Лантанит

У следующих за лантаном 14 элементов (Се—Ьи) вследствие роста эффективного заряда ядра 4/-состояние энергетически более выгодное, чем 5 -состояние (рис. 11). Поэтому у этих элементов происходит заполнение 4/-орбитали (второй снаружи квантовый слой). Затем продолжается заполнение 5 -орбитали (НГ—Hg). И этот период завершается шестью 5-элементами (Т1—Ни). Таким образом, в 6-м периоде кроме двух 5-элементов, десяти -элементов и шести р-элементов располагаются еще четырнадцать -элементов. [c.28]

В ряду напряжений 8с и его аналоги находятся далеко впереди водорода (см. значения гэв)- Скандий из-за пассивирования с водой не реагирует, а лантан уже при обычных условиях медленно разлагает воду [c.526]

Поскольку отличие в структуре атомов элементов семейства проявляется лишь Б третьем снаружи слое, мало влияющем на химические свойства элементов, лантаноиды очень сходны друг с другом. Благодаря особой близости свойств часто лантаноиды совместно с лантаном, иттрием, а также скандием объединяют в одно семейство — семейство редкоземельных элементов РЭЭ. [c.641]

Активным компонентом катализаторов конверсии углеводородов за редкими исключениями является никель. Среди рассматриваемой группы смешанных катализаторов (табл. 1—5) имеется единственный пример применения кобальта (в смеси с лантаном) и платины в качестве активных компонентов. [c.19]

Увлажнение смешиваемых компонентов в некоторых случаях не производят. Так поступают при получении катализатора на основе доломита, закиси никеля, гидроокиси алюминия и каолинита. С указанной целью смесь этих компонентов обрабатывают слабыми растворами азотной или фтористоводородной кислоты при повышенной температуре. Полученная тестообразная масса смешивается с нитратами металлов (никель, лантан, кобальт). [c.22]

Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами (ем. 221). [c.641]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют во,ду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются [c.642]

Как и почему меняется основной характер гидроксидов при переходе от скандия к лантану и от лантана к лютецию [c.195]

Натриевая форма синтетических цеолитов каталитически наименее активна. Более активны двухвалентные катионные формы — кальциевая, марганцовая. Высокую активность придают цеолитным катализаторам редкоземельные металлы— лантан, празеодим, самарий и др. [c.48]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Разделение компонентов лучевого топлива пробовали проводить также с применением нерастворимых металлов [348]. В этом случае происходит восстановление урана до металла. Испытывались серебро, лантан [304] и магний [349, 3821. [c.435]

Рис. 6-44. Коэффициенты избирательности нитратов редкоземельных элементов, отнесенные к лантану для систем

Подгруппа П1Б (скандий, иттрий, лантан, актиний) 496 [c.4]

Свойства. Y, La, Ас — серебристо-белые металлы. S имеет желтоватый оттенок. S и Y не изменяются на воздухе, а La и Ас быстро тускнеют, покрываясь пленкой гидроксида. Лантан пиро-форен, отделенные в результате трения или удара частицы металла сами загораются на воздухе. Некоторые свойства S , Y, La и Ас указаны в табЛ. 3.6.........., i [c.497]

С). Однако помимо способности к сжижению, позволяющей увеличить плотность водорода в 836 раз, последний в отличие от метана может храниться в форме гидридов металлов. Цветные металлы, такие, как лантан или никелевые сплавы, могут селективно абсорбировать до 5 масс. % водорода при окружающей температуре и низких рабочих давлениях и высвобождать его при нагреве до определенного температурного уровня. Хранение водорода в виде гидридов металлов связано с необходимостью применять дорогостоящие и даже редкие металлы, поэтому ведутся работы по замене их более дешевыми, широко распространенными и легкодоступными металлами [3]. [c.234]

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются пер-ными -элементами, т. е. у них первых начинают заполняться d-(фбиталн преднаружного слоя. Наличие лишь одного электрона в ( -состоянии обусловливает малую устойчивость й Ч -конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. В частности, н отличие от других -элементов скандий и его аналоги проявляют постоянную степень окисления +3. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для S (1И) типично координационное число 6, то для Y ti La оно достигает 8 и 9. [c.524]

Поскольку у лантаноидов валентными в основно.м являются 5d 6s -элeктpoны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/ ) имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 65 ) наряду со степенью окисления +3 характерна степень окисления +4. Это связано с переходом двух 4/-электронов в Ьй-состояние. По той же причине степень окисления +4 может проявлять и празеодим (4/ ) (хотя она и значительно менее характерна, чем для Се). Европий, имеющий семь 4/-электронов (4/ 6я ), может, напротив, проявлять степень окисления +2. [c.641]

Элементы семе(1ства встречаются в природе всегда вместе друг с другом, а также с лантаном и иттрием. Наиболее важными минералами для извлечения РЗЭ являются моноцит ЭРО4, бастнезит ЭРСОз, лопарит (Ыа, Са, Э)2 (Т1, ЫЬ, Та) Ов и др. [c.642]

В восьмом ряду после лантана идут четырнадцать элементов, называемых лантаноидами (или л а н т а н и д а м и), которые чрезвычайно сходны с лантаном и между собой. Ввиду этого сходства, обусловленного особенностью строения их атомов (см. 32), лантаноиды обычно помещают вне общей таблицы, отмечая лншь в клетке для лантана их положение в системе. [c.50]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

Согласно диаграмме энергетических уровней, изображенной на рис. 9-2, б5-орбиталь более устойчива, чем 5 -орбиталь, что не удивительно, поскольку аналогичное явление наблюдается в предыдущих периодах. Однако 4/-орбитали обычно также устойчивее, чем 5 -орбитали, хотя различие между ними по энергии невелико и имеются исключения. Идеализированная схема заселения орбиталей у элементов шестого периода такова сначала происходит заселение 6.s-opбитaли у цезия, Сз, и бария, Ва, затем заселяются глубоко погруженные в обшее атомное электронное облако 4/-орбитали у 14 внутренних переходных элементов от лантана, Ьа, до иттербия, УЬ. Как показано на рис. 9-3, имеются незначительные отклонения от этой схемы. Наиболее важным из них является то, что после Ва новый электрон у Ьа поступает на 5с/-орбиталь, а не на 4/-орбиталь. Поэтому лантан в сущности должен характеризоваться скорее как переходный, а не как внутренний переходный металл. Однако имеет больше смысла запомнить идеализированную схему заполнения, чем концентрировать внимание на отдельных исключениях из нее. [c.398]

Всс d-элементы являются металлами. Как правило, они отличаются высо< кой твердостью, тугоплавкостью (особенно элементы подгруппы VIB и болев всего W), эптальпией сублимации (рис, 3.91), значительной электропроводностью, Иттрий и лантан бойчее сходны с лгнтаноидамн, чем с -э-пементами. [c.491]

Эти элементы встречаются только в виде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды находятся в природных образованиях вместе (их объединяют названием редкозелгельные элементы — РЗЭ заметно отличающийся S обычно не относят к РЗЭ). [c.497]

Поскольку отделить лантан от других РЗЭ трудно, часто получают сплав всех РЗЭ, в котором преобладают La и Се, Этот материал называют мишметаллом (по-немецки — смешанный металл). [c.497]

Применение. Скацдии,.. ихтрий и лантан являются компонентами ряда сплавов, используемых в современной технике. [c.500]

Литий, рубидий, калий, це зий, радий, барий, стронций кальций, натрий, лантан, маг НИИ, плутоний, торий, непгу нпй, берилли , уран, гафни) алюминий, титан, цирконий, ва надий, марганец, ниобий, хром цинк, галлий, железо [c.40]

Вслед за этим у элементов № 55 и № 56 заполняется 6.5-подуро-вень и у элемента № 57 (лантан) очередной электрон становится на 5 -подуровень. После этого, начиная с элемента № 58 (церий), происходит заполнение 4/-подуровня, которое завершается у элемента № 71 (лютеций) и, начиная с элемента № 72 (гафний), продолжается заполнение 5й-подуровня, а затем (с элемента № 81) — бр-подуровня, которое заканчивается у элемента № 86 — радона. В дальнейшем аналогичная картина повторяется у элементов № 87 и № 88 заполняется 75-подуровень, у элемента № 89 электрон становится на 6б/-подуровень, с элемента № 90 начинается заполнение 5/-подуровня, которое завершается у элемента № 103, а с элемента № 104 продолжается заполнение 6 -подуровня. [c.31]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

Титан 6,82 1, 092 57 Лантан 5,58 0,894 тиний [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология