Порядковое число

Наличие адсорбированных слоев установлено опытами по промывке разбавлением осадка карбоната кальция от раствора карбоната натрия [251]. При этом разница между расчетными и экспериментально найденными значениями концентраций карбоната натрия после очередной ступени промывки возрастает по мере увеличения порядкового числа этой ступени. Вместе с тем найдено, что осадок сульфата бария практически не адсорбирует серную кислоту из ее водного раствора. [c.234]

Почти идеальную возможность установления структуры молекулы с определением точных валентных углов и расстояний между атомами в молекулах дает рентгеноструктурный анализ. Границы применимости метода обусловлены локализацией атомов с низким порядковым числом и необходимостью применения анализируемой пробы в виде монокристалла. При нейтронной дифракции можно установить локализацию даже атома водорода. Недостатком этого метода являются чрезвычайно высокие затраты времени на оценку полученных результатов, от нескольких недель до месяца, несмотря на применение современных вычислительных устройств. [c.407]

Количественный анализ элементов с порядковыми числами >10 Анализ слоистых материалов [c.423]

Таким образом, повышение температуры для всех лантаноидов, за исключением (по-видимому) европия, сопровождается переходом к упаковкам с более отчетливо выраженным химическим взаимодействием между атомами. Напомним, что при отсутствии направленных межатомных взаимодействий простые вещества должны были бы иметь плотную гексагональную упаковку сфер ГЦК упаковка указывает на существование взаимодействий химического характера, ОЦК упаковка представляет собой еще более отчетливое проявление химических связей между атомами (см. гл. III). Низкотемпературные кристаллические модификации лантаноидов, естественно, лучше изучены, чем высокотемпературные. Обратим внимание на следующие интересные особенности низкотемпературных фаз (см. табл. 14). Своеобразно изменение межъядерных расстояний д. Сначала в подгруппе церия наблюдается уменьшение с ростом порядкового числа атомов лантаноида. Затем в конце подгруппы церия, у европия, атомы которого имеют ровно наполовину заполненную систему /-состояний электронов, о вдруг резко возрастает. Потом в подгруппе иттрия снова падает. Но у иттрия, атомы которого имеют как раз полностью заполненную систему /-состояний, опять внезапно резко увеличивается. [c.184]

Любопытно также, что скачки межъядерного расстояния d в кристаллах европия и иттрия не влияют на последующее закономерное снижение величины Оно продолжается с ростом порядкового числа атомов так, как если бы упомянутых скачков не было. [c.186]

Молярные объемы обнаруживают, в общем, периодическую зависимость от порядкового числа п, но такая зависимость от п отчетливо проявляется лишь начиная с третьего периода. Максимумы функции [c.263]

Функция V = f n), где п — порядковое число элементов периодической системы, разумеется, разрывна. Она имеет смысл только для целых чисел п. Изображение на рис. 75 этой функции в виде непрерывного графика — прием, применяемый в целях удобства ее качественного описания. То же самое относится и к другим функциям порядкового числа п, рассматриваемым в этой главе. [c.263]

Ме—обобщенный символ металла и— число, порядковое число [c.19]

Отсутствие стабильных изотопов у элементов с порядковыми числами 43 и 61 объясняется правилом, сформулированным Маттаухом если имеются два изобара, заряды ядер которых различаются на единицу, то, по крайней мере, один из них должен быть неустойчивым. Разберем правило Маттауха на примере элемента с Z = 61. У элемента с порядковым номером 60 — неодима —существуют стабильные изотопы с массовыми числами 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150. У элемента с г = 62 — самария — изотопы с массовыми числами 144, 147, 148, 150, 152, 154, 159. Таким образом, у элемента 61 не может быть устойчивых изотопов с массовыми числами от 142 до 150. Что же касается гипотетических изотопов элемента 61 с массовыми числами меньше 142 и больше 150, то существование таких вряд ли возможно, потому что первые обладали бы дефицитом, а вторые — избытком нейтронов по отношению к протонам, что привело бы к слишком уж значительным отклонениям от кривой П — р (см. рис. 3) и сделало бы ядра неустойчивыми. [c.17]

Бомбардировка тяжелыми ионами является одним из наиболее действенных методов синтеза элементов с высокими порядковыми числами (см. ниже). [c.84]

Определив заряд ядер, нашли и число электронов в атоме, также равное порядковому числу элемента в периодической системе. Знание числа электронов для каждого элемента и его положение в системе Д. И. Менделеева позволило построить атомные модели для всех элементов. [c.18]

В то время, когда была предложена периодическая система, ничего не было известно о строении атома и, естественно, о заряде ядра. Вначале элементы располагали й соответствии с их атомным весом, однако со временем было установлено, что этот принцип расположения в некоторых местах нарушается и приходится производить перестановку элементов. Таким образом, появилась необходимость обозначать особыми числами порядок следования элементов в периодической системе. Эти числа назвали порядковыми числами Позже был найден способ определения, порядковых чисел элементов независимо от периодической системы (ср. стр. 260), [c.20]

Справедливость этого закона, установленного впервые в 1870 г. Лотаром Мейером (причем им была установлена зависимость между атомным объемом и атомным весом), видна из рассмотрения кривой рис. 2. По оси абсцисс отложены порядковые числа. [c.35]

Таблица составлена по принципу периодической системы, однако она отличается от обычной тем, что группа инертных газов размеш ена иначе она расположена так, что при сохранении последовательности элементов, определяемой порядковыми числами, главные подгруппы даже в больших периодах следуют одна за другой. Таким образом, инертные газы помещены примерно в середину главных подгрупп. При таком расположении инертных газов (как бы на оси, вокруг которой распределены другие элементы главных подгрупп) соотношения элементов в горизонтальном направлении проявляются особенно четко. [c.148]

Из уравнения (1) следует, что, если рентгеновское излучение проходит через кристалл, константа решетки которого известна, можно, измерив угол отблеска а, определить длину его волны. Это использование интерференции рентгеновских лучей для измерения длины их волн (рентгено-спектрография) также, получило широкое применение. Особенно важным его результатом явилось открытое Мозли соотношение между длиной волны характеристического рентгеновского излучения элемента и его порядковым числом. [c.236]

Наиболее просто это достигается карбонилами никеля и /колеза. Никель, обладающий порядковым числом 28, присоедип гет 4 молекудгы окпси углерода с двумя электронами каждая в результате образования (Ni ( 0)4) атом металла окружен 36 электронами (строение тина криптона). [c.700]

При рассмотрепии кобальта с порядковым числом 27 становится очевидным, что образование, подобное строению благородного газа, в этом случае маловероятно, так как трудно предположить, чтобы этот металл при соединении только лишь с окисыо углерода был насыщенным в своей внешней оболочке. Оп обязательно будет иметь слишком мало пли слишком много электронов. Поэтому молекула карбонила кобальта содержит не один атом металла, а представляет дикобальтоктокарбопил — С02 (СО)в, состоящий [c.700]

Энтропия плавления Л8 л- Связь между АЗпл при абсолютном давлении и периодическим законом Менделеева обсуждалась неоднократно. Наиболее подробно она рассмотрена в работах В. М. Глазова [891 и В. К. Григоровича [8]. На рис. 81 по оси абсцисс отложены порядковые числа элементов, а по оси ординат — энтропии плавления в Дж/К-моль независимо от атомного или молекулярного строения соответ- [c.283]

Закон рациональности параметров. Отношения параметров, отсекаемых двумя любыми гранями кристалла на трех пересе-каюш,ихся ребрах его, равны отношениям чисел натурального ряда. Эти отношения большей частью равны 1, 2, 3, реже 4 следуюш,ие порядковые числа маловероятны. Этот закон носит имя французского кристаллографа Р. Ж. Гаюи. [c.52]

Этим объясняется то, что наряду с известной периодичностью магнитной восприимчивости элементов в зависимости от их порядкового числа [Хонда (Honda, 1910)], у диамагнитных элементов, внутри рядов родственных элементов с одинаковой валентностью, атомная восприимчивость растет с увеличением атомного веса у диамагнитных веществ наблюдается аддитивность магнитной восприимчивости, подобно аддитивности молекулярной поляризации, причем следует учитывать конститутивные парамагнитные инкременты. [c.158]

Совершенно исключительное сходство между соседними по горизонтали элементами наблюдается в сежйстве лантанидов, т. е. в ряду 14 следующих за лантаном элементов с порядковыми числами от 5 8 до 71 включительно. Здесь оно настолько велико, что распространяется даже на валентность. Аналогичное явление имеет место в семействе трансурановых элементов. Причины появления такого сходства рядом стоящих элементов, расположенных в этих областях периодической системы, кроются в строении атомов этих элементов. Этот вопрос будет рассмотрен в начале гл. 2. [c.40]

Достаточно приведенных соотношений (которые в дальнейшем будут еш,е пополнены), чтобы предположить, что многие свойства элементов, особенно химические, должны быть связаны с их положением в периодической системе относительно инертных газов — другими словами, свойства элежнтов, и прежде всего их валентность, должны существенно зависеть от того, на сколько единиц его порядковое число отличается от порядкового числа мие )ш ого газа. Важный шаг, имевший целью поставить эти соотношения в основу учения о валентности, был сделан одновременно и независимо двумя исследователями — Косселем (Kossel) в Германии и Льюисом (Lewis) в Америке (обоими в период 1915—1916 гг.). [c.150]

Рассматривая соединения, в которых элементы обнаруживает характерную для их места в периодической сйстеме валентность, в общем как гетерополярные, Коссель рассчитал для первых 57 элементов, до подгруппы лантанидов, количества электронов, которыми они обладают в тех соединениях, где они проявляют высшую отрицательную и высшую положительную валентности. На оси абсцисс рис. 28 элементы расположены в соответствии с их порядковыми числами и через равные промежутки рассчитанное Косселем для каждого элемента число электронов нанесено в качестве ординаты и отмечено черной точкой. Те элементы, которые лиогут быть заряжены и отрицательно и положительно, имеют по две черные точки, которые конечно расположены на одной вертикали одна над другой на расстоянии 8 единиц в соответствии с тем фактом, что сумма положительных и отрицательных высших валентностей равна 8, на что указывал еще Аббег. Кружки на рисунке соответствуют числу электронов для элементов в состоянии нейтральных атомов. В то время как эти числа естественно возрастают от элемента к элементу на одинаковую величину и соответственно этому лежат на прямой, расположенной под углом 45° к оси абсцисс, черные точки для элементов, расположенных рядом с инертными газами, все лен ат на прямых, параллельных осп абсцисс, и находятся от нее на том же расстоянии, как и точка, обозначающая число электронов инертного газа, вокруг которого группируются элементы. Это значит, что число электронов, которыми обладают атомы элементов, стоящих рядом с инертными газами (т. е. элементов главных подгрупп периодической системы) в своих типичных соединениях, равно числу электронов ближайшего инертного газа. И отсюда следует .если два элемента, например натрий и фПгор, образуют химическое соединение, то один из них отдает другому такое количество электронов, что у каждого из них после этого остается столько электронов, сколько их имеет ближайший инертный газ. [c.151]

Вначале индий считали двухвалентным. Однако Менделеев на основании его свойств поставил его на правильное место в периодической системе и установил его трехвалентностъ. Валентность, равная трем, была вскоре подтверждена определением удельной теплоемкости, исходя из которой по закону Дюлонга и Пти определяется атомный вес и из сравнения последнего с молекулярным весом соединения устанавливается валентность. Валентность три была установлена, кроме того, путем вычисления атомного объема и открытием соответствующих квасцов. В настоящее время, после непосредственного установления его порядкового числа (49) на основании закона Мозли по характеристическому рентгеновскому спектру не приходится сомневаться в положении индия в периодической системе. [c.413]

Аналог иода с порядковым числом 85, экаиод , существование которого можно-было предполагать на основании периодической системы и который поэтому продолжительно искали, был обнаружен только недавно [c.830]

Чистые однократные типы ( г = 1) совпадаютъ здесь съ конечными порядковыми числами 1,2, 3. .., [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология