Гетерополярные связи ионные связи

ГЕТЕРОПОЛЯРНЫЕ СВЯЗИ ИОННЫЕ СВЯЗИ [c.201]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Спектр Рамана дает простой и надежный метод для отличия гетерополярных и гомеополярных механизмов связи ионная связь не активна и ничем не проявляется на раман-спектрах, гомеополярная связь между атомными телами с такими же электронами активна. [c.25]

Кроме вышеупомянутых связей, могут иметь место различные промежуточные. между строго гетерополярной или ионной связью и гомеополярной связью, при чем образуются различные полярные молекулы. [c.21]

Взаимное сцепление, а следовательно, и прочность волокон зависит от типов связей, которые можно разделить на первичны е (гетерополярные или ионные связи, а также. гомеополярные, или ковалентные связи) и вт о р и ч и ы е , обусловленные притяжением диполей. [c.417]

Галогениды высших валентностей в большинстве легкоплавки и летучи. По мере понижения валентности температура плавления и испарения их понижается. Галоидные соединения высших валентностей представляют собой гомеополярные соединения с очень высоким удельным электрическим сопротивлением. По мере понижения валентности появляется гетерополярная связь — ионная структура кристаллической решетки. Большинство галоидных соединений как низших, так и высших валентностей гигроскопичны [5]. [c.6]

То же самое происходит со фтором. В этом случае девяти протонам ядра противостоят десять электронов оболочки. Естественно, это приводит к образованию отрицательно заряженного иона фтора. Как известно, разноименные заряды притягиваются друг к другу. Следовательно, положительный ион лития и отрицательный фтора притягиваются — образуется молекула фтористого лития. В воде эта молекула диссоциирует, т. е. распадается на свободные ионы, но ионы существуют и в твердом состоянии. Они располагаются в определенном порядке в кристаллической структуре. Так как эта. связь осуществляется притяжением противоположно заряженных ионов, то ее называют гетерополярной или ионной связью. [c.15]

Согласно теориям Косселя и Льюиса, излагаемых в курсах неорганической химии, атомы различных элементов (особенно стоящих в начале и в конце периода периодической системы), вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны при этом один из атомов заряжается положительно, другой отрицательно образуются ионы возникающее электростатическое взаимодействие между ионами приводит к образованию молекулы. Здесь мы имеем дело с гетерополярной связью (ионной). Так, например, атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, а атомы неметаллов (металлоидов), напротив, стремятся присоединить добавочные электроны при этом возникают устойчивые катионы и анионы. [c.39]

ТЕОРИЯ ГЕТЕРОПОЛЯРНОЙ ИЛИ ИОННОЙ, СВЯЗИ [c.58]

Если в принципе в каждой связи существуют квантово-механические силы взаимодействия (притяжение или отталкивание) и лишь при этом условии на них накладывается притяжение, возникающее между противоположно заряженными ионами, то становится ясным, что это дополнительное действие ионной связи только увеличивает прочность связи, но никогда не может понизить ее. Используя представление о таком наложении, Полинг указал метод, при помощи которого для случаев так называемых смешанных гомео- и гетерополярных соединений, расположенных между экстремальными типами соединений, можно приблизительно рассчитать часть энергии связи, приходящуюся на ионную связь. При этом делается предположение (правда, не строгое), что чисто гомеополярные энергии связи аддитивны, т. е. что в случае чисто гомеополярных соединений оказывается А -<—>- В = 1/2 (А — А - - В -<— В), где А ч— В, А -<—>- А и В ч—>- В означают энергии связи молекул АВ, АА и ВВ. Например, энергия связи Нг составляет 4,45, 12 — 1,54 и Рг —2,80 эв на молекулу. Отсюда, согласно сделанному предположению, рассчитывается энергия, которая приходится на гомеополярную долю связи для Н1 3,00, для НР 3,63 эв. Экспериментально найденные значения энергии связи составляют 3,07, соответственно 6,39 эв. В случае Н1 рассчитанное значение только немного отклоняется от экспериментально найденного в этом случае существует, следовательно, почти чистая гомеополярная связь, о чем свидетельствуют также многие свойства соединения. Напротив, для НР рассчитанное значение энергии связи намного меньше экспериментально найденного. Отсюда Полинг сделал заключение, что в этом случае значительная доля энергии связи (2,76 зв, следовательно, около 43%) приходится на гетерополярную часть связи, что также хорошо согласуется со свойствами этого соединения, которые свидетельствуют о его сильно полярном характере. [c.144]

В меньшей мере доступны для молекул воды минеральные компоненты в форме комплексных гетерополярных производных гуминовых веществ. Последние образуются при совместном проявлении ионной или ковалентной и координационной связей между поливалентными ионами-комплексообразователями и молекулами гуминовых кислот. В данном случае ионная связь реализует обменное состояние, а координационная — дополнительную связь поливалентного катиона с функциональными группами типа —ОН, —СО, —Н. В случае адсорбционных образований гуминовых соединений торфа с нерастворимыми минеральными частицами функциональные группы органической составляющей частично взаимосвязаны с активными центрами минералов, и в целом эти соединения менее гидрофильны, чем отдельные их составляющие. [c.64]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов (ЬШ, СаНг) — солеобразных веществах, в которых положительным ионом является ион металла. Солеобразные гидриды энергично разлагаются водой лри обычной температуре с образованием водорода и гидрата окиси металла [c.21]

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим [c.463]

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи. [c.19]

Связь называется ионной (гетерополярной) в том случае, когда между двумя атомами или группами атомов сильно преобладает электростатическое взаимодействие. Атом, содержащий равное число положительных и отрицательных зарядов, электронейтрален. Теряя или приобретая электрон, атом превращается в электрически заряженную частицу — ион. Электронную структуру иона легко установить. [c.19]

Вследствие противоположности своих зарядов оба иона притягиваются друг к другу. Однако, сблизившись до известного предела, они останавливаются на таком расстоянии, при котором притяжение уравновешивается взаимным отталкиванием их электронных оболочек. Валентная связь, сопровождающаяся практически полным перетягиванием электронной пары одним из атомов и последующим стяжением образовавшихся ионов, называется ионной связью (иначе электровалентной, гетерополярной). Соединение по типу ионной связи происходит в тех случаях, когда реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. [c.88]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Связь атомов в молекуле, возникающую благодаря электростатическому притяжению их ионов, и называют электровалентной, или ионной (гетерополярной), связью. [c.26]

Химики давно уже связывали различие в свойствах типичных неорганических и органических соединений с существованием разных видов химической связи в этих соединениях. Как известно, соединения, подобные хлориду натрия, диссоциируют на ноны не только в водном растворе уже в твердой соли в узлах кристаллической решетки находятся не атомы, а катион натрия и анион хлора, притягивающиеся друг к другу электростатическими силами. Ионы образуются из атомов путем передачи внешних (валентных) электронов, Так, атом натрия способен легко отдавать свой единственный внешний электрон и превращаться в катион. Атом хлора, наоборот, принимает один электрон, превращаясь в анион. В результате этого процесса внешние электронные слои обоих атомов приобретают строение электронной оболочки инертных газов, создаются устойчивые восьмиэлектронные группировки, так называемые октеты электронов. Такой тип связи называется гетерополярным или ионным [c.77]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим взаимодействием между движущимися электронами и атомными остатками и кинетической энергией электронов. [c.590]

Различные виды химической связи можно отнести к двум крайним типам и к разным промежуточным формам между ними. Первый крайний случай отвечает полному переходу одного или нескольких валентных электронов от одного партнера к другому. После этого первый превращается в положительный ион, а второй в отрицательный и их электрическое притяжение друг к другу дает ионную связь, которую часто также называют электровалент-ной, гетерополярной или просто полярной. Второй крайний случай заключается в том, что электроны обоих партнеров остаются (больщей частью попарно) в их совместном обладании. Это дает ковалентную связь, которую часто также называют гомеополярной или неполярной. Объяснить ее простым электростатическим взаимодействием зарядов уже нельзя она имеет специфически квантово-механическую природу. [c.217]

Частицы в кристаллах связаны посредством различных типов связи. Ионные связи, или гетерополярные, образуются в кристаллах тех соединений, в молекулах которых преобладает ионная связь. Сюда относятся прежде всего неорганические соли KF, КС1, Na l и др. Ионы могут быть и сложными МОз , СО , SO и др. Ковалентная, или гомеополярная, связь встречается в кристаллах некоторых простых веществ (алмаз, графит) или [c.70]

В случае ионпой (гетерополярной) связи электроны переходят от положительно заряженного иона к отрицательно.му, и электронная плотность между двумя иоиамп доходит до нуля. Примером этого тина связи может служить молекула хлористого натрии (н). В случае неполярной (гомеопо-лярной) связи между двумя атомами образуются мостики из пар электронов, [c.131]

Рассматривая вопрос с той же точки зрения, образование четыреххлористого углерода СС14 можно свести к тому, что атом С сравнительно легко отщепляет электроны, имеющиеся у него сверх числа электронов предшествующего инертного газа (гелия), и поэтому отдает их четырем атомам хлора, каждый из которых пытается присоединить 1 электрон, чтобы перейти к электронной конфигурации аргона. Возникшие таким образом противо-нолоншо заряженные атомы могли бы образовать чисто ионную связь. Но так как четыреххлористый углерод обладает свойствами скорее гомеополярного, чем гетерополярного соединения , вероятно, и в этом случав 4 электрона не полностью отщепляются от углерода и речь идет не о чисто ионной связи. То же справедливо для других соединений углерода с электроотрицательными веществами. [c.404]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Ионная х электровалентная, или гетерополярная) связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности (см.табл. 10). Процесс образования этой связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому.. Отдавая электрон, атом превращается в катион, а второй атом, приобретаяртот электрон, становится анионом. Образовавщие- ся противоположно заряженные ионы (увязываются силами электростатического взаимодействия [c.28]

Га,110генид-ионы с однократно заряженными катионами дают соли, т. е. вещества с гетерополярной связью (Na l, NaBr, Nal). Большинство галогенидов металлов растворимы в полярных растворителях. [c.498]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Этот вид химической связи типичен для элементов резко различной химической природы (атомы взаимодействующих элементов в большой степени различаются между собой по своей электронофильностн). Так, указанная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с активными неметаллами. [c.80]

Соединения, которые образобались путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. Хими ческая связь между ионами, осуш,ествляемая электростати ческим притяжением, называется электровалентной, или ионной, связью. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология