Медь, комплекс с аммиаком в сталях

Присутствие ионов аммония в конденсатах пара влияет на значения удельной электропроводности конденсата поэтому в случае присутствия ионов аммония необходимо вносить в измеряемые значения электропроводности соответствующие поправки. Ионы аммония, присутствующие в воде, вызывают коррозию меди и сплавов меди, так как медь может растворяться с образованием медноаммиачных комплексов. Аммиак в паре вызывает коррозию медных деталей подшипников. При наличии в машинах нежелезных деталей не следует допускать присутствия аммиака в водяном паре. Однако, как недавно показал Черна [117], присутствие аммиака в паре, наоборот, желательно, если вся система сделана целиком из стали, так как аммиак обеспечивает высокое значение pH воды, питающей паровую установку, и конденсата без повышения концентрации щелочи в воде. В отсутствие кислорода аммиак в концентрациях до 10 ч.н.м., повидимому, не вызывает коррозии нежелезных металлов, применяемых в паропроводах. [c.153]

Анализируемый раствор, содержащий ионы цинка и меди, вносят в колонку с катионитом, подготовленным, как указано выше. Дистиллированной водой промывают колонку с катионитом до нейтральной реакции фильтрата по метиловому оранжевому. Затем пропускают через колонку 40—60 мл 0,12 М раствора оксалата аммония. При этом медь элюируется в виде анионного комплекса с оксалат-ионами. В этом элюате медь комплексоном не титруется его обрабатывают раствором 6%-го пероксида водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин, затем охлаждают и добавляют раствор аммиака до образования медноаммиачного комплекса. Полученный раствор титруют комплексоном в присутствии индикатора мурексида. После добавления мурексида раствор приобретает ярко-желтую окраску. В зависимости от количества добавленного мурексида и концентрации меди раствор иногда становится темно-коричневым. Если раствор приобретает желто-зеленый цвет, его необходимо несколько разбавить водой и подождать 1—2 мин, чтобы окраска раствора стала отчетливо желтой. При титровании меди комплексоном в точке эквивалентности цвет раствора резко переходит в чисто фиолетовый. Перед концом титрования раствор окрашивается в темно-красный цвет. [c.325]

Удаление мешающих элементов. Для полярографического анализа особенно неудобно наличие в растворе больших концентраций ионов, обладающих более положительным потенциалом восстановления, чем остальные. Например, в растворах сталей, содержащих большие количества трехвалентного железа ( 1/2= =—0,12 в), почти невозможно определить какие бы то ни было другие ионы, так как по сравнению с большой волной железа волны всех остальных катионов ничтожно малы. Такое же вредное влияние оказывает на полярографическое определение медь при анализе бронз, так как ее волна находится почти в начале полярографической кривой. В этих случаях приходится прибегать к отделению мешающего элемента химическим путем. Это можно осуществить, например, действием осадителей. Так, железо при анализе стали отделяют аммиаком. Можно удалить мешающий элемент, связав его в комплекс, и таким образом сдвинуть потенциал восстановления в сторону более отрицательных значений. Можно также восстановить мешающий элемент до меньшей валентности, при которой потенциал восстановления более отрицателен. Так например, в то время, как определение Зп" " и др. не- [c.376]

Удаление мешающих элементов. Для полярографического анализа особенно неудобно наличие в растворе больших концентраций ионов, обладающих более положительным потенциалом восстановления, чем остальные. Например, в растворах сталей, содержащих большие количества трехвалентного железа ( 1/3= =—0,12 в), почти невозможно определить какие бы то ни было другие ионы, так как по сравнению с большой волной железа волны всех остальных катионов ничтожно малы. Такое же вредное влияние оказывает на полярографическое определение медь при анализе бронз, так как ее волна находится почти в начале полярографической кривой. В этих случаях приходится прибегать к отделению мешающего элемента химическим путем. Это можно осуществить, например, действием осадителей. Так, железо при анализе стали отделяют аммиаком. Можно удалить мешающий элемент, связав его в комплекс, и таким образом сдвинуть потенциал восстановления в сторону более отрицательных значений. Можно также восстановить мешающий элемент до меньшей валентности, при которой потенциал восстановления более отрицателен. Так, например, в то время как определение РЬ" " , Зп" " и др. невозможно в присутствии больших количеств трехвалентного железа Ещ=—0,12 в), эти элементы можно с успехом определить после восстановления железа до двухвалентного, для которого Ег1 =—1,30 в. Очень часто полярографическим определениям ме-щает кислород, почти всегда имеющийся в воде в растворенном [c.442]

Медь. В теплообменных системах охлаждающих башен часто применяют медь и адмиралтейскую латунь последняя после стали считается наиболее предпочитаемым конструктивным материалом. Ее преимуществом перед сталью является более высокая коррозионная стойкость, а недостатком — высокая стоимость. При некоторых условиях, в частности при предельных значениях pH, адмиралтейская латунь тоже подвергается агрессивному воздействию. Очень вредны как низкие (<5), так и высокие (>9) значения pH низкие могут устанавливаться при плохом контроле добавок кислоты в систему или в результате присутствия в атмосфере кислотных газов, а высокие — вследствие поглощения аммиака из воздуха. Последнее особенно нежелательно, поскольку медь легко образует комплексы с аммиаком и переходит в раствор. Возникновение осадков, подобное уже ранее отмеченному нами при рассмотрении коррозии железа, и в этом случае вызывает разрушение адмиралтейской латуни. Введение в систему ад.мирал-тейокой латуни увеличивает вероятность появления гальванической коррозии. Поскольку изготовление всей системы из латуни крайне редко, в местах соединения этого материала со сталью возникает значительная разность потенциалов, которая может привести к сильной коррозии стали в месте контакта. [c.90]

Метод позволяет точно определять медь в сталях в присутствии тартрата в качестве маскирующего реагента. Тартрат не мешает осаждению комплекса хинальдината меди, но маскирует остальные компоненты стали. При анализе стали около 1 г образца растворяют в смеси из 20 мл 20%-ной соляной кислоты и 2—3 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор фильтруют для удаления нерастворившихся частиц (двуокись кремния и т. д.) и упаривают досуха. Сухой остаток обрабатывают смесью фтористоводородной кислоты с концентрированной серной кислотой и смесь снова выпаривают досуха (отделение следов силикатов). Сухой остаток растворяют в воде, содержащей немного серной кислоты, добавляют 6 г винной кислоты и нейтрализуют раствором аммиака. Затем приливают 15 мл 4 н. раствора серной кислоты и осаждают комплекс хинальдината меди, как было описано выше. [c.130]