Гиббса химическая

Вычисленное изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий [c.59]

Уравнение (4.13) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как А0° можно рассчитать, из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать Кр. При расчете надо иметь в виду, что при выводе (4.12) использовалась зависимость ц от р в виде (2.127), в которой [c.164]

Если двухкомпонентный раствор образуется из щ молей первого компонента и молей второго, то изменение энергии Гиббса (химического потенциала) при образовании раствора будет выражаться равенством [c.353]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Она связана с изменением стандартной энергии Гиббса химической реакции ДС° уравнением [c.199]

Энергия Гиббса химической реакции. Если равенство энтальпийного и энтропийного факторов процесса, протекающего в изобарно-изотермических условиях, свидетельствует о равновесном при данных р и Т состоянии системы, то разность между ними [c.108]

Уравнение (3.33) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как AG° можно рассчитать из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать /С,> [c.98]

Вычислить стандартные изменения энергии Гиббса химической реакции при 25°С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.60]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ГИББСА. ХИМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ И УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ [c.92]

Однако величина стандартной энергии Гиббса химической реакции AGt не может быть критерием направления или предела самопроизвольного протекания химического взаимодействия в условиях, [c.110]

Для неидеальных систем при выводе уравнений изотермы и закона действия масс надо вместо мольных энергий Гиббса использовать парциальные мольные энергии Гиббса (химические потенциалы). [c.105]

Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна Ю . Ответ —191,1 кДж/моль. [c.387]

Изменение энергии Гиббса. Химическая термодинамика дает возможность в большом числе случаев определить равновесие интересующей нас химической реакции расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам. Значения Д5 и, следовательно, ДО сильно зависят от концентрации участвующих веществ. Поэтому для xapaкtepи тики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций следует выбирать определенные сопоставимые состояния. В качестве таковых обычно принимают состояния, когда парциальные давления каждого газообразного компонента равны 1 атм или, точнее, активности каждого компонента равны единице, а твердые и жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Такие условия называются стандартными, а значения ДО для процессов в стандартном состоянии принято обозначать ДО . В качестве стандартной обычно принимают температуру 25,0°С (т. е. 273,15 + 25,0 = 298,15 К 298 К). Поэтому ДО нередко обозначают как Дбгэв- [c.214]

Изменение энергии Гиббса химической реакции а с С- -сЩ [c.222]

Изменение энергии Гиббса. Химическая термодинамика дает возможность в большинстве случаев определить равновесие интересующей нас химической реакции расчетным путем, не при-, бегая к дорогостоящим и длительным экспериментам. Значения AS и, следовательно, AG зависят от концентрации yчa твyющиx веществ. Поэтому для характеристики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций следует выбирать определенные сопоставимые состояния. [c.246]

Энергия Гиббса образования химических соединений. Энергия Гиббса химической реакции АО, являясь изменением термодинамической функции состояния системы О, может быть вычислена по разности [c.109]

Энергия Гиббса химической реакции. Энергия Гиббса G — термодинамическая функция состояния системы (кДж/моль). Изменение энергии Гиббса в системе при протекании химической реакции AG называют энергией Гиббса химической реакции. Согласно уравнениям (IV.20) и (IV.21), [c.101]

Исходя из (IV.21), энергия Гиббса химической реакции характеризует направление и предел самопроизвольного протекания реакции в условиях постоянства температуры и давления. [c.101]

Однако стандартная энергия Гиббса химической реакции AGt- не может быть критерием направления или предела самопроизвольного протекания химического взаимодействия в условиях, отличных от стандартных. Нельзя также подменять величину AGt величиной AG s- Все это несколько затрудняет использование энергии Гиббса для оценки процессов, протекающих в реальных условиях. [c.103]

Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 500 К, если константа равновесия Кр== 10" . Ответ —95,5 кДж/моль. [c.144]

Таким образом, из измерений э. д. с. обратимого гальванического элемента можно определить приращения энергии Гиббса (химическое сродство) АО энтальпии АЯ (теплоту реакции) энтропии Д5, происходящие вследствие протекания в элементе химической реакции (IX. 14) при постоянстве температуры, давления и состояния всех веществ, участвующих в реакции (т. е. при постоянстве состава системы) . [c.485]

Энергия Гиббса химической реакции выражается уравнением Д0 = + v InP (I.ll) [c.12]

Изменение энергии Гиббса химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям [c.59]

По оси ординат отложена энергия Гиббса системы. Исходное состояние имеет энергию Снач. конечное Окон- Разность энергий Гиббса начального и конечного состояний равна энергии Гиббса химической реакции АО. [c.216]

При достижении равновесия в системе изменение свободной энергии Гиббса химической реакции равно нулю, и уравнение [45] в этом случае принимает вид [c.24]

Изменение энергшг Гиббса химической реакции при гемпературе Т находится по уравнениям [c.24]

Из уравнения (IV.18) следует, что при Т = onst энергия Гиббса химической реакции АО тем меньше, чем меньше АН и чем больше AS. Наибольшее химическое сродство веществ друг к другу проявляется в реакциях, протекающих с выделением тепла (АЯ<0) и сопровождающихся ростом энтропии системы (AS>0). Из уравнения (IV. 18) следует также, что самопроизвольно не могут осуществляться эндотермические процессы (АЯр>0), протекающие с уменьшением энтропии (AS<0), так как при этом величина АО всегда положительна. Эндотермические взаимодействия (АЯ> [c.111]

Некоторая функция Р концентраций х, . .., Хт веществ, участвующих во взаимодействии, а также Т я р, т. е. Р = Р(Т,р, Х, . .., Хт) служит мерой изменения энергии Гиббса химических реакций в растворе. Последовательное сечение поверхности Р в пространстве х, . .., Хт) по одной из независимых концентрационных переменных при постоянстве всех остальных я Т, р позволяет получить кривые частных зависимостей функции Р от каждой независимой концентрационной переменной. Эти кривые, как правило, состоят из линейных участков, соединенных плавными изгибами. Линейные участки отвечают состояниям раствора, в которых доминируют соединения определенного состава. Состав образующихся соединений можно найти по угловым коэффициентам линейных учасгков, так как эти коэффициенты пропорциональны стехиометрическим коэффициентам. Наборы констант равновесия в простых случаях определяют графическими или расчетными методами. В случае химических взаимодействий, приводящих к образованию нескольких сложных по [c.620]

На основе значений стандартных энергий Гиббса (изобарноизотермических потенциалов) можно вычислить изменение энергии Гиббса химической реакции. Так, чтобы найти стандартное изменение энергии Гиббса ДО298 для реакции, выражаемой в общем виде уравнением [c.214]

Из уравнения (IV.22) следует, что при 7 = onst энергия Гиббса химической реакции AG тем меньше, чем меньше АН и чем больше А5. Наибольшее химическое сродство веществ друг к другу проявляется в реакциях, протекающих с выделением теплоты (А/7<0) и сопровождающихся ростом энтропии системы (AS>0). Из уравнения (IV.22) следует также, что самопроизвольно не могут осуществляться эндотермические процессы (А//>0), протекающие с уменьшением энтропии (AS<0), так как при этом величина AG всегда положительна. Эндотермические взаимодействия (А//>0) могут самопроизвольно идти только при условии TAS>AH. Таким взаимодействиям способствует повышение температуры, так как при этом увеличивается значение энтропийного фактора процесса T AS. [c.103]

Из уравнения (I. 161) следует, что энергия Гиббса раствора может рассматриваться как аддитивная величина, складывающаяся из парциальных энергий Гиббса компонентов раствора (Gi), причем последние равны парциальным молярным энергиям Гиббса (химическим потенциалам) компонентов, умноженным на числа моль их в растворе G,- = iгnг. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология