Растворение эндотермическое

Объяснить, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (ДЯ <0), но и с эндотермическим (ДЯ > 0) эффектом. [c.86]

Подобно испарению воды, растворение кристаллов хлорида аммония в воде является самопроизвольным и эндотермическим процессом [c.67]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Эндотермические процессы характеризуются положительным изменением энтальпии (АН), а экзотермические — отрицательным. Различают интегральные и дифференциальные теплоты растворения. [c.374]

Растворение гидроксида калия—процесс экзотермический, а растворение нитрата калия — эндотермический. [c.117]

Энтропийный фактор — единственный в случаях растворения (сублимации) веществ, т. е. при их растворении, например, в воздухе (или же в вакууме). При растворении данного вещества в той или иной жидкости энтропийный фактор дополняется сольватацией (гидратацией). Но и здесь, когда тепловые эффекты отрицательны (т. е. когда растворение — эндотермический процесс), энтропийный фактор играет решающую роль. [c.193]

Реакция образования карбида кальция представляет необратимую эндотермическую реакцию, протекающую в форме растворения углеродистого материала в расплаве смеси оксида кальция и образовавшегося карбида кальция [c.247]

При растворении кристаллических веществ в жидком растворителе происходят два процесса процесс разрушения кристаллической решетки (эндотермический) и процесс образования соединений между молекулами (ионами) растворенного вещества и рзстворите-ля — процесс гидрзтации (экзотермический). Таким образом, теплота растворения включает два слагаемых [c.197]

Это условие выполняется при любой температуре, если АЯр >< С О (экзотермическое растворение) и А5р > О (растворение полимеров с гибкими молекулами). Если растворение эндотермическое (АЯр > 0), то процесс может протекать лишь при условии А5р >> > О и при соответствующей температуре, выше некоторого минимума, определяемого соотношением [c.297]

В соответствии с формулой 3.9 АН больше нуля, т. е. контакты однородных элементов в растворе всегда предпочтительнее, чем разнородных для неполярных (слабополярных) жидкостей. Следовательно, энергетические взаимодействия в системах с АН О всегда препятствуют растворению (эндотермические растворы). Как увидим далее, такой подход не исчерпывает всего многообразия изменений АН. [c.60]

Растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, так как на разрушение кристаллической решетки КОН затрачивается меньше энергии (790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов К + ( — 338,9 кДж/моль) и ионов ОН (—510,5 кДж/моль), Наоборот, растворение кристаллического нитрата калия — процесс эндотермический, так как на разрушение его кристаллической решетки затрачивается больше энергии (684,5 кДж/моль), чем выделяется при гидратации ионов К и ЫО Г (309,6 кДж/моль . [c.123]

На первой и второй стадиях растворения энергия затрачивается, на третьей — выделяется. От соотношения величин энергии указанных процессов зависит общая теплота растворения. Процесс растворения может быть как экзотермическим, так и эндотермическим. [c.71]

Для определения теплот растворения и разбавления (кристаллизации и концентрирования) необходимо располагать экспериментальными данными. Наиболее простой метод интерпретирования этих данных заключается в построении кривых, аналогичных кривым на рис. У-1 и М-2. На этих рисунках приведены значения теплоты, выделяющейся при растворении 1 моль кислоты или основания, в зависимости от числа молей п воды, в которых происходит растворение. Обычно теплоту растворения считают положительной при экзотермическом процессе и отрицательной — при эндотермическом. [c.114]

При растворении кристаллических тел в жидкостях тепловая составляющая внутренней энергии (энтальпии) убывает, расходуясь на работу разрушения кристаллической решетки, и одновременно увеличивается за счет освобождения химической составляющей, происходящего в результате сольватации (см. разд. IV.8). Объясните на основании сказанного а) экзотермическое растворение б) эндотермическое растворение в) отсутствие теплового эффекта при растворении. [c.81]

Растворение водорода в стали — процесс эндотермический, поэтому растворимость увеличивается с повышением температуры . [c.238]

Второй закон термодинамики рассматривает вопрос о движущей силе всех совершающихся в природе самопроизвольных процессов. Первый закон термодинамики не затрагивает этого вопроса. В прошлом веке за меру движущей силы реакции принимали тепловой эффект реакции. Томсон и Бертло считали, что самопроизвольно протекают только экзотермические реакции, а эндотермические, как правило, не являются самопроизвольными. Однако этому противоречило существование самопроизвольно протекающих, но в то же время эндотермических процессов растворения многих веществ, а также многих равновесных процессов, степень превращения в которых соизмеримы в прямом и обратном направлениях (если в прямом направлении идет экзотермическая реакция, то при установлении равновесия должен протекать и обратный процесс и в соответствии с первым законом термодинамики обратная реакция должна быть эндотермической). [c.233]

К такому же типу процессов относится обсуждавшееся в гл. 12, ч. 1, эндотермическое растворение многих солей в воде. Если поместить хлорид калия КС1 в воду при комнатной температуре и помешивать соль в воде, то можно почувствовать, что по мере ее растворения сосуд с раствором постепенно охлаждается. Следовательно, процесс, описываемый уравнением [c.174]

Необходимая для проведения процесса двуокись углерода (СОг) может быть получена при полном сжигании бутана в смеси с воздухом в эндотермическом генераторе, производительность которого по СОз составляет до 3 т/т бутана. Процесс обработки воды является экзотермическим, поэтому выделяемое тепло может быть использовано для подогрева воды, необходимой для растворения применяемых химикатов. Углекислый газ, поступающий из генератора, вдувается в обрабатываемую воду на глубине 3—6 м. Расход СОг— 10—20 мг/л воды. Отсюда потребность в бутане для установки производительностью 100 млн. л/сут составит около 180 т/год. [c.374]

Многие двухатомные газы способны растворяться в металлах. При этом их молекулы диссоциируют на атомы, которые диффундируют внутрь металла. Находясь в растворенном состоянии, эти атомы ведут себя как частицы, обладающие положительным или отрицательным зарядом [1661 Атомы водорода, растворенные в палладии, никеле или железе, находятся частично в виде протонов [167]. Атомы кислорода при растворении в цирконии частично заряжаются отрицательно [168]. Растворение газа в металле во многих случаях представляет собой экзотермический процесс. Однако в ряде других случаев, в том числе ггри растворении водорода в никеле, железе и платине, этот процесс носит эндотермический характер. В последнем случае растворимость водорода повышается с увеличением температуры. [c.107]

Справедливость данного заключения еще более четко выражена при аналогичном сравнении для насыщенных растворов С60 в толуоле. Как было показано в разделе 3.2, модель идеального раствора весьма адекватно описывает термодинамическое поведение насыщенных толуольных растворов С60 в низкотемпературной области и дает положительные значения энтальпии растворения, согласующиеся с эндотермической ветвью на экспериментальной кривой растворимости ниже ТМР. Расчет теплоты растворимости в насыщенные растворы толуола, проведенный согласно капельной модели, дает отрицательную величину энтальпии растворимости С60 для температур ниже ТМР, равную -10,7 кДж/моль. [c.73]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Известно, что растворимость e2(S04)a в воде при t = = 10°С равна 12,5 г, а при i = 30° равна 5 г на 100 г воды. Растворимость Pb(N03)2 при этих температурах равна соответственно 45 и 65 г на 100 г воды. К какому типу процессов — экзотермическому или эндотермическому — следует отнести растворение Сег (804)3 и Pb(N03)a в воде [c.66]

Образование растворов с положительными отклонениями давления пара сопровождается поглощением теплоты, т. е. увеличением энтальпии (Р<0, АЯ>0). Давление пара над раствором связано с тепловым эффектом его образования эндотермический эффект при растворении влечет за собой уменьшение количества теплоты, необходимой для перехода жидкости в пар, и это приводит к тому, что процесс испарения термодинамически протекает легче и давление пара раствора и составляющих его компонентов повышается. Обычно системы с положительными отклонениями образуются с некоторым увеличением объема. [c.102]

Опыт 59. Теплота растворения некоторых веществ -в воде (экзо- и эндотермические реакции) [c.40]

Изменение температуры может либо увеличивать, либо уменьшать растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта, наблюдаемого при растворении одного моль вещества в бесконечно большом количестве его насыщенного раствора, так называемой последней теплоты растворения (см. гл. III). Если при этом растворении теплота поглощается, то, согласно принципу Ле-Ша-телье, подвод ее вызовет процесс, ослабляющий внешнее воздействие на систему, т. е. дальнейшее растворение вещества. В противном случае подвод теплоты вызовет частичное выделение растворенного вещества, т. е. уменьшение его растворимости, что также ослабит влияние внешнего воздействия на систему. Возможна и перемена знака теплового эффекта с изменением температуры, т. е. переход его от экзотермического эффекта через нуль к эндотермическому эффекту, или наоборот. Соответственно этому должна измениться и зависимость растворимости данного вещества от температуры. [c.100]

Растворение эндотермическое и сопровождается возрастанием энтропии. Это наблюдается в неполярных растворителях. Раоелаивание в таких системах происходит при понижении температуры, т. е. они обладают ВКТР. [c.83]

Температура. По принципу Ле-Шателье (часто этот принцип называют так) при сообщении системе теплоты, что обычно приводит к повышению температуры, в системе должны усиливаться процессы, сопровождающиеся поглощением теплоты, т. е. эндотермические. Другими словами, рост температуры должен Способствовать развитию эндотермических процессов (плавление, испарение, диссоциация, растворение, эндотермические реакции) и уменьшать выход продукта в экзотермичес- [c.422]

Однако попытка объяснить направленность химических процес сов только стремлением к минимуму внутренней энергии приводит к противоречиям с фактами. Так, уже при обычных температурах самопроизвольно протекают эндотермические процессы растворения многих солей и некоторые эндотермические химические реак ции. С повышением температуры все большее чпсло реакций начинает самопроизвольно протекать в направлении эндотермического процесса примерами так гх реакций могут служить упомянутое выше разложение воды или протекающий при высоких теяиерагу-ра. сиитез оксида азота(П) [c.191]

Оценка выбора условий при проведении калориметрического опыта. На рис. 74 показано изменение температуры калориметра в опыте по определению теплоты растворения Na l в воде. Главному периоду соответствует отрезок ВС, наклон которого мало отличается от наклонов отрезков начального периода АВ и конечного СО. Несмотря на то, что растворение Na i — процесс эндотермический, температура в главном периоде повышается. Такое изменение температуры в ходе [c.132]

В разд. 16-5 было рассмотрено разложение твердого N205 как пример самопроизвольной, но сильно эндотермической реакции. Теперь мы рассмотрим разложение КаОд, растворенного в тетрахлориде углерода, в качестве примера химической реакции первого порядка. Твердый N305 и один из продуктов его разложения, N02, растворимы в ССЦ другой продукт, О2, нерастворим в нем. Реакция протекает по уравнению [c.361]

Величины энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле представлены в табл. 3.1. Значение теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде ниже ТМР превышает величину энтальпии плавления фуллерена СбО на 9 кДж/моль, что составляет 45 % отклонения растворов от идеального по эндотермическому типу. Вероятно, что насыщенные растворы СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР находятся в равновесии с твердым кристаллосоль-ватом. Тогда интегральная теплота растворимости в данном случае содержит эндотермический член, отвечающий теплоте плавления образующегося кристаллосольвата. Данный вывод согласуется с положениями термодинамической модели [3], где также допускается, что растворы С60 находятся в равновесии с твердым кристаллосольватом. [c.62]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

Для того чтобы мог иметь. место катализ, теплота хе.мосорб-цни должна иметь малую величину. В некоторых случаях она бывает даже отрицательной. Мы уже отмечали, что эндотер.мн-ческая Хемосорбция может играть важную роль (разделы V, 9, VI, 3, 4, 5 и X, 4). Рис. 40 показывает, что эндотермическая хемо-сс рбция нромотируется поверхностными примесями. Растворение атомов водорода в никеле, так же как и в железе, происходит с поглощением тепла. Весьма воз.можно, что растворенные атомы водорода из металлической фазы реагируют с хемосорбированными углеводородами. [c.168]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением теплоты. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 142 кДж/моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением теплоты. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то процесс растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении гидроксида натрия NaOH температура раствора повышается почти до 373 К, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до 253 К- [c.86]

Представляет ли собой растворение USO4 экзотермический или эндотермический процесс Поясните свой ответ. [c.64]

Излом нз кр1шой растворимости сульфзта натрия (рис. 8.2) свидетельствует о том, что растворение N32504- ЮН/З — процесс эндотермический, а растворение безводного сульфата натрия — экзотермический. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология