Политермы растворимости

Рис. 125. Варианты политермы растворимости смеси трех компонентов, образующих двойную соль.

Рис. 4.16. Общий вид диаграмм — политерм растворимости и пересыщения.

Рис. 17. Политермы растворимости хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия

Получены полные фазовые диаграммы 14 двойных и одной тройной системы ЖК (жидкий кристалл) - немезоген и политермы растворимости для 34 систем ЖК - растворитель. Впервые установлен факт инверсии последовательности мезоморфизма ЖК в системах с немезогенами. [c.103]

Политермы растворимости едкого натра и едкого кали приведены на рис. 2-4 и 2-5. [c.31]

Графическая зависимость растворимости вещества от температуры носит название политермы растворимости и может иметь различный характер, в зависимости от теплового эффекта растворения. В случае экзотермического растворения вещества в данном растворителе растворимость его с ростом температуры уменьшается, а при эндотермическом растворении вещества его растворимость с ростом температур увеличивается. В некоторых случаях растворимость вещества практически не зависит от температуры. [c.32]

Политермы растворимости — основа для разработки процессов кристаллизационной очистки веществ. В этом Практикуме результаты определения растворимости вещества при разных температурах используются в Лабораторной работе 9 Очистка веществ перекристаллизацией . [c.32]

Зависимость растворимости от температуры часто выражают графически, откладывая по оси абсцисс температуру, а по оси ординат — растворимость. Такие политермы растворимости позволяют быстро и довольно точно находить растворимость различных веществ при заданной температуре. [c.66]

Рис. 1. Политермы растворимости иодида калия а — в ДМФ и его смесях с АН (I—V), б —в АН и его смесях с ДМФ (У1-1Х)

Политермы растворимости в АН и его смесях с ДМФ от [c.127]

Рис. 60. Политермы растворимости в системе, образованной хлоридами калия и натрия с водой.

Диаграмма плавкости политерма растворимости) изображается в виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит треугольник состава, а по высоте отложена температура (рис. 124). Точки а, Ь ц с представляют температуры плавления чистых веществ — соответственно А, В и С . На боковых гранях призмы нанесены кривые аЕф, сЕаЬ и сЕ ,а кристаллизации двойных систем. Так как прибавление третьего компонента понижает температуру плавлення смеси двух других, то, например, введение в эвтектическую смесь А + В (точка Е ) вещества С вызовет понижение температуры кристаллизации — получится идущая книзу и внутрь призмы кривая Е Е равновесия тройной раствор — твердые А + В . Аналогично образуются кривые Е2Е и Е Е (их иначе называют пограничными). Все они сходятся в точке Е (тройная эвтектика), в которой раствор насыщен всеми компонентами это — наиболее легкоплавкая смесь. [c.318]

Рис. 124. Политерма растворимости смеси трех веществ, не о(5ра-зующих соединений (схема).

Рис. 138. Политерма растворимости трех жидкостей. Одиа пара жидкостей растворима ограниченно. (Схема.)

Во-вторых, в точке Шо для насыщенного раствора отмечают значение последней теплоты растворения, которое для изотермы равно нулю. Политермическое рассмотрение растворимости приводит [135] к равенству, учитывающему политерму растворимости через дифференциальную теплоту растворения Я,, 1 моль вещества в насыщенном растворе-. [c.80]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

В равновесии с насыщенным раствором Li. S04 в широком интервале температур находится его моногидрат LI2SO4-H2O. На рис. 2 представлена политерма растворимости LI2SO4 в воде, построенная по литературным данным [10, 34]. В органических жидкостях LI2SO4 не растворяется [10, 14]. Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов [10, 35-37]. [c.12]

Рис. 15. Политермы растворимости алюмоквасцов рубидия, цезия, калия и аммония Б воде

ГОСТу (на сульфат натрия, из j20r осадка, выпадающего /в последнем выпарном аппарате. Метод этот основан на особенностях растворимости Na l и Na2S04 в воде. Политерма растворимо-сти сульфата натрия и поварен- [c.73]

Рис. 3. Политерма растворимости хлорида лития в воде.

Нитрит натрия ЫаЫОг представляет собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллы плотностью 2,17 г/сл.З температура плавления 27Г. Растворимость ЫаЫОз в воде (в г/100 г НгО) при 0°—70,7 20° —88 120° —213 180° —383. Температура кипения насыщенного раствора при 736 мм рт. ст. равна 119°. Растворимость ЫаКОг в воде (в г/100 г НгО) г при 0° —73 20° —81,8 100°—163 128° — 219,5. Температура кипения насыщенного раствора при 761,5 мм рт. ст. 128°. Политерма растворимости в системе КаЫОз—ЫаЫОг—НгО представлена на рис. 354. [c.426]

По результатам опыта постройте график зависимости растворимости соли от температуры (политерму растворимости). Какой вывод о тепловом эффекте растворения данной соли можно сделать по характеру полученной политермы растворимости [c.35]

Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

Эти плоскости пересекут плоскости Я и У по двум взаимно перпендикулярным линиям, на которых, как на осях координат, строят по методу Скрейнемакерса изотермические диаграммы растворимости. После этого соединяют кривыми соответствующие точки этих диаграмм (эвтонические точки и точки, изображающие растворимость чистых солей). В результате этого построения получается пространственная политермическая диаграмма растворимости (проще — пространственная политерма растворимости) данной системы. Далее проектируют все [c.101]

Можно, конечно, построить плоскую политерму растворимости проще прямо откладывая соответствующие концентрации на перпендикулярах, восставленных к оси температур. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология