Связь гетерополярная ионная

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Связь называется ионной (гетерополярной) в том случае, когда между двумя атомами или группами атомов сильно преобладает электростатическое взаимодействие. Атом, содержащий равное число положительных и отрицательных зарядов, электронейтрален. Теряя или приобретая электрон, атом превращается в электрически заряженную частицу — ион. Электронную структуру иона легко установить. [c.19]

Наряду с органической в торфе присутствует и минеральная часть. К ней следует отнести, во-первых, самостоятельные минеральные включения, представленные частицами кварца, глины, полевых шпатов, пирита, магнетита. Во-вторых, это органоминеральные (гетерополярные, ионные) комплексы — соли гу-миновых кислот и фульвокислот, ионообменные группы углеводного комплекса и лигнина. Учитывая, что в ионный обмен вступают в основном карбоксильные группы, в органоминеральных комплексах остается достаточное количество трупп, обеспечивающих сорбцию воды посредством водородных связей. [c.64]

Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется электровалентной или ионной связью. Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются гетерополярными или ионными. [c.101]

В предельном случае смещение молекулярной орбиты может оказаться настолько значительным, что фактически она оказывается целиком в поле одного из атомов. В этом случае можно считать, что этот атом полностью перетягивает на себя неспаренный электрон другого атома, в результате чего образуются два разноименно заряженных иона, которые удерживаются друг около друга силами электростатического притяжения. Такая связь называется ионной, или гетерополярной. [c.12]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим [c.463]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим взаимодействием между движущимися электронами и атомными остатками и кинетической энергией электронов. [c.590]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Гомеополярная Гетерополярная Ионная Ковалентная связь [c.47]

Из последней графы табл. 2 видно, что наиболее гетерополярный ионный характер имеет связь 51—Р. В четыреххлористом кремнии — одном из важнейших исходных веществ, применяемых для синтеза кремнийорганических соединений, связь 51—С1 ионизована на 30%, в то время как в четыреххлористом углероде связь С—С1 ионизована всего на 6%. [c.16]

Химические соединения, образующиеся в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов, называют ионными (или гетерополярными). Химическую связь между ионами называют ионной (электровалентной, или гетерополярной). Она характерна для соединений, образованных металлом и неметаллом, т. е. элементами с противоположными свойствами. [c.57]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Данный вид химической связи характерен для элементов, образующих разноименно заряженные (гетерополярные) ионы, например К+ — С1 Ыа+ — Вг и др. Следовательно, гетерополярная или ионная связь является результатом электростатического (кулоновского) взаимодействия зарядов атомов или атомных групп. Данный вид связи может также являться результатом взаимодействия между ионом и молекулой, обладающей постоянным или наведенным диполем. [c.9]

При образовании хлористого натрия разноименно заряженные ионы натрия и хлора не могут образовать единую молекулярную структуру сближение между ними возможно только до известного предела, так как на близких расстояниях начинают проявляться силы одноименно заряженных электронных оболочек как иона натрия, так и иона хлора. Поэтому ионы Na" и С1 располагаются друг от друга на таком расстоянии, при котором силы притяжения и отталкивания взаимно уравновешиваются. Подобные образования называют ионными, или гетерополярными, соединениями (см. рис. 5, а на стр. 35). Соответственно этому и связь между ионами получила название ионной (или электровалентной). [c.35]

Электровалентная, или гетерополярная ионная), связь. Электровалентная связь осуществляется валентными электронами взаимодействующих атомов электрон атома электроположительного элемента (элемента, легко отдающего электрон, обычно металла) отходит к атому электроотрицательного элемента (элемента, более склонного к приобретению электронов, обычно неметалла). Это приводит к образованию двух ионов — положительного (атома элемента, отдающего электрон) и отрицательного (атома элемента, при- [c.19]

Необходимо отметить, что между типичными гетерополярными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более электроотрицательного хлора, вследствие чего атомы хлора частично заряжены отрицательно, а атомы водорода положительно. [c.40]

В настоящее время различают несколько типов химической связи ионную (или гетерополярную), атомную (гомеополярную), координационную, водородную, металлическую связи. Теорию ионной связи предложили в 1914—1916 гг. немецкий ученый В. Коссель и русский химик Л. В. Писаржевский. В 1916 г. американским ученым Г. Льюисом была разработана теория атомной связи. [c.54]

Соединения, которые образобались путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. Хими ческая связь между ионами, осуш,ествляемая электростати ческим притяжением, называется электровалентной, или ионной, связью. [c.73]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Согласно Паулингу, при гетерополярной (ионно-дипольной) связи магнитный момент комплексного иона должен по величине совпадать с моментом свободного центрального иона. Такое же положение сохраняется и тогда, еслп связь в основном гомеополярна, но осуществляется лпшь прп посредстве 5- и р-электронов. Если же образуются р-связи, то это приводит уже к другим величинам момента. В некоторых совершенно определенных случаях момент центрального иона может стать равным нулю. [c.314]

В комплексном соединении нужно различать связи между комплексообразователем и лигандами и между комплексным ионом в целом и ионами внешней сферы. Связь между комплексным ионом и ионами внешней сферы ионная, или гетерополярная, например связь ионов К+ с комплексным ионом [Ре(СЫб] или связь между ионами NH4+ и 1 . Образование же комплекса осуществляется за счет химической связи, получившей название координативной. Ко-ординативная связь —- это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пар электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов. [c.59]

Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо> лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь гетерополярная ионная: [c.65] [c.274] [c.274] [c.228] [c.78] [c.78] [c.259] [c.340] [c.252] [c.356] [c.356] [c.506] [c.252] [c.356] [c.356] [c.506] [c.385] [c.385] [c.103] [c.253] [c.281] [c.388] [c.212] [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология