Растворение в атмосфере двуокиси углерода

Примером, иллюстрирующим закон Генри — Дальтона, может служить газированная вода, представляющая собой приготовлен ный под давлением в несколько атмосфер насыщенный раствор двуокиси углерода. При снижении давления и соприкосновении газированной воды с воздухом, в котором парциальное давление СО2 составляет всего 0,2 мм рт. ст., растворенная двуокись углерода выделяется пузырьками в свободном виде. Математическое выражение закона Генри — Дальтона [c.15]

Концентрированную серную кислоту медленно прибавляют к 2,0 г карбоната-С бария в атмосфере азота при давлении 600 мм рт. ст. Выделившуюся двуокись углерода-С пропускают через трубку, наполненную драйеритом а затем через спиральную ловушку, охлаждаемую баней до —30°. Затем нагревают кислую смесь до полного растворения твердых частиц и через всю систему пропускают ток азота. [c.412]

Атмосферная вода содержит захваченную пыль и растворенные газы, в том числе те, которыми обычно загрязняется атмосфера сернистый ангидрид, двуокись углерода, окислы азота, сероводород. При выпадении атмосферных осадков эти примеси попадают в поверхностные воды. Кроме того, вредные примеси из атмосферного воздуха могут попасть непосредственно в аппаратуру, вызывая ее коррозию. На одном нефтехимическом предприятии была замечена усиленная коррозия теплообменной аппаратуры и выход ее из строя в результате воздействия сернистого ангидрида. Оказалось, что сернистый ангидрид, выбрасываемый в воздух соседней ТЭЦ, растворяется в оборотной воде, циркулирующей в градирне, и вместе с водой попадает в теплообменники, где и вызывает коррозию поверхности труб. [c.131]

Растения содержат в себе, помимо водных фаз (клеточный сок и цитоплазма), фазы преимуш ественно липоидного характера. Хлоропласты, в частности, богаты липоидами. Распределение двуокиси углерода между атмосферой и клеточным соком может поэтому зависеть от растворимости двуокиси углерода в липоидах. В обш ем двуокись углерода более растворима в органических растворителях, чем в воде так, в толуоле и бензоле растворимость двуокиси углерода в 3 раза больше, чем в воде, в этиловом спирте— в 3—5 раз и в ацетоне в 7,5 раза больше, чем в воде. В настоя-лщх липоидах ее растворимость может быть еш е выше. Физическое растворение двуокиси углерода в органических растворителях часто стимулируется химическими реакциями, аналогичными гидратации. Как и в воде, действие химической сольватации в чистых растворителях незначительно, но становится больше в случае образования анионов, аналогичных бикарбонатным ионам в воде. [c.186]

При растворении апатита, аммонизации и карбонизации раствора выделяются газы (в реакторах разложения — фтористый водород, окислы азота, пары азотной кислоты в реакторах аммонизации и карбонизации — аммиак и двуокись углерода), которые перед выбросом в атмосферу промываются в скрубберах 11. Газы из реакторов 6 промывают водой, а из реакторов 7—азотной кислотой. Совместное улавливание газов производить не рекомендуется во избежание образования нитрита аммония. [c.354]

Атм Ос ферная вода — вода дождевых и снеговых осадков — характеризуется наименьшим содержанием примесей. В этой воде содержатся, главным образом, растворенные газы кислород, двуокись углерода, а также сероводород, окислы азота, кислородные соединения серы, органические вещества, которые загрязняют атмосферу в промышленных районах (например, в дождевой воде вблизи химических заводов найдено до 70 мг дм НгЗО ). Атмосферная вода почти не содержит растворенных солей, в частности, солей кальция и магния. [c.31]

Вода ни в одной из ее природных форм не бывает чистой, так как она растворяет часть соприкасающихся с ней веществ. Самая чистая вода — это метеорная вода (дождь, снег), однако и она содержит растворенные газы и другие вещества, содержащиеся в атмосфере (кислород, азот, двуокись углерода, нитрат, нитрит и карбонат аммония, следы перекиси водорода, следы органических веществ и различную пыль). Метеорная вода, попадая на Землю, может пройти через водопроницаемые слои (почву, песок) до водонепроницаемого слоя (глина), где образует подземные озера. Подземная вода в зависимости от рельефа местности снова появляется на земной поверхности в виде родников или артезианских колодцев, образующих реки, или может быть искусственно извлечена из земли с помощью колодцев. Химический состав такой воды зависит [c.326]

Кислород и двуокись углерода сильно различаются по своим геохимическим свойствам. Полезно будет кратко повторить то, что Мы уже знаем об этих веществах. Прежде всего большая часть свободного кислорода находится в атмосфере, тогда как двуокись углерода в основном присутствует в гидросфере, растворенная в морской воде. Кроме того, кислород, входящий в состав атмосферы, сравнительно независим от других атмосферных газов. Разумеется, он влияет на живые существа, на экзогенные геологические процессы, но изменения в содержании атмосферного кислорода не могут иметь значительных последствий для других составляющих атмосферы. Взаимоотношения двуокиси углерода с другими веществами более сложны. Снижение содержания СОг в атмосфере будет сначала компенсироваться высвобождением ее из океанов. [c.350]

Двуокись углерода СОг присутствует в морской воде в малых количествах, причем меньшая часть ее падает на долю растворенного газа, большая же часть находится в воде в виде углекислых соединений. Углекислота попадает в воду в результате поглощения из воздуха, путем выделения организмами при дыхании и образуется при разложении органических веществ. Некоторое количество СОг выделяется при вулканических извержениях. Расходуется углекислота путем отдачи в атмосферу при повышении температуры, часть — при фотосинтезе растениями. Если реакция морской [c.63]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

В процессе разработки нефтегазовых и газоконденсатных месторождений, переработки нефти и газа и нефтехимического синтеза в атмосферу поступают следующие соединения углеводороды низкокипящих фракций сырых нефтей газы, растворенные ранее в нефтях и попутных пластовых водах, - I роводород, двуокись углерода, азот, метан, этан, пропан газы перерабатывающих и нефтехимических производств — сероводород, двуокись серы, окись углерода, окислы азота, отдельные алканы и ароматические углеводороды. Обогащение воздущной среды углеводородами происходит в результате их испарения при разливах нефти на земной поверхности, из резервуаров для хранения сырых нефтей и нефтепродуктов при атмосферном давлении газовыбросов скважин, газовыбросов отмеченных выше предприятий, испарения в градирнях (до 2500 т/год) дегазации сточных вод в открытой канализации, накопителях и очистных сооружениях (нефтеловушки и тд.). По данным Е.А. Миронова [142], в открытой канализации из 1 м сточных вод выделяется 6—25 л газов в открытых очистных сооружениях количество выделяющихся газов составляет 6—100 л/м ., В газовыбросах нефтегазоперерабатывающих и нефтехимических предприятий присутствуют, помимо алканов, фенол, бензол, жирные кислоты, канцерогенные соединения 3,4-бензпирен, 1,12-бензперилен, 1,2,5,6-дибензантрацен 1,2,3,4-дибензантрацен и неканцерогенный антрацен [241]. Часть углеводородов захватывается атмосферными осадками и поступает с ними в грунтовые воды. Таким образом, на больших площадях грунтовые воды подвергаются частичной техногенной метаморфизации. [c.195]

СОз ) определяется концентрацией любой из них и, таким образом, косвенно парциальным давлением двуокиси углерода в атмосфере или присутствием твердого карбоната. Если pH устанавливается сам собой, то могут быть выбраны два параметра, например концентрации [СОз ] и [НСОГ] Константа растворимости а (так называемый коэффициент распределения по Оствальду) двуокиси углерода не идентична с в уравнении (8.1), так как при ее определении все молекулярные разновидйости в растворе объединяются под общим названием растворенная двуокись углерода . Константа растворимости а несколько отличается от в кислых [c.180]

Содержание двуокиси углерода в океане может заметно измениться только при продолжительном снижении или повышении уровня этого газа в атмосфере. Тут проявится другое отличие геохимических свойств СОг от свойств кислорода, а именно двуокись углерода, растворенная в океанской воде, участвует в сложной системе реакций, в которой важную роль играют и другие соединения (гл. XIV, разд. 7). Сейчас на Земле так много свободного и связанного в окислах серы кислорода и так много углерода в ископаемых каустобиолитах (гл. XIV, разд. 4 и 5), что эти вещества не могли образоваться за счет СОг, высвободившейся в результате геохимических реакций. Остается предположить, что в течение всей геологической истории происходило более или менее постоянное поступление СОг в атмосферу и гидросферу из какого-то другого источника. Данные геохимии говорят, что содержание двуокиси углерода в океане никогда не могло более чем в 10 раз превышать современное, а некоторые геохимики считают, что и эта цифра преувеличена. В общем мы не вправе предположить, что в первичном океане и в примитивной атмосфере было чрезвычайно З1ного двуокиси углерода, которая за геологическое время израсхо- [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология