Сульфат иридия

В практике анализа, помимо комплексных хлоридов, можно встретиться и с комплексными сульфатами иридия, в которых иридий может присутствовать как в трех-, так и в четырехвалентном состоянии. Сульфаты иридия (IV) обладают интенсивной сине-фиолетовой окраской, которая используется для колориметрического определения иридия. [c.16]

Окисление иридия (III) до иридия (IV) в растворах его комплексных сульфатов можно производить сульфатом церия (IV), хлорной кислотой, висмутатом натрия, а восстановление иридия (IV) до иридия (III)—гидрохиноном, солью Мора и другими восстановителями. Титрование солью Мора комплексных сульфатов иридия (IV) применяют для объемного определения иридия. [c.16]

Ввиду того, что в присутствии аммонийных солей образуются соединения, в которых иридий прочно связан с азотом, в аналитической практике следует избегать введения аммонийных солей или органических аминов в сернокислые растворы, содержащие иридий. Взаимодействие комплексных хлоридов иридия с концентрированной серной кислотой в присутствии окислителей (хлорной или азотной кислот) приводит к образованию синефиолетовых растворов комплексного сульфата иридия (IV) [30], в котором иридий входит в состав комплексного аниона. Восстановители обесцвечивают растворы с образованием комплексных сульфатов иридия (III). При кипячении водных растворов сульфатов иридия 111) с окислителями образуются малиново-крас- [c.49]

Основным условием, обеспечивающим необходимую точность анализа в растворах сульфатов, является полное переведение анализируемых комплексных соединений в комплексные сульфаты. Если анализу подвергаются соединения, разложение которых требовало обработки смесью серной и азотной или серной и хлорной кислот, необходимо после окончания разложения соединения, признаком чего служит окрашивание раствора в синий цвет, удалить окислители выпариванием раствора с концентрированной серной кислотой в присутствии сульфата натрия до полного обесцвечивания [образования сульфата иридия (III)]. Затем в определенных условиях снова окислить иридий в сине-фиолетовый сульфат иридия (IV). Окислителем обычно служит хлорная кислота. Образующиеся при зтой реакции продукты распада хлорной кислоты, которые также могут восстанавливаться при титровании, удаляют из раствора кипячением после разбавления его водой до 25—30 мл. [c.145]

Признаком присутствия окислителя в растворе сульфата иридия является высокое начальное значение потенциала системы ( 1000 мв). Чтобы избежать ошибки, обусловленной возможным присутствием в растворе окислителя, вначале титруют раствор осторожно, прибавляя восстановите.иь по каплям. По достижении значения потенциала 800—700 мв, т. е. после того как оттитрован избыток окислителя, если он присутствует, можно приливать восстановитель почти до обесцвечивания раствора (до бледно-фиолетовой окраски), не измеряя промежуточных значений потенциала, и лишь после этого продолжать титрование, прибавляя восстановитель по каплям до эквивалентной точки. Израсходованное на восстановление иридия (IV) количество восстановителя находится по разности. Титрование [c.147]

Для приготовления солей иридия может быть использован уже упоминавшийся способ перевода в раствор металлов платиновой группы с применением переменного тока. Хлорид иридия получают в соляной кислоте (40 г/л) при комнатной температуре и плотности тока 20—30 А/дм , выход металла по току 2,5—3 %. При получении сульфата иридия в разбавленном растворе серной кислоты (245 г/л) выход металла по току составляет 4 %. Для приготовления сульфамата иридия используют раствор, содержащий 95—145 г/л кислоты, при комнатной температуре и плотности переменного тока 25 А/дм . [c.200]

Сульфаты иридия взаимодействуют с тиосалициловой кислотой более медленно, чем родий, что позволяет определять родий в присутствии иридия при соотношении 1 10. ФО лучше производить методом добавок. [c.122]

Осн. работы посвящены химии комплексных соед., разработке методов анализа благородных металлов и контроля их произ-ва. Исследовал комплексные аммиачные и аминовые хлороплатиниты серебра и цинка, сульфаты иридия, гидролиз соед. платиновых металлов. Разработал пром. метод получения иридия. Предложил методы анализа платиносодержащих шламов и полупродуктов аффинажа благородных металлов. [c.364]

В раствор сульфата иридия (III) в концентрированной H2SO4 (объем не более 5 мл) приливают 2 мл 60%-ной Н3РО4 я 1—2 мл 50—70%-ной H IO4 реакционную смесь нагревают на плитке до появления сине-фиолетового окрашивания, после этого продолжают нагревание еще 1—2 мин. до прекращения заметного углубления окраски, затем снимают с плитки, охлаждают и разбавляют водой до 25—30 мл. Перемешивают раствор и нагревают до кипения. Кипятят 2—3 мин., охлаждают и переносят раствор в сосуд для титрования, разбавляя его при этом водой до 30—40 мл. Титруют стандартным раствором соли Мора, концентрация которого подбирается в соответствии с содержанием иридия в титруемом растворе. [c.147]

Гексакво-ион иридия(П1), по-видилюму, не обнаружен. Сульфит 1г2 50з)з 6Н20 выделяется в виде кристаллов из водного раствора lr20з(aq), насыщенного ЗОз, а сульфат иридия можно выделить из сернокислого раствора гидратированной окиси в отсутствие воздуха однако структура этих соединений неизвестна. [c.449]

Мейнс и Мак-Брайд [629] предложили метод, подобный методу трех кпслот, по более точный. Он основан на окислении сульфата иридия церием(IV) с образованием красного соедп-нения неизвестного состава . Светопоглощение измеряют при 510 мм.к. Авторы использовали две методики. По одной нз них выпаренный с серной кислотой раствор после охлаждения обрабатывают водой и сульфатом церия (IV), а затем нагревают прн 70° не менее 12 час. По другой методике растворы нагревают при 92° в течение 6 час. Такой метод окисления нельзя считать вполне удовлетворительным. Хотя опытный химик, пользуясь этим методом, может получить хорошие результаты, однако трудность воспроизведения всех факторов, влияющих на развитие окраски, может рривести к разбросу данных. Оптимальная область определяемых концентраций иридия 2,5—25 мкг/мл. Сравнительно небольшое влияние примесей — достоинство этого метода. Однако на рез льтаты анализа сильно влияет азотная кислота. Поскольку азотную кислоту очень часто используют в ходе анализа до определения иридия, а следы ее не всегда [c.205]

Сульфат иридия 1г (804)2 образуется при выпаривании раствора иридохлсристоводородной кислоты с азотной и серной кислотами до обильного выделения паров последней, причем цвет раствора становится пурпурным, затем синим и, наконец, грязно-фиолетовым. При разбавлении получается темно-зеленый раствор, содержащий, вероятно, комплексную сульфокислоту четырехвалентного иридия. Восстановители изменяют цвет раствора в бледный оливково-зеленый в связи с переходом иридия в трехвалентное состояние из этого раствора были получены иридиевые квасцы. [c.378]

Золото, платина, палладий и родий осаждаются из горячих солянокислых и сернокислых растворов солями двухвалентного хрома или ванадия (введенных в виде хлоридов или сульфатов) иридий при этом восстанавливается только до четырехвалентного состояния. Присутствующие в растворе медь и висмут соосаждаются, но могут быть в дальнейшем ходе анализа отделены обработкой сульфатом железа, как описано выше (см. а). Селен и теллур также соосаждаются и, следовательно должны предварительно отделяться осаждением сернистым газом из раствора соляной кислоты (1 3) (см. д). Наилучшие результаты получаются при работе с раствором, содёржащим от 10 до 207о свободной соляной или серной кислоты. Раствор нагревают до кипения и добавляют ио каплям 57о-пый раствор восстановителя до тех ь ор, пока окраска раствора не перестанет усиливаться и не образуется осадок, который укрупняется при перемешивании. Осадок собирают на неилотный фильтр и хорошо промывают от хлоридов и неблагородных металлов горячей 5%-ной серной кислотой затем осадок смывают обратно в стакан и обрабатывают кислым раствором сульфата железа, как описано выше (см, а), для удаления меди и висмута. Использовать фильтрат для определения неблагородных металлов затруднительно из-за присутствия в нем хрома или ванадия. [c.381]