Пероксид водорода хранение

Пероксид водорода. Имеющийся в лаборатории концентрированный раствор пероксида водорода содержит его около 30%. Разбавлением готовят растворы требуемой концентрации (чаще всего 3%-е). При хранении разлагается с выделением кислорода. Чем меньше концентрация раствора, тем он устойчивее. Для замедления разложения пользуются добавками фосфорной, салициловой кислот и других веществ. [c.274]

Чем чище пероксид водорода, тем медленнее он разлагается при хранении. Особенно активными катализаторами ее разложения являются соединения некоторых металлов (Си, Мп и др.), причем заметно действуют даже их следы. [c.118]

Термомеханическая масса, получаемая с выходом 91—98 %, имеет более низкую белизну по сравнению с дефибрерной древесной массой из той же древесной породы. Это объясняется влиянием хранения щепы, более высокой доли коры и высокой температуры при предварительном пропаривании [2161. Для получения белой ТММ с высоким выходом используют отбелку без удаления лигнина, например дитионитом или пероксидом водорода (см. 16.7.2). [c.339]

Патент США, № 4059678, 1977 г. Рассматривается использование пероксида водорода при кислотной обработке металлов, например, при травлении, и в основном, стабилизация пероксида в таких растворах, где присутствуют примеси железа. Водный пероксид водорода в чистом виде стаби-. лен длительное время. Однако присутствие в растворе ионов тяжелых металлов приводит к более или менее быстрому его разложению. Большинство работ по стабилизации пероксида в присутствии ионов тяжелых металлов касаются стабильности его при хранении в концентрированном или разбавленном виде, часто с водой, содержащей такие тяжелые металлы. [c.187]

Пероксид водорода потребляли только там, где производили, так как при его транспортировании и хранении происходило разложение. Лишь после того, как были найдены условия стабилизации пероксида водорода, техническое применение его начало быстро расширяться. [c.115]

ХРАНЕНИЕ И ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА [c.146]

Наилучшим материалом является алюминий, который в основном и используется для хранения и транспортирования пероксида водорода. Тара для хранения и транспортирования пероксида водорода изготовляется из алюминия марок А-0, А-5, АД. Перед использованием ее подвергают химической обработке и пассивированию. Для этого тара полностью заполняется [c.146]

Наилучшим материалом является алюминий, который в основном и используется для хранения и транспортирования пероксида водорода. Тара для хранения и транспортирования пероксида водорода изготовляется из алюминия марок А-0, А-5, АД. Перед использованием ее подвергают химической обработке и пассивированию. Для этого тара полностью заполняется 0,5—1,0%-ным раствором щелочи и выдерживается в течение 3—4 ч. Выделяющийся при травлении алюминия водород удаляется в атмосферу. После травления емкость промывают проточной водой до нейтральной реакции, затем заполняют 3—5%-ным раствором азотной кислоты й выдерживают в течение 20 ч, после чего раствор сливают и емкость вновь промывают до нейтральной реакции. [c.146]

Взрывоопасные вещества — соединения (или смеси), которые в условиях переработки, хранения или транспортировки способны к взрыву. При работе с такими веществами необходимо соблюдать особые меры предосторожности. Примеры пероксид водорода, ацетилен, многие нитросоединения, смеси горючих газов с воздухом. [c.12]

Реакция окисления аш-кислоты пероксидом водорода характеризуется высокой избирательностью и высоким коэффициентом чувствительности. Скорость некаталитического окисления аш-кислоты ничтожно мала, поэтому предел обнаружения зависит только от содержания Ре в холостом растворе. Реагент доступен, его растворы устойчивы при хранении. Эта реакция рекомендуется для анализа солей 2п, Сс1, А1, Мп, Си, Со, N1, РЗЭ без предварительного извлечения железа. Для учета влияния соли на скорость реакции определение проводят методом добавок. [c.79]

Поскольку пероксид водорода быстро разлагается на молекулярный кислород и воду, то при его хранении следует принимать меры предосторожности, например, склянки должны быть снабжены специальными колпачками, через которые может выходить газ. [c.235]

В случаях, когда ЭХГ работают в отсутствие или при недостатке воздуха, в качестве окислителя целесообразно использовать жидкий кислород или пероксид водорода. Пероксид водорода имеет определенные достоинства малая масса тары для хранения, легкость транспортировки и возможность применения более простых электродов по сравнению с газовыми электродами. [c.238]

Пероксид водорода неустойчив при хранении, легко подвергается реакции диспропорционирования, протекающей часто со взрывом [c.301]

Гидразиновые ЭХГ весьма перспективны длй проведения подводных исследований с целью изучения минеральных и растительных ресурсов и животного мира, а также при разработках нефти, руд и других видов сырья, для Проведения работ по подъему затонувших кораблей. Генератор на основе системы пероксид водорода — гидразин может работать за бортом подводного корабля или станции в условиях переменного давления. В этом случае отпадает необходимость в тяжелых корпусах для ЭХГ и систем хранения реагентов. Расчеты показывают, что замена аккумуляторов на подводных кораблях электрохимическими генераторами дает значительную экономию массы и объема [60]. Например, при замене серебряно-цинкового аккумулятора, устанавливаемого на глубоководном аппарате, на ЭХГ мощностью 20—25 кВт и запасом реагентов на 1100 кВт-ч масса энергоустановки снижается на 4,5—6,0 т и объем — на 2—3 м . [c.249]

Можно ожидать, что и некоторые другие оксиды металлов (например, оксид меди) могут вызывать воспламенение гидразина. Это следует учитывать при хранении гидразина в металлических сосудах. Хотя температура воспламенения гидразина при контакте его с листовым железом в среде кислорода сравнительно высокая, 132°С, однако при взаимодействии кислорода с металлом могут образоваться оксиды, которые снижают температуру воспламенения. В табл. 22 приведены значения температуры воспламенения газовых смесей, содержащих гидразин. Гидразин быстро воспламеняется в смесях с жидким фтором, пероксидом водорода и азотной кислотой [21]. [c.255]

При производстве, хранении, транспортировании и применении газообразных и жидких химически активных продуктов необходимы особо инертные смазочные материалы. При контакте смазок на нефтяных маслах со сжатым или жидким кислородом, фтором, хлором, пероксидом водорода возможен взрыв. Сильные кислоты — серная, азотная, соляная и др, — разлагают большинство органических и неорганических соединений. Применение обычных смазочных материалов в контакте со щелочами, аминами, гидразинами и рядом других химически активных соединений невозможно. [c.68]

При хранении растворов пероксида водорода для предотвращения его разложения применяют отрицательные катализаторы. В качестве-таких катализаторов, называемых стабилизаторами, могут быть употреблены малые количества фосфорной кислоты, салициловой, мочевой (например, на 30 л концентрированного пероксида достаточно 1 г мочевой кислоты), которые предохраняют пероксид водорода от разложения. [c.379]

В лаборатории, таким образом, всегда имеется определенный запас химических реактивов и растворителей. Лег-косьшучие и другие препараты, к которым относятся оксиды, пероксиды, щелочи, различные соли неорганических кислот, размещены в специальных шкафах в алфавитном порядке по элементам в упаковке от 50 до 1000 г. Шкафы всегда закрыты и студенты к ним не допускаются. В специальных застекленных шкафах, предназначенных для хранения растворов, а также в отдельных вытяжных щкафах находятся растворы кислот, щелочей, аммиака, пероксида водорода. [c.11]

При хранении пероксида водорода нужно тщательно соблюдать меры предосторожности, учитывая, что возможны случаи самопроизвольного разложения Н2О2 со взрывом. Сосуды с концентрированным раствором Н2О2 обязательно должны быть снабжены клапанами для выхода выделяющегося при разложении кислорода. [c.179]

При работе с пероксидом водорода необходимо соблюдать особые меры предосторожности, учитывая, что Н2О2 является сильным окислителем и энергично вступает в реакцию со многими веществами. Она вызывает воспламенение горючих материалов. Поэтому не допускается применение при работе аппаратуры и тары из нелегированных и низколегированных сталей, чугуна и меди, способствующих разложению пероксида водорода. Необходимо тщательно следить за условиями хранения Н2О2, учитывая, что возможны случаи самопроизвольного разложения ее со взрывом. Сосуды с концентрированной Н2О2 должны иметь клапаны для выхода выделяющегося при разложении кислорода. [c.176]

Пероксид водорода (пергидроль) — бесцветная прозрачная жидкость, содержащая 27—31 % Н2О2 р=1,112. Пер-гидроль — 30 %-ный раствор Н2О2 замерзает прн —30°С. При хранении разлагается на Оз и Н2О, с разбавлением стойкость увеличивается. Смешивается с водой, этанолом и эфиром во всех отношениях. Является сильным окислителем, но может реагировать как восстановитель. [c.30]

Применение. В микроскопии для выявления пектина. В аналитической химии для количественного определения пероксида водорода и нитрата натрия. Хранение. Плотно укупоренный, защищенный от влагн. [c.347]

Полученные кристаллы при комнатной температуре очень легко разлага- отся с выделением кислорода. Поэтому их необходимо сохранять иа холоду а закрытых полиэтиленовых или стеклянных парафинированных сосудах. Непродолжительное хранение можно осуществлять и в непарафиинроваиных стеклянных сосудах. Полученные при центрифугировании водные растворы пероксида водорода можно снова сконцентрировать путем перегонки. [c.178]

Получают окислением изодрина пероксидом водорода в уксусной кислоте при невысокой температуре, так как при 100 °С образуется кетон, не обладающий инсектицидным действием. Эндрин более реакционноспособен, чем альдрин. Так, он легко присоединяет по двойной связи л-хлорбензолтиол [53]. В присутствии кислых примесей при повышенной температуре эндрин под действием света, а также при длительном хранении изомеризуется с образованием малотоксичных продуктов (схема 4). Фотохимическая изомеризация изодрина протекает также с образованием малотоксичных продуктов (схема 5). [c.75]

Природные тиофены в составе нефтяных фракций относятся к наиболее химически стабильным гетероа-томным соединениям. Они не снижают термическую стабильность топлив. Тиофены весьма устойчивы к действию окислителей. При хранении тиофено-арома-тического концентрата 200-280 °С, выделенного из летнего дизельного топлива, в течение 4 месяцев при 20 °С на рассеянном свету в стеклянной емкости, а таюке при нагревании его до 150 °С в контакте с медью практически не происходило окислсешя тиофенов. Окисление бензотиофена и 3-метилбензотиофена до сульфонов протекает с избытком пероксида водорода в уксусной кислоте при 40 °С. [c.742]

Большое значение н.меет глюкозооксидаза грибов, так как она позволяет пищевым продуктам освобождаться от остатков глюкозы и молекулярного кислорода и этим повышает сроки их хранения. Глюкозооксидазу добавляют к яичному порошку, к майонезу, к пиву при его длительном хранении. С помощью этого фермента замедляется окисление аскорбиновой кислоты при обработке им овощей и фруихэв. Применение ферментов облегчает получение глюконовой кислоты. Ка-талазу Asp. niger применяют в пищевой промьппленности для удаления остатков пероксида водорода - стерилизующего агента при получении пищевых концентратов, стерильного молока, меланжа. [c.61]

В процессе разложения пероксида водорода выделяются только кислород и вода поэтому не наблюдается загрязнения окружающей среды. Пероксид водорода и его производные широко используются в производстве различных отбеливателей для нужд бытовой химии. Наиболее удобны твердые окислители, которые обладают рядом преимуществ по сравнению с водными растворами Н2О2 они удобны при хранении и транспортировании (допускается более высокая температура хранения), взрыво- и пожаробезо-паснее, менее токсичны, более гигиеничны и просты в обращении. [c.114]

N1) и хромистые (10—14% Сг и незначительное содержание никеля) стали устойчивы в нейтральных, кислых и щелочных растворах пероксида водорода, пероксоборатов натрия и других пероксидных соединений. Их можно использовать в качестве конструкционных материалов для изготовления емкостей для хранения Н2О2 [29]. [c.146]

При хранении пероксида водорода происходит его частичное разложение с выделением газообразного кислорода, поэтому следует предусмотреть возможность выхода кислорода из емкости в атмосферу. Разложение Н2О2 с выделением большого количества тепла может произойти при попадании в пероксид водорода катализаторов (металлы, пыль и т.д.). При длительном соприкосновении с горючими материалами пероксид водорода может вызывать их воспламенение. Тушение производится только водой. [c.146]

В сепараторе 8 отделяется азот от воды, а избыток воды сливается через сливной клапан. Из катодных камер выходит раствор электролита и неизрасходованный пероксид водорода. При правильном подборе концентрации пероксида водорода (около 1 н.) концентрация его на выходе из элемента может быть близка к нулю. В католите обычно содержится газообразный кислород, образующийся при разложении пероксида водорода, поэтому католит проходит через сепаратор 7 для отделения газа. Концентрация электролита в католите и анолите снова выравнивается после сепаратора путем их смешивания. Для отвода тепла электролит пропускают через теплообменники 6, охлаждаемые водой или воздухом. Гидразин и пероксид водорода с помошью инжекторов 2 подают в циркуляционные контуры из баков для хранения реагентов / и 5, [c.242]

Первоначально была разработана установка, работающая при температуре около 60 °С и переменном давлении. Система имела анолитный и католитный контуры и батарею элементов. Концентрированный анолит (50% N2H4 30% П2О и 20% КОН) хранится в эластичном баке, в другое отделение которого подается разбавленный анолит. Пероксид водорода (90%) разлагается на воду (пары) и кислород, который поступает в батарею кпслородно-гидразиновых элементов. Масса энергоустановки мощностью 80 кВт и запасом реагентов на 1 МВт-ч составляет 5440 кг, в том числе примерно 60% приходится на систему хранения реагентов. [c.246]

Фирма Сименс [75, 272, 273, 279] разработала энергоустановку для аварийного электропитания и подводного назначения. Энергоустановка включает батарею кислородно-гидразииовых элементов, систему хранения и дозировки гидразина, анолитный контур, систему хранения и разложения пероксида водорода, систему подачи кислорода в батарею (рис. 50). [c.246]

ГС, хранение, транспортирование и микро дозирование которых из баллонов под давлением невозможно из-за нестабильности составляющих компонентов (озон, оксиды азота, пероксид водорода), из-за агрессивного характера составляющих компонентов (сероводород, аммиак, хлороводород, диоксид серы), а также из-за компонентов, находящихся в парогазовой фазе (пары органических кислот, растворителей, ртути, йода). В этом случае микродозирование производят с помощью мик-родозаторов. [c.8]

Смазку ЗФ рекомендуют для механизмов, работающих в контакте с агрессивными средами концентрированными кислотами (НЫОз, НС1, Н2804), хлором, бромом, пероксидом водорода, газообразным кислородом при давлении до 22 МПа ее можно применять также для герметизации уплотнений [14]. Употреблять смазку в качестве антифрикционного смазочного материала трудно из-за ее плотной консистенции и большой вязкости даже при положительной температуре. Из-за сильного увеличения вязкости смазку нельзя, как правило, применять в подвижных соединениях и в узлах трения при температурах ниже О °С. Максимально допустимая температура применения этой смазки выше, чем смазки 8 до 80 °С. Вследствие низкой температуры каплепадения и невысокого предела прочности при 50 °С работоспособность смазки в негерметизированных узлах трения при температурах выше 70—80 °С ухудшается. Коллоидная стабильность и водостойкость смазки ЗФ удовлетворительны. Стабильность смазки ЗФ при хранении до 8 лет и долее хорошая, однако после длительного хранения возможно некоторое снижение температуры каплепадения. [c.77]

Графическая формула пероксида водорода Н—О—О—Н. Пероксидный мостик из двух атомов кислорода обусловливает неустойчивость молекулы. При хранении на свету, нагревании, в присутствии катализатора (например МПО2) пероксид водорода разлагается на воду и кислород [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология