Иттрий подгруппа

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Таким образом, название редкоземельный элемент в известной степени устарело, однако им продолжают пользоваться, понимая под РЗЭ большую группу элементов, включающих 17 элементов подгруппы скандия — скандий, иттрий, лантан и лантаниды. [c.63]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Подгруппа П1Б (скандий, иттрий, лантан, актиний) 496 [c.4]

Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как геттер (поглотитель газов). Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп У применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [c.282]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются пер-ными -элементами, т. е. у них первых начинают заполняться d-(фбиталн преднаружного слоя. Наличие лишь одного электрона в ( -состоянии обусловливает малую устойчивость й Ч -конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. В частности, н отличие от других -элементов скандий и его аналоги проявляют постоянную степень окисления +3. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. Так, если для S (1И) типично координационное число 6, то для Y ti La оно достигает 8 и 9. [c.524]

К третьей группе относятся типические элементы (бор, алюминий), элементы подгруппы галлия (галлий, индий, таллнй) и подгруппы скандия (скандий, иттрий, лантан, актиний) к этой группе часто относят элементы семейств церия (лантаноиды) и тория (актиноиды). [c.508]

Редкоземельные металлы обычно находятся в природе совместно. Они образуют минералы, представляющие собой твердые растворы родственных соединений различных металлов. Например, один из главных источников редкоземельных металлов — минерал монацит состоит в основном из фосфатов церия, лантана, иттрия и других редкоземельных металлов. Таким образом, природным сырьем, из которого получают как элементы побочной подгруппы третьей группы, так и лантаноиды, служат одни и те же минералы. [c.499]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий [c.281]

РЗЭ подразделяются на две подгруппы 1) цериевая — лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий (последний иногда включают в подгруппу иттрия) 2) иттриевая — гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттрий и лютеций. В литературе приняты также термины легкие лантаноиды (от лантана до гадолиния) и тяжелые лантаноиды (от тербия до лютеция). [c.51]

В больших периодах, от IV до VII, после заполнения в атомах внешнего уровня двумя S-электронами, начинает заполняться ( -подуровень внутреннего, соседнего с внешним, уровня. Такое заполнение характерно для атомов скандия, иттрия, лантана и актиния, которые составляют подгруппу ЗВ в периодической системе, или подгруппу скандия. [c.271]

В предыдущей главе были рассмотрены элементы подгруппы скандия, в атомах которого пополняется одним электроном -подуровень уровня, соседнего с внешним. Эта подгруппа включает элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. В VI периоде после лантана вклинивается семейство лантаноидов, н атомах которых пополняется электронами 4/-подуровень, а в VII периоде после актиния следует семейство актиноидов, атомы которых пополняются электронами в 5/-подуровне. После заполнения в атомах лантаноидов 4/-подуровня 14 электронами начинает заполняться -подуровень до 10 электронов, т. е. начинают формироваться атомы элементов -типа. [c.291]

Побочную подгруппу П1 группы периодической системы образуют скандий Зс, иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас — элементы, похожие по химическим свойствам на щелочноземельные металлы. Все они имеют один -электрон в незаполненной -оболочке [c.206]

К металлам 1 ПВ-подгруппы относятся скандий, иттрий, лантан и актиний. Для их атомов и характерна электронная конфигурация 52. [c.405]

Элементы I ПВ-подгруппы — это рассеянные и редкие металлы. В литосфере содержится скандия 2-10 иттрия 5-10", лантана 2- 0 [c.405]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы № 58—71 называются лантаноидами (общий символ Ln). Наряду с этим употребляют название — редкоземельные элементы (РЗЭ). Сюда же иногда присоединяют скандий и иттрий, хотя они имеют другое электронное строение. Скандий описан в I гл. Иттрий рассмотрим вместе с лантаноидами. Электронные конфигурации нейтральных атомов показаны в табл. 13 [1]. [c.46]

Всс d-элементы являются металлами. Как правило, они отличаются высо< кой твердостью, тугоплавкостью (особенно элементы подгруппы VIB и болев всего W), эптальпией сублимации (рис, 3.91), значительной электропроводностью, Иттрий и лантан бойчее сходны с лгнтаноидамн, чем с -э-пементами. [c.491]

Гидриды данных металлов получают нагреванием простых веществ в атмосфере водорода. Так, для скандия и иттрия известны гидриды 8сН2 и Н2, для лантана— ГаН2 и ЬаН,. Известны и другие гидриды элементов подгруппы скандия, которые относятся к фазам внедрения. Гидриды — твердые вещества серого или черного цвета, электронроводны. При нагревании на воздухе разлагаются с образованием оксидов и водорода, например [c.357]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э. очень сходны, что объясняется одинаковым строением внешних электронных оболочек их атомов. Р. э. применяют в различных отраслях техники радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, химической промышленности, металлургии и др. Еа, Се, N(1, Рг используют в производстве стекла. Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э. и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

С 1ПВ-подгруппы периодической системы начинается изучение химии переходных элементов — и /-элементов. К этой подгруппе относятся скандий 5с, иттрий У, лантан Ьа и актиний Ас, а также два семейства /-элементов лантаноиды (2=58—71) и актиноиды (7==90—103). Таким образом, ШВ-подгрупиа является самой большой и включает 32 элемента. Ввиду ряда специфических особенностей лантаноидов и актиноидов их свойства рассмотрены отдельно. [c.355]

РЗЭ иногда подразделяют на дае подгруппы цериевую (La Eu) и иттрие-вую (Y, d-Lu). Эти группы характеризуют также терминами легкие и тяжелые лантаноиды. У элементов цериевой подгруппы более выражены металлические свойства. [c.571]

Лантаноиды встречаются в природе обычно вместе, а также с лантаном и иттрием. Их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы (кроме 8с) называют редкоземельными металлами. Главным минералом редкоземельных элементов является монацитовый песок — смесь фосфатов (ЭРО4), содержаш,ая еще и ТЬ. Однако прометий Рт — радиоактивный элемент — в земной коре не встречается. Его получают искусственно. Он был обнаружен в 1947 г. в продуктах деления ядер урана в ядерных реакторах. [c.321]

Типическим (по Менделееву) элементом-метзллом П1 группы,, со свойствами которого мы будем сравнивать свойства элементов главной и побочной подгрупп этой группы, является алюминий. Его легкий аналог — бор — относится к числу элементов-неметаллов, и химия его рассматривается в другом разделе курса неорганической химии [1]. Тяжелыми аналогами алюминия, входящими в состав главной подгруппы III группы, мы будем считать скандий, иттрий, лантан и ланта-ниды — 17 элементов, объединяемых под назвзнием редкоземельные (РЗЭ). [c.49]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

У фторидов различные кристаллические решетки у РЗЭ цериевой подгруппы — гексагональная, у подгруппы иттрия —орторомбическая или гексагональная [26]. Фториды РЗЭ — главный исходный продукт для получения металлов и их сплавов электролизом, металлотермическим восстановлением магнием, кальцием и другими металлами. Фториды элементов от Ьа до Рг почти не реагируют с углеродом, а ЗтРз восстанавливается углеродом до ЗтРа [91]. Фториды РЗЭ имеют высокие температуры плавления и кипения (табл. 20) [2, 92]. Термическое [c.70]

К обсуждаемой подгруппе относятся и лантаноиды — 14 элементов, следуюи1,их за лантаном, для которых характерно заселение (п—2)/-орбиталей. Все лантаноиды вместе с иттрием п лантаном именуются редкоземельными элементами (РЗЭ). Название происходит от средневекового наименования природных оксидов — земли (как и щелочно-земельных металлов). К ним обычно не относят скандий. Элементы подгруппы скандия (Зс, У и Ьа) проявляют характеристическую степень окисления +3, а некоторые лантаноиды, помимо указанной главной степени окисления, еще проявляют степени окисления +2 и +4. [c.168]

Металлохимия. В металлохимии разница между элементами подгрупп галлия и скандия проявляется более отчетливо. Если металлы подгруппы галлия (5/ -металлы) не образуют непрерывных твердых растворов, элементы подгрупп скандия (х -металлы) дают неограни-чеипую растворимость в твердом состоянии со многими металлами. Так, иттрий образует непрерывные твердые растворы со скандием, ланта[юм, титаном, торием и др. Для примера на рис. 28 приведена [c.178]

Пять лантаноидов (церий, празеодим, неодим, прометий и самарий), называемые вместе с лантаном цериевьши элементами, имеют большие радиусы атомов и более высокую восстановительную активность. Остальные лантаноиды вместе с элементом П1В-подгруппы иттрием объединяют названием иттриевые элементы. Такими группами они и встречаются в природных материалах. [c.447]

Они осаждаются при добавлении сульфатов щелочных металлов или аммония в растворы сульфатов, хлоридов или нитратов иттрия, лантана и лантаноидов. Двойные сульфаты элементов цериевой подгруппы практически не растворяются в насыщенных растворах сульфатов аммония, натрия и калия. Двойные сульфаты РЗЭ иттриевой подгруппы значительно растворяются, тербиевые РЗЭ занимают промежуточное положение. Различие в растворимости двойных сульфатов используется для предварительного разделения лантаноидов на две подгруппы. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология