Температура критическая, неорганических веществ

В Справочнике, 1-м выпуском которого является данное издание, приводятся значения термических констант (теплоемкость, энтальпия,энтропия, энергия диссоциации,энтальпия и изобарный потенциал образования, изменения энтальпии и энтропии при полиморфных превращениях, плавлении, испарении и сублимации, температуры полиморфных превращений, плавления и кипения, давления паров в точках фазовых переходов, критические давление и температура) изученных неорганических соединений и органических соединений, содержащих не более двух атомов углерода. Целью издания Справочника является восполнение пробела в советской и мировой литературе, так как существующие аналогичные издания в значительной степени устарели или включают лишь ограниченный круг веществ. [c.7]

В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах. [c.77]

Критическая температура составляет 321,6°С. Уксусная кислота смешивается во всех отношениях с этанолом, диэтиловым эфиром, бензолом и другими органическими растворителями и с водой. Растворяет некоторые неорганические и органические вещества, например, серу, фосфор, ацетаты целлюлозы. С воздухом уксусная кислота образует взрывчатые смеси с пределами воспламенения от 3,3 до 22,0% об. Температура вспышки равна 34°С, температура самовоспламенения 354°С. [c.309]

В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах теплоемкость (Ср), энтальпия (Я°г - Яо), энтропия (5г), функция (Сг —Яо)/ . Кроме того, приведены данные о равновесии некоторых гомогенных газовых реакций при разных температурах (константа равновесия, степень диссоциации). Все они представлены в виде таблиц, большей частью взятых непосредственно из оригинала. Для сопоставления влияния температуры на теплоемкости некоторых веществ и на константы равновесия некоторых реакций в книге помещены графики. [c.77]

В таблицах приводятся температуры (в °С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке таблицы (в мм рг. ст. или в атм). Каждый раздел таблиц (простые вещества, неорганические соединения, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм, в табл. II — температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В связи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся температуры плавления (в °С), а в табл. II—критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются с точностью, не превышающей О,Г С. [c.593]

Предлагаемая книга, по мысли составителей, должна восполнить указанный пробел в химической справочной литературе. Она содержит сведения о большом числе простых веществ и неорганических соединений, причем охарактеризованы разнообразные их свойства (цвет, кристаллические формы, строение и энергетические характеристики молекул, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения и фазовых превращений, критические величины, термодинамические константы, давление насыщенных паров и т. д.), а также свойства атомов и ионов и некоторые свойства водных растворов. [c.4]

В Справочнике Энтропия неорганических веществ [2364] дан критический анализ экспериментальных данных по теплоемкости и теплотам фазовых переходов неорганических веществ в интервале О—298,15° К, приведены сглаженные значения теплоемкости (при температурах 10, 25, 50, 100, 150, 200 и 298,15° К), вычислены значения энтропий при 298,15° и оценена точность рекомендованных значений 52°в8,и. В справочнике Энтальпии, теплоемкости и энтропии неорганических веществ при высоких температурах [2363, 2364а] рассмотрены соответствующие данные при температурах выше 298,15° и приводятся рекомендуемые уравнения для теплоемкости, изменения энтальпии (Я°у,—Я°дд ), а также таблицы значений (Яг — и (5г — 52°98д5) в интервале температур от 400° К и выше через 100° К до максимальных температур, для которых проводились измерёния. [c.147]

Газовая хроматография с применением в качестве подвижных фаз паров органических и неорганических веществ (в частности, воды) при температурах ниже критических и небольших давлениях (до 1 хМПа). Этот вариант может быть ь5Р,мпа назван парофазной хроматографией, роль подвижной фазы сводится здесь в основном к модифицированию сорбента (блокированию активных центров адсорбента или носителя, растворению в неподвижной жидкости). [c.76]

Данные эти были рассчитаны Смитом (1968) по результатам работ ряда исследователей. Для того чтобы иметь представление о давлениях, соответствующих тем или иным глубинам, напомним, что давление в глубинных зонах земли обычно принимается равным нагрузке вышележащей толщи пород, равной р /г, где р — средняя плотность пород до глубины h, g — ускорение силы тяжести. Вблизи поверхности давление на растворы принимают меньшим давления нагрузки и равным гидростатическому. По Хитарову (1962), среднее давление на глубине 10 км равняется 2750 ат, а на 20 км — 5600 ат. При рассмотрении дальнейшего материала следует иметь в виду, что критические температуры водных растворов неорганических веществ выше, чем у чистой воды. Для примера приводим данные Шроера (S hroer, 1927) по изменению критической температуры воды [c.32]

Гульдберг первым заметил, что отношение нормальной температуры кипения вещества к его критической температуре приблизительно постоянно для многих органических и неорганических веществ и примерно равно 2/3. В работах [6—10] точность результатов, получаемых по этому правилу, бьюа значительно повышена введением параметра [c.26]

Для 71 соединения рассчитанные значения, давлений паров-сравнивались с экспериментальными в диапазоне низких температур и низких давлений (10—1500 мм рт. ст.). Среди соединений было 18 неорганических и 53 органических вещества последние были представлены 34 углеводородами, семью галогенпроцзвод-ными углеводородов, четырьмя спиртами, одной карбоновой кислотой, одним кетоном, 4 соединениями, содержащих серу, и двумя аминами. Водород, гелий и соединения, для которых существенна ассоциация в паровой фазе, проверялись, но при сравнении результатов не учитывались. В диапазоне давлений от 1500 мм рт. ст. до критической точки испытывались 24 неорганических вещества [c.155]

Исключительно опасными являются пыли бериллия и его соединений, пятиокиси ванадия, окиси кадмия, мышьякового и мышь-, яковистого ангидридов, свинца и его неорганических соединений, селенистого ангидрида, сулемы, теллура, тория, урана и его соединений,, хроматов и бихроматов, галогенов таллия. Выполнение каких-либо работ, связанных с измельчением, дроблением, растиранием, а также нагревание этих веществ выше критических температур необходимо проводить с принятием всех мер предосторожности. Обязательно пользоваться респираторами, предохранительными очками. [c.45]

Как известно [17], псевдокритическая концепция предполагает, что существует чистое вещество, которое обладает теми же свойствами, что и смесь при тех же температурах и давлении, а критические свойства такого чистого вещества будут псевдо-критическими свойствами смеси (правило Кэя). Оно основанО на корреляциях Р—V—Т и развито для вычисления псевдокри-тических констант смесей углеводородов из истинных критических констант индивидуальных компонентов и их мольных долей и позднее распространено на смеси углеводородов с неорганическими газами. Согласно Кэю, для смесей [c.134]

Возможности газоадсорбционной хроматографии значительно расширила разработка различных методов геометрического, адсорбционного, ионообменного и химического модифицирования поверхности неорганических адсорбентов, а также разработка синтезов достаточно однородно- и крупнопористых органических полимерных адсорбентов с разными функциональными группами, в том числе и довольно термостойких. Применение в качестве газов-носителей сильно сжатых газов, в частности вблизи их критической температуры (так называемая флюидная хроматография), а также различных паров, сильно расширившее круг анализируемых труднолетучих веществ, также оказалось возможным лишь при использовании в качестве неподвижных фаз нелетучих термостабильных адсорбентов. Значительно возросла роль адсорбентов, в особенности гидрофобных и термостойких, для адсорбционного накопления примесей из влажной атмосферы и воды для последующего газохроматографического анализа, в частности для снижения фона при использовании для детектирования хромато-масс-спектрометрии и инфракрасной Фурье-спектроскопии. [c.11]

Все указанные виды применения древесного, костяного, кровяного и животного углей основаны главным образом на высокой адсорбционной способности, которую уголь проявляет по отношению ко многим растворенным вещества и газам. Уголь с высокой адсорбционной способностью называют активированным углем . Активность угля в значительной мере зависит, помимо исходного вещества, также от способа приготовления. Активность можно часто повысить путем особой обработки угля, например нагреванием с некоторыми неорганическими солями. Адсорбционная способность угля относительно различных веществ весьма различна. Газы в общем адсорбируются тем хуже, чем труднее они сжижаются. Однако нет полной прямой зависимости между степенью адсорбции газов и их точкой кипения или критической температурой. По данным автора (1932), углом большой активности адсорбируется тем большее количество тех или иных газов, чем нпжо упругость их пара в жидком состоянии. Адсорбция сильно возрастает при понижении температуры. [c.416]