Рубидий пероксид

Металлы калий, рубидий и цезий образуют при непосредственном окислении кислородом воздуха или чистым кислородом пероксиды типа [c.237]

Пероксиды щелочных металлов представляют собой твердые кристаллические вещества различного цвета пероксид литня — белого, натрия — слабо-желтого, калия — розового, рубидия и цезия, по-видимому, тоже розового цвета. [c.238]

Кроме пероксидов формулы Me. [О2], для калия, рубидия и цезия имеются еще пероксиды типа Ме. [О3] и Мв2 [О4]. Пероксиды типа Ме. IO3] окрашены в различные оттенки коричневого цвета. Их температуры плавления несколько ниже температур плавления соответствующих пероксидов типа Ме2 lOj], но также повышаются от калия к цезию [c.238]

В химическом отношении весьма активны. Активность резко растет от Ы к Ыа и затем от Ыа к К- Рубидий и цезий на воздухе воспламеняются в результате реакции образуются твердые пероксиды МОг, в узлах кристаллической решетки которых нахо- [c.487]

Таблица 17.28 Энтальпии образования оксидов и пероксидов калия, рубидия и цезия

Супероксиды типа ЭаО известны для калия, рубидия и цезия. При действии воды (или кислот) разлагаются с выделением пероксида водорода и кислорода [c.288]

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий), окисляясь на воздухе, самовозгораются с образованием над-пероксидов металлов. [c.317]

Взаимодействие озона с гидроксидами щелочных металлов приводит к образованию озонидов — неорганических парамагнетиков, которые, по-видимому, можно использовать для инициирования радикальных процессов. Например, озонид калия представляет собой красное кристаллическое вещество, медленно разлагающееся на надпероксид и кислород. Аналогичными свойствами обладают озониды натрия, рубидия, цезия и аммония [48]. Возможно, парамагнитный озонид-анион является промежуточным радикалом при распаде пероксида водорода в щелочном растворе [49]. [c.31]

Все щелочные металлы энергично соеднняююя с кислородом. Рубидий и цезпй самовоспламеняются иа воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нормальный оксид Ь(20, остальные же щелочные металлы превращаются в пероксидйые соединения ЫазОг. КОа, РЬОз, СзОа. [c.563]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

По структуре (Я — О — О — К) эти пероксиды соответствуют пероксиду водорода, поэтому их можно рассматривать как соли очень слабой кислоты Н2О2. Натрий, калий, рубидий и цезий образуют также супероксиды — соединения типа К204. [c.50]

Натрий в этих условиях образуетпероксид 2Ма+02=Маа02. Калий, рубидий и цезий превращаются в супероксиды Ме-Ь02=Ме02, Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот — перекиси водорода и надперекиси водорода НОа, существующей в виде солей. При растворении в воде они подвергаются гидролизу [c.190]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Лабораторные способы получения пероксидов сводятся к окислению избытком кислорода растворов металлов в жидком аммиаке или же к непосредственному сжиганию их при температуре около 300—400° С, причем образуются не только пероксиды типа МеаО,, но у калия, рубидия и цезия — типа [c.240]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Как литий и натрий, металлический калий применяют в качестве катализатора для получения некоторых видов синтетического каучука, а его сплав с натрием служит теплоносителем в атомных реакторах методом калнйтермин производят чистый титан. В настояшее время основным потребителем-, калня схало производство его пероксида (см. гл. XIII, 2), используемого для регенерации О2 из СО2 в подводных лодках и космических аппаратах. Калий, рубидий и особенно цезий прн освещении испускают электроны, что исцользуют при изготовлении фотоэлементов. [c.299]

Поэтому хранят их под слоем жидких углеводородов (керосин, бензол, бензин). Наиболее активные из них — рубидий и цезий — самовоспламеняются на воздухе, остальные загораются прн небольшом нагревании. Однако при сгорании щелочных металлов только литий образует нормальный оксид . аО, натрий образует пероксид МзгОа, а калий, рубидий н цезий — супероксиды состава ЭаО . [c.287]

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха, а при нагревании воспламеняются, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Так, литий образует главным образом L12O, натрий ЫагОг, а калий, рубидий и цезий ЭО2. Пероксиды и супероксиды подвергаются гидролизу [c.201]

Все элементы хорошо Все х-металлы реагируют с кислородом, в резуль-реагируют с кислородом тате чего тускнеют на воздухе, так как вскоре по-и галогенами крываются пленкой оксида. Они легко сгорают на воздухе, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды (разд. 18.4.4 и 21.8), а цезий и рубидий самовоспламеняются. Они все реагируют при нагревании с галогенами, образуя галогениды. [c.390]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

Соединения, содержащие пероксид-, надпероксид- и озонид-ионы (см. п. 1.1.3), называют, используя числовые приставки (например, Н2О2 — пероксид водорода Rb02 — надпероксид рубидия НаОз — озонид натрия). [c.10]

Коннор и Ричардс [26] исследовали несколько кристаллических солей перкислот методом ЯМР широких линий. В пербора-тах натрия, калия и рубидия практически все протоны принадлежат кристаллизационной воде. Имеется лишь небольшое количество остаточного пероксида водорода. С другой стороны, в натриевых солях перпирофосфорной и перугольной кислот все атомы водорода входят в состав кристаллизационной пероксида водорода. [c.483]

Пероксиды лития, натрия, стронция, бария при взаимодействии с водой образуют пероксид водорода Н2О2. Надперокси-ды калия, рубидия, цезия, являясь сильными окислителями, реагируя с водой, образуют пероксид водорода, кислород. [c.320]

Фундаментальные различия, связанные с различием размеров катионов, проявляются в реакциях с кислородом. На воздухе или в атмосфере кислорода при 1 атм металлы горят. Литий образует только Ь гО со следами Ь1202., Натрий обычно образует перокрид МагОг, но при нагревании под давлением кислорода он способен далее поглощать кислород с образованием супероксида NaOг. Калий, рубидий и цезий образуют супероксиды МО2. Повышение устойчивости пероксидов и супероксидов по мере увеличения размеров щелочных ионов — типичный пример стабилизации больших анионов большими катионами за счет эффектов кристаллической решетки, как уже объяснялось в разд. 4.6. [c.260]

Химически элементы 4—7-го периодов подгруппы 1А весьма активны. Например, при сгорании на воздухе они, в отличие от натрия и лития, дают супероксиды КО2, КЬОг, СзОг. Лишь косвенным путем можно получить пероксиды, которые менее устойчивы, чем НагОг. Калий, рубидий, цезий, франций — сильные электроположительные элементы, поэтому из соединений вытесняют водород, который забирает у атома щелочного металла один электрон. В воде и спирте это происходит довольно легко [c.281]

При сжигании металлов в атмосфере кислорода образуются пероксиды, например N3202, а калий, рубидий и цезий образуют и супероксиды КОг, КЬОг, СзОг. [c.217]

Щелочные и щелочноземельные металлы проявляет высокую химическую активность. При нагревании в водороде они образуют гидриды — солеподобные соединения, в которых водород находется в виде отрицательно заряженного иона. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, образуя в зависимости от их активности оксиды, пероксиды, надпероксиды или озониды. При этом Ыа и К загораются на воздухе или в атмосфере сухого кислорода только при нагревании, а НЬ и Сз самовоспламеняются ббз нагревания. Образование при горении оксида состава М2О характерно только для лития. Натрий образует пероксид состава М2О2, калий, рубидий и цезий — надпероксиды состава МО2. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология