Анионоидные атомы углерода

Присоединение протона к анионоидному атому углерода дает группировку — С—Н. [c.413]

Во многих случаях анионоидные отрывы являются прямым или косвенным следствием нуклеофильной атаки молекулы основанием. Они вызываются приближением неподеленной электронной пары к атому углерода и часто соответствуют периоду стабилизации, в течение которого ядро никогда не остается открытым. [c.141]

Насыщенные атомы углерода могут подвергаться нуклеофильной атаке лишь в том случае, если она сопровождается анионоидным отрывом заместителя (см. стр. 136). Эта атака зависит от легкости приближения реагента к атому углерода и от стремления заместителя к анионоидному отрыву. Действительно, первостепенную роль [c.185]

Нуклеофильная атака насыщенного атома углерода реагентом возможна только в том случае, если она сопровождается анионоидным отрывом заместителя У, находящегося у этого атома. Постепенное отделение У (обусловленное приближением 2 ) приводит к промежуточной форме, в которой атом углерода в состоянии тригональной гибридизации оказывается частично связанным и с Z, и с У (л) (см. стр. 33). [c.206]

Окисление может проходить также путём первичной нуклеофильной атаки с введением кислородного остатка, содержащего способную к анионоидному отрыву группу, связанную с атомом кислорода. Окисление затрагивает атом углерода или гетероатом. [c.506]

Карбонильная группа имеет два реакционных центра с пониженной электронной плотностью (на углероде) и с повышенной электронной плотностью (на кислороде). Реакции присоединения к карбонильной группе начинаются атакой нуклеофильными реагентами электрофильного атома углерода и завершаются последующим присоединением протона к анионоидному атому кислорода и протекают, следовательно, по нуклеофильному механизму [c.147]

В соответствии со сказанным надо строже, чем это иногда делается, отличать условия проявления реакционности отдельных атомов в молекуле. Недостаточно указать, что такой-то атом реакционен необходимо также указать, в каких условиях проявляется его реакционность, какова полярность реагента, участвующего в реакции. У нитробензола реакционен мета-атом углерода по отношению к катионоидным реагентам (обычным агента.м замещения),. но в нитробензоле же становится реакционным орто-атом при воздействии анионоидного реагента (например, едкого кали). [c.68]

В-третьих, можно допустить, что роль катализатора заключается в поляризации молекулы хлора, а, может быть, и углеводорода с сообщением анионоидной реакционности одному из атомов углерода и катионоидной — атому хлора. Анионоидный же атом углерода взаимодействует с катионоидным атомом хлора, уступая водород, бывший с ним в связи, для образования с анионоидным атомом хлора молекулы хлористого водорода, например [c.212]

К катионоидному атому углерода 3, естественно, стремится присоединиться анионоидный остаток ONa или 0Н [c.333]

Иначе должно быть распределение зарядов при наличии в качестве заместителя метильной группы. Метильная группа в соответствии с изложенным выше (см. стр. 47) удерживает электроны слабее, чем атом водорода, и потому ее индукционное влияние (+/-эффект) должно привести к сообщению бензольному ядру отрицательного заряда. Изменения электронной нлотности у отдельных атомов углерода в молекуле толуола может быть представлено схемой (I). Эта схема показывает, что в молекуле толуола все атомы углерода будут обладать отрицательными зарядами (отрицательно заряженные атомы углерода называются иногда анионоидными атомами углерода). При этом отрицательные заряды у атомов углерода в орто- и пара-положении к метильной группе будут больше Допускается также участие в сопряжении ядра о-электро- [c.50]

Нуклеофильная атака атома водорода, обычно приводящая к отщеплению протона, может вызвать анионоидный отрыв заместителя в Р-положении. Если атом водорода был связан с гетероатомом, например с кислородом, то в результате образуется анион, подобный тем, которые возникают при нуклеофильной атаке на три-гональные атомы углерода (см. стр. 179). Эти анионы, обладающие очень большим - - -эффектом, во второй стадии стремятся стабилизироваться путем перескока неподеленной электронной пары, что приводит к выталкиванию различных радикалов, находящихся в -положении, [c.142]

Ориентация заместителей бензоле должна измениться лишь с изменением полярности реагента. В реакциях, при которых в связь с атомом углерода бензольного ядра вступает атом, несущий отрицательный заряд (при применении реагентов анионоидного характера), следует ожидать, что заместители второго рода должны ориентировать в орто- и пара-положения, а заместители первого рода в мета-положение. Действительно, при действии едкой щелочи (реагирует, очевидно, ион гидроксила) нитрогруппа направляет гидроксил в орто-положение, а оксигруппа — в мета-положение. [c.67]

Механизм реакции нитрования ароматических соединений азотной кислотой в водных растворах серной кислоты, по мнению авторов, состоит в том, что молекула псевдоазотной кислоты, предварительно распадающаяся на КОг и ОН, присоединяется к двойной связи ароматического ядра (причем группа N02 присоединяется к анионоидному атому углерода). Нитропроизводное образуется во второй стадии нитрования посредством отщепления воды от комплекса HN0з с ароматическим соединением. [c.138]

Что касается механизма полимеризации, то последняя, как и любая реакция присоединения, может протекать в основном двумя способами полярно и иеиолярно. Полимеризация по полярнолгу механизму протекает в присутствии как кислых, так п основных катализаторов. Первый случахг относится к полимеризации катионоидной и второй — к полимеризации анионоидно] . В обоих этих случаях катализатор выступает в роли переносчика катионов или анионов. Катализаторами катионоидной полимеризации в первую очередь являются сильные минеральные кислоты. Чем сильнее кислота, тем легче катион водорода присоединяется к атому углерода со свободной нарой э.лектронов (I) и, наоборот, тем труднее присоединяется по месту электронного недостатка образуюи егося С-катиона (II) анион кислоты. Поэтому такой С-катиоп может присоединяться к другой поляризованной молекуле (I), вновь образованный катион (Ш) — опять к следующей молекуле и т. д. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология