Турнбуллева синь

Турнбуллева синь Тяжелый шпат Fe lFe ( N),)3 762 289 [c.266]

Как показывают рентгеноструктурные исследования, турнбуллева синь и берлинская лазурь имеют одинаковую кубическую решетку с атомами железа в эквивалентных положениях. Показано также, что [c.628]

Следует учитывать, что берлинская лазурь и турнбуллева синь имеют один и тот же состав. Это, как установлено специальными исследованиями последних лет, обусловлено тем, что при взаимодействии растворов солей, содержащих Fe + и Fe( N)2 , между солями протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием Fe- + и Fe( N)i . [c.399]

Синее красящее. вещество (пигмент) турнбуллева синь по химическому составу представляет собой гексациано-(И1)феррат железа (И). Написать химическую формулу этого вещества и указать внутреннюю сферу комплекса. [c.125]

В лаборатории этот осадок называют берлинская лазурь, или турнбуллева синь. Приведем химические названия исходных реактивов и продукта реакций [c.190]

Считают, что берлинская лазурь и турнбуллева синь идентичны, так как в растворе наблюдается окислительно-восстановительное равновесие [c.487]

Как показали исследования, турнбуллева синь и берлинская лазурь полностью идентичны КРе[Ре(СК)б]. Их кристаллы образованы поли-яд ерными ионами [Рб2(СК)б] и ионами К. [c.644]

Ре + [Ре(СГ 1)б] - Образующаяся турнбуллева синь, как [c.356]

Кз[Ре(СМ)б] Pe"" + iFe( N)d"- = = Рез[Ре(СМ)б]2Х Турнбуллева синь Темно-синий осадок [c.440]

Гексациано- (III) феррат калия 10-50 Сульфат железа(П) 10-50 Турнбуллева синь Синий [c.327]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

При действии-Кл4 11(СЫ)б] на растворы содержащие Ре +, образуется так называемая турнбулЛева сшГь7 Исследования по-К аз ал117 что-берлинская л турнбуллева синь имеют одина- [c.568]

ИХ -резонансные спектры практически одинаковы (рис. 254). Все это свидетельствует о том, что турнбуллева синь и берлинская лазурь полностью идентичны и имеют формулу KFe[Fe ( N)el. Атомы Fe (II) окружены атомами углерода, а атомы Fe (III) — атомами азота цианидных групп. Таким образом, KFe[Fe( N)el представляет собой соль, образованную полимерным координационным ионом [Fe2( N)el со структурой, близкой к типу ReOa. В отличие от комплексных цианидов Fe( N)3 неизвестен. [c.629]

Опыт 6. Получение турнбуллевой сини. В пробирку с 3—4 каплями раствора сульфата железа (П) влить 2—3 капли раствора Кз1Ре(СН)б]. Наблюдать образование синего осадка турнбуллевой сини. Составить молекулярное и ионное уравнения реакции. Эта реакция является качественной на катион Fe +. [c.93]

Написать уравнение реакции образования турнбуллевой сини. [c.139]

Состав берлинской лазури и турнбуллевой сини одинаков и отвечает формуле Рб4[Ре (СЫ)б]з вследствие протекания в растворе реакции [c.134]

Красная кровяная соль взаимодействует с ионами Ре + в растворах, образуя малорастворимую в воде соль ярко-сииего цвета КРе[Ре(СМ)б] —турнбуллеву синь [c.487]

В одной канцелярской скрепке укрепите маленький кусочек медной, а в другой — цинковой фольги. В 2 пробирки налейте по 2—3 мл Ш раствора серной кислоты, добавьте по 2 капли раствора красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)в1 (реактив на ион Ре " ") и опустите в каждую пробирку по скрепке. В какой из пробирок происходит посинение Почему в другой пробирке не образуется турнбуллевой сини Составьте уравнение реакции. [c.121]

При обработке сварного соединения ферроксилиндикатором катодные участки вследствие образования гидроксил-ионов при кислородной деполяризации по реакции (3.14) окрасятся в розовый. цвет (реакция фенолфталеина в щелочной среде). На анодных участках ионы железа, образующиеся по реакции (3.7). взаимодействуют с Кз[Ге( СМ) ], образуя турнбуллеву синь [c.53]

Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СН)б] (красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом на ионы Рб2 дает с ними интенсивносиний гексацианоферрат (III) калия-железа (II) (турнбуллева синь) [c.644]

Согласно результатам рентгеноструктурного исследования турнбуллева синь и берлинская лазурь имеют одинаковую кубическу решетку с атомами железа в эквивалентных положени. х. Показано также, что их 7-резонансные спектры практически одинаковы (рис. 241). В их кристаллах атомы Ге(П) окружены атомами углерода, а атомы Ре(1П) — атомами азота цианидных групп и образуют полиядерный координационный ион [Fe2( N)6] со структурой, близкой к структурному типу КеОз (см. рис. 69, В), в междоузлиях которой расположены ионы К. [c.644]

Образуется осадок нерастворимой турнбуллевой сини. Нерастворимые осадки Б. л. и Т. с. разрушаются растворами щелочей. Б. л. применяют в лакокрасочной промышленности при приготовлении масляных, эмалевых и других красок. Бертолетова соль КСЮз (названа по имени франц. химика К. Л. Бертолле, который [c.25]

Цианистые соли обладают большой способностью к комплексо-образоьанию, причем ион СН" входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианистых солей могут служить цинковые цианистые комплексы [7п(СМ)з] и [7п(СН)4Р , образующиеся при растворении цинка в растворах цианидов, а также ферроцианид натрия На4ре(СН)б (железистосинеродистый натрий или желтый синь-натр, или желтая кровяная соль) и феррицианид натрия НазРе(СН)б (железосинеродистый натрий или красный синь-натр, или красная кровяная соль). Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а ферри-цианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получали в промышленности прокаливанием сухой крови животных с щелочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из )астворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок "е4[Ре(СН)б]з ярко-синего цвета (берлинская лазурь), а ферри-цианиды из растворов солей двухвалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СН)б]2 также синего цвета (турнбуллева синь). Берлинской лазури приписывают также формулу Ре[Ре(СН)в] [c.458]

Соединения железа были известны в течение нескольких столетий и ценились как красящие вещества. Название берлинская лазурь дано соединению, образующемуся из раствора соли Ре(П1) и цианоферрата(П), в то время как комплекс, который получается из соли Ре (II) и цианоферрата (III), был известен как турнбуллева синь. По данным исследований у-резонансных спектров, следует, что оба этих соединения являются гидратированным комплексом ре4 [Ре"(СЫ)б]з с высокоспиновым Ре(1П) и низкоспиновым Ре(П) в отношенпп 4 3 [c.43]

Этот метод был использован для определения воды в спиртах. Стрингер [274] разработал быстрый полуколичественный метод определения воды (0,1—5%) в этаноле, основанный на реакции образования феррицианида железа (И) (турнбуллевой сини). [c.296]

При реакциях окисления — восстановления, протекающих без выделения металла на электроде и без образования осадка, электрод практически не нуждается в очистке и его достаточно сполоснуть водой, чтобы удалить следы раствора, в котором он работал. Однако и при окислительно-восстановительных процессах иногда наблюдается возникновение тончайшей пленки на электроде например, при снятии вольт-амперных кривых ферроцианида в кислой среде наблюдается отложение на электроде турнбуллевой сини за счет реакции между образующимися феррицианид-ионами и ионами железа (Ее++), имеющимися в приэлектродном слое вследствие частичного разложения комплексного аниона [Ре(СМ)б] . [c.148]

Обычно способ хранения электрода не оказывает существенного влияния на характер кривых титрования. Можно хранить его просто на воздухе (после предварительной промывки по окончании работы) или погружать в дистиллированную воду. Иногда рекомендуется хранить электрод в разбавленной соляной кислоте. Не следует оставлять электроды на воздухе в том случае, если они работали в условиях, которые способствуют образованию окисных пленок или других адсорбционных слоев. В таких случаях промывание просто водой после работы, даже если на глаз не заметно никаких поверхностных изменений на электроде, не приводит к полному удалению тончайших пленок при хранении на воздухе может происходить окисление или старение этих пленок и растворимость их значительно уменьшается. На таком электроде при возобновлении работы получаются меньшие значения силы тока. Подобные явления очень заметны при работе с растворами ферроцианида в этом случае на поверхности электрода образуется налет турнбуллевой сини. Этот налет, по-видимому, сильно упрочняется и пассивирует электрод настолько, что последний уже на следующий день почти полностью теряет чувствительность, если был оставлен на ночь просто на воздухе. При хранении электрода в кис-лоте подобная пассивация не наблюдается. [c.150]

Раствор состава 1 М Na l -f 178 r/л K4Fe( N)e + 2,23 г/л K3Fe( N)e позволяет определять места возникновения питтингов благодаря появлению ярко-голубой окраски турнбуллевой сини Рвз[Ре(СН)д l , как результата взаимодействия Pe( N)g и Ре + в местах образования питтингов [1.41]. [c.96]

При его взаимодействии с ионами железа происходит реакция, ведущая к образованию турнбуллевой сини. На поверхности покрытия или на фильтровальной бумаге (в местах пор) появляются голубые точки. [c.235]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.644 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.397 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.448 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.302 , c.495 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.302 , c.495 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.568 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.130 , c.193 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.411 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.540 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.96 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.602 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.209 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.176 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.980 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.300 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.300 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.323 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология