Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциал окислителя

    Начинается вторая стадия окисления металла сопровождающаяся образованием микропустот между металлом и окалиной. При этом скорость процесса окисления металла снижается вследствие уменьшения эффективного поперечного сечения для диффузии катионов металла из металла в окалину. Однако существующий градиент химического потенциала окислителя в окалине и связанный с ним градиент концентрации дефектов в кристаллической решетке окисла обусловливают дальнейшую диффузию металла наружу. В результате процесса диффузии внутренняя поверхность окалины обогащается металлом и термодинамическое равновесие нарушается. Градиент концентрации дефектов в кристаллической решетке окалины начинает уменьшаться и система окалина—окислитель стремится к равновесию с окислителем. [c.74]


Рис. 44. Изменение химического потенциала окислителя в компактной окалине (а) и при образовании в компактной окалине микрополости 6) Рис. 44. <a href="/info/939138">Изменение химического потенциала</a> окислителя в компактной окалине (а) и при образовании в компактной окалине микрополости 6)
    Другой особенностью этой системы является следующее. Для окисления Мп+ + в МпО необходимо взять окислитель, характеризующийся потенциалом, хотя бы немного более высоким, чем 2=1.52, например 1,55 в. Образовавшаяся при этом выс лая-валентная степень МпО прн восстановлении до МпОз имеет потенциал более высокий ( =1,67 в), чем потенциал окислителя, который вызвал образование перманганата. [c.361]

    В уравнении (145) Еог всегда представляет собой стандартный потенциал восстановителя, а 01 — стандартный потенциал окислителя левой части соответствующего уравнения реакции. [c.163]

    В данном случае стандартный потенциал восстановителя положительнее стандартного потенциала окислителя. Следовательно, этот окислительно-восстановительный процесс невозможен, т. е. ртуть не растворяется в кислотах с выделением водорода. [c.129]

    При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции — возрастают. Это приводит к изменению величин потенциалов обеих полуреакций электродный потенциал окислителя падает, а электродный потенциал восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов становятся равными друг другу, реакция заканчивается — наступает состояние химического равновесия. [c.281]

    Реакция возможна и протекает в прямом направлении, когда потенциал окислителя превышает потенциал восстановителя. [c.159]

    При протекании той или иной окислительно-восстановительной реакции концентрация исходных веществ, уменьшается. Поэтому электродный потенциал окислителя падает, а восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов станут равны друг другу, реакция оканчивается — наступает химическое равновесие. [c.162]

    Чтобы найти э. д. с. реакции, нужно из потенциала окислителя вычесть потенциал восстановителя. Для приведенных выше реакций э. д. с. соответственно равны  [c.171]

    Если разность (фо —фвс) лежит в пределах (-0,4)+-- (-1-0,4) В, то в стандартных условиях реакция будет протекать в малой степени. Для практического проведения таких реакций отходят от стандартных условий и применяют концентрированные растворы окислителей и восстановителей (при этом берут большой избыток окислителя или восстановителя, а если это возможно, один из реагентов — в виде твердого вещества или газа). В таких случаях потенциал окислителя увеличивается, а потенциал восстановителя уменьшается, что приводит к росту значения (ф8к—Фвс) Кроме того, повышению степени протекания реакции способствует нагревание реакционной смеси. [c.78]


    Электродвижущая сила (Е) гальванического элемента определяется как разность двух электродных потенциалов - катода и анода, т. е. из потенциала окислителя (Уок.) вычитается потенции восстановителя (ув)  [c.56]

    Потенциал окислителя должен быть выше потенциала восстановителя. Этому условию удовлетворяют два полуэлемента Fe " /Fe и 2I /l2. Следовательно, в данной системе возможна реакция [c.185]

    Почему окислительно-восстановительный потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя  [c.247]

    Известно, что степень протекания реакции слева направо определяется константой (равновесия, так как переход электронов в окислительно-восстановительной реакции происходит лишь до тех пор, пока существует разность потенциалов. Реакция окисления-восстановления переходит в состояние равновесия, когда разность потенциалов становится равной нулю, т. е. в данном состоянии (в состоянии равновесия) потенциалы окислителя и восстановителя становятся одинаковыми, равными. Например, при равновесии для реакции восстановления перманганата калия ионом Ре2+ потенциал окислителя равен потенциалу восстановителя т. е. [c.348]

    Определяем э. д. с. элемента для реакции (И+ + Fe - ) путем вычитания потенциала восстановителя из потенциала окислителя  [c.349]

    Для нахождения электродвижущей силы (э. д. с.) элемента, обусловленной данной реакцией, нужно из величины потенциала окислителя вычесть величину потенциала восстановителя, т. е. из большей величины вычесть меньшую. [c.220]

    Используя уравнение Нернста (13.11), можно рассчитывать значения Дф° любой окислительно-восстановительной реакции или гальванического элемента, вычитая из электродного потенциала окислителя электродный потенциал восстановителя. Согласно уравнению Нернста один и тот же электрод при различных концентрациях ионов имеет различное значение потенциала, поэтому возможны чисто концентрационные гальванические элементы. Например, гальванический элемент, составленный из двух медных полуэлементов [c.145]

    Потенциал окислителя больше потенциала восстановителя следовательно, НзЗ окисляется хлоридом железа(1П). [c.251]

    Для успешного разделения смеси веществ, так же как в осадочной хроматографии, необходимо, чтобы колонка была заполнена каким-либо носителем, способным удерживать как окислитель или восстановитель, так и продукты окисления (восстановления), а вещества разделяемой смеси должны обладать различными, окислительно-восстановительными потенциалами, причем окислительно-восстановительный потенциал окислителя должен быть выше окислительно-восстановительного потенциала всех компонентов разделяемой смеси. [c.135]

    По мере протекания окислительно-восстановительной реакции исходные вещества будут расходоваться, а продукты накапливаться, если они естественным путем (например, за счет осаждения или улетучивания) или искусственно не будут удаляться из сферы реакции. При этом восстановительный потенциал окислителя будет уменьшаться, а потенциал восстановителя - увеличиваться, пока они не сравняются и не будет достигнуто состояние равновесия. [c.214]

    Эффективность протекания окислительно-восстановительных процессов, являющихся основными при хлорировании воды, определяется значениями окислительно-восстановительных потенциалов веществ, участвующих в реакции. Чем больше окислительный потенциал окислителя и чем большей восстановительной способностью обладает восстановитель, тем интенсивнее протекают такие процессы. [c.153]

    Кинетика процесса окисления не всегда определяется величиной окислительно-восстановительного потенциала окислителя (см. п. 2.14.8), а зависит от образования различных активных форм окисляемого вещества или промежуточных веществ. Анализ химизма протекающих в растворах реакций хлора с образцами окрашенных органических кислот, выделенных из почв и [c.644]

    Наиболее важными производными ферроина являются 5-нит-ро-1, 10-фенантролин и 4, 7-диметил-1, 10-фенантролин Первый ( о =1,25 в) особенно удобен для титрования церием (IV) в среде хлорной или азотной кислоты зе, т. е. когда реальный потенциал окислителя очень высок. Реальный потенциал 4, 7-ди-метильного производного достаточно низок ( = 0,88 в), чтобы сделать его индикатором, пригодным при титровании Fe бихроматом калия в 0,5 М серной кислоте 5. Этот индикатор должен дать вполне удовлетворительные результаты также и при титровании Fe в НС1 как бихроматом калия, так и церием (IV). [c.373]

    На окислительный потенциал системы в некоторых случаях большое влияние оказывает кислотность раствора, т. е. концентрация ионов Н+ в растворе. Величина потенциала окислитель-но-восстановительной системы зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной системы и от концентрации окислителя [окисл.] и восстановителя [восст.]. Эту зависимость выражают общим уравнением  [c.36]

    Эффективность взаимодействия используемых в практике водоочистки сильных окислителей (перманганата калия, хлора, озона) с пахнущими примесями и загрязнениями природных вод определяется величиной окислительновосстановительного потенциала окислителей и химизмом протекающих реакций. [c.384]


Рис. 129. Схематическая коррозионная диаграмма, показы-вающая влияние равновесного потенциала окислителя на потенциал и коррозию металла Рис. 129. Схематическая <a href="/info/317337">коррозионная диаграмма</a>, показы-<a href="/info/15370">вающая</a> <a href="/info/638400">влияние равновесного</a> потенциала окислителя на потенциал и коррозию металла
    На схематическом рис. 133 рассмотрено влияние величины тока обмена окислителя на установление стационарного потенциала и тока коррозии металла. Окислитель, характеризующийся низким током обмена I (кривая Л ), может создать нестабильную пассивность с двумя возможными стационарными потенциалами (Е и Е ), как описывалось выше. Окислитель с более высоким током обмена 2 образует устойчивое пассивное состояние. При этом устанавливающийся стационарный потенциал коррозии металла Е2 имеет заметно более отрицательное значение, чем равновесный окислительно-восстановительный потенциал окислителя вследствие более высокой скорости коррозии металла в пассивном состоянии по сравнению с током обмена окислителя. В случае, если ток обмена точно равен или близок к току коррозии (кривая Kg), потенциал коррозии Е ж же остается несколько отрицательнее, чем окислительно-восстановительный потенциал Е у . Это происходит потому, что вблизи значения тока обмена катодная поляризационная кривая отклоняется от простой логарифмической зависимости [32] (см. рис. 133) . Только в случае, если ток обмена значительно больше (например, на порядок или выше) тока коррозии в пассивном состоянии (катодная кривая А 4), устанавливающийся потенциал коррозии Е будет почти точно соответствовать окислительно-восстановительному потенциалу Е у . [c.194]

    Симический потенциал окислителя в районе микропустот возрастает (рис. 44), а в самой микрополости давление окислителя достигает значения, отвечающего равновесному давлению окислителя в тройной системе Ме—МеХ—Х2- Происходит диссоциация наружного компактного слоя окалины на поверхности раздела окалина—трещина. Образующиеся при этом ионы металла и электроны диффундируют к внещней поверхности окалины, где они взаимодействуют с окислителем, а окислитель диффундирует через газовую фазу в микрополости к металлу и образует с ним внутренний слой окалины (рис. 45), фазовый состав которого соответствует фазовому составу первоначально образовавшегося слоя окисла. [c.75]

    Взаимодействие с концентрированной серной кислотой. В концентрированной серной кислоте в роли окислителя формально выступает сера в степени окисления -1-6, входящая в состав сульфат-иона ЗО . Поэтому концентрированной кислотой окисляются все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше, чем электродный потенциал окислителя. Максимальное значение электродного потенциала в электродных процессг1ос с участием сульфат-иона в качестве окислителя равно 0,36 В. Поэтому с концентрированной серной кислотой реагируют и некоторые малоактивные металлы  [c.332]

    Термодинамика электрохимической коррозии. Рассмотрим условия, при которых возможна коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Коррозия как самопрозвольный процесс протекает, если энергия Гиббса реакции ДО имеет отрицательное значение. А так как энергия Гиббса реакции непосредственно связана с ЭДС элемента -,=— AG/пР), то возможность протекания коррозии может быть установлена по знаку ЭДС элемента. Если ЭДС элемента имеет положительное значение ( э>0), то коррозия возможна. Так как ЭДС равна разности потенциалов окислителя и восстановителя Е,= Ео — Е,ос , то коррозия возможна при условии, что потенциал окислителя положительнее потенциала металла Евк>Еме"-/ме. [c.230]

    К. М. Ольшанова и А. Н. Щеколдина [50] показали, что реакции окисления хорошо протекают, если носителем служит оксид алюминия, в то время как реакции восстановления идут лучше, если в качестве носителя взят кварцевый песок. Выбор окислителя зависит от состава анализируемой смеси восстановителей. Окислительно-восста-новительный потенциал окислителя должен быть выше соответствующих потенциалов компонентов анализируемой смеси. В качестве носителей, кроме упомянутых веществ, применяют также силикагель, анионитные смолы и оксид алюминия. [c.222]

    Потенциал окислителя должен быть выше потенциала восстгшо-вителя. Этому условию удовлетворяют два полуэлемента Ре /Ге + и [c.246]

    В химической практике, находят применение реакции, для которых окислительно-восстановцтельнцй потенциал окислителя меньше потенциала восстановителя, например окисление солей марганца(П) до перманганата диоксидом свинца. В таких случаях, чтобы спланировать эксперимент, необходимо проанализировать зависимость степени превращения от исходного состав раствора, г  [c.258]

    Влияние величины окиолительнонвосстанов ительного потенциала окислителя и тока обмена а потенциал (Ест) и скорость коррозии ( кор) никеля [c.195]


Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал окислителя: [c.105]    [c.113]    [c.245]    [c.317]    [c.214]    [c.114]    [c.16]    [c.372]    [c.76]    [c.120]    [c.195]    [c.206]    [c.190]    [c.192]   
Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.51 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.48 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Окислитель



© 2024 chem21.info Реклама на сайте