Красный синь-натр

При взаимодействии ароматических кетонов, растворенных в абсолютном эфире, с металлическим натрием в отсутствие кислорода воздуха получаются растворы интенсивно красного, синего или зеленого цвета. Растворы содержат очень реакционноспособные соединения, легко реагирующие с кислородом или иодом при действии воды получаются исходные кетоны. На основании этих данных было высказано предположение, что полученные соединения содержат трехвалентный углерод и реакция протекает по следующей схеме [c.813]

Кислородные соединения азота. Опыты 11-17. Нитрат натрия. Свинцовые опилки. Железная проволока. Серная кислота, разбавленная. Перманганат калия. Иодид калия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Азотная кислота, пл. 1,4 1,2 и разбавленная. Нитрат натрия. Индиго, раствор. Фенолфталеин. Сероводородная вода. Медные стружки. Цинковая пыль. Едкий натр, концентрированный раствор. Лакмусовая бумага —синяя и красная. Нитрат натрия. Нитрат свинца, обезвоженный. [c.176]

Ультрамарины представляют собой микрокристаллические силикаты алюминия-натрия. Сера в решетке силиката алюминия имеет структуру аналогичную структуре полисульфидов и связана натрием. Различный химический состав, в котором решающую роль играет содержание серы и натрия, определяет зеленый, красный, синий и фиолетовый тона пигментов при одном и том же [c.141]

Растворы молибдатов окрашиваются роданидом калия и соляной кислотой в желтый цвет. Добавление небольшого кусочка цинка, оказывающего восстановительное действие, окрашивает раствор в интенсивный карминово-красный цвет. Молибдатные растворы в минеральных кислотах с этилксантогенатом образуют растворы, окрашенные в красно-синий цвет. Тиосульфат натрия, добавленный к слабокислому раствору молибдата аммония, ведет к образованию синего осадка или раствора. Добавление кислоты превращает осадок в коричневый. Сернистый газ образует голубовато-зеленый раствор, а в случае присутствия больших количеств молибдена — осадок того же цвета. [c.140]

Очень интересен опыт получения коллоидного раствора серы. Если за сосудом, в котором протекает реакция, поставить сильную лампу, то будет видно, как по мере увеличения размеров коллоидных частиц меняется окраска раствора от желтой к оранжевой, красной, синей и зеленой. Берут раствор гипосульфита натрия МагЗгОз и добавляют раствор ортофосфорной кислоты. Реакция образования свободной серы идет по уравнению [c.166]

Содержание серы х устанавливают на основании данных титрования 0,02 н. раствором едкого натра (в присутствии смешанного индикатора — метилового красного и метилового синего) содержимого приемника после сжигания навески нефтепродукта п контрольного опыта. Расчет производят по формуле [c.185]

В качестве индикатора применяется смесь 0,2 %-ного спиртового раствора метилового красного с 0,1%-ным спиртовым раствором метилового синего в соотношении 1 1. Титрование проводят точно 0,02 я раствором едкого натра. Для титрования применяют микробюретку (рис. ХУ.15). [c.413]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей . [c.326]

Цианистые соли обладают большой способностью к комплексо-образоьанию, причем ион СН" входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианистых солей могут служить цинковые цианистые комплексы [7п(СМ)з] и [7п(СН)4Р , образующиеся при растворении цинка в растворах цианидов, а также ферроцианид натрия На4ре(СН)б (железистосинеродистый натрий или желтый синь-натр, или желтая кровяная соль) и феррицианид натрия НазРе(СН)б (железосинеродистый натрий или красный синь-натр, или красная кровяная соль). Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а ферри-цианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получали в промышленности прокаливанием сухой крови животных с щелочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из )астворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок "е4[Ре(СН)б]з ярко-синего цвета (берлинская лазурь), а ферри-цианиды из растворов солей двухвалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СН)б]2 также синего цвета (турнбуллева синь). Берлинской лазури приписывают также формулу Ре[Ре(СН)в] [c.458]

Добавление 1-гидрокси-4-ацетиламиноантрахинона и небольшого количества амина или неорганического основания к полярным некислотным растворителям в присутствии небольшого количества (несколько процентов) воды сопровождается резким изменением окраски. Этот реагент был использован [63] для быстрого определения воды в количествах 1,5% или выше в тормозных жидкостях на основе гликоля и в аналогичных смесях. Производное антрахинона добавляют к анализируемой жидкости до концентрации его 0,005—0,01%. Одновременно добавляют несколько капель амина с константой ионизации >3-10 (можно использовать гранулу гидроксида натрия). При этом окраска раствора изменяется от оранжево-красной до красно-синей. В.,лтсутствие амина окраска не изменяется. При концентрации красителя 0,008% добавление одной капли этилендиамина вызывает изменение окраски от оранжево-красной до сине-красной в случае следующих веществ тормозных жидкостей на основе гликоля, предназначенных для работы под большими нагрузками, этиленгликоля, карбитола, целлозольва, метилцеллозольва, ацетона, этанола, н-бутилового спирта и касторового масла. При росте концентрации воды от О до 3% окраска изменяется следующим образом [c.359]

Фиолетовая — калий сине- зеленая — бор желто-зеленая — < )иолетовая — рубидий фиолето- барий, молибден желтая — во-синяя — цезий бледно-синяя — натрий кирпично-красная — каль--свинец, мышьяк, сурьма, селен ций кармйно-красная (малинозеленая или голубая—медь изум- вая) —стронций, литий. -рудно-зеленая — таллий, теллур [c.75]

Выполнение анализа. К капле раствора (примерно 1—3%-ного) исследуемого вещества в эфире в фа рфоровом микротигле прибавляют каплю раствора гидроксиламина, каплю раствора едкого натра и нагревают на микрогорелке до начала реакции (слабое шипение). Затем подкисляют спиртовым раствором соляной кислоты и прибавляют каплю раствора хлорного железа. В присутствии сложного эфира появляется красное, коричневое, коричнево-красное, сине-фиолетовое или лиловое окрашивание в отсутствие эфиров— окрашивание светложелтое. Например, в случае китового жира, масла какао, оливкового масла появляется фиолетовое окрашивание, свиного жира — коричневое, льняного масла — коричнево-фиолетовое, масла земляных орехов — коричнево-красное, пчелиного воска — фиолетово-коричневое в случае воска, фальсифицированного парафином, — желто-коричневое окрашивание. [c.395]

Нитрит натрия — один из самых старых и наиболее часто употребляемых осадителей для золота. Интересный вариант метода описан Джеймсоном [448], который добавлял к водному раствору золота сначала палочку нитрита калия,а затем концентрированную серную кислоту. Золото выделялось в течение нескольких минут в виде больших хлопьев, которые легко отделялись декантацией. Хольцер и Цауссингер [143] применяли нит. рит натрия при осаждении золота из очень разбавленных солянокислых растворов ювелирных сплавов платины (методика 29). Раствор нейтрализовали по фенолфталеину до pH 8,3—10 и отмывали отфильтрованное золото азотной кислотой. Гилкрист [144] осаждал золото нитритом натрия при pH около 1,5 (до красно-оранжевой окраски по тимоловому синему) и затем нейтрализовал до pH 8—9. В методике 30 описано осаждение иридия, меди, цинка и никеля и последуюш,ая экстракция неблагородных металлов. Автор обращал внимание на необходимость отмывания осадка гидроокисей от нитрита перед их растворением в кислоте, чтобы избежать растворения золота. Позднее Гилкрист [139] установил, что полное осаждение золота нитритом натрия происходит при pH 4,8—6,4, что устанавливается по изменению окраски хлорфенолового красного. Нитрит натрия — один из лучших реагентов, связывающих платиновые металлы в растворимые комплексы, и поэтому Гилкрист [139] применял [c.84]

Сильная окраска и большая прочность характерны как для производных природного порфина, так и для синтетических фталоцианинов. Природные порфирины несколько изменяются при осторожной обработке, но при этом незначительно затрагиваются только боковые цепи, скелет же кольцевой системы обладает замечательной стойкостью. Прочный скелет состоит во всех случаях из ароматической системы, стабилизованной резонансом многих структур. Фталоцианины являются ярко выраженными кристаллическими веществами, — от красно-синего до голубовато-зеленого цвета они очень устойчивы. Например, фталоцианин меди возгоняется без разложения при 550—580°, растворяется в концентрированной серной кис,1оте и снова выделяется в неизмененном виде при разбавлении. При разведении раствора фталоцианина магния в концентрированной серной кислоте металл отщепляется, но кольцевая система не затрагивается и получается фталоцианин. Важным свойством фталоцианинов является относительная легкость, с которой они подвергаются замещению в четырех бензольных кольцах. Так, при непосредственном хлорировании в расплавленной смеси хлористого натрия и хлористого алюминия или во фталевом ангидриде возможно замещение всех шестнадцати атомов водорода [c.1281]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

При анализе нефтепродуктов наиболее часто применяются следующие индикаторы нитрозиновый желтый (дельта), метилоранж (иначе метиловый оранжевый), фенолфталеин, крахмал, таннин, родизоповокислый натрий, метиловый красный, метиловый синий, щелочной голубой, бромкрезоловый пурпуровый. Ниже приведены их краткое описание и способы приготовления. [c.129]

Определение ванадия . В мерную колбу емкостью 50 мл переносят пипеткой 25 мл раствора катализатора, приливают 0,5 мл 1%-ного раствора перекиси водорода и по каплям добавляют 4%-ный раствор перманганата калия до появления устойчивой красной окраски. Через 2—3 мии. к раствору приливают при помешивании по каплям 1%-ный раствор нитрата натрия до полного обесцвечивания. Затем добавляют 2 мл раствора ортофосфор-ной кислоты (1 2) (Н3РО4) и 1 мл 15%-ного раствора вольфрамата натрия. При этом образуется фосф орно-ванадиевовольфрамовый комплекс, окрашивающий жидкость в желтый цвет. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на приборе типа ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.128]

Для определения пористости применяют реактив, состоящий из красной кровяиоГ соли, хлористого натрия и желатины. Водным раствором указанных вещесп пропитывают полости филь-тро а.11,нон бумаги и во влажном состоянии прикладывают их к образцу, покрытому пленкой. По прошествии 4--5 мин в местах нор появляются резкие синие пятна. Пористость выражают числом пор на 10 см поверхности испытуемого образца. Пористость опред( лиется также гальванометрическим путем. Этот метод основан на появлении гальванических токов, которые возникают вследствие обнажения металла в случае разрушения защитного покрытия. При испытании погружают образец металла с покры-тие н угольный. электрод в агрессивную среду и ирисоединяют. [c.365]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

РЬ + 1 каплю анализируемого раствора помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают 1 каплей раствора с массовой долей родизо-ната натрия 0,2 % Появляется синее пятно или кольцо, которое при прибавлении буферного раствора с pH 2,8 окрашивается в красный цвет [c.165]

Обычно при титровании ионов металлов ЭДТА при pH 10 в конечной точке титрования фиолетовый цвет раствора (наложение синего цвета индикатора на красный цвет комплексного соединения) изменяется на чисто синий (цвет индикатора комплексы металлов кальция, магния, цинка и др. с ЭДТА бесцветны). Эрио-хромов 1Й черный Т обладает очень интенсивной окраской, поэтому его готовят, смешивая с сухим хлорицом натрия в отношениях от 1 100 до 1 400. Для каждого титрования берут шпателем 20-30 мг смеси. [c.117]

Смотреть страницы где упоминается термин Красный синь-натр: [c.665] [c.601] [c.17] [c.18] [c.18] [c.207] [c.342] [c.705] [c.248] [c.774] [c.18] [c.94] [c.161] [c.383] [c.387] [c.407] [c.493] [c.497] [c.501] [c.507] [c.509] [c.12] [c.570]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология