Степень. протекания реакции

Определить степень протекания реакции (стр. 279). [c.275]

Можно также определить и степень протекания реакции. Если на горлышко каждой пробирки одеть надувной резиновый шарик, при выделении водорода он увеличится в размерах пропорционально степени протекания реакции. Вы убедитесь в этом, проведя две серии экспериментов. [c.256]

Степень протекания реакции (13.11) также зависит от pH раствора. Таким образом, при титровании в щелочной среде наряду с реакцией (13.8) возможно взаимодействие по схеме (13.11). Неопределенность вклада каждой из этих реакций делает невозможным расчет результатов анализа. Иодометрические титрования рекомендуется поэтому проводить при pH<8,0, а разбавленные (0,01 М) растворы титровать при pH <7,0. При титро- [c.279]

Как величина ЛО связана с самопроизвольным характером процесса, скоростью реакции, степенью протекания реакции, направлением, из которого реакция приближается к равновесию [c.195]

Для отыскания реагентов, эффективных в деполимеризации угля, кроме фенола испытаниям были подвергнуты другие растворители. Полученные результаты сведены в табл. 4. О степени протекания реакции можно судить по выходу угля, перешедшего в раствор (деполимеризация), и по приращению массы испытуемого образца (в %). Для сравнения приведены данные для фенола. Увеличение массы образца не приведено для тех опытов, где продукт выделить не удалось, поскольку из-за нерастворимости используемого растворителя в воде эта операция представляла значительные трудности. В частности, не удалось определить приращение массы исходного образца в опытах с использованием креозотового масла и бензальдегида отрицательные значения степени деполимеризации, приведенные для этих растворителей, указывают, что масса остатка на фильтре превышала массу образца исходного угля, а это свидетельствует о химической реакции между растворителем и углем. [c.318]

Уравнение (11) связывает между собой степень протекания реакции г и величину потока рецикла К, для случая хл =1. [c.129]

Константу скорости реакции третьего порядка можно найти из тангенса угла наклона прямой в координатах [(1/1 —а) t, где а = Р/со —степень протекания реакции (рис. 13). [c.31]

Мы уже указывали, что по величине константы равновесия К можно судить о степени протекания реакции. При очень большом значении К реакция должна быть сильно сдвинута вправо (в сторону продуктов), а при очень низком значении К реак- [c.49]

Различают рассчитанные теоретически и экспериментальные кривые титрования. Теоретический расчет кривых титрования обычно проводится по данным о константе равновесия реакции, протекающей при титровании, и исходным концентрациям реагирующих веществ. Если нормальные концентрации титруемого раствора и титранта одинаковы и для титрования взяли 100,0 мл раствора, то число миллилитров добавленного титранта будет равно степени протекания реакции между титрантом и определяемым веществом (степени оттитрованности). Такие кривые служат главным образом для обоснованного выбора индикатора в данном титровании, который обеспечил бы необходимую точность определения. [c.188]

Соотношения (11.5) — (11.7) показывают, что степень протекания реакции зависит от pH раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы (Мд ", a и др.) их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Ре , могут быть оттитрованы в довольно кислом растворе. [c.236]

Изменение числа молей участника реакции с1п, можно выразить через его стехиометрический коэффициент (V,) и степень протекания реакции т. е. [c.48]

ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА СТЕПЕНЬ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ [c.476]

Рассмотрим влияние температуры, давления, наличия инертного газа, соотношения между реагентами и степени дисперсности на выход продуктов реакции. Очевидно, любое изменение условий, увеличивающее правую часть (XIV, 13), увеличит и степень протекания реакции. [c.476]

К адиабатным близки процессы, в которых тепловые эффекты велики и теплообмен затруднен (процессы горения, реакции в трубчатых аппаратах, в аппаратах с контактной массой и т, д.). В этом случае степень протекания реакции зависит от конечной температуры. Но значение последней, в свою очередь, определяется тепловым эффектом реакции. Поэтому, в отлнчие от изотермического процесса, расчет выхода здесь сводится к совместному решению уравнения (XIV, 13) и уравнения, связывающего степень протекания реакции со значением конечной температуры (т е. уравнения теплового баланса). Графическое решение заключается в нахождении точки пересечения кривых, отвечающих этим уравнениям (см. схему на рис 183) [c.477]

Следовательно, для реакций, протекающих с уменьшением объема, разбавление инертным газом нежелательно наоборот, при возрастании объема разбавление инертным газом увеличивает теоретическую степень протекания реакции. [c.482]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ И ПРАКТИЧЕСКАЯ СТЕПЕНИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ [c.494]

Поскольку практическая степень протекания реакции зависит от длительности процесса, все факторы, увеличивающие скорость реакции, вместе с этим увеличивают и степень превращения за любой промежуток времени, недостаточный для установления равновесия. Общими факторами, влияющими и на кинетику, и на статику процессов, являются температура, давление и концентрация реагентов. Так, если при повышении температуры величина Ка уменьшается, а скорость реакции возрастает, то без расчета скоростей нельзя предсказать суммарное действие изменения температуры на практическую степень протекания реакции. В присутствии катализатора создается возможность перехода на более высокотемпературный режим, причем температуру в реакционной зоне при прочих равных условиях можно поддерживать тем более высокую, чем активнее катализатор (при том условии, конечно, что повышение температуры не вызовет уменьшения его активности). Кстати говоря, взаимодействию катализатора с реагентами должно отвечать менее отрицательное значение ДС, чем в катализируемом процессе. [c.495]

Степень протекания реакции слева направо определяется константой равновесия. Для реакции [c.166]

Если разность (фо —фвс) лежит в пределах (-0,4)+-- (-1-0,4) В, то в стандартных условиях реакция будет протекать в малой степени. Для практического проведения таких реакций отходят от стандартных условий и применяют концентрированные растворы окислителей и восстановителей (при этом берут большой избыток окислителя или восстановителя, а если это возможно, один из реагентов — в виде твердого вещества или газа). В таких случаях потенциал окислителя увеличивается, а потенциал восстановителя уменьшается, что приводит к росту значения (ф8к—Фвс) Кроме того, повышению степени протекания реакции способствует нагревание реакционной смеси. [c.78]

Из уравнения протолиза слабого основания А следует, что [НА ] = [ОН ], а [А] = Сд (в предположении малой степени протекания реакции). Отсюда по заданным значениям и Сд рассчитывают концентрации продуктов протолиза и pH раствора. [c.127]

Известно, что степень протекания реакции слева направо определяется константой (равновесия, так как переход электронов в окислительно-восстановительной реакции происходит лишь до тех пор, пока существует разность потенциалов. Реакция окисления-восстановления переходит в состояние равновесия, когда разность потенциалов становится равной нулю, т. е. в данном состоянии (в состоянии равновесия) потенциалы окислителя и восстановителя становятся одинаковыми, равными. Например, при равновесии для реакции восстановления перманганата калия ионом Ре2+ потенциал окислителя равен потенциалу восстановителя т. е. [c.348]

Молекулярный водород при комнатной температуре химически весьма пассивен. Он реагирует только с фтором. Степень протекания этой реакции сильно зависит от материала сосуда в сосуде из магния она очень мала, в сосуде из железа — значительно больше. Обоснуйте это наблюдение. Какими способами можно увеличить степень протекания реакции в сосуде из магния [c.151]

В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение выхода аммиака должно происходить при повышении давления и понижении температуры. Однако скорость реакции при низких температурах очень мала, поэтому ее поддерживают в интервале 450-500 °С, достигая 15%-го выхода аммиака. Непрореагировавшие Nj и Н возвращают в реактор и тем самым увеличивают степень протекания реакции. [c.137]

Расчет химических равновесий сводится к нахождению числа зависимых компонентов и, следовательно, к вычислению степени протекания реакции. При этом нужно учитывать следующее 1) если в системе может проходить несколько химических реакций, то сначала каждую из них рассматривают как самостоятельную, затем определяют последовательность протекания реакций и в этой последовательности ведут расчеты (см. гл. 4) 2) правильность расчета проверяют по условию материального баланса 3) расчеты можно проводить с различной степенью точности. В первом приближении концентрациями некоторых веществ пренебрегают. [c.38]

В случае реакций комплексообразования степень маскирования можно характеризовать снижением условной константы равновесия. Так, предложено считать, что мешающий компонент полностью замаскирован, если 1д/С 2. С другой стороны, количественное протекание реакции можно ожидать, если g/ 7. В случае конкурирующих реакций комплексообразования степень протекания реакций маскирования можно оценить коэффициентами избирательности (КИ) и маскирования (КМ) [c.121]

Вообще говоря, можно было бы ожидать, что степень протекания реакции Михаэля так же, как и ее скорость, должна в значительной степени зависеть от кислотности донора и полярности двойной углерод-углеродной связи в акцепторе, Кис- [c.204]

Химические реакции различаются но степени протекания. Одни реакции протекают в данных условиях практически до конца, другие— в очень малой степени. Сравним степень протекания реакции синтеза паров воды из простых веществ и ее разложения на простые вещества при 2000° С и 101,3 кПа. Экспериментально установлено, что при этих условиях из исходной смеси 1 моля Нз и 0,5 молей О а в момент достижения равновесия в системе содержится 0,994 моля Н2О, 0,006 моля Н2 и 0,003моля О2. Такое же соотношение концентрации компонентов возникает при введении в сосуд 1 моля воды. Таким ( бразом, прн 2000° С и 101,3 кПа реакция синтеза паров воды протекает практически до конца, тогда как реакция разложе ния воды протекает в ничтожной степени. [c.177]

Показано, что псевдоравновесные системы можно трактовать как равновесные, если использовать повышенное число компонентов. Конкретизация данной псевдоравновесной системы осуществляется указанием степени протекания реакций, превращающих вспомогательные компоненты в основные. Методика иллюстрирована расчетом зависимости адиабатических тевшератур горшия смесей перхлората аммония с углеродом от количества твердого углерода в продуктах реакции. [c.189]

Выведите расчетную формулу для степени протекания реакции автопротолиза воды ( нго) при известных значениях и Сн,о (см. задачи 7.2 и 7.3). [c.123]

Общая константа устойчивости комплекса [Си Вгз] равна 7,76 10 при 25° С. Рассчитайте степень протекания реакции полного распада этого комплекса (иа и два иона Вг") в его 0,1М растворе, считая реакцию одностадийной (что близко к действительности). По результатам расчета сделайте вывод о том, можно ли считать соединение СиВгз солью. [c.266]

Поскольку реакция включает взаимодействие ароматического углеводорода с протоном, степень протекания реакции может служить непосредственной мерой основности углеводорода. Бензол является слишком слабым донором электронов, чтобы действовать в качестве эффективного ст-о онования, но ксилолы и более вьгсокоалкилированные бензолы при распределении их между н-гептаном и жидким фтористым водородом в присутствии соответствующего количества фтористого бора образуют комплексы, которые переходят в неорганический слой. Так как стабильность а-комплекса изменяется в зависимости от природы, числа и расположения алкильных групп, возможно разделение смеси углеводородов фракционной экстраицией. Если три изомерных ксилола обработать ограниченным количеством фтористого бора в присутствии избытка фтористого водорода, то л1-ксилол, как наиболее сильное основание, извлекается в первую очередь, а п-ксилол — в последнюю. [c.135]

Для того чтобы извлечь пользу из уравнения (2.1.1), необходимо уметь выражать dq и diy через реальные характеристики системы. Сначала обсудим механическую работу и зададимся целью вывести выражение для d-w. Механическая работа включает работу, требуемую для сжатия газов, и работу, которую производят газы при расширеипи. Во многих химических реакциях участвуют или образуются газы, и степень протекания реакции зависит от работы, которую может совершить система. [c.65]

Поскольку степень протекания реакции (3.8) очень мала, относительная акт1шность самой воды ири равновесии будет очень мало отличаться от единицы (<я о а 1), если в качестве стандартного состояния взять [c.227]

Для выбора оптимального режима получения -фенилкоричной кислоты мы провели изучение кинетики ее образования по указанному выше способу. О степени протекания реакции судили по убыли дифенилальдегида в реакционной массе. Для того была разработана методика полярографического определения ди фенилальдегида, которая состоит в следующем. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология