О сходстве элементов по периодам (рядам

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

В пределах каждой побочной подгруппы отмечается значительное сходство в свойствах элементов пятого и шестого периода. Это связано с явлением лантаноидного сжатия (см. разд. 3.4.2). В связи с тем, что в пределах одного периода с возрастанием порядкового номера размеры атомов элементов уменьшаются, то соответствующее уменьшение радиусов атомов в ряду лантаноидов имеет важное следствие. В результате лантаноидного сжатия размеры атомов и ионов элементов шестого периода, расположенных сразу после лантаноидов (Н , Та, и далее), очень близки к размерам атомов и ионов соответствующих элементов пятого периода (2т, Nb, Мо и т. д.) в то же время для элементов четвертого и пятого периодов эти характеристики заметно различаются (табл. 21.3). [c.498]

Пятый и шестой периоды также содержат ряды переходных металлов. Сходство элементов первого переходного ряда объясняется тем, что при [c.507]

Название каждой триады происходит от наименования ее первого члена, а именно первая называется триадой железа, вторая — триадой рутения и третья — триадой осмия. Элементы восьмой группы входят в состав больших периодов и представляют в них связывающие звенья между четными и нечетными рядами. По своим свойствам каждый из элементов триады сходен с соседними элементами в периоде. Так Ре сходно с Мп и Со, а N1 — с Со и Си. Элементы триады железа близки друг к другу по свойствам, что позволяет объединить их в одно семейство, называемое семейством железа. В свою очередь элементы триад рутения и осмия очень близки между собой по свойствам, поэтому их также объединяют в одно семейство под названием платиновые металлы , или платиноиды. Элементы семейств железа и платиновых металлов отличаются друг от друга. Сходство элементов в пределах одного семейства обусловлено близостью в размерах их атомов различия в свойствах между элементами этих двух семейств объясняются известной разницей в размерах их атомов, как это видно из таблицы 42. [c.464]

Если таким образом подразделить каждый большой период на два ряда, то в одном из таких рядов на 8 мест (клеток) придется поместить 10 элементов. Чтобы избежать этого, из 10 элементов 3 последних соединяют в одну подгруппу, а именно — в восьмую. Такой прием оправдывается, так как наблюдается очень большое сходство между тремя рядом стоящими элементами, в то время как в остальных случаях сходство между элементами, находящимися в вертикальных столбцах, обычно преобладает над сходством между рядом стоящими элементами. [c.21]

В этом, а также в ряде других свойств бериллий сходен с алюминием— сходство элемента второго периода с элементом третьего периода по диагонали (А 2=9). [c.47]

Принципиальной основой, избранной Менделеевым для классификации элементов по группам, было сходство их валентности. Это сходство теперь можно объяснить с точки зрения электронной структуры атомов. Можно понять также, почему металлы Ag, Си и Аи, формально подобные металлам Ы, Ыа, К, НЬ и Сз тем, что все они имеют стабильные состояния окисления +1, не очень похожи на эти элементы. В группе Ы имеется один валентный электрон вне очень устойчивого остова атома инертного газа, в то время как в атоме элемента группы Си под внешним электроном находится заполненный -подуровень, который не особенно сопротивляется потере электронов и является довольно рыхлым и деформируемым. Можно также понять, почему формальное сходство окислительных состояний элементов с частично заполненными -подуровнями с окислительными состояниями атомов, которые имеют только 5- и р-электроны во внешних уровнях, в действительности является только формальным. Несомненно, N и V не имеют подлинного химического сходства. В современных типах периодической таблицы элементы, у атомов которых заполняются - и /-подуровни, называют переходными элементами-, их помещают отдельно от непереходных элементов. Последовательности элементов Ые и На—Аг называют соответственно первым и вторым малыми периодами. Ряды 5с—N1, —Р(1 и Ьа—Р1 (за исключением четырнадцати элементов, следующих непосредственно за Ьа) называют соответственно первым, вторым и третьим рядами переходных элементов. Четырнадцать элементов, Се—Ьи, у которых заполняются 4/-орбитали, [c.38]

В больших периодах элементы, смещенные к их середине, более сходны со своими непосредственными соседями, чем с выше- и нижестоящими элементами. Так, кобальт по химическим свойствам более сходен с железом и никелем, чем с нижестоящим родием. По этой же причине последний элемент каждой триады обнаруживает близкое сходство со следующим за ним первым элементом нечетного ряда никель — с медью, палладий— с серебром, платина — с золотом. [c.160]

О СХОДСТВЕ ЭЛЕМЕНТОВ ПО ПЕРИОДАМ (РЯДАМ) [c.70]

Начиная с четвертого ряда системы, наступает некоторое усложнение. Не всегда элемент этого ряда обнаруживает большое сходство с теми элементами, которые находятся вместе с ним в одной группе (в одном и том же вертикальном столбце). Так, тяжелый металл хром не похож на серу, но все же и для хрома, как и для серы, известны соединения, в которых он шестивалентен. Точно так же и металл марганец резко отличается от хлора, в одной группе с которым он находится, хотя и для марганца известны соединения, где его валентность равна семи. Таким образом, отсчитав от хлора семь элементов, мы не встречаем элемента с ним сходного. Более того, все эти семь элементов являются металлами. Металлами же являются н железо, кобальту и никель, которые стоят в восьмой группе системы. Следующий элемент, медь, весьма мало сходен с натрием, в одной группе с которым медь находится, и только с тридцать третьего элемента, мышьяка, начинается повторение свойств мышьяк попадает в одну группу со сходным элементом фосфором, селен помещается под серой, бром попадает в одну группу с хлором, а инертный газ криптон находит себе место в одной группе с другими инертными газами — гелием, неоном и ксеноном. Эти два ряда составляют большой период. Он состоит из 18 элементов. [c.239]

Менделеевская таблица отражает самые тонкие качественные и количественные различия в степени сходства элементов. В полном соответствии с электронной теорией она дает возможность дифференцировать признаки сходства и различия. Она подтвердила также, что построение электронной оболочки скачкообразное, зигзагообразное. Бывает и возврат назад, к недостроенным слоям, ибо в периоде есть еще другие ступени, которые образуют внутри большой ступени самостоятельную лесенку более мелких ступеней. Поэтому нельзя ставить все элементы данного периода в один ряд, рассматривать их как сплошную ступень. [c.365]

Периодическая классификация элементов выдвигает на первое место сходство свойств их по вертикалям — сходство в группах и подгруппах. Однако периодический закон предполагает наличие сходства между элементами и помимо сходства в пределах отдельных групп. Сюда относится, прежде всего, закономерность сходства в периодах у рядом расположенных элементов. [c.42]

Сходство в горизонтальном направлении заметно выражено у элементов четных рядов больших периодов, в атомах которых идет достройка d подгруппы предпоследнего электронного слоя и наименее — у элементов малых периодов. [c.42]

Влияние на химические свойства атомов совокупности факторов, определяющих их структуру, проявляется в так называемом диагональном сходстве в свойствах ряда атомов. Диагональное сходство особенно ярко проявляется в парах атомов, каждая из которых составлена из элементов второго и третьего периодов Ы — Mg Ве — А1 В — 51 С — Р (табл.. 21). [c.110]

Указанное сходство между элементами, принадлежащими к общим семействам, становится более наглядным, если разделить непрерывный ряд из 105 известных элементов, показанный в верхней части рис. 7-3, на несколько рядов, называемых периодами (см. среднюю часть рис. 7-3). Однако первый период состоит всего из двух элементов, в то время как второй и третий периоды содержат по 8 элементов, следующие два-по 18, а шестой и, по-видимому, седьмой периоды имеют по 32 элемента. Возникает вопрос, как расположить 8 элементов над 18 и в свою очередь 18 элементов над 32 элементами [c.314]

Совместное действие - и /-(лантаноидного) сжатия приводит к тому, что в УШБ-группе, состоящей из девяти стабильных элементов, сходство в горизонтальных рядах делается больше, чем в вертикальных элементы четвертого периода Ре, Со, N1 тесно сближаются по свойствам между собой, образуя семейство железа, а элементы пятого и шестого периодов Яи, ЯЬ, Рд, Оз, 1г и Р1 — группу платиновых металлов. [c.495]

Наиболее устойчивые элементы - благородные газы-располагаются в последовательном ряду элементов с возрастающими порядковыми номерами с интервалами 2, 8, 8, 18, 18 и 32. Зная эти интервалы и наиболее важные сходства в свойствах элементов, можно построить периодическую таблицу, в которой сходные элементы располагаются друг под другом в вертикальных колонках - группах, а химические свойства элементов закономерно изменяются вдоль горизонтальных рядов-периодов. Полную, длиннопериодную форму периодической таблицы можно Представить в компактной, свернутой форме, наглядно иллюстрирующей возможность разбиения всех элементов на три категории типические (непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри периодов переходные металлы, более сходные между собой по свойствам, и внутренние переходные металлы с чрезвычайно близкими свойствами. [c.323]

VI группы состоит из элементов, являющихся типичными неметаллами. В побочной подгруппе находятся элементы четных рядов, т. е. первых половин больших периодов, атомы которых характеризуются недостроенными предпоследними электронными оболочками. Поэтому у всех элементов побочной подгруппы на внешнем электронном слое атома находится не более 2 электронов, что и обусловливает их металлические свойства. Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они не могут присоединять электроны, подобно элементам главной подгруппы. В этом их коренное отличие. Отдавать электроны атомы элементов побочной группы могут не только с внешнего слоя, но и с предпоследнего недостроенного слоя (который у хрома содержит 13 электронов). Таким образом, при химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдать, равно 6. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы. [c.445]

Для правильного выбора атомных весов имел значение также тот факт, что существуют группы сходственных элементов, причем сходство проявляется не только в качественном отношении, но и в количественном. После великого открытия Менделеева стало ясно, что группы сходственных элементов располагаются в вертикальных рядах периодической таблицы, причем в больших периодах наиболее тесная аналогия проявляется, с одной стороны, между элементами четных рядов и, с другой, — нечетных. [c.40]

Во-вторых, это исследование со всей наглядностью показало, что существует глубокое различие между соседними рядами в короткой таблице и глубокое сходство между элементами через ряд. Так, оказалось, что в пределах первой половины каждого длинного периода (соответствующий ряд в табл. 6 обозначен такими кавычками ,,) атомные объемы уменьшаются с увеличением атомных весов от К до N1, от КЬ до Р1, от Сз до РЬ. Наоборот, в пределах второй половины каждого длинного периода (ряд обозначен кавычками ) атомные объемы растут с увеличением атомных весов от Си до Вг, от Ад до Т, от Аи до конца таблицы. Это свидетельствовало о том, что в табл. 6 два последних (самых нижних) ряда обозначены неправильно, что ряд Та — Оз следовало обозначить через,,, а ряд Т1—В1 — через( ), а не наоборот, как сделано в табл. 6. Эту неточность Д. И. устраняет впоследствии тем, что вводит еще один ряд между рядом Сз—Ба, обозначенный через ( ) и рядом Та — Оз, который тогда мог быть обозначен тоже через , поскольку новый промежуточный ряд получает обозначение . Тогда сходственные элемеиты располагаются везде через ряд. [c.792]

Следующие за этой табличкой записи намечают план дальнейшего изложения статьи и вопросы, на которых Д. И. предполагал остановиться. Он намеревался, во-иервых, рассмотреть различия в изменении свойств элементов четных и нечетных рядов, входящих в одну группу у четных элементов (например, у К, НЬ, Сб) с возрастанием атомного веса основной, или металлический, характер сильно увеличивается в отличие от нечетных элементов (соответственно, у Си, Ag, Аи). Этот вопрос изложен в статье Естественная система элементов , где Д. И. пишет о последовательности в изменении свойств, какая замечается в членах одной группы с возрастанием атомного веса и сообразно различию четных и нечетных рядов... (см. т. II, стр. 154). Во-вторых, рассмотреть переход от четных элементов к нечетным, т. е. от VIII группы к элементам группы меди. В дальнейшем такое рассмотрение приводит к двойному помещению Си, Ag и Аи в VIII группе (без скобок) и в I группе (в скобках), как это имеет место на ф. 17 (отчасти) и ф. 18 и в статьях, датированных ноябрем 1870 г.— О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов . В-третьих, рассмотреть сходство элементов по двойному направлению (в данном случае, по горизонтальному в пределах периода и ряда и п вертикальному в пределах группы). Этот вопрос также изложен в статье Естественная система элементов , где Д. И., указав на то, что сходство каждого элемента выражается его местом в горизонтальных и вертикальных рядах , заключает эту двоякую сходственность элементов я предлагаю назвать их атоманалогиею (т. II, стр. 154). В-четвертых, рассмотреть высшие значения валентности (атомности) элементов по Н, С1 и О, показать, что они не сходятся, не равны одна другой и выражают аналогию между элементами. Этот вопрос также рассмотрен в той же статье Естественная система элементов . В-пятых, рассмотреть необходимость изменения (поправки) атомных весов у таких элементов, как иг, 1п, ТЬ, Се и его спутники. Повидимому, это имеет в виду Д. И., когда подчеркивает поправить паи . Этому [c.142]

Сравнивая элементы, принадлежащие к одной и той же группе, нетрудно заметить, что, начиная с пятого ряда (четвертый период), каждый элемент обнаруживает наибольшее сходство не с элементом, расположенным непосредственно под или над ним, а с элементами, отделенными от него одной клеткой. Например, в седьмой группе бром не примыкает непосредственно к хлору и йоду, а отделен от хлора марганцем, а от йода — технецием находящиеся в шестой группе сходные элементы — селен и теллур разделены молибденом, сильно отличающимся от них находящийся в первой группе рубидий обнаруживает большое сходство с цезием, стоящим в восьмом ряду, но мало похож на расположенное непосредственно под ним серебро и т. д. [c.75]

Д. и. Менделеев особое впимапие обращал на сходство элементов не только по группам, но и по периодам — главные направления сходства свойств олсмсптов в короткой форме Системы [Кедров, 1953]. Именно сходство в свойствах элементов по ряду (периоду) и группе Д. И. Менделеев использовал для прогнозирования, определяя свойства неизвестных элементов как средние из свойств элементов, находящихся по обе стороны, а также сверху и снизу от неизвестного. [c.70]

Этой же закономерности подчиняются и более сложные связи в периодической таблице, как, например, связь рядов в периоде. Менделеев показал, что в длинных периодах, состоящих из двух подпериодов, происходит скачок между двумя рядами, как это видно в VIII группе. Элементы данной группы являются переходными промежуточными элементами между двумя рядами. Положение ее совершенно особое. Элементы VIII группы помещаются в промежутке между элементами четного ряда и следующими за ними в больших периодах элементами нечетного ряда. Они осуществляют момент связи в скачке от одного ряда к другому Менделеев отмечает не только их сходство со щелочными металлами, но и отличие. Отрицание отрицания проявляется и в пределах отдельного периода, когда незначительные качественные изменения подготовляют резкий скачок от одного периода к другому в результате непрерывных количественных и качественных изменсг ний. Непрерывные и незначительные количественные и качественные скачки в периоде при переходе от галоидов к металлам приводят к резкому скачку. [c.342]

В свете строения атома быстрое изменение свойств элементов в малых периодах и в нечетных рядах больших периодов обусловлено тем, что новые электроны поступают во внешний слой и число их быстро увеличивается. У элементов четных рядов больших периодов число электронов во внешнем слое атома не превышает двух новые электроны поступают в предпоследний слой, что меньше сказывается на изменении свойств элементов. У лантаноидов и актиноидов новые электроны поступают в третий от периферии слой атома, а это еще меньше сказываетсй на изменении свойств. Поэтому лантаноиды обладают большим сходством. [c.75]

Поскольку в одну и ту же группу периодической системы попадают элементы двух рядов, т. е. первой и второй половины каждого большого периода, они, кроме сходства, имеют и существенное различие. Надо иметь в виду, что элементы четного и нечетного ряда данного периода, стоящие друг под другом в одной группе, являются членами одного периода, г. е. такого отрезка, в котором происходит процесс носледовательного пере-.ч ода от металлов к металлоидам. Следовательно, элемент нечетного ряда, стоящий в одной группе под элементом четного ряда того же периода, по степени изменения своих свойств будет находиться значительно ближе к металлоидам, чем элемент четного ряда. Этот вывод касается каждого боль-1Н0Г0 периода. Таким образом, четные ряды (т. е. первые половины больших периодов) содержат элементы с более резко выраженными металлическими свойствами, поскольку процесс перехода их в металлоиды только пачи-аается. Нечетные ряды (вторые половины больших нериодов), наоборот, будут иметь ярко выраженные свойства элементов в группах металлоидов, но их металлы, стоящие в начале ряда, будут ослаблены опи пе дают растворимых щелочей, не могут быть очень активными, поскольку в действительности являются элементами, стоящими в середине периода, а не в начале. [c.147]

Хром является представителем побочной подгруппы шестой группы периодической системы. Главная подгруппа шестой группы, как мы уже знаем, состоит из элементов, являющихся типичными металлоидами. В побочной подгруппе находятся элементы четных рядов, т. е. первых половин больших периодов, атомы которых характеризуются недостроенными предпоследними энергетическими уровнями. Поэтому у всех элементов побочной подгруппы, на внешнем электронном слое аюмов находится не более двух электронов-что и обусловливает их металлические свойства. Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они но могут присоединять электронов, подобно элементам главной подгруппы. В этом их коренное отличие. Отдавать электроны атомы элементов побочной группы могут не только с внешнего слоя, но и с предпоследнего недостроенного слоя, который содержит 12 электронов (у хрома 13). Таким образом, при химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдать, равно шести. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы. К побочной подгруппе элементов шестой группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам и уран. Все они имеют очень важпое значение уран как радиоактивный элемент, остальные как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.263]

Таблица Менделеева исходит из того, что связи и соотношения между э.тементами чрезвычайно разнообразны и отнюдь не однотипны поэтому она не заключает каждый элемент в отдельную клетку, что привело бы к признанию равноценности всех мест элементов, а тем самым к признанию однотипности всех отношений между ними. Наоборот, в зависимости от степени химического сходства элементов и близости их атомных чисел (или атомных весов) менделеевская таблица помещает в одну клетку по одному, по два, по три и даже более элементов. Это её первая особенность. Далее, она учитывает, что внутри больших периодов существует дополнительная, менее резко выраженная периодичность у атомов. Эту добавочную периодичность менделеевская таб.лица выражает тем, что подразделяет длинный перпод на два ряда, сдваивая зате.м эти последние. Такова её вторая особенность. Наконец, установлено, что группа лантанидов, редкоземельных элементов, также обнаруживает известную периодичность, ещё менее резко выраженную В соответствии с этим менделеевская таблица помещает лантаниды в одну клетку и располагает их там согласно их собственной периодичности в два ряда. Такова её третья особенность.

Очень важно то, что Менделеев ясно видит, что качественные отношения играют более существенную, определяющую роль по сравнению с количественными, хотя и связаны с ними неразрывно. Именно в качественных отношениях и есть суть химизма. Критикуя Бломстранда, Менделеев подчеркивает (март 1871 г.), что замеченные им отношения выражают лишь количественное сходство , например, между ванадием, с одной стороны, фосфором и мышьяком — с другой, по форме их окисей. Но в естественной системе нельзя предпочитать количественное сходство элементов качественному [И, стр. 222]. Именно в естественной системе элементов решающее значение имеет выяснение связей между элементами с их качественной стороны. В июне 1871 г. Менделеев выразил ту же мысль о качественной противоположности калия и хлора, какую он записал незадолго перед этим в своем дневнике По этой последней причине сплошгюсть рядов здесь всего легче и разорвать, с К начать, а С1 кончить период [18, стр. 34]. [c.181]

Вместе с тем нужно обратить внимание и на черты сходства всех элементов подгруппы П1А. Из рис. 3.16 а, на котором пред- тавлена зависимость стандартных энтальпий образования кристаллических галогенидов рассматриваемых элементов от их порядкового номера, видно, что эта зависимость сложная и вместе с тем она однотипна для разных соединений. Поэтому сопоставление значений Л// для любых двух рядов галогенидов должно привести к зависимости, близкой к прямолинейной об этом свидетельствует рис. 3.16 6. Галв1гениды бора в данном сопоставлении исключены, поскольку это соединения элемента второго периода,они выпадают из общей закономерности. Кроме того, в отличие от других представленных на рис. 3.16 6 веществ. ВРз и ВС1з при [c.348]

Длинная форма таблицы получится, если последовательные периоды элементов разместить в виде горизонтальных рядов, тali чтобы сходные по свойствам элементы оказались друг под другом. В такой таблице короткие периоды оказываются как бы разорванными — по 2 элемента в начале и по 6 в конце таблицы, а между ними в четвертом и пятом периодах по 10 элементов, в шестом — 32 элемента (14 лантаноидов вместе с лантаном размещаются в одной клетке). Итого, в любом случае, 10 столбцов. Сходные элементы в вертикальных столбцах этой таблицы образуют подгруппы. Подгруппы, в состав которых входят элементы второго и третьего коротких периодов, называются главными, остальные — побочными. Всего в таблице 16 подгрупп 8 главных и 8 побочных. Главные подгруппы обозначаются индексом а — 1а, Па и т. д., побочным подгруппам присваивается номер той главной группы, с элементами которой элементы побочной подгруппы имеют наибольшее сходство. Побочные подгруппы обозначаются индексом б — 16, Пб и т. д. Подгруппа УИ1б в силу некоторых особенностей свойств входящих в нее элементов состоит нз трех столбцов, таким образом, каждой главной подгруппа соответствует побочная. [c.57]

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) часто дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность в изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 84 отличие свойств Ь от других элементов подгругшы приводит к тому, что и НЬ взаимно нерастворимы ни н твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления КЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Сходство На с более тяжелыми его аналогами вызывает значительную [c.265]

Триады элементов VIII группы являются связующим звеном между четными и нечетными рядами больших периодов в таблице Менделеева. Упомянем в качестве примера триаду железа (Ре — Со — N1). Так, с одной стороны, железо очень сходно со своим левым соседом — марганцем. С другой стороны, налицо большое сходство между никелем и медью (оба характеризуются наиболее типичной валентностью +2, образуют аналогичные по составу и свойствам соединения их гидроокиси растворяются в избытке аммиака, давая при этом интенсивно окрашенные комплексные соединения и т. д.). Далее, по внешнему виду очень сходны палладий и серебро платина и золото — наиболее благородные металлы и т. д. [c.537]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология