Атмосферная коррозия железа и других металлов

Различают два вида коррозии химическую и электрохимическую. Химическая коррозия — это непосредственное взаимодействие металла с токонепроводящей внешней средой. Например, окисление металла кислородом воздуха при высокт" температуре (газовая коррозия) или разрушение, происходящее при низких температурах в органических растворителях, нефти и т. п. Некоторые оксидные пленки защищают металлы в той или иной степени от даль-нейш его разрушения (АиОз, ZnO, MgO, N 0, СггОз), другие, напротив, способствуют развитию процесса коррозии (оксиды железа, щелочных и щелоч оземельных металлов). Электрохимическая коррозия — процесс разрушения металла в растворе электролита. Взаимодействие металла с растворами, способными проводить электрический ток, происходит не только при непосредственном погружении металлического изделия в раствор электролита, но даже при хранении в атмосферных условиях, так как на его поверхности образуется тонкая пленка влаги, В этом тонком слое [c.90]

Пленки ржавчины, образующиеся в атмосферных условиях, могут иметь защитные свойства поэтому скорость коррозии со временем снижается (рис. 8.1). Это справедливо, хотя и в меньшей степени, для чистого железа, скорость коррозии которого относительно высока по сравнению с более устойчивыми медьсодержащими или низколегированными сталями. На этих сплавах образуются пленки с плотной структурой и хорошей адгезией, тогда как на чистом железе продукты коррозии рыхлые порошкообразные. Через некоторое время скорость коррозии достигает устойчивого значения и обычно слабо меняется в дальнейшем. Это свойственно и другим металлам, о чем свидетельствуют данные, полученные Американским обществом по испытанию материалов (табл. 8.2). Различия в скорости коррозии за 10 и 20 лет находятся в пределах ошибки эксперимента. [c.171]

Цинк — светло-серый с тусклым блеском металл, легко растворимый как в кислотах, так и в щелочах. В пресной воде и в атмосфере, не содержащей значительного количества промышленных газов, таких, как сернистый газ, сероводород, цинк достаточно стоек. Около 50% всего производимого цинка расходуется на защиту изделий из стали и железа от атмосферной коррозии. Среди других видов металлических покрытий покрытия чугуна и стали цинком наиболее распространены, причем существует несколько способов нанесения цинка, в зависимости от вида и назначения изделий. Цинк применяется также в качестве покрытия для алюминия и его сплавов как подслой для последующего хромирования. [c.35]

На рис. 274 приведена карта Советского Союза по атмосферной коррозии железа применительно к условиям сельской местности. Аналогичные карты составлены также для цинка, кадмия, меди и алюминия. Влияние загрязненности атмосферы и других факторов на скорость атмосферной коррозии металлов может быть учтено введением соответствующих поправочных коэффициентов, что позволяет, по А. И. Голубеву и М. X. Кадырову, прогнозирование коррозии металлов в атмосферных условиях. [c.383]

Углеродистая сталь. Среди применяемых в технике распространенных металлов и сплавов углеродистая сталь является единственным металлом, который необходимо защищать против атмосферной коррозии покрытиями из других металлов или из неметаллических материалов. Стойкость углеродистой стали в серной кислоте низких и средних (50—70%) концентраций ниже, чем у других распространенных металлов, кроме цинка. Однако в концентрированной серной кислоте (выше 70%) углеродистая сталь имеет удовлетворительную стойкость при обычных температурах и небольших скоростях движения кислоты. При этих условиях сталь подвергается равномерной коррозии на глубину менее 0,5, мм год. Такая незначительная глубина коррозии объясняется плохой растворимостью в концентрированной серной кислоте при низких температурах окислов и сульфатов трехвалентного железа, образующихся на поверхности металла и защищающих его от дальнейшего контакта с агрессивной средой. [c.171]

Медные покрытия, как правило, не применяются в качестве самостоятельного гальванического покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных изделий от коррозии. Это объясняется тем, что медь в атмосферных условиях окисляется, покрываясь с поверхности основными карбонатами (результат взаимодействия с влагой и углекислым газом воздуха). По своим электрохимическим свойствам медь по отношению к железу является катодным покрытием, т. е. лишь механически предохраняет стальные изделия от коррозии. На поврежденном участке покрытия образуется гальваническая пара железо—медь, где железо будет являться анодом, а медь — катодом. Следовательно, медь будет ускорять коррозию железа. Медные пок рытия используют в качестве подслоя при никелировании, хромировании и некоторых других процессах. Медь легко полируется и дает прочное сцепление с другими металлами. В качестве самостоятельного покрытия медь применяется при углеродистой цементации железа, где медным покрытием защищаются отдельные участки изделий, не подлежащие [c.176]

Разрушение металлов зависит также от свойств образующихся пленок. Поэтому при большой термодинамической возможности протекания процесса окисления некоторые металлы, как, например, алюминий, оказываются весьма устойчивыми в атмосфере влажного воздуха вследствие образования оксидных пленок. Другие металлы, наоборот, при меньшей термодинамической возможности протекания процесса корродируют очень сильно. В этом отношении характерно поведение железа, которое в атмосферных условиях подвергается очень сильной коррозии. [c.7]

Способы защиты от коррозии. Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением). В трудах древнегреческого историка Геродота (V в. до н. э.) уже имеется упоминание о применении олова для защиты железа от коррозии. [c.139]

Вопрос о том, как далеко пойдет разрушение металлической структуры, зависит от свойств образующихся пленок. Поэтому при большой термодинамической возможности для протекания процесса окисления некоторые металлы, как, например, алюминий, оказываются вследствие образования окис-ных пленок, тормозящих дальнейший процесс окисления, весьма устойчивыми в атмосфере влажного воздуха. Другие металлы, наоборот, при меньшей термодинамической возможности протекания процесса корродируют очень сильно. В этом отношении характерно поведение железа. Для него отношение рабочей функции к теплоте сублимации несколько больше единицы, что характерно для металлов, находящихся в пассивном состоянии. На самом же деле, как известно, железо в атмосферных условиях подвергается очень сильной коррозии. Однако следует заметить, что в сухом воздухе железо находится в пассивном состоянии и корродирует быстро лишь в присутствии паров воды. [c.8]

Образовавшийся в указанных условиях хлорид железа (II) далее может под влиянием влаги (гидролиз) и кислорода превратиться в ржавчину. Аналогично объясняется процесс атмосферной коррозии других металлов во влажном воздухе, содержащем и другие активные примеси (ЗОз и др.). [c.299]

Ряд широко используемых мeтaJ JЮB (алюминий, хром, нержавеющие стали, никель) характеризуются пассивным состоянием в атмосферных условиях. Другие металлы можно искусственно запассивировать химическим или. электрохимическим путем. Например, железо можно сделать пассивным, обрабатывая его концентрированной серной кисж гой, кониеитрированной азотной кислотой, растворами нитритов и хроматов. На рис.4.8 представлена зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислоты. Видно, что железо практически не подвергается коррозии (т.е. пассивно) в интервале концентраций 60... 100 % и при избытке олеума более 30%. [c.50]

Меднение. Медь электроположительнее железа и дает на железе, катодное покрытие, т. е. в микропаре Си раствор [ Ре медь является катодом и не только не защищает железа от коррозии, но даже способствует его разрушению при нарушении непрерывности покрытия. В то же время медь сама по себе недостаточно стойка в атмосферных условиях. Поэтому меднение железа для защиты от коррозии неприменимо. Его применяют чаще всего для образования промежуточного слоя как подкладки под осадок другого металла, например никеля. Меднение применяют также для некоторой специальной химической аппаратуры,. [c.544]

ТО перенапряжение водорода на благородном компоненте системы не играет роли . Когда два металла соприкасаются друг с другом в условиях свободного доступа воздуха, то химическому воздействию всегда подвергается более электроотрицательный из металлов. По этой причине не полностью вылуженное железо в присутствии влаги легко корродирует на воздухе. Известно, действительно, что луженое железо в случае повреждения оловянного покрытия ржавеет быстрее, чем чистое железо. Этой коррозии способствует действие коротко-замкнутых местных элементов с атмосферным кислородом Б качестве деполяризатора. В растворах лимонной и щавелевой кислот олово разъедается скорее, чем железо причина этого заключается в том, что олово образует комплексные анионы в этих электролитах и в результате его потенциал растворения оказывается более отрицательным, чем потенциал растворения железа в тех же растворах. В этих условиях олово становится анодом цепи, являющейся причиной коррозии, а железо — ее катодом [17]. В присутствии деполяризатора, так же как и без него, увеличение электропроводности жидкости ускоряет коррозию более основного металла и повышение кислотности обычно действует в том же направлении. Катодные участки ведут себя как особого рода кислородные электроды, и поэтому потенциал их, подобно потенциалу водородного электрода, с повышением кислотности становится более положительным таким образом, что э. д. с. гальванических элементов возрастает. [c.664]

Наряду с относительной влажностью воздуха существенное влияние на развитие атмосферной коррозии оказывают и другие метеорологические условия. Так, установлено, что в зимних условиях коррозия стали происходит значительно быстрее, чем летом. Это явление может быть объяснено тем, что зимой в промышленной атмосфере городов в условиях конденсирующейся влаги содержатся продукты сгорания топлива, осаждающиеся на поверхности в виде сернистых соединений и ускоряющие процесс коррозии металла. В весенне-летний период при воздействии дождей растворимые соли железа вымываются и процесс коррозии замедляется. [c.157]

Первые два способа нанесения защитных металлических покрытий на железо представляют меньший интерес для химического машиностроения, чем последние три. Объясняется это тем, что защищать железо от коррозии (исключая атмосферную коррозию и коррозию в малоагрессивных средах) могут только такие металлы, как хром, никель, медь и другие, более положительные, чем железо покрытия же из этих металлов, полученные первыми двумя способами (гальваническим и распылением), являются пористыми и таким образом не достигают требуемой цели. [c.159]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

В настоящее время изыскиваются способы нанесения тонких никелевых покрытий, диффундирующих затем или в основной металл или в поверх нанесенные слои других металлов, с образованием легированного слоя. Так, например, диффузионный сплав никеля с цинком показал высокую стойкость при стандартном испытании обрызгиванием солевым раствором [13], а покрытия из сплава никеля с оловом оказались вполне пригодными для пищевой промышленности [14]. Покрытия сплавом никеля с железом, получаемые погружением стальных изделий в растворы солей никеля с последующей диффузией никеля при нагреве, снижают скорость атмосферной коррозии до уровня таковой у 3"/о никелевой стали. Слой наложенного таким путем никеля имеет толщину всего лишь 0,5 Окончательное значение этих исследований пока не может быть оценено. [c.891]

В условиях, оптимальных для протекания электрохимической коррозии, потенциал окисления атмосферным кислородом примерно 0,8 В. Поскольку потенциал перехода Ре +->-Ре + составляет 0,77 В, закись железа в продуктах коррозии постепенно превращается в окись железа (или гидроокись). Окисные пленки повышают электродные потенциалы, замедляя коррозию, а поверхность никеля, меди и некоторых других металлов в присутствии окисной пленки превращается из электроотрицательной в электроположительную. [c.20]

Незащищенная поверхность металла адсорбирует из окружающей среды окислительные компоненты — молекулы кислорода, оксидов углерода и серы, хлора и другие. Образуется оксидная пленка, которая на воздухе всегда содержит конденсированную влагу. Толщина пленки может быть различной в зависимости от температуры, влажности воздуха и других атмосферных условий. В условиях сухой атмосферы происходит химическое взаимодействие металла с кислородом и другими газообразными реагентами из воздуха. Как правило, сухая атмосферная коррозия приводит к потускнению поверхности металла, не вызывая его разрушения. Железо и сталь в сухой атмосфере не корродируют даже при наличии агрессивных газов. [c.241]

Возникающие в атмосферных условиях продукты коррозии могут образовывать защитные пленки поэтому скорость коррозии со временем уменьшается (рис. 62). Чистое железо корродирует заметно быстрее, чем сталь, содержащая медь или низколегированные стали. Слой ржавчины на низколегированных сталях отличается плотной структурой и хорошей адгезией, в то время как на чистом железе образуются порошкообразные рыхлые продукты коррозии. Скорость коррозии через определенное время достигает устойчивого значения и обычно при дальнейшей выдержке почти не меняется. Это наблюдается также на других металлах. В американском обществе по испытанию материалов получены данные о стойкости разных металлов, которые выдерживали в течение от 10 до 20 лет в различных атмосферах (табл. 7) [2]. При этом скорости коррозии, подсчитанные по результатам испытаний за 10 и 20 лет, в пределах ошибки опыта почти не отличаются одна от другой. [c.134]

При наличии в воздухе агрессивных газов, солей (морская атмосфера) и других значительно ускоряется процесс атмосферной коррозии. Для железа начальная скорость процесса коррозии небольшая, но с течением времени она увеличивается. Механизм коррозии железа во влажной атмосфере заключается в образовании гидрата закиси железа Ре(ОН)2, переходящего при доступе к нему кислорода воздуха в гидрат окиси железа последний покрывает металл рыхлым осадком, не защищающим его от дальнейшего разрушения. В результате непрерывной подачи кислорода коррозия железа будет продолжаться до полного его разрушения и образования ржавчины. [c.20]

Другим фактором, влияющим на скорость атмосферной коррозии, является характер развития процесса во времени для некоторых металлов, например для железа, в начальный период скорость процесса коррозии небольшая, в дальнейшем эта скорость увеличивается. Характерные кривые коррозия — время для атмосферной коррозии некоторых металлов приведены на фиг. 140. [c.164]

Различают металлические покрытия анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет потенциал, более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий не обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается и защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком, кадмием и другими металлами, более электроотрицательными, чем железо. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают низкой коррозионной стойкостью и пригодны только для защиты аппаратуры и сооружений от атмосферной коррозии или от действия воды. [c.275]

Для экономии легированных сталей и цветных металлов их часто заменяют углеродистыми сталями и обычным чугуном, защищенными от коррозии стойкими металлическими покрытиями. Для того чтобы надежно защитить основной металл от коррозии, покрытие должно быть сплошным. Но получить непористые металлические покрытия трудно, и поэтому они применяются, главным образом, для защиты от атмосферной коррозии (оцинкованное железо, луженое железо и др.). В химической промышленности применяется освинцованное железо, получаемое путем погружения надлежащим образом подготовленных стальных изделий в расплавленный свинец. Надежным методом защиты является совместное прессование или прокатка углеродистой легированной стали и цветного металла. Такой метод называется плакированием. Толщина защитного слоя при плакировании составляет около 1/10 общей толщины. Из других способов нанесения металлических покрытий широко распространен способ гальванический. Но во многих случаях гальванические покрытия непригодны из-за слишком большой пористости. [c.93]

Краски на основе железа. Имеются другие возможности для получения металл-пигментированных красок. Если железный порошок смещать с поли-стироловым лаком, то можно получить краску для стали, эксплуатируемой в атмосферных условиях и имеющей в различных частях следы окалины, ржавчины (и возможно старой краски) в результате получается поверхность, хотя и грубая и неприглядная, но освобожденная от ржавчины для этой цели могут быть применены некоторые другие металл-пигментированные краски (например, смесь алюминия и цинка в эпоксидной смоле). Густая смесь железа и полистирола (вероятно ее следует более точно назвать пластиком, а не краской) может также быть использована для заполнения отверстий, которые образуются в результате коррозии в стальном листе. Относительно небольшая работа была проделана в направлении использования этого метода для подготовки поверхности перед окраской, но она, по-види- [c.564]

Интересно сравнить коррозионную устойчивость железа в наиболее часто встречающихся условиях природной коррозии (атмосферная коррозия, коррозия в природных водах и почвах) с коррозионной устойчи-(востью других металлов, близко расположенных к железу в ряду равновесных потенциалов, значение которых, как известно, отражает термодинамическую стабильность металлов. Из таких соседних с железом металлов наиболее важными практически оказываются алюминий, титан, цинк, хром (отрицательнее железа) и кадмий (немного положительнее железа) (см., например, табл. 73). Из взятых для сравнения металлов (алюминий, титан, цинк, хром, железо, кадмий) в природных условиях железо JBляeт я в за.метной степени наименее стойким к ко ррозии. Это отмечается не только по отношению к более электроположительному кадмию, имеющему практически очень близкий равновесный потенциал, но железо оказывается заметно менее устойчиво к коррозии даже по сравнению с такими более электроотрицательными металлами, как хром, цинк, титан и алюминий. [c.447]

Одним из наиболее дорогостоящих последствий загрязнения атмосферы диоксидом серы является ускорение коррозии металлов. Такой эффект определяется затратами не только на ремонт или замену разрушенных узлов, но и на антикоррозионную обработку. Значительная часть затрат обычно связана с коррозией железа и его сплавов, однако в присутствии ЗО2 наблюдается коррозия и других важных металлов, используемых в условиях атмосферного воздействия, —2п, Си и А1. [c.187]

Известно, что связывание электрона на катоде всегда осуществляется тем или другим окислителем. Для обычных процессов коррозии в атмосферных условиях, в особенности при коррозии черных металлов (железа, стали), обычно электроны связываются кислородом кислородная деполяризация). Кислород воздуха, растворяясь в соприкасающейся с металлом водной среде, в частности в пленке влаги, может связывать электроны по реакции [c.456]

В практическом отношении течение процессов коррозии (как электрохимической, так и любой другой) сильно зависит также от образования на поверхности металла окисных или других пленок. Большая роль их в защите металла от коррозии была впервые четко показана в работах В. А. Кистяковского. Например, алюминий окисляется легче железа и обладает более высоким положительным электродным потенциалом. Однако практически он более устойчив, чем железо, в атмосферных условиях, так как, окисляясь кислородом воздуха, покрывается компактной пленкой окиси. Пленка, изолируя поверхность металла от соприкосновения с воздухом, прекращает дальнейшее взаимодействие. В этих случаях толщина пленки достигает 50—100 А и более, при этом меняется внешний вид металла, он теряет свой металлический блеск. Однако весьма часто подобную же роль играют и более тонкие пленки, не изменяющие заметно внешнего вида металла. Так, в результате образования FeO на поверхности железа повышается его стойкость ( 152). [c.458]

Ускоренные атмосферные испытания. Лабораторные методы исследования атмосферной коррозии были разработаны раньше многих других лабораторных методов коррозионных испытаний и продолжают непрерывно совершенствоваться. Это можно объяснить, с одной стороны, тем, что в практике атмосферной коррозии подвергается около 80% металлических конструкций и доля коррозионных потерь при атмосферной коррозии превышает половину общих потерь [52], а с другой, тем, что механизм атмосферной коррозии является сложным и изучен далеко не полностью. Несмотря на кажущуюся простоту, воспроизведение в лаборатории условий атмосферной коррозии встречает определенные трудности, которые в значительной мере связаны с тем, что атмосферной стойкости вообще не существует, ибо одни и те же металлы в разных местах корродируют по-разному, так, например, коррозионная стойкость железа может изменяться в зависимости от атмосферы примерно в сто раз [3]. Большое значение имеет влажность воздуха, количество осадков, характер и количество загрязнений, температура и другие факторы. В зависимости от соотношения этих факторов естественную атмосферу делят на сельскую, городскую, индустриальную, сельскую морскую, городскую морскую, морскую, тропическую и тропическую морскую. Подробная характеристика этих типов атмосфер приводится в работе [5]. В соответствии с механизмом процесса атмосферная коррозия классифицируется [52, 53] на мокрую (относительная влажность воздуха около 100%), влажную (относительная влажность ниже 10%) и сухую (полное отсутствие влаги на поверхности металла). В двух первых случаях коррозия шротекает в соответствии с законами электрохимической, а в третьем—в соответствии с законами химической кинетики. Часто их трудно разграничить. В этой связи одним из первых условий воспроизведения в лаборатории атмосферной коррозии является создание на поверхности металла тонкой пленки влаги, имеющей постоянную или переменную толщину. Последнее, по-видимому, более точно отвечает практике. Такие условия в лаборатории достигаются с помощью влажных камер, приборов переменного погружения или солевых камер. Наиболее простая влажная камера — обычный эксикатор, на дно которого налита вода (рис. 13). [c.64]

Ряд широко используемых металлов (алюминий, хром, нержавеющие стали, никель) характеризуются пассивным состоянием в атмосферных условиях. Другие металлы можно искусственно пассивировать химическим или электрохими)1еским путем. Например, железо можно сделать пассивным, обрабатывая его концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой, растворами нитритов и хроматов. На рис. И-28 представлена зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислоты. Эта зависимость имеет своеобразный ход. При концентрации кислоты от 65 до 100% железо практически не корродирует — оно находится в пассивном состоянии. Однако при концентрации кислоты менее 65% или более 100% (кислота, содержащая избыток 80д, — так называемый олеум) железо подвержено сильной коррозии. [c.44]

При коррозии равновесный потенциал для реакции восстановления окислител.я всегда положительнее, че.м для реакции растворения данного металла (при заданном составе раствора). Основны.ми катодными реакциями при коррозии металлов являются выделение водорода и восстановление растворенного кислорода. Лишь в специальны.х случаях при наличии соответствующих реагентов встречаются реакции восстановления хлора, азотной кислоты или других окислителей. Реакция выделения водорода протекает при значительно более отрицательных потенциалах, чем реакция восстановления кислорода. Поэтому коррозия с выделением водорода наблюдается только для. металлов с довольно отрицательным равновесным потенциалом — щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, магния, цинка, железа и т. п. она встречается преимущественно в кислых и щелочных средах. Кислородная коррозия имеет место прн контакте с воздухом, чаще всего в нейтральных растворах (атмосферная, коррозия в. морской воде вдоль ватерлинии и т. д.). [c.343]

Коррозия металлов Ч Коррозией металлов называется их разрушение под влиянием разных внешних агентов атмосферных воздействий, воды, солей, ряда жидкостей и пр. Это разрушение сводится обычно, по крайне мере в первой стадии, к окислению поверхности. Наиболее важной для техники проблемой является ржавление железа во влажном воздухе и в воде. Примерные подсчеты приводят ктому, что за33года(1890—1923) были уничтожены коррозией во всем мире свыше 700 млн. тп железных изделий, т. е. до 40% изготовленного за этот же срок железа. Развитие химической технологии вызвало за последнее время повышенный интерес к вопросам стойкости по отношению к кислотам, щелочам и пр. не только железа, но и разных других металлов и сплавов. В рамках этой книги коррозия может быть лишь очень бегло рассмотрена, что не должно создавать непра-вильногопредставления о второстепенном значении этойпроблемы. [c.429]

Выбор металла покрытия определяется в основном условиями службы изделий цинк—для предохранения железа и стали от атмосферной коррозии, кадмий — для предохранения металлической поверхности, подверженной действию морской атмосферы, алюминий — в нефтяной промышленности, а также в топочном хозяйстве для защиты железа и стали от действия высоких температур, олово — в молочной, пищевой и винной промышленности, 1медь — в электротехнической промышленности при покрытии бакелитовых изделий, а также бумаги, угольных щеток и других материалов, сталь нержавеющая — при производстве насосов в нефтяной промышленности и пр. [c.203]

Высокая термоустойчивость кремнийорганических смол позволяет использовать их в качестве теплостойких покрытий для защиты железа, стали, алюминия и других материалов в различном оборудоваиии, работающем при высоких температурах. Благодаря устойчивости к атмосферным воздействиям кремнийорганические смолы защищают сталь, железо и другие металлы от коррозии. [c.49]

Если мы перейдем к другому металлу с другим значением константы скорости Ко, то мы изменим в о б щ е м случае скорость коррозии р. Однако, если значения К с для обоих металлов так высоки, что Сш, которое равняется 1 [р/КсАм], мало по сравнению с s, тогда не произойдет никаких заметных изменений р, которое будет приблизительно равно s/R в обоих случаях, и таким образом не зависит от Кс Таким образом для такого активного металла, как железо, введение примесей, которые могут вызвать большое изменение скорости коррозии в атмосферных условиях (где имеется достаточно кислорода), не изменит ее заметно в спокойных условиях полного погружения. Несомненно, величина Ко сильно изменится в результате введения примесей, однако это не повлияет заметно на величину р. Подобным же образом будет показано, что изменение площади поверхности образца Ам не подействует сильно на скорость коррозии, так как для наиболее активных металлов скорость будет приближаться к s/R — выражению, в котором Ам не участвует. [c.271]

Влияние меди. Сопротивление медистой стали атмосферной коррозии с практической стороны обсуждалось на стр. 201. Здесь следует рассмотреть некоторые теоретические положения. Одно из замечательных свойств меди — связывать серу (которая в некоторых случаях является причиной плохой химической стойкости) в сравнительно устойчивую форму сернистой меди Об этом будет итти речь на стр. 540. Однако медь оказывает влияние и в другом отношении, делая коррозию более однородной, причем ржавчина оказывается более крепко связанной с металлом. Если смочить поверхность железа, не содержащего меди, анодное действие начинается в некоторых наиболее слабых местах и только сравнительно медленно распространяется в стороны. Если железо содержит медь в твердом растворе, то и ржавчина будет содержать медные соединения, которые снова осаждаются в виде металлической меди причем точки, затронутые коррозией, сначала могут стать катодными по отношению к окружающей площади и таким образом коррозия может перемещаться в другие места. Вследствие этого коррозия быстро распространяется по всей поверхности и не получается питтинга. Если осадок пористой меди распространяется по всей поверхности, его можно рассматривать как катод и, следовательно, в этом случае ржавчина образуется в тесном контакте с металлом поэтому ржавчина оказывается более защитной и лучше удерживается на металле, чем в случае чистого железа. Опыты Кариуса с медистой сталью в растворах соли показали, что требование меди в отношении кислорода как деполяризатора создает недостаток кислорода, [c.535]

Сухое окисление или сухая атмосферная коррозия. Здесь водяные пары или полностью отсутствуют, или, если присутствуют, то не играют существенной роли в реакции окисления. В отсутствие атмосферных загрязнений на большинстве обычных металлов образуются окисные пленки, невидимые при обычных температурах и видимые при повышенных температурах. В присутствии следов газовых загрязнений на меди, серебре и некоторых других цветных металлах видимая пленка образуется даже при обычных температурах, это явление обычно называется тускнением. В таких же условиях железо и сталь остаются блестящими, при условии, если относительная влажность воздуха ниже критической влажности. [c.444]

Известно, что связывание электрона на катоде всегда осуществляется тем или другим окислителем. Для обычных процессов коррозии в атмосферных условиях, в особенности при коррозии черных металлов (железа , стали), обычно электроны свяг зываются кислородом (кислородная детляризация). Кислород [c.450]