Степень окисления атомов

Рис. 10-1. Степени окисления атомов степень окисления совпадает с номе-

При определении степени окисления атомов в соединениях можно руководствоваться следующими положениями. [c.141]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ИЛИ ИОНОВ [c.140]

Все реакции можно разделить на две группы в одних степень окисления атомов остается постоянной — обменные реакции, в других — окислительно-восстановительные реакции — она меняется. Протекание окислительно-вос-становительных реакций в отличие от обменных связано со сдвигом или с полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим — от восстановителя к окислителю. Пример обменной реакции [c.83]

Степень окисления атома любого элемента в свободном (несвязанном) состоянии равна нулю так, атомы в молекулах Hj, О2, Fe, I2 и Na имеют нулевую степень окисления. [c.416]

Пользуясь изложенными выше правилами, можно вычислить степени окисления атомов в большинстве молекул и комплексных ионов. При этом оказывается, что каждому элементу присущи характерные для него степени окисления, которые связаны с его положением в периодической системе. На рис. 10-1 показано изменение степеней окисления типических (непереходных) элементов с повышением их порядкового номера. Высшая степень окисления этих элементов в каждом периоде обычно возрастает от -Ь 1 до -Ь 7. [c.417]

В нулевой степени окисления атомам хрома и его аналогов можно приписать электронную конфигурацию [c.551]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисленности атомы элементов главных и побочных подгрупп приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную структуру Когда [c.647]

При составлении схемы окислительно-восстановительной реакции прежде всего следует определить, как изменяется степень окисления атомов, участвующих в реакции. Подсчет стехиометри-ческого соотношения реагентов в окислительно-восстановительных реакциях с участием органических соединений может быть иллюстрирован следующими примерами [c.130]

Таким образом, степень окисления атома характеризуется не только абсолютной величиной, но и знаком при этой величине. [c.141]

Степени окисления атомов в элементарных веществах Н,. [c.142]

Решение. 1) Степень окисления атома платины равна +4,- заряды молекул ЫИз равны нулю, а заряды двух хлорид-ионов равны —2 алгебраическая сумма зарядов [c.177]

Переход к более удачным льюисовым структурам не изменяет отнесения степеней окисления атомов. В каждой из этих структур все связывающие электроны приписываются более электроотрицательному атому, в данном случае кислороду. Например, для перхлорат-иона, СЮ , проводятся такие отнесения [c.484]

Льюисова структура с нулевым формальным зарядом на атоме С1 (более удачная) степень окисления атома С1 получается путем отнесения всех семи связывающих пар электронов к атомам О, как если бы связи были чисто ионными вычисленная таким образом степень окисления С1 равна + 7. [c.484]

Для нахождения степеней окисления используют следующие правила 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов равна нулю, для нонов эта сумма равна заряду иона [c.45]

В тех случаях, когда трудно определить степень окисления атомов (например, в реакциях с участием органических соединений), основные коэффициенты можно находить по числу атомов [c.206]

Степень окисления атомов металлов в соединениях всегда положительна. При этом многие из них имеют постоянную степень окисления, например атомы щелочных металлов ( + 1), щелочноземельных ( + 2) и др. Атомы большинства переходных металлов, напротив, могут изменять свою степень окисления. [c.44]

Поскольку электроотрицательности кремния и водорода близки, степень окисления атома Н, соединенного с 81 (а также с Ое и 8п) считаем нулевой. [c.390]

В тех случаях, когда трудно решить вопрос о степени окисления атомов (например, в реакциях с участием органических соединений), основные коэффициенты можно находить по числу атомов кислорода, полагая, что каждому вошедшему в реакцию атому кислорода отвечает переход двух электронов. Так, в реакции [c.90]

Межмолекулярные реакции. Они протекают с изменением степени окисления атомов в разных молекулах. Эти процессы составляют наиболее обширную группу окислитель-но-восстановительных реакций. Вот несколько примеров Синтез [c.90]

Степенью окисления принято называть заряд атома в молекуле, рассчитываемый на основе предположения о том, что все связи в молекуле носят ионный характер. Следовательно, степень окисления атома того или иного элемента — условная величина, формально оцениваемая с учетом таких правил [c.44]

Степень окисления атома в молекуле может быть равна нулю или выражена отрицательным или положительным числом. [c.44]

Молекула всегда электронейтральна сумма положительных и отрицательных формальных зарядов, которые характеризуют степень окисления атомов, образующих молекулу, равна нулю. [c.44]

При оценке степени окисления атомов в сложных ионах учитывается заряд иона. При этом алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, составляющих сложный ион, равна заряду последнего. [c.44]

Атомы водорода во всех соединениях имеют степень окисления + 1. Исключение составляют гидриды, в которых степень окисления атома водорода равна —1. [c.44]

В данной главе будет рассмотрен простой метод описания ковалентных связей с использованием структурных схем Льюиса. Мы занищем льюисовы структуры для известных молекул и ионов и дадим им объяснение, пользуясь представлениями об обобществлении электронных пар и построении замкнутых валентных оболочек такого типа, как у атомов благородных газов. Затем мы объясним степени окисления атомов в соединениях на основе соображений о неравномерности обобществления электронных пар атомами, обладающими разной электроотрицательностью, после чего перейдем к установлению взаимосвязи между кислотностью некоторых молекул и электронным строением их центрального атома. В последней части главы будет показано, как для предсказания формы молекул используется метод отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП). [c.465]

Степень окисления атомов элементов в простом соединении равна нулю. [c.44]

Итак, пользуясь перечисленными правилами, в результате несложных арифметических подсчетов можно оценить степень окисления атомов, образующих молекулы или сложные ионы. [c.44]

Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, при термическом разложении бертолетовой соли одни атомы хлора восстанавливаются, изменяя степень окисления от 5 до —1, а другие окисляются от + 5 до +7 [c.77]

Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют и реакции конпропорционирования — процессы, в результате которых происходит выравнивание степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в исходном веществе в различных состояниях. Например [c.78]

В этом случае происходит выравнивание степени окисления атомов азота в исходном веществе существуют два атома со степенями окисления —3 и +3, а в образующейся в результате реакции молекуле N2 атомы азота имеют нулевую степень окисления. [c.78]

Степень окисления атомов в химических соедине- [c.204]

Под степенью окисления атома подразумевают заряд, которым обладал бы атом, если бы электронная пара ковалентной связи была бы полностью смещена к наиболее электроотрицательному атому, участвующему в образовании этой связи. [c.129]

Степень окисления углеродного атома в органических соединениях изменяется в пределах от 4— до 4+. Так, например, степень окисления атома углерода в метане 4—, в метиловом спирте 2—, в муравьином альдегиде О, в углекислом газе 4+. [c.130]

Окислительно-восстагювительные реакции, при которых изменяют степень окисления атомы элементов, входящих в состав разных веществ. Легко заметить, что нышенриведенные реакции относятся к этому типу реакций. [c.218]

В химических реакциях должно выполняться правило сохранения алгебраической суммы степеней окисления всех атомов. Именно это правило делает понятие степени окисления столь важным в современной химии. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, говорят, что он окисляется, если же степень окисления атома понижается, говорят, что он восстанавливается. В полном уравнении химической реакции окислительные и восстановите. ьные процессы должны точно компенсировать друг друга. [c.417]

Об атоме с определенной степенью окисления часто говорят, что он находится в соответствующем состоянии окисления так, в Н2О атом водорода находится в состоянии окисления -Ь 1, а атомы кислорода-в состоянии окисления — 2. Реакции, в которых происходит изменение состояний окисления участвующих атомов, называются окислительно-восстанови-тельными реакциями. Если степень окисления атома повышается, считают, что он окисляется, а если степень окисления атома понижается, считают, что он восстанавливается. Вещества, содержащие атом или атомы, степени окисления которых в ходе реакции повышаются, называются воестанови-теля.ми, вещества, содержащие атом или атомы, степень окисления которых в ходе реакции понижается, называются окис.штелями. В табл. 10-3 перечислены некоторые распространенные окислители и восстановители. Приобретение электронов веществом должно вызывать понижение его степени окисления, и, наоборот, потеря электронов сопровождается повы- [c.419]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Укажите степени окисления атомов в следующих химических веществах а) золото, Аи б) иод, 2 в) хлорид бария, ВаС12 г) этан, С2Не [c.459]

Окислители и восстанов ители. Все реакции можно разделить на две группы в одних реакциях степень окисления атомов остается постоянной, в других она меняется. К первым относятся обменные реакции, некоторые процессы синтеза и распада веществ. В отличие от них протекание окислительно-восстановительных реакций. связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим — от восстановителя к окислителю, Примером такой реакции является процесс [c.202]

Реакции самоокисления — самовосстановления (реакции диспропорционирования, дисмутацин). В отличие от процессов внутримолекулярного окисления—восстановления, их протекание сопровождается одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Поэтому эти реакции принципиально осуществимы лишь для тех веществ, в молекулах которых есть атомы со степенью окисления, промежуточной между минимально и максимально возможной. Легкость их протекания при прочих равных условиях связана с близостью энергетических уровней электронов в состояниях атомов, отвечающих разным степеням окисления. [c.91]

Степень окисления атомов углерода в этане, уксусном альдегиде, уксусной кислоте, нитрометане указана в приведенных ниже фюрмулах [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология