Раствор ферроцианида

Вычислить изотонический коэффициент и температуру кипения 0,01 М раствора ферроцианида калия, если он понижает температуру плавления на 0,070° и для воды К =1,86 , а =0,520°. [c.57]

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

Раствор ферроцианида калия применяют для определения цинка методом осаждения [c.217]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Другой реакцией, подтверждающей Zn + в препарате, является реакция с раствором ферроцианида калия — выпадает [c.123]

Проявление можно вести и несколько иначе. На расстоянии 4,5—5 см от нижнего края полоски пипеткой наносят 1 каплю насыщенного раствора ферроцианида калия. В присутствии меди [c.339]

Аналогично при проведении пробы на соль железа(П1) раствор соли смешивают с некоторым количеством раствора ферроцианида калия. Образование темно-синего осадка указывает на присутствие в исходном растворе соли железа(1П). [c.408]

При сухом способе тонко измельченный ферроцианид подвергается действию хлора до тех пор, пока проба с хлорным железом не покажет полного исчезновения ферроцианида. Если ток хлора сразу не прекратить, окисление пойдет еще дальше, и продукт окрасится в зеленый или синий цвет. Если употребляют раствор.ферроцианида, как это обычна и делается, раствор содержит 10% железистосинеродистого натрия, и газ пропускается точно до полноты окисления. t [c.70]

Получение. В колбу 1 прибора (см. рис. 71) вводят насыщенный раствор ферроцианида калия и кристаллический нитрит-калия из расчета 100 мл раствора ферроцианида и 9 г нитрита калия. Далее проводят разложение, добавляя 50%-ный раствор серной кислоты из капельной воронки 2. [c.194]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

К 20 мл 0,1 М раствора сульфата кадмия прибавляют исследуемый раствор K I, вводят 20 мл 0,1 М раствора ферроцианида лития и разбавляют водой до 149 мл Взбалтывают 15 мин, добавляют I мл I М раствора СаСЬ н [c.73]

В качестве окислительно-восстановительного индикатора при титровании солей цинка раствором ферроцианида для обнаружения меди, золота, ванадия для количественного определения нитритов и золота для кинетического определения хрома (П1). [c.134]

Проверяют выполнение линейной зависимости величины тока окисления ферроцианида калия от его концентрации. Для этого в электролизер помещают 20 мл 0,1 М раствора Кг504, подключают электролизер к прибору для амперометрического титрования и устанавливают потенциал твердого микроэлектрода, при котором достигается ток окисления К4[Ре(СЫ)б]. Носик бюретки со стандартным раствором К4[Ре(СЫ)б] вводят в электролизер так, чтобы он не мешал вращению микроэлектрода и не касался стенок электролизера. После включения установки добавляют в электролизер из микробюретки раствор ферроцианида калия порциями по 0,1 мл, фиксируя показания гальваномет- [c.175]

К полученному таким образом раствору, подкисленному соляной кислотой до pH = 5—6 [286], добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия ( желтой кровяной соли ) К4[Ре(СЫ)б] ЗНгО и после тщательного перемешивания приливают раствор треххлористого железа РеС -бНгО. Количество реагентов и концентрации добавляемых растворов изменяются в зависимости от содержания рубидия в отработанном электролите, но в среднем на 1 т электролита в реакцию вводят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [285, 286] с учетом того, что соосаждение, например, цезия явно увеличивается с ростом отношения [Fe( N)6] "/Fe [282]. При этом было установлено, что наиболее высокая степень перехода рубидия и цезия в осадок наблюдается в случае образования осадка берлинской лазури в рабочем растворе в присутствии примесей рубидия и цезия. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием колеблется в зависимости от условий осаждения от 100 до 500 [288]. [c.312]

Кроме фосфатов, растворы солей уранила можно титровать также и другими осадителями, в частности растворами ферроцианида, применяя описанную выше внешнюю пробу с сухим порошком ферроцианида для определения конца титрования. [c.102]

Bussolini проба Буссолини на медь — обнаружение следов меди по появлению красного окрашивания при обработке разбавленным, почти бесцветным, раствором ферроцианида калия [c.494]

Для проведения анализа 10 мл элюата переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и добавляют к нему 5 мл этанола. Колбу помещают в лед и охлаждают 5 мин. Затем в нее наливают 1,0 мл раствора ферроцианида калия, хорошо перемешивают и охлаждают еще 5 мин. В конце этого периода добавляют 5 мл диазоти-рованного раствора и-нитроанилина и еще через 3 мин добавляют 1,0 мл 1 н. NaOH. Содержимое колбы встряхивают в течение 5 мин, ждут появления голубовато-зеленого окрашивания. [c.201]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

Проявление хроматограммы. Хроматограмму помещают на 30 мин в раствор ацетата меди (П) (10 мл насыщенного водного раствора ацетата меди смешивают с 240 мл дистиллированной воды). После отмывания избытка ацетата меди в проточной воде в течение 30 мин хроматограмму помещают на 5—10 мин в разбавленньпг раствор ферроцианида калия (50 мл 7,5%-ного водного раствора ферроцианида смешивают с 250 мл воды). При этом пятна солей меди от соответствующих кислот окрашиваются в интенсивный темно-красный цвет. Фон остается светло-желтым или светло-красным. [c.124]

Если в растворе одновременно с катионами алюминия присутс гвуют другие катионы, также дающие с ализарином комплексы, то капельную реакцию с ализарином проводят на фильтровальной бумаге, пропитанной раствором ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б]. При нанесении капли раствора на такую бумагу образуются малорастворимые ферроцианиды мешающих катионов, дающие темное пятно, а катионы аР, не дающие осадка ферроцианида, при прибавлении капли воды переносятся растворителем на периферию пятна, где после обработки парами аммиака и раствором ализарина образуют атизариновый комплекс алюминия. При высушивании бумаги фиолетовый фон ализарина исчезает, а красная окраска алюминиевого лака — остается (см. также в гл. 13, раздел 13.2.4 Открытие катионов алюминия ). [c.376]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

В раствор, содержащий 300 г/л отработанного электролита, переходит 75—85% рубидия, концентрация которого 0,14—0,17 г/л (полное растворение вызывает сильное увеличение объемов перерабатываемых растворов). К раствору, подкисленному НС1 до pH 5—6, добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия K4lFe( N)e] ЗНаО (желтая кровяная соль) и после перемещивания — раствор РеС1з-6НгО. Количество реагентов и концентрации растворов меняются, но в среднем на 1 т электролита вносят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [10], учитывая, что соосаждение, например, цезия увеличивается с повышением отношения [Ре(СЫ)б] Ре +. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием в зависимости от условий осаждения колеблется от 100 до 500 1209]. [c.130]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

Принципом метода является тот факт, что при прибавлении хлористой меди к кислому раствору ферроцианида образуются комплексные цианиды закисной меди, которые легко разлагаются при кипячении с раз-Лавленными минеральными кислотами при этом выделяется синильная кислота и регенерируется хлористая медь, которая таким образом служит для разложения дальнейших количеств ферроцианида. Так как эти две реакции могут протекать одновременно, полное разложение ферроцианида может быть выполнено в одной операции и с небольшим, сравнительно, количеством хлорисюй меди . > [c.65]

Ферроцианиды свинца, кадмия и цинка — белого цвета и все хорошо знакомы химику-аналитику. Состав осадков, полученных при применении растворов ферроцианида для объемного определения тяжелых металлов, зависит от оеакции раствора и от присутствующих щелочных катионов. Химикам, применяющим титрование ферроцианидом для оп- [c.54]

Открытие.—Если нерастворимые соли железистосинеродистоводо-родной кислоты обрабатывать едкими щелочами или гидратами окисей щелочноземельных металлов, то они превращаются в соответствующие растворимые щелочные или щелочноземельные ферронианиды. Д, я испытания полученных растворов межно применить еле ующие реакции Разбавленная серная кислота реагирует с растворами ферроцианидов только при температуре, близкой к кипению, когда часть связанного циана освобождается в виде синильной кислоты. [c.61]

Растворимые железные соли образуют реакцию берлинской лазури в нейтральном или кислом растворе ферроцианидов. Это одна из наиболее важных качественных реакций для ферроцианидов. При ее применений к нерастворимым ферроцианидам их нужно сначала нагреть с едким натром, тогда металл осаждается в виде гидрата окиси, и образуется железистосинеродистый натрий. После удаления фильтрованием осадка гидрата окиси металла, к слегка подкисленному Фильтрату добавляют раствор окисной соли железа. Образуется синий осадок или зеленое окрашивание в зависимости от количества, имевшегося ферроцианида. Осадок нерастворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щавелевой кислоте с образованием темносиней жидкости и в виннокислом алшонии с образованием фиолетовой жидкости. Подобно другим нерастворимым ферроцианидам металлов он разлагается при обработке едкими щелочами. [c.62]

Для объемного определения приготовляется титрованный раствор хлористоводородного бензидина растворением отвешенного количества чистой соли в воде. Этот нейтральный раствор применяется для титрования нейтральных растворов ферроцианидов. Когда будет прибавлено при постоянном помешивании почти все нужное для полного осаждения количество бензидина, каплю смеси помещают на фильтровальную бумагу. Белый осадок раапагается на воздухе, и образуется голубой центр, окруженный кольцом бесцветного раствора. Кашпо, бромного индикатора (приготовленного растворением нескольких капель брома в 100 смл воды и прибавлением как раз достаточного количества углекислого натрия до обесцвечивания жидкости) помещают теперь на филь-,т ровальнукх бумагу так, чтобы она, впитываясь, коснулась бесцзет-ного кольца. Когда конец реакции достигнут, в месте соприкосновения двух колец жидкостей появляется желтое окрашивание. Пробы [c.66]

Дяя ее приготовления нужна соль трехвалентного железа. Вот как ее можно получить свежеосажденный гидроксид железа, приготовленный в предыдущем опыте, растворите в хлороводородной кислоте (можно в разбавленной, аптечной) или, что несколько хуже, в уксусной эссенции и смешайте с раствором ферроцианида калия (под названием желтой кровяной соли это вещество продают в фотомагазинах). Мгновенно образуется синий осадок знакомой вам берлинской лазури Fe4[Fe( N) j. Эта реакция очень чувствительна, ее часто используют для обнаружения в растворе ионов трехвалентного железа. [c.84]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

Титрование раствором сульфата цинка Исследуемый раствор смешивают с 10 мл 0,1 М раствора нитрата кальция, 20 мл 0,1 М раствора сульфата кадмия, разбавляют водой до 200 мл и прн помешивании вводят 20 мл 0,1 М раствора ферроцианида натрия Взбалтывают 1 мин, разбавляют водой до 250 мл. Через несколько минут центрифугируют К 200 мл центрифугата добавляют 10 мл конц Н2304, 4 г сульфата аммония, 2—3 капли 1%-ного раствора феррицианида калия, несколько капель раствора дифениламина в сериой кислоте и избыток ферроцианида титруют 0,05 М раствором сульфата цинка до появления сиреневой окраски Зависимость межд > содержанием калия в пробе и расходом раствора сульфата цинка устанавливают заранее путем аналогичного титрования нескольких стандартных растворов хлорида калия и построенного на этом основании калибровочного графика [c.79]

Титрование раствором ферроцианида кальция Нейтральный 0,015—0.06 N раствор соли калия смещивают с таким же объемом S6%-Horo этанола и избытком ацетата кальция Титруют из микробюретка 0,3—1 М раствором ферроцианида кальция Конечную точку устанавливают кондуктометрически по возрастанию электропроводности раствора. Раствор ферроцианида кальция стандартизируют по раствору соли калия в таких же условиях. Погрешность определения около 2% [819] [c.82]

Осаждают калий раствором ферроцианида кальция в виде К2Са[Ре(СЫ)б], избыток ферроцианида титруют в фильтрате потенциометрически раствором сульфата цинка. Способ позволяет определять 40—130 мг калия с ошибкой около 0,5 мг [57, 366, 512, 1785, 1836, 2292] Варианты метода заключаются в титровании в присутствии этанола по образованию 4К4[Ре(СЫ)б] 5 d2[Fe( N)e] [491] и аналогичной соли никеля [492] [c.85]

Определение по реакции с холином и ферроци анидом Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в 3 мл воды и охлаждают Добавляют 1 мл 1%-ного водного раствора хлоргидрата холина и I мл свежеприготовленного 2%-ного раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 6 мл Появляется зеленая окраска, интенсивность которой [c.100]

Осаждение раствором ферроцианида калия отличается малой чувствительностью вследствие довольно большой растворимости этого осадка [855]. Открываемый минимум 125 V Т1+ в 5 мл раствора. Предельная концентрация 1 40000. Вели выполнять реакцию в присутствии соли щелочноземельного металла или при применении в качестве реактива раствора ферроцианида щелочноземельного металла, то чувствительность реакции возрастает [469]. Так, в присутствии соли кальция образуется белый осадок Т12Са[Ре(СЫ)б]. Открываемый минимум 50 V Т1+ ъ Ъ мл раствора. Предельная концентрация 1 100 000. Реакция протекает только в нейтральной среде. Кальций можно заменить магнием, при это.м образуются Т12М [Ре (СМ)б] и Т11оМ 7[Ре(СК1)б]б [218]. Аналогичную реакцию дают КЬ+ и С8+. Если в качестве реактива пользоваться раствором ферроцианида бария, то осадок образуют только соли таллия [453]. [c.17]

Из остатка после прокаливания рубидий и цезий выщелачивают водой, содержащей небольшое количество соляной кислоты. В полученном растворе хлоридов соотношение K/Rb еще достаточно велико, и поэтому требуется дополнительная операция по дальнейшему концентрированию рубидия. Она состоит в повторной ферроцианидной обработке раствора после удаления остатка от выщелачивания (гидроокиси железа и магния). С этой целью фильтрат нейтрализуют соляной кислотой, упаривают и обрабатывают водным раствором ферроцианида магния (или кальция) [282] или цинка [286]. Осадок смешанного, ферроцианида отфильтровывают, промывают водой и прокаливают при 600—700° С. Остаток после прокаливания выщелачивают досуха. Конечный продукт —технический хлорид рубидия содержит (вес.%) Rb l 80—90 K l 1-0-15 Na l 1—2 s l — 2, а также примеси железа, кальция, магния, алюминия и др. [c.313]

Ферроцианид был применен Диздаром и Обренович [466] для определения урана в органических растворах, содержащих трибутилфосфат, при реэкстрагировании урана из органической фазы в водную — в раствор ферроцианида. [c.120]

В. Г. Сочеванов с сотрудниками [234] предлагает для амперометрического определения ионов уранила титровать его растворы ферроцианидом в 1 М растворе KNO3 с pH 3—5, используя вращающийся платиновый микроэлектрод (диаметром 0,5 мм). Конечную точку определяют по анодному току окисления ферроцианида. Титрование лучше вести при +0,6 в (нас. к. э.) и температурах от 40 до 60 . По точности метод амперометрического титрования равноценен весовому даже для количеств 0,5—10 мг U. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология