые, свинцовые, титановые соли органических кислот [86], [c.71]

В хромовокислых электролитах получаются эматалевые пленки толщиной 5—8 мкм. Их микротвердость, износостойкость и диэлектрическая прочность ниже, чем пленок, формированных в растворах, содержащих титановые соли. Поэтому такие пленки используют для декоративной отделки изделий и защиты их от коррозии. [c.51]

Кз пфероя в кислом растворе дает осадок титановой соли нитрозофенилгидроксиламина желтого цвета [c.386]

Красители образуются только при высокой концентрации ами-нофениларсоновой кислоты и в определенном интервале значений pH. Однако они могут легко образоваться и в разбавленных растворах аминофениларсоновых кислот и при других значениях pH, если одновременно присутствуют ионы некоторых металлов. Так, например, в присутствии солей выпадает белая, быстро краснеющая титановая соль соответствующего красителя. [c.242]

Как выяснено нами, присутствие 504" не оказывает влияния на осаждение титана пиридином. Раствор соли титана, нейтрализо ванный до неисчезающей мути и затем подкисленный до уничтожения последней , при нагревании становится мутным вследствие гидролиза титановой соли. Если осаждение проводить в условиях несколько повышенной кислотности, чтобы гидролиз при нагревании не происходил, то после прибавления 10—15 мл 20%-ного раствора пиридина все же обнаруживается [c.33]

Титан образует соли, в которых его валентность равна 2+, 3+ нли 4-f-. В соединениях, используемых в качестве восстановителей, титан находится в трехвалентном состоянии. Поэтому нитро-функция потребляет 6 моль титановой соли, нитрозо-функция — 4 моль, а N-OKH b —2 моль соответственно [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология