Связи гетерополярные, гомеополярные

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим [c.463]

Следует выделить случай простого проявления этого взаимодействия в виде электростатического. В этом случае молекулы состоят из частей с противоположными знаками заряда (ионов). Этот вид связи (гетерополярная связь) проще, чем гомеополярная, при которой прочность молекулы определяется электрическим взаимодействием между движущимися электронами и атомными остатками и кинетической энергией электронов. [c.590]

Кроме металлической связи, выделяют два основных типа химической связи ионная связь гетерополярная связь) и атомная связь (гомеополярная, или ковалентная, связь). В обоих случаях партнеры связи достигают стабильного октета электронов (правило октета Льюиса, 1916) ). Названные типы связей представляют собой идеальные случаи, между которыми возможны самые различные промежуточные формы связей, например [c.118]

Переходы гетерополярной связи в гомеополярную. Предположение, что противоположно заряженные атомы, соответственно ионы, ведут себя как равномерно заряженные электричеством шары (ср. стр. 153), [c.159]

Водородные ионы, отличающиеся особенно высокой теплотой гидратации, в безводных кислотах, по крайней мере в большинстве случаев, если не всегда, связаны более гомеополярно, чем гетерополярно, и эта гомеополярная связь имеет заметно отличающуюся от нуля ионность (см. стр. 324). [c.336]

Кроме вышеупомянутых связей, могут иметь место различные промежуточные. между строго гетерополярной или ионной связью и гомеополярной связью, при чем образуются различные полярные молекулы. [c.21]

Однако мы не можем оставлять ее без внимания хотя бы потому, что она все-таки подчеркивала бесспорно имеющее место наличие в координативной связи элементов гомеополярного характера. Рассматривая координативную связь как гетерополярную, мы пришли к необходимости учета взаимной поляризации соединяющихся частиц согласно же воззрениям Фаянса предельным случаем взаимно поляризации является именно образование гомеополярной связи, характеризующейся наличием электронных пар. Эффективное пользование поляризационными представлениями упирается в трудности, связанные с учетом неоднородного поля ионов побочных подгрупп и вообще с изменением характера взаимодействия электронов в условиях очень большого приближения их друг к другу. Для преодоления этих затруднений при разрешении вопроса о взаимодействии частиц нужно прибегнуть к помощи волновой механики. [c.294]

В XX веке в связи с развитием учения о строении атома в органическую химию стали внедряться представления об электронной природе химической валентности. В образовании связи между атомами принимают участие периферические электроны, называемые иначе валентными электронами. По характеру участия валентных электронов в образовании химической связи различают два вида связи — гетерополярную (электровалентную) и гомеополярную (ковалентную). [c.39]

Переходы гетерополярной связи в гомеополярную. Предположение, что противоположно заряженные атомы, соответственно ионы, ведут себя как равномерно заряженные электричеством шары (ср. стр. 137), оправдывается лишь приблизительно. Это предположение тем менее допустимо, чем сильнее поляризационное действие, которое оказывают ионы один на другой, когда они сближаются на атомарные расстояния. Поляризацию можно наглядно представить как деформацию электронных оболочек. [c.143]

По Льюису и Косселю, существует два типа связи ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) один тип связи может переходить в другой постепенно, сдвиг связевых электронов в сторону образования той или иной связи зависит от природы взаимодействующих атомов. Льюис ввел понятие о смещении электронов вдоль связи в сторону атома с большей электроотрицательностью. Основываясь на понятии о ковалентной связи, химики в 20—30-х годах XX в. разработали теорию электронных смещений, которая и до настоящего времени, несмотря на свои недостатки, широко используется химиками-органиками. [c.341]

Приведите примеры органических соединений, в которых имеются гомеополярные и гетерополярные химические связи. [c.5]

Адсорбция ионов. Адсорбенты делят на гомеополярные и гетерополярные. Первые очень слабо адсорбируют электролиты, у вторых происходит обмен ионами с раствором, и которые называются ионитами. На границе раздела твердой фазы с водными растворами возникает двойной электрический слой в результате диссоциации ионогенных групп, находящихся на поверхности твердой фазы, или избирательной адсорбции одного из ионов из раствора. Ионы внешней обкладки — противоионы, — не входящие в состав твердой фазы, связаны с ней электростатическими силами и находятся в динамическом равновесии с ионами раствора. Они обмениваются в эквивалентном количестве на ионы того же знака в растворе, и такая адсорбция называется ионообменной. [c.252]

В отличие от гетерополярной связи теория Бора не позволила дать количественную теорию гомеополярной связи. Она дала лишь основания для формальных, хотя и весьма плодотворных представлений о соответствии между валентным штрихом и парой электронов с насыщенными спинами, а также представлений [c.467]

В отличие от гетерополярной связи теория Бора не позволила дать количественную теорию гомеополярной связи. Она дала лишь основания для формальных, хотя и весьма плодотворных представлений о соответствии между валентным штрихом и парой электронов с насыщенными спинами, а также представлений о стремлении атома окружить себя оболочкой из восьми электронов, включающих свои и чужие (других атомов) электроны. [c.594]

До СИХ пор мы рассматривали двухатомные молекулы АВ, в которых атомы А и В одинаковы (гомеополярная связь). Хотя двухатомные молекулы построены главным образом из различных атомов (гетерополярная связь), большая часть результатов, полученная ранее, применима также и в этом случае. Например, мы можем пользоваться приближением ЛКАО (раздел 4.3) и представить МО в виде [c.118]

Можно, до известной степени, провести параллели между силами сцепления и силами, которые удерживают в кристаллической решетке ионы гетерополярных и молекулы гомеополярных веществ. Эти силы находятся в тесной связи со строением решетки. От них зависит величина теплоты плавления и температуры плавления. Эти величины [c.202]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Если гомеополярная связь соединяет два атома различной электроотрицательности, то распределение электронов тем сильнее отклоняется от идеального случая совершенно симметричного распределения, чем больше разность электроотрицательностей. При этом мы называем связь более или менее полярной. Таким образом, наблюдается постепенный переход от чисто гомеополярной связи через гетерополярную до чисто ионной связи. [c.47]

Гомеополярная Гетерополярная Ионная Ковалентная связь [c.47]

Квантово-механическое объяснение гомеополярной связи. Образование гетерополярных соединений без дополнительных объяснений становится понятным с точки зрения теории Косселя, так как сила притяжения противоположно заряженных атомов обусловливается непосредственно законом Кулона. Напротив, не вполне ясно, как атомы, не имеющие, согласно теории Льюиса, противоположных зарядов, могут прочно соединяться путем совместного обладания электронами. Лишь с использованием представлений волновой механики (квантовой механики) стало возможным удовлетворительно объяснить, как такие не имеющие противоположных зарядов атомы в определенных, случаях могут образовывать прочные связи, в основе которых лежат кулоновские силы. [c.155]

В качестве чисто гетерополярных следует рассматривать такие связи, ионность которых практически составляет 100%, а в качестве чисто гомеополярных — связи, ионность которых близка к нулю. Все молекулы, обладающие дипольными моментами, заметно отличающимися от нуля (см. стр. 347), имеют и заметно отличающуюся от нуля ионность связи. [c.325]

Промежуточные формы существуют не только между гетерополярной и гомеополярной связями, но и между указанными связями и металлическим типом связи. [c.325]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Силы притяжения, действующие между ионами в ионных соединениях, отличаются по своей природе от связей, соединяющих атомы в молекулах. Ионы обладают одним или несколькими целыми элементарными электрическими зарядами, положительными или отрицательными. Они обусловливают сильное электростатическое притяжение (причем в любом ионном соединении общее число положительных зарядов равно числу отрицательных). Такого рода взаимодействие называется электро-валентной связью (или менее подходяще — ионной, или гетерополярной, связью). Настоящие химические связи между атомами внутри молекул называются ковалентными связями (или гомеополярными связями). (Об их физической природе см. стр. 48 и стр. 65.) Внутренние связи в сложных ионах, как, например, в SO4", NH ", СН3СОО или [ o(NH3)6] +, являются ковалентными связями, тождественными по своей природе связям в нейтральных молекулах. [c.26]

Различие между полярными и неполярными соединениями часто подчеркивают в литературе, посвященной гербицидам и механизму их действия. Неполярные соединения часто называют маслоподобными, они более линофнльны полярные соединения больще похожи на воду, они гидрофильны. Даниельс [126] связывает относительную полярность соединения с его ионным характером. Полярные соединения отличаются электростатическими силами взаимодействия, что приводит к образованию гетерополярных (ионных) связей. Неполярные (гомеополярные) связи существуют за счет обменной энергии, что обосновывается квантовой теорией. Вместе с тем два вида связей не исключают друг друга и в какой-то мере присущи одновременно любым связям между атомами. Возможно также существование соединений, обладающих промежуточными свойствами. Поэтому, хотя далапон можно считать, вообще говоря, ионным, гидрофильным и полярным соединением, в недиссоциированном состоянии он проявляет липофильные свойства. [c.234]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Подобные попытки наглядного описания (в отличие от некоторых моделей, рассматриваемых ниже и сводимых к оптико-механи-ческой аналогии Гамильтона) некорректны и недопустимы квантово-волновой дуализм — это один из фундаментальных фактов, лежащих в основе квантовой механики. Таким же фундаментальным фактом является и обмен спинов, т. е. обменное взаимодействие, лежащее в основе образования гомеополярной (т. е. ковалентной) связи. Поэтому не может существовать долей того, что принципиально неделимо существует, однако, вполне определенная вероятность обнаружить валентные электроны в состоянии обменного или кулонова (ионного, гетерополярного) взаимодействия. Вот эти вероятности и трансформируют в злополучные проценты. Есть прямой метод оценки этих вероятностей — аннигиляция позитронов, — основанный на том, что время жизни позитрона до аннигиляции, или способность его к образованию позитрония (т. е. е+е аналога атома водорода), зависит от состояния электрона, с которым он взаимодействует [25, с. 40]. [c.20]

Две охарактеризованные теории химической связи развивались вместе с химией и физикой. Сторонники этих концепций вступали часто в ожесточенную полемику, которая вообще характерна для двух правильных в определенной части опыта представлений. В настоящее время очевидно, что для некоторых соединений правильно первое представление (гетерополярные молекулы), а для других второе (гомеополярные молекулы). Обе теории получили существенный импульс в своем развитии в связи с формулировкой теории атома Бора, так как могли быть сформулированы в атомистических термпь ах. [c.464]

Принято различать три типа ковалентной связи — гомеопо-лярную, гетерополярную и семиполярную, или координационную. Наиболее простая — гомеополярная связь осуществляется обобществлением одной или нескольких пар электронов, первоначально принадлежавших. .. атомам одного и того же химического элемента. [c.190]

Полинг приближенно предложил считать величину К за процент ионности молекулы. Так, например, для НС1 Л=0,17 и, следовательно, по Полингу, эта молекула кислоты на 17 % гетерополярна и на 83 % гомеополярна. Такое предположение необосновано и потому, что квантовохимическая суперпозиция не означает простого, наложения, и потому, что между свойством (в данном случае дипольным моментом) и структурой нет столь простой связи. Кроме того, само предположение о суперпозции двух типов структур снова является лишь приближенным описанием реального электронного облака молекул. [c.618]

Равновесная работа, необходимая для нарушения контакта на единицу площади, может включать следующие Слагающие дисперсионную Wm , электростатическую Wg, равную (если в процессе отрыва разность потенциалов U остается постоянной, что, однако, редко реализуется) We = /гоП, где а — поверхностная плотность зарядов двойного слоя. Что касается гетерополярной химической связи, типа водородной, то отделить ее от электростатйческой является нелегкой задачей. Доля гомеополярной связи в работе адгезии в зависимости от рода контактирующих фаз может варьировать от нуля до относительно очень высокой. Вклад электростатической составляющей также сильно зависит от природы контактирующих тел через значения плотности зарядов образующегося в контакте двойного слоя. Обычно, оценивая значения а из теоретических соображений, получают заниженные значения Wg, противоречащие тем оценкам значений а, которые можно получить из экспериментов. [c.392]

Как можно предвидеть па основании структурного анализа, кристаллы первичной валентности отличаются высокой мехагш-ческои прочностью и весьма высокими точками плавления и кипения, тогда как кристаллы вторичной валентности мягки, слабы и имеют очень низкие точки плавления и кипения. Полярные кристаллы занимают промежуточное положение. Другими словами, внутрикристаллические силы весьма велики в гомеополярных и гетерополярных кристаллах, ио очень слабы в веществах с В1орпчной валентной связью. [c.281]

Для теории Льюиса — Лангмюра характерно то, что она в первую очередь занимается гомеополярными соединениями, в то время как теория Косселя, наоборот, исходит из гетерополярных соединений. Теперь не лодлежит никакому сомнению, что для типично гетерополярных соединений взгляды Косселя по существу оправдываются. В область же менее ярко выраженных гетерополярных соединений они могут быть распро- странены лишь с осторожностью. Для чисто гомеополярной связи Косселем были развиты представления, которые сродни представлениям Льюиса и Лангмюра. Как оказалось впоследствии, теория Льюиса — Лангмюра дает весьма плодотворный подход к пониманию гомеополярной связи. Лежащие в ее основе положения были подтверждены квантовомеханической трактовкой химической связи. Однако нельзя не отметить того, что формулы, основанные исключительно на теории Льюиса — Лангмюра без учета дополнений и углублений, возможных при использовании положений волновой механики, и без использования экспериментального контроля, обладают чисто гипотетическим характером и что выводы из этих формул следует Делать с осторожностью. [c.155]

Если бы гомеополярные соединения во всех случаях происходили из основного состояния атома, то углерод должен был бы тогда проявлять максимальную валентность два, а бор — максимальную валентность один, бериллий вообще не был бы способен образовывать гомеополярные соединения. Тот факт, что в гомеополярных соединениях, так же как в гетерополярных, бериллий может быть вужвалентпым, бор трех-, а углерод четеьфбжвалептным, показывает, что соответствующие соединения происходят из возбужденных состояний атомов, и именно из таких состояний, в которых все электроны неспарены. Это состояния зр, зр и р . Как следует из спектрографических данных, требуется лишь относительно небольшая затрата энергии, чтобы электроны указанных атомов поднять с -уровня на р-уровень. Требующаяся для этого затрата энергии с избытком компенсируется получением энергии, которое связано с образованием соединения. [c.159]

С увеличением деформации аниона свойства гетерополярных соединений (ионных соединений) все больше приближаются к свойствам гомеополярных соединений (атомных соединений). Это объясняется тем, что с увеличением деформации отрицательного иона его электронная система все более приближается к электронной системе катиона или даже вовлекается в нее. Благодаря этому все в большей 1)1ере становятся определяющими силы взаимодействия между электронами (резонансные силы), к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь (атомные соединения). Таким образом объясняется, почему между гетерополярными и гомеополярными соединениями нельзя провести резкой границы. Напротив, здесь можно наблюдать все возможные формы переходов, хотя оба вида связи принципиально различны. [c.160]

Принципиально между двумя составляющими соединение частями всегда действуют силы, к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь В идеальных ионных соединениях, (так называемых чисто гетерополярных соединениях) эти силы практически не влпяют на притяжение ионов С противоположными зарядами. Отталкивание, которое исходя из квантово-механических представлений появляется в случае, если сближение превышает определенное расстояние, может быть здесь заменено представлением о почти жестких шарах, радиусы которых, а также сжимаемость определяются эмпирически. При умеренной деформации силы гомеополярной связи также можно не принимать в расчет, если вместо них учитыйать поляризационный эффект, который получается из эмпирических данных . [c.160]